VOLUMETRIA DE PRECIPITACION ANÁLISIS DE PLATA EN ALEACIONES ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE AgNO3 CON NaCl COMO PATRÓN PRIMARIO – MÉTODO DE MOHR
Solución patrón de NaCl 0.1N Pesamos 1.46 g de muestra de NaCl, luego disolvimos en agua y enrasamos a 250 mL en fiola.
Solución de AgNO3 Pesamos 4.225 g de Muestra de AgNO3, luego disolvimos en agua y enrasamos a 250 mL en fiola, esta solución debe de guardarse en frasco ámbar para así evitar la reducción de la misma.
Procedimiento En un matraz Erlenmeyer agregamos 10 mL de solución patrón de NaCl 0.1N y 10 gotas de solución preparara de K2Cr2O4 0.2 M, luego le agregamos un poco de agua destilada destilada para poder apreciar el cambio de coloración. Lavamos la bureta con solución de AgNO 3 y luego procedimos a llenarla hasta 50 mL, la colocamos en su
soporte,
tomamos como valor inicial 0 mL y
procedimos a iniciar la titulación;
teóricamente, si estaba bien preparada la solución de Nitrato, entonces el gasto de volumen debía de ser de 10 mL, es así que consideramos verter para para comenzar 5 mL sin miedo a equivocarnos, es aquí cuando empezamos a verter de poco en poco el Nitrato hasta notar una coloración rojiza que se mantuviera estable por lo menos 30s. Es así que el volumen gastado de Nitrado fue:
Entonces, por fórmula de titulación tenemos que la concentración corregida de la solución de AgNO3 es:
ESTANDARIZACIÓN DE SOLUICION DE NH4SCN CON AgNO3 COMO PATRÓN SECUNDARIO – MÉTODO DE VOLHARD
Solución de AgNO3 0.101N Es la solución con normalidad corregida de la experiencia anterior.
Indicador NH4Fe(SO4)2 al 25% Pesamos 25 g de la sal y añadimos 4 gotas de HNO 3 de densidad 1,2 g/mL y en enrasamos hasta 100 mL en fiola.
Solución de NH4SCN Pesamos 7.6 g de la muestra, luego al disolvimos y enrasamos hasta 250 mL
Procedimiento En un matraz Erlenmeyer vertemos 10 mL de solución AgNO3 corregida, 10 gotas de indicador NH4Fe(SO4)2 al 25% y un chorro de agua destilada, para poder notar e l cambio de coloración. Lavamos la bureta con solución de NH 4SCN 0.1N y luego procedimos a llenarla hasta 50 mL, la colocamos en su soporte, tomamos como valor inicial 0 mL y procedimos a iniciar la titulación; teóricamente, si estaba bien preparada la solución de Tiocianato, entonces el gasto de volumen debía de ser de 10 mL, es así que consideramos verter para comenzar
5 mL sin miedo a
equivocarnos, es aquí cuando empezamos a verter de poco en poco el Tiocianato hasta notar una coloración rojiza que se mantuviera estable por lo menos 30s. Es así que el volumen gastado de Tiocianato fue:
Entonces, por fórmula de titulación tenemos que la concentración corregida de la solución de NH4SCN es:
ANÁLISIS DE PLATA EN UNA ALEACION – METODO DEL VOLHARD Procedimiento Pesamos aproximadamente 1 g de muestra de plata, transferimos a un beaker de 250 mL, le agregamos
20 mL de HNO3 (1+1), tapamos la boca
con una luna de reloj y calentamos
suavemente en la plancha hasta disolución total de la muestra. Luego le agregamos 50 mL de agua y hervimos por 5 minutos, lavamos el beaker con agua destilada y la transferimos a una fiola y enrazamos a 250 mL. Extraemos 10 mL de solución en matraz Erlenmeyer para titular con solución patrón de NH4SCN con normalidad corregida. El volumen de gasto de Tiocianato de Amonio fue:
Entonces para hallar concentración de Plata en la muestra:
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