Tarea Tarea #2 Armando Xicohtencatl Juárez
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Química General con laboratorio.
Geometría molecular Si pudiéramos observar las moléculas por dentro con un potente lente, veríamos que los átomos que las conforman se ubican en el espacio en posiciones bien determinadas. El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular . En una molécula con enlaces covalentes hay pares de electrones que participan en los enlaces o electrones enlazantes, y electrones desapareados, que no intervienen en los enlaces o electrones no enlazantes . La interacción eléctrica que se da entre estos pares de electrones, determina la disposición de los átomos en la molécula. Veamos alunos e!emplos.
La molécula de agua H2O posee dos enlaces simples " # $ y tiene dos pares de electrones no enla%antes en el átomo de o&íeno. Su geometría molecular es angular .
La molécula de amoníaco (NH3) presenta ' enlaces simples ( # $ y posee un par de electrones no enla%antes en el nitróeno. La geometría molecular es piramidal .
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La molécul enlaces electrones enla%antes.
a de metano (CH4) tiene cuatro
simples ) # $ y nin*n part de Su geometría molecular es tetraédrica .
¿Cómo se puede saber la geometría de una molécula?
En la actualidad se emplean diversos métodos e&perimentales para conocer en forma precisa la estructura de una molécula particular. +ero en ocasiones basta con aplicar alunos métodos sencillos para obtener una eometría molecular apro&imada. no de los métodos para predecir la eometría molecular apro&imada, está basada en la repulsión electrónica de la órbita atómica más e&terna, es decir, los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo central se separan a la mayor distancia posible para minimi%ar las fuer%as de repulsión. Estas repulsiones determinan el arrelo de los orbitales, y estos, a su ve%, determinan la eometría molecular, que puede ser lineal, trigonal, tetraédrica, angular y pirámide trigonal . Geometría lineal -os pares de electrones alrededor de un átomo central, locali%ados en lados opuestos y separados por un ánulo de /01. Geometría planar trigonal: 2res pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ánulo de 301. Geometría tetraédrica: )uatro pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación má&ima equivalente a un ánulo de 04,51.
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Química General con laboratorio. Geometría pirámide trigonal: )uatro pares de electrones en torno a un átomo
centra, uno de ellos no compartido, que se encuentran separados por un ánulo de 061. Geometría angular: )uatro pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos de ellos no compartidos, que se distancian en un ánulo de 07,51.
8l leer todas estas descripciones, vemos que la forma de las moléculas es el resultado de las direcciones en que se ubican los electrones enla%antes. +arece increíble pensar que la forma que tiene una molécula es determinante en la
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Química General con laboratorio. manera cómo act*a, estableciendo sus propiedades.
Propiedades físicas y químicas de Metales, No metales y Metaloides Metales! "cupan las %onas i%quierda y central de la 2abla +eriódica9 por tanto,
constituyen un rupo mayoritario de los elementos. +resentan propiedades físicas y químicas variadas. Se caracteri%an por: • •
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Su brillo metálico. El color del metal depende de la lu% que refle!a, por e!emplo, el cobre ;)u< es ro!o, el oro ;8u< es amarillo. Son sólidos a temperatura ambiente, e&cepto el mercurio que es líquido. Son d*ctiles ;pueden dar forma de hilos<. Son maleables ;pueden convertirse en láminas<. Son tenaces, pues la mayoría de ellos resisten a la ruptura. Son buenos conductores del calor y la electricidad. 2ienen elevados puntos de fusión.
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Química General con laboratorio. 8lunos metales típicos son hierro, sodio, plata, oro, manesio, %inc, esta=o,
plomo, entre otros. Los metales se combinan con el o&íeno para formar ó&idos metálicos. Se pueden me%clar y fundir dos o más metales para la elaboración de las aleaciones. No metales! Se ubican en la reión superior derecha de la 2abla +eriódica. •
8 temperatura ambiente suelen ser sólidos, como carbono ;)<, fósforo ;+<, a%ufre ;S<, selenio ;Se<, yodo ;><9 líquidos, como el bromo ;?r<9 ases como
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hidróeno ;$<, nitróeno ;(<, o&íeno ;"<, fl*or ;@<, cloro ;)l<. Son malos conductores de la electricidad. 2ienen puntos de fusión ba!os y ba!as densidades. (o son brillantes. Aeaccionan entre sí y con los metales.
8lunos no metales tienen particular importancia por sus aplicaciones. El cloro es un químico que se usa en la purificación del aua y en la elaboración de solventes para lavado en seco. El nitróeno se emplea en la fabricación de fertili%antes, preparación de e&plosivos. Se usa también para inflar los paquetes y envasar los productos al vacío. El o&íeno se usa para el afinado del acero, también como el combustible de cohetes y misiles. En el campo de la medicina como componente del aire artificial para aquellas personas con insuficiencias respiratorias. El o%ono, forma alotrópica del o&íeno, se usa como bactericida, decolorante de aceites, ceras y harinas. Metaloides.# Se sit*an entre los metales y los no metales. Se comportan unas
veces como metales y otras como no metales. Son elementos semimetálicos el boro ;?<, el silicio ;Si<, el ermanio ;Be<, el arsénico ;8s<, el telurio ;2e< y el astato ;8t<. Son sólidos a temperatura ambiente, son duros y quebradi%os. Se usan como semiconductores porque funcionan como conductores o aislantes.
