Geometría Molecular.
Geometría Molecular.
1) Justifica la geometría geometría de las siguientes especies especies químicas: SH 2; NCl3; acetona (propanona).
7) Dadas Dadas las siguientes siguientes molécu moléculas: las: CF4, C2Br2 y C2Cl4 (las tres con enlace carbonocarbono) justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En todas las moléculas, los carbonos presentan hibridación sp 3. b) El ángulo Cl-CCl es próximo a 120º. 120º . c) La molécula C2Br2 es lineal. lineal.
2) Indica Indica la geometr geometría ía de de las siguientes moléculas: t ricloruro de boro, fosfina (trihidruro de fósforo) y ácido sulfhídrico (sulfuro de hidrógeno). Datos: Cl (Z=17); B(Z=5); P(Z=15); H(Z=1); S(Z=16). 3) Justifica la geometría de las siguientes siguientes moléculas covalentes de acuerdo acuerdo con la teoría de la repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV): a) bromuro de berilio (dibromuro de berilio), b) cloruro de aluminio (tricloruro de aluminio), c) cloruro de silicio (IV) (tetracloruro de silicio), d) Amoníaco (Trihidruro de nitrógeno). Datos: Br(Z=35); Be (Z=4); Cl(Z=17); Al(Z=13); Si (Z=14); N(Z=7); N(Z=7); H(Z=1). 4) Justifique la geometría geometría de las siguientes moléculas moléculas covalentes a partir del modelo de repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV): a1) BeF2, a2) BCl3; a3) CCl4. Datos: Be(Z=4); F(Z=9); B(Z=5); Cl (Z=17); C(Z=6). 5) Indique Indique la geometría geometría del del BeCl2 y del PCl3. ¿Cuál de las dos moléculas será polar? Be(Z=4), P(Z=15) y Cl(Z=17). 6) Indica razonadamente razonadamente la geometría del tricloruro de boro y del tricloruro tricloruro de nitrógeno. Justifica la diferencia entre ambos compuestos. 7) La molécula de amoníaco amoníaco N(Z=7); H(Z=1): VóF VóF
8) Dadas Dadas las moléculas moléculas:: CO2, Cl2CO y NCl3: a) Representa su estructura de Lewis, b) Predice su geometría geometría molecular, c) Explica si la molécula molécula Cl 2CO tiene momento dipolar. 9) Predice si serán serán polares o no las siguientes siguientes moléculas: ICl, ICl, H 2S, CH4,PCl3 y BeCl2. Justifica tu respuesta. 10) Dadas las moléculas: H 2CO, PH3, SF2 y SiH4: a) Representa su estructura de Lewis. b) Predice su geometría molecular. c) Explica si estas moléculas tienen momento dipolar. Justifica tu respuesta. 11) Si la molécula de agua es polar, ¿podría tener una estructura lineal en vez de angular como la tiene realmente? ¿Por qué? 12) Dadas las moléculas HCl, KF y CH 2Cl2: a) Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas utilizando los datos de electronegatividad. b) Escriba la estructura de Lewis y justifique la geometría de las moléculas que tienen enlaces covalentes. Valores de EN: K=0,81; H=2,1; C=2,5; Cl=3,0; F=4,0. 13) Escribir la estructura de Lewis, predecir la geometría y razonar la polaridad de la molécula CH3Cl. Electronegatividades: C=2,5;H=2,1; Cl=3,0.
