Fórmula Empírica y Molecular. 1) ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 43,6 % de molecular sabiendo que su masa molecular es 58,12 u. (R: C2H5; C4H10). P y 56,4 % de O? (R: P2O5). 12) Al analizar 7,235 g de un compuesto se obtuvieron 0,148 g de H, 2,362 2) ¿Cuál es la fórmula molecular del óxido de fósforo que tiene la fórmula g de S y 4,725 g de O. Calcula su fórmula empírica. (R: H2SO4). empírica P2O5 si el peso molecular de este compuesto es 284? (R: P4O10). 13) Una muestra de 2,24 g de un óxido de cobre está formada por 1,99 g de 3) La cafeína que se halla en el café, té, etc, es un estimulante del sistema Cu y 0,25 g de O. Calcula su fórmula empírica. (R: Cu2O). nervioso central. Una muestra de 1,261 g de cafeína pura contiene 0,624 g 14) Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuya composición C, 0,065 g H, 0,364 g N, y 0,208 g O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la centesimal es: 38,71 % Ca, 20 % P y 41,29 % O. (R: Ca3(PO4)2). cafeína? (R: C4H5N2O). 15) Cierto compuesto de 64 u de masa molecular está formado por un 4) El peso molecular de la cafeína es 194 y su fórmula empírica es 50,05 % de azufre y un 49,95 % de oxígeno. Calcula su fórmula empírica y C4H5N2O. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína? (R: C8H10N4O2). su fórmula molecular. 5) La glucosa, un azúcar simple, es un constituyente de la sangre humana y 16) Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuya composición del fluido de los tejidos y es utilizado por las células como una fuente centesimal es: 26,70 % de carbono, 2,20 % de hidrógeno y 71,10 % de principal de energía. El compuesto contiene 40,0 % C, 6,73 % H, y 53,3 % oxígeno. O y tiene un peso molecular de 180,2. ¿Cuál es la fórmula molecular de la 17) Un compuesto orgánico está formado únicamente por carbono, glucosa? (R: C6H12O6). hidrógeno y azufre. a) Determina su fórmula empírica si cuando se queman 6) Determine las fórmulas moleculares de los compuestos para los cuales 3 g del mismo, se obtienen 6,00 g de dióxido de carbono y 2,46 g de agua. corresponden las siguientes fórmulas empíricas y pesos moleculares: a) b) Establece su fórmula molecular si cuando se vaporizan 1,5 g de dicho HBS2, 227,81; b) NaSO2 174,10; c) V3S4 281,06; d) NaPO3 815,69; e) CH2 compuesto ocupan un volumen de 1,13 l, medidos a 120 ºC y 0,485 atm. 56,11. (R: a) H3B3S6; b) Na2S2O4; c) V3S4; d) Na8P8O24; e) C4H8). 18) Determinar la fórmula empírica de una sustancia cuya composición 7) ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que tiene 7,40 % de Li, centesimal es: 69,6 % C, 10,1 % H y 20,3 % N. ¿Cuál es su fórmula 11,53 % de B, y 81,07 % de F? (R: LiBF4). molecular si al evaporar 5 g a 220 ºC y 0,95 atm ocupa un volumen de 1,5 8) La putrescina, un producto de la descomposición de la carne, contiene l? 54,50 % de C, 13,72 % de H, y 31,78 % de N. ¿Cuál es la fórmula 19) Un compuesto contiene 24,25 % de C; 4,05 % de H y 71,8 % de Cl. empírica de la putrescina? (R: C2H6N). Sabiendo que la densidad de esa sustancia en estado gaseoso a 110 ºC y 9) La aspirina contiene 60,00 % de C, 4,48 % de H y 35,52 % de O. ¿Cuál 710 mm Hg es de 2,945 g/l, determinar su fórmula molecular. es la fórmula empírica de la aspirina? (R: C9H8O4). 20) En la combustión de una muestra de 1,298 g de una sustancia orgánica 10) El peso molecular del ácido cítrico es 192,13 y el compuesto contiene se forman 1,947 g de CO2 y 0,531 g de H2O. Sabiendo que dicho 37,51 % de C, 58,29 % de O y 4,20 % de H. ¿Cuál es la fórmula molecular compuesto sólo contiene C, H, O, determine su fórmula empírica. ¿Cuál del ácido cítrico? (R: C6O7H8). será su fórmula molecular sabiendo que al evaporar 1,15 g de esa sustancia 11) El análisis de un compuesto formado por carbono e hidrógeno mostró a 200 ºC y 720 mm Hg ocupa un volumen de 264 cm3? una composición centesimal de 17,34 % de hidrógeno y 82,66 % de carbono. Deduce la fórmula empírica del compuesto y su fórmula Clases particulares de Matemática – Física – Química. 663673819 / 922315911 www.matematicayfisica.com
