Previo Efecto de La Temperatura

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA CUESTIONARIO PREVIO: 1.-¿Qué es energía de activación? Es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía de activación y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula. 2.-¿Qué establece la teoría de Arrhenius sobre la dependencia de la rapidez de reacción con la l a temperatura? La velocidad de las reacciones aumenta a menudo de forma muy marcada con la temperatura. Arrhenius fue el primero en proponer la relación entre la constante de veolicidad k y la temperatura: k=〖 Ae〗^((E*)/RT) donde el factor A es el factor de frecuencia o preexponencial preexponen cial y E* es la energía de activación. 3.-¿Qué establece la teoría de colisiones? La velocidad de reaccion será proporcional a Z, el número de colisiones por segundo. Por otra parte si suponemos que no todas las colisiones son efectivas, sino sólo aquellas con un valor energético mayor que el valor crítico de E*, entonces la velocidad de reacción tendrá N_A (d(ξ/V))/dt=〖Ze〗^((-E*)/RT) debido a que la fracción de colisiones que tienen energías mayores que E* es exp (-E*/RT) siempre que E*>> RT. 4.-¿Qué establece la teoría del estado de transición de Eyring? La teoría de las velocidades absolutas de reacción, que se basa en l a

mecánica estadística fue desarrollada en toda su generalidad por H. Eyring. El postulado del equilibrio fuera del equilibrio. La teoría de las velocidades absolutas de reacción es el de que los reactivos se encuentran siempre en equilibrio con complejos activados. El complejo activado es aquella configuración de átomos que corresponde energéticamente a la cima de la barrera de energía que separa los reactivos de los productos. 5.-¿Qué información provee un valor pequeño de energía de activación? Si la energía tiene un valor pequeño, no se vence la repulsión y las moléculas no se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas. 6.-¿Por qué es necesario que los reactivos estén a la temperatura de trabajo antes de mezclarse y mantener la misma temperatura durante todo el experimento? Para poder determinar la energía de activación en el instante en que se mezclan.