a) Tien Tienee una geometría geometría plana plana triangular. triangular. b) Tiene una geometría geometría piramida piramida con unos ángulos ángulos de enlace próximos próximos a 109º. c) Tiene una geometría tetraédrica tetraédrica en la que que los átomos ocupan los vértices vértices del tetraedro. d) Presenta tres formas resonantes. Solución. 5) El amoníaco en disolución disolución acuosa forma el hidóxido de amonio. amonio. Este hidróxido hidróxido actúa como base, cediendo iones hidroxilo al medio: NH 3+H2O →NH4++OH-. a) Dibuja las estructuras de Lewis de todas las especies químicas. b) ¿Qué geometría presentan las moléculas? ¿Y los iones? c) ¿Presenta alguna de las especies un enlace covalente dativo? 6) Aplicando la teoría teoría de los pares de electrones electrones de la capa de valencia, valencia, determina la geometría de las siguientes moléculas: a) CF 4,NF3 y BF 3. b) Razona, en cada caso, si la molécula será polar o apolar. Clases particulares de Matemática-Física-Química. Matemática-Física-Química. www.matematicayfisica.com (663673819 (663673819 - 922315911)
14) Para las moléculas SiF4 y CH 3Cl: a) Escriba las estructuras de Lewis. b) Determine la geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. c) Indique, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares. d) Indique, justificando brevemente la respuesta, si alguno de los átomos implicados en estas moléculas ha sufrido alguna hi bridacion, indicando indicando en su caso, cuál. 15) Responda a las siguientes cuestiones referidas referidas al CCl 4, razonando las respuesta: a) Escriba su estructura de Lewis. b) ¿Qué geometría cabe esperar para sus moléculas? c) ¿Por qué la molécula es apolar a pesar de que los enlaces C-Cl son polares? d) ¿Por qué, a temperatura ordinaria el CCl 4 es líquido y, en cambio, el Cl4 es sólido? 16) Representar e indicar la forma geométrica que adoptan los compuestos: CH3OH y HCHO, indicando el valor aproximado de los ángulos de enlace alrededor del átomo central de carbono en dichas moléculas. ¿Cuál es la fuerza intermolecular más importante que existe para cada sustancia en estado líquido? Clases particulares de Matemática-Física-Q Matemática-Física-Química. uímica. www.matematicayfisica.com (663673819 (663673819 - 922315911)
Geometría Molecular.
Geometría Molecular.
17)Para las moléculas BCl 3, NH3 y BeH2, indique: a) El número de pares de electrones sin compartir de d e cada átomo. b) La geometría geometría de cada molécula utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. c) La hibridación del átomo central.
26) Representar y nombrar la forma geométrica del CH 4 y NH3. Indicar el valor aproximado del ángulo de enlace en el CH 4 y explicar por qué el ángulo de enlace en el NH 3 es menor menor que el del CH4. ¿Cuál es la la fuerza intermolecular más importante presente en cada sustancia en estado líquido? líq uido?
18) Para las moléculas BF 3 y CHF3: a) Escriba las estructuras de Lewis. b) Determine la geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. c) Indique, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares. d) Indique, Indique, justificando brevemente brevemente la respuesta, si alguno de los átomos implicados en estas moléculas ha sufrido alguna hibridación, indicando, en su caso, cuál.
27) Dadas las moléculas: CCl4, BF 3 y PCl3: a) Representa sus estructuras de Lewis. b) Predice la geometría de cada una de ellas según la t eoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. c) Indica la polaridad de cada una de las moléculas.
19) Para la molécula de CO 2, indica razonadamente: a) El carácter iónico o covalente de los enlaces. b) La forma geométrica de la misma. c) La carga parcial de cada átomo en los enlaces ( δ+ y δ-). d) Si se trata de una molécula polar o no. 20) Los números atómicos del oxígeno, el f lúor y el sodio son, respectivamente, 8,9 y 11. En determinadas condiciones el flúor y el oxígeno reaccionan entre sí y forman difluoruro de oxígeno (OF 2). Razone el tipo de enlace que existirá en esta molécula, determine su geometría molecular y el valor previsible del ángulo de enlace y justifique su polaridad. Solución. 21) Considere las moléculas CCl 4, PCl3, OCl2, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada una de las moléculas. b) Indique la disposición espacial de los pares electrónicos que rodean el átomo central. c) Indique la geometría de cada una de las moléculas. d) Discuta la polaridad de cada una de los moléculas anteriores. 22) Considere las moléculas: OF 2, BI3,CCl4,C2H2. a) Escriba sus representaciones de Lewis. b) Indique razonadamente sus geometrías moleculares utilizando la RPECV o hibridación. c) Justifique cuáles son moléculas polares. d) ¿Qué moléculas presentan enlaces múltiples? 23) Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga su geometría molecular: NO 2, SiCl4, OF 2, BCl3. b) Indique, razonando la respuesta, si las moléculas anteriores son o no polares. 24) Dadas las siguientes moléculas: PH 3, H2S, CH3OH, BeI2. a) Escriba sus estructuras de Lewis. b) Razone si forman o no enlaces de hidrógeno. c) Deduzca su geometría aplicando la teoría de hibridación. d) Explique si estas moléculas son polares o apolares.
