TALLER DE SEGUNDO PERIODO GRADOS DECIMOS
El elemento que se oxida es: A) X
B) Y
C) W
D) TODOS
Elemento
N° Atómico
M N O P
11
Notación Externa
Espectral
2P6 3S2 3P5
9
Según la información presentada, presentada, es correcto correcto afirmar que el gas noble es: A) M
B) N
Elemento Z A A 26 56 B 28 C
C) O e24 14 24
D) P N
P 14
21
Del elemento A se puede afirmar que : A .Es un no metal B. Se redujo C. Se oxidó D. Pertenece al grupo VIII A El elemento B pertenece al. A. Grupo III A y período 3 B .Grupo IV A y el período 3 C.Período 3 y grupo IV B D.Período 3 y grupo III B. El orden descendente de los elementos, con base a su número atómico es: A.A, B, C B.C, B, A C.A, C, B D.B, C, A Si el elemento G es un no metal halógeno con relación al oro es válido afirmar que presenta: A Mayor electronegativida el ectronegatividad. d.
B. Menor potencial de ionización. C.Menor afinidad electrónica y la mayor electronegatividad. D. Mayor tamaño. Según la información presentada en la tabla tabla es correcto afirmar que los elementos con mayor facilidad a perder electrones son: A. Los metales. B.Los no metales C.Los halógenos D.Los metales del grupo I A
Grupos
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Periodo 2
A
B
C
D
E
F
G
Período 3
H
I
J
K
L
M
N
Según la información presentada en la tabla es correcto afirmar que: A.El número atómico de H es 19 B.El número atómico de D es 14 C.A se une con B iónicamente. i ónicamente. D.G es el elemento de mayor tamaño. 11.. Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado durante el galvanizado se se produce una capa de oxigeno sobre La superficie que que se pretende recubrir. Este proceso se presenta mediante la siguiente ECUACION. Al +
O2
Al2 O3
De acuerdo con la ECUACION anterior es correcto afirmar que: El ion oxido pasa de un estado de oxidación O a - 3 El oxigeno se reduce de un estado de oxidación - 2ao El aluminio metálico metálico pasa de de un estado de oxidación O+3 El ion aluminio pasa de un estado de oxidación O a +2 13. La configuración de átomo de cloro es 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p5 .Representa un ion cloruro Cl -1 : A
B 17p+ 17p +
C
D
16p +
16p +
14. Las siguientes series de dibujo muestra la formación de agua a partir de moléculas de oxigeno (O2) e hidrógeno (H2).
Teniendo en cuenta que las mezclas están compuestas por dos o más sustancias el dibujo que mejor representa una mezcla es 3 porque se han combinado los átomos de H2 y O2 3 porque hay moléculas de agua y oxigeno 2 porque los átomos de hidrogeno forman moléculas 1 porque existe más de una molécula de oxigeno 30 De las siguientes configuraciones electrónicas indique la verdadera. a) b) c) d)
N: 1s2 Si: 1s2 K: 1s2 Na: 1s2
2s2 2s2 2s2 2s2
2p5. 2p6 2p6 2p6
3s2 3s2 3s2
3p6 3p6 3p1
4s1
CONTESTE LAS PREGUNTAS PREGUNTAS 19 Y 20 DE ACUERDO ACUERDO A LA INFORMACIÓN DE LA TABLA
Átomo
Números de Electrones
Numero de Numero de protones Neutrones
M
17
17
18
T
19
17
21
Q
17
17
20
K
17
19
21
De acuerdo con la importancia en la tabla es correcto afirmar que son isótopos los átomos: MyK
MyQ
TYQ
KYT
Según la información de la tabla, podemos afirmar que la configuración electrónica mas mas probables para el átomo K es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 La configuración de un átomo neutro B con Z = 17 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. La configuración electrónica más probable para el ION B+2 es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Se habla de potencial de ionización cuando: El átomo neutro libera un electrón y queda cargado de catión El átomo neutro libera un electrón y queda cargado como un anión El átomo neutro recibe un electrón y queda cargado como un catión El átomo neutro recibe un electrón y queda cargado como un anión Se dice que un elemento es e s muy electronegativo cuando Tiene un átomo potencial de ionización y una baja afinidad electrónica Tiene un alto potencial de ionización y una alta afinidad electrónica Tiene un bajo potencial de ionización y una alta afinidad electrónica Tiene un bajo potencial potencial de ionización ionización y una baja