Pregunta 1: 4 / 4 ptos

Pregunta 1 4 / 4 ptos. En cuál de los siguientes conjuntos de condiciones, una muestra de 0.50 mol de helio ocupara un volumen de 11.2 litros?

273 K y 1.10 atm ¡Correcto!

273 K y 1.00 atm

373 K y 0.50 atm

298 K y 0.90 atm

Pregunta 2 4 / 4 ptos. En el cero absoluto, las moléculas de gas: ¡Correcto!

Muestran muy poco movimiento

se mueven más lentamente que las moléculas líquidas

se mueven en línea recta

se convierten en moléculas líquidas

Pregunta 3 4 / 4 ptos.

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La masa de P 4O10 obtenida a partir de la reacción de 1.33 g de P 4 y 5.07 moles de oxigeno es:

¡Correcto!

3.05 g

5.05 g

1.33 g

4.05 g

2.05 g

Pregunta 4 4 / 4 ptos. Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 32.4L a 20◦C.El gas es calentado a 220◦C a presión constante. Cuál es el volumen final? ¡Correcto!

54.5 L 2.94 L 31.4 L





Pregunta 5 4 / 4 ptos. Calcule la densidad del CO 2 a 27°C y 0.50 atmosferas de presión. ¡Correcto!

0.89 g/L

9.93 g/L

46.0 g/L

2.17 kg/L

1.12 g/L

Pregunta 6 4 / 4 ptos. Cuantos gramos de Fe 2O3 se requieren para reaccionar completamente con 84 g de CO? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2

1400 g

64.0 g





84.0 g ¡Correcto!

160.0 g

Pregunta 7 0 / 4 ptos. ¿Cómo difieren las propiedades de un gas de las de un líquido?

Las moléculas de gas ponen más presión sobre las paredes de un recipiente que las moléculas líquidas. Las moléculas de gas tienen menos energía que las moléculas líquidas. Respuesta correcta

Las moléculas de gas tienen un mayor movimiento al azar que las moléculas líquidas. Respondido

Las moléculas de gas tienen más masa que moléculas líquidas.

Pregunta 8 4 / 4 ptos. Cuantos litros de cloro gaseoso a 25◦C y 0.950 atm pueden producirse por la reacción de 12.0 g of MnO 2? MnO2(s) + 4HCl(aq)

¡Correcto!

3.55 L

\( \rightarrow \)

MnCl 2(aq) + 2H 2O(l) +Cl2(g)





5.36 10-3 L 0.138 L 3.09 L

Pregunta 9 4 / 4 ptos. El acido clorhídrico puede reaccionar con dióxido de manganesio para producir cloruro de manganesio, agua y cloro gaseoso.Cual es el reactivo limite, cuando reaccionan28 g de MnO 2y 42 g de HCl? MnO2(s) +4HCl(aq)

\( \rightarrow \)

MnCl 2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)

No hay reactivo limite. ¡Correcto!

HCl MnO2 MnCl2 Cl2

Pregunta 10 4 / 4 ptos. El vanadio (V) reacciona con el óxido de calcio de acuerdo con la ecuación química a continuación. Cuando 10,0 moles de V 2O5 se mezclan con 10,0 moles de Ca, el reactivo reactivo limitante es?





V2O5 ¡Correcto!

Ca V CaO

Pregunta 