Fuerzas de Atracción Molecular

FUERZAS DE ATRACCIÓN MOLECULAR

Las intensidades de las fuerzas de atracción !lecular de diferentes sustancias "ar#an en $ran edida% &er!' en $eneral s!n uc(! )s d*+iles ,ue l!s enlaces iónic!s ! c!"alentes- .!r l! tant! se re,uiere en!s ener$#a &ara "a&!rizar% ! e"a&!rar% un li,uid! ! &ara fundir un sólid!% ,ue &ara r!&er l!s enlaces c!"alentes de las !l*culas inter!leculares disinu/e r)&idaente al auentar la distancia entre las !l*culas- De este !d!% cuand! una sustancia !lecular c!! el 0Cl ca+ia de sólid! a l#,uid! a $as% las !l*culas isas &eranecen intactas- E1isten tres ti&!s de atracci!nes inter!leculares entre las !l*culas neutras2 atracci!nes di&!l!3di&!l!% di&!l!3di&!l!% fuerzas de dis&ersión dis&ersión de L!nd!n / enlaces &!r &uente de (idró$en!- Otr! ti&! de fuerza de atracción% la fuerza i!n3di&!l!% es i&!rtante

intermoleculares se de4nen c!! el c!n5unt! de fuerzas Las fuerzas intermoleculares atracti"as / re&ulsi"as ,ue se &r!ducen entre las !l*culas c!! c!nsecuencia de la &resencia ! ausencia de electr!nes-

Cuand! d!s ! )s )t!!s se unen ediante un enlace ,u#ic! f!ran una !l*cula% l!s electr!nes ,ue c!nf!ran la nue"a !l*cula rec!rren / se c!ncentran en la z!na del )t!! c!n a/!r electr!ne$ati"idad% electr!ne$ati"idad% de4ni!s la electr!ne$ati"idad c!! la &r!&iedad ,ue tienen l!s )t!!s en atraer electr!neselectr!nes- La c!ncentración c!ncentración de electr!nes en una z!na es&ec#4ca de la !l*cula crea una car$a ne$ati"a% ientras ,ue la ausencia de l!s electr!nes crea una car$a &!siti"a-

Den!ina!s di&!l!s a las !l*culas ,ue dis&!nen de z!nas car$adas ne$ati"aente / &!siti"aente de+id! a la electr!ne$ati"idad / c!ncentración de l!s electr!nes en las !l*culas.!de!s asiilar el funci!naient! de un di&!l! a un i)n c!n su &!l! &!siti"! / su &!l! ne$ati"!% de tal f!ra ,ue si acerca!s !tr! i)n el &!l! &!siti"! atraer) al &!l! ne$ati"! / "ice"ersa% dand! c!! resultad! una unión-

Las fuerzas inter!leculares ,ue act6an entre las !l*culas se clasi4can en 2 •

Di&!l!s &eranentes

•

Di&!l!s inducid!s

•

Di&!l!s dis&ers!s-

•

.uentes de (idró$en!

El volumen molar de una sustancia% si+!lizad! V %7 es el "!luen de un !l de *sta- La unidad del Sistea Internaci!nal de Unidades es el etr! c6+ic! &!r !l2 8 · !l37 Un !l de cual,uier sustancia c!ntiene 9%:;; · 7:;8 &art#culas-; En el cas! de sustancias $ase!sas !leculares un !l c!ntiene NA !l*culas- De a,u# resulta% teniend! en cuenta la le/ de A"!$adr!% ,ue un !l de cual,uier sustancia $ase!sa !cu&ar) sie&re el is! "!luen <edid! en las isas c!ndici!nes de &resión / te&eratura=E1&erientalente% se (a &!did! c!&r!+ar ,ue el volumen que ocupa un mol de cual,uier $as ideal en c!ndici!nes n!rales <.resión > 7 atósfera% Te&eratura > ;?8%7@   > : BC= es de ;;% litr!s- 8 Este "al!r se c!n!ce c!! volumen molar normal de un gasEste "al!r del "!luen !lar c!rres&!nde a l!s llaad!s gases ideales  ! perfectos 

La ley de Graham% f!rulada en 7; &!r el ,u#ic! +rit)nic! T(!as Gra(a% esta+lece ,ue las "el!cidades de difusión / efusión de l!s $ases s!n in"ersaente &r!&!rci!nales a las ra#ces cuadradas de sus res&ecti"as asas !lares Siend! las "el!cidades / las asas !lares Efusión es el Hu5! de &art#culas de $as a tra"*s de !ri4ci!s estrec(!s ! &!r!sSe (ace us! de este &rinci&i! en el *t!d! de efusión de se&aración de isót!&!s-

El fenóen! de efusión est) relaci!nad! c!n la ener$#a cin*tica de las !l*culas- Gracias a su !"iient! c!nstante% las &art#culas de una sustancia se distri+u/en unif!reente en el es&aci! li+re- si (a/ una c!c!ncentracióna/!r de &art#culas en un &unt! (a+r) as c(!,ue