28) Explica la siguiente observación: El SO 2 es una molécula angular, pero el CO 2 es lineal. 29) Escribe la estructura de Lewis para las moléculas NF 3 y CF4. a) Dibuja la geometría de cada molécula según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. b) Razona acerca de la polaridad de ambas moléculas. 30) Considera las moléculas: OF 2, BI 3, CBr4,C2H2: a) Escribe sus representaciones de Lewis. b) Indica razonadamente sus geometrías moleculares utilizando la teoría de hibridación de orbitales, o bien la teoría de repulsión de pares electrónicos. c) Justifica cuáles son moléculas polares. 31) Para las moléculas SiF4 y CH2Cl: a) Escribe las estructuras de Lewis. b) Determina la geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. c) Indica, justificando brevemente brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares. 32) Predice la geometría de las siguientes moléculas o iones a partir del modelo RPECV: CHCl 3; SiF4; SO3; CO32-. 33) Predice la geometría de las siguientes moléculas o iones a partir del modelo RPECV: H2S; PH3;H3O+. 34) Justifica, a partir de la teoría de hibridación, la geometría triangular plana del trióxido de azufre. 35) ¿Puede ser lineal una molécula tetratómica? ¿Se conoce algún caso? 36) Escribe fórmulas de Lewis aceptables para las especies OF 2,CH3Cl, H2Cl+ y CO32-. Indica cuántas regiones de alta densidad electrónica existen en torno al átomo central.
25) Dadas las siguientes moléculas: CH 4, NH3, SH2 y BH 3. a) Justifique sus geometrías moleculares en función de la hibridación del átomo central. b) Razone qué moléculas serán polares y cuáles apolares. c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el CH 4? d) Indique, razonadamente, por qué el NH 3 es el compuesto que tiene mayor temperatura de ebullición.
37) Explica, de forma razonada, la validez de la siguiente afirmación: “La forma geométrica de una molécula coincide con la distribución espacial de las nubes electrónicas en torno al átomo central”
Clases particulares de Matemática-Física-Q Matemática-Física-Química. uímica.
www.matematicayfisica.com (663673819 (663673819 - 922315911)
www.matematicayfisica.com (663673819 (663673819 - 922315911)
Clases particulares de Matemática-Física-Q Matemática-Física-Química. uímica.
38) ¿Por qué son lineales todas las moléculas diatómicas y no lo son todas las triatómicas? 39) La molécula BF3 es plana. Cuando el átomo central de boro se une a un ion fluoruro por medio de un enlace covalente dativo, se forma el ion molecular BF4 -. Muestra el proceso mediante fórmulas de Lewis y obtén la forma geométrica de dicho ion. 40) Indica la forma geométrica que predice el método RPECV para las moléculas: a) AlCl3; b) PCl3; c) BCl3; d) AsCl 3. 41) El ángulo de enlace O-O-O en el ozono vale 117º. Obtén su forma geométrica por el método RPECV. A partir de la repulsión entre nubes electrónicas de distinto tipo, razona por qué dicho ángulo es algo menor que 120º. 42) Las siguientes especies presentan una forma geométrica similar tomadas en grupos de dos. Encuentra las parejas con geometría idéntica: a) NI 3; b) NO3-; c) ClO3-; SO3. 43) El metanol es el alcohol que tiene la fórmula más simple, CH 3OH. A partir de su estructura de Lewis, razona si los núcleos de carbono, oxígeno e hidrógeno (el que está unido al O) están en una misma línea recta. ¿Qué átomo conviene tomar como central para aplicar el método RPECV? 44) El compuesto XeF 4 es uno de los pocos conocidos para los gases nobles. a) Escribe la fórmula de Lewis de la molécula (El xenón queda hipervalente) y obtén la geometría molecular con el método RPECV. b) Propón una hibridación adecuada para el átomo central. 45) Las especies moleculares: NO 2+, NO2 y NO2- exhiben fórmulas parecidas. Escri be estructuras de Lewis aceptables para ellas y haz una predicción de cómo variará la forma geométrica al pasar de una a otra. 46) ¿Por qué la distribución espacial de cinco nubes electrónicas es diferente de los demás? ¿Por qué se habla de posiciones ecuatoriales y axiales solo en este caso y no se hace en el resto? 47) Indica qué hibridación se asocia a cada una de estas geometrías electrónicas: plana trigonal, tetraédrica y octaédrica. 48)En muchos procesos atmosféricos desempeña un papel importante el radical libre metilo .CH3, que se produce en la combustión incompleta de los hidrocar buros. Propón una hibridación para el átomo central de carbono sabiendo que los ángulos de enlace son de, aproximadamente, 120º. ¿En qué orbital se aloja el electrón solitario? 49) Propón hibridaciones para el átomo central (hipervalente en algunos casos) de: a) IF4-; b) XeF 2; c) ClO4-; d) I3-.
