GUÍA DE EJERCICIOS
Nombre: Contenido: Composición porcentual, porcentual, fórmula empírica, empírica, fórmula global Cálculo de la composición porcentual a partir de la Masa molar 1. Determ Determine ine la composi composició ción n porcen porcentua tuall de cada cada uno de los element elementos os en los siguie siguiente ntes s compuestos: (a) SiCl4 SiCl4 (b) C2H6 (c) Na2CO3 Na2CO3 (d) CaBr2 (e) CuSO4.5H2O CuSO4.5H2O (a) 16.57% Si, 83.43% Cl (b) 80 % C, 20 % H (c) 43.40%Na, 11.32%C, 45.28% O (d) 20 % Ca, Ca, 80 % Br Br (e) 25.45% Cu, 12.83% S, 4.00 % H, 57.72% O
2. La nicotina es un producto compuesto por un 74,0% de C, 8,65% de H y 17,3% de N. ¿Cuál es su fórmula empírica? R/ (C5H7N)n 3. La droga droga L-Dopamina L-Dopamina se se utiliza utiliza para el tratamient tratamiento o de la enferme enfermedad dad de de Parkinson. Parkinson. Una muestra de 1 gramo de esta droga contiene 0,627 g de carbono, 0,0719 g de hidrógeno, 0,0915 g de nitrógeno y el resto de oxígeno. Determinar la fórmula empírica de la LDopamina. R/ (C 8H11NO2)n
Cálculo de fórmula empírica a partir de mol 4. ¿Cuál ¿Cuál es la fórmula fórmula empíric empírica a de los compues compuestos tos obtenid obtenidos os combina combinando ndo las cantida cantidades des dadas de los siguientes elementos? (a) Na I (a) 2 mol Na con 2 mol I (b) 0.1 mol K con 0.05 mol O (b) K 2O (c) 0.5 mol N con 1.5 mol H (d) 0.2 mol Mg con 0.4 mol Cl (c) NH 3 (d) MgCl2
Cálculo Cálculo de la fórmula fórmula empírica empírica de un compuesto compuesto a partir partir de valores valores de masas molares. 5. Si se mezclan mezclan los siguient siguientes es element elementos os en las respec respectiv tivas as cantida cantidades des dadas dadas ¿Qué fórmula empírica tendrá el compuesto obtenido? (a) CO (b) MgO (a) 12g C con 16g O (b) 6g Mg con 4g O (c) Na2 Br (c) 46g Na con 80g Br (d) 14g N reacciona con H para dar 17g de compuesto (d) NH3
Cálcul Cálculo o de la fórmul fórmula a empíri empírica ca de un compue compuesto sto a partir partir de su compos composici ición ón porcentual 6. ¿Cuál es la formula formula empíric empírica a de los siguientes siguientes compuesto compuestos? s? (a) CH3 (a) 80% C, 20%H 20%H (b) 52.2% 52.2% C, 13.1% 13.1% H, 34.7% 34.7% (b) C2 H6O O (c) C3 H7 NO2 (e) K 2 CrO4 (c) 40.4% 40.4% C, 7.9% H, 15.7% N, 36.0% 36.0% O (e) 40.2% 40.2% K, 26.9% 26.9% Cr, 32.9% 32.9% O Cálculo de la fórmula molecular de un compuesto a partir de su fórmula empírica y su masa molar (Mr) 7. Determine Determine la fórmula fórmula molecular molecular de cada uno de de los los siguient siguientes es compue compuestos stos (a) F.E = CH Mr = 72 (a) C6H6 (b) F.E = C2H2O Mr = 42 (b) C2H2O (c) C4H6Br2 (c) F.E = C2H3Br Mr = 214 (d) C4H8O4 (d) F.E = CH2O Mr = 120
EJERCICIOS PROPUESTOS. FM 1. El análisis de un diurético indica la siguiente composición porcentual: H = 5%, N = 35%, y O = 60%; la masa molecular de la sustancia es 80 g. Hallar la fórmula molecular del diurético. 2. La masa molecular de una sustancia es 180.07 g y su composición centesimal es: 26.68% de C, 2.24% de H y 71. 08% de O. Halla sus fórmulas empíricas y molecular.
3. Un compuesto cuya masa molecular es 126 g contiene 25.4 g de azufre, 38.1% de O y 36.5% de sodio. Cual es su fórmula molecular. 4. En 1,07 g de un compuesto de cobre hay 0.36 g de este metal y 0.16 g de nitrógeno. El resto es oxígeno. Hallar la fórmula empírica del compuesto. 5. La sulfadiacina, un medicamento que se utiliza en el tratamiento de las infecciones bacterianas, después de un análisis químico, dio la siguiente fórmula empírica: C 10H10N4SO2, y una masa molecular de 250 g. Determina la fórmula molecular de la sulfadiacina. 6. En el ciclo propano, hidrocarburo gaseoso que se emplea como anestésico, se determinó la siguiente composición porcentual: 85.6% de carbono y 14.4% de hidrógeno, y una masa molecular de 42 g. Determina la fórmula molecular del ciclopropano. 7. El nylon 6 utilizado en la industria tiene la siguiente composición porcentual: 63.68% de carbono, 12,38% de nitrógeno, 9.8% de hidrógeno y 14. 14% de oxígeno. Calcula su fórmula empírica. 8. Dos hidrocarburos tienen la misma fórmula empírica CH. Uno de ellos posee una masa igual a: 26.04 g, y el otro 52.07 g. Determina sus fórmulas moleculares.
Composición Centesimal 1-Calcula la composición centesimal del nitrato de sodio, NaNO3 2-Calcula la composición centesimal del sulfato de amonio, (NH4)2SO4 3-Calcula la composición centesimal del butano, C4H10 4-Calcula l a composición centesimal del etanol, C2H5O 5-Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O. 6-Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0,148g de H, 2,362 de S y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica. 7-Una muestra de 2,24g de un óxido de cobre está formada por 1,99g de cobre y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica. 8-¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60?. 9-Un compuesto contiene 29,46% de Ca, 23,51% de S y 47,03% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica?. Problema210: Un compuesto contiene 26,58% de K, 35,4% de Cr y 38,02% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?. 10-La descomposición térmica de 10,0g de un compuesto formado por C, O y Ca genera 4,4g de CO2 y 5,6g de CaO. Calcula la fórmula del compuesto. 11-Cuando se calientan 2,612g de un óxido de cobre en corriente de gas hidrógeno se obtienen 0,592g de agua. ¿Cuál es la fórmula del óxido de cobre?. 12-La combustión de 1g de un hidrocarburo (contiene sólo H y C), da 1,498g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo?.
13-Una cantidad de vapor de cierto compuesto que pesa 2,4g ocupa 934cc a 298K y 740mm Hg. Dicho compuesto contiene el 37,2% de C, el 7,8% de H y el 55,0% de Cl. ¿Cuál es su fórmula molecular?. 14-Cierto cloruro de mercurio contiene un 84,97% de mercurio, y la densidad del vapor que se obtiene cuando se sublima a 42ºC y 1 atm es 18,28 g/L. Calcula la fórmula molecular. 15-La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30. 16-Un compuesto volátil contiene un 54,50% de C, u n 9,10% de H y el resto de O. Sabiendo que 0,345g de este compuesto en estado vapor ocupan 120 mL a 100ºC y 1 atm, determina sus fórmulas empírica y molecular. 17-Cuando se queman 2,81g de un determinado compuesto que está constituido por C, H y O, con exceso de oxígeno se producen 5,75g de CO2y 1,76g de H2O. Determina la fórmula empírica del compuesto.