afinidad electrónica electrónica Si un átomo de un elemento con una electronegatividad igual a 0,8 se une con un átomo de un elemento de electronegatividad igual a 3,5, es muy probable que el enlace formado sea Iónico por que la l a diferencia de electronegatividades es mayor a 2,0 Covalente polar por que la diferencia de electronegatividades es mayor a 1,7 Metálico por que la diferencia de electronegatividades es de 2,1 Covalente apolar por que la diferencia entre electronegatividades es de 2,1 Teniendo en cuenta las electronegatividades que compuesto en solución acuosa puede aumentar la conductividad del agua en mayor proporción que los otros compuestos : NaBr
LiF
NaF
Be2O
CONTESTA LAS PREGUNTAS 36 A LAS 37 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
La tabla siguiente muestra las propiedades físicas de cuatro sustancias a 1 atmosfera de presión y 25 °C PROPIEDADES
Sustancias
Estado
Conduce la electricidad Punto de Conduce la electricidad a temperatura fusión (ºC) en solución ambiente No 680 Si
Kl
Solido
Fe
Solido
Si
1535
Si
AlPO4
Solido
No
1460
Si
CH4
Gas
No
-182,6
No
NaBr
Solido
No
755
Si
De acuerdo con la información de la tabla es correcto afirmar que la sustancia de carácter iónico son AlPO4, Fe y CH4 Kl, AlPO4 y NaBr Kl, Fe y NaBr AlPO4, CH4 y Kl De acuerdo con la información de la tabla es correcto afirmar que la sustancia de carácter covalente es AlPO4 Fe CH4 NaBr De acuerdo con la información de la tabla es correcto afirmar que el compuesto con enlace metálico es AlPO4 Fe CH4 NaBr
LA
TABLA
PERIODICA
El trabajo de dos científicos Mayer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupo de periodos determinados según sus propiedades físicas y químicas esta organización se conoce hoy como tabla periódica de los elementos. Esta tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se puede predecir algunas características sobre el comportamiento de átomos. Moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a si mismo y frente a otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente grafica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos. 4,0 d a d i v i t a e n o r t c e l E
F
O Elementos del eriodo 2
3,0
N C
2,0
B
S
Be
Li
Cl
P
Si
1,0 Al
Mg
Elementos del eriodo 3
Na
0,0 2
3
4
5
6
7
El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a la diferencia en el valor de sus radios atómicos. la semejanza en el valor de sus radios iónicos. la misma naturaleza metálica de los dos elementos.
La diferencia de electronegatividad entre los dos elementos. Es conocido que uno de los factores que mas influye en el valor del punto de fusión de un sólido es la naturaleza de su enlace, es decir, entre mas alta sea su diferencia de electronegatividad mayor será el punto de fusión. Con lo anterior, entre el NaCl, LiCl, NaF, y LiF, el compuesto que funde a la menor temperatura es NaCl
LiCl
NaF
LiF
En la siguiente tabla, se muestra muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El Numero del grupo indica el numero de electrones de valencia. Elementos
Configuración electrónica
Grupo
M
1s2 2s1
1A
G
1s2 2s2 2p1
5A
T
1s2 2s2 2p5
7A
Propiedades Tiene brillo, es solidó, conduce la corriente eléctrica. Forma cationes y reacciona con el oxigeno. Se encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo. Reacciona con oxigeno, el hidrogeno y los halógenos. Es gaseoso en temperatura ambiente en su grupo y es el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy activo y forma iones.
La forma más correcta de clasificar los elementos M, G, y T es todos son no metales M y G son metales y T no metal Todos son metales G y T son no metales, y M metal De acuerdo con la información de la tabla un catión del elemento M se puede representar como M1+ y su configuración configuración electrónica electrónica es 1s2. La configuración configuración electrónica más probable para el anión J1- del elemento J con Z = 17 es 1s2 2s2 2p5 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 En las siguientes graficas se muestra la relación entre la concentración de oxigeno (O2) presente en el aire y la presión atmosférica P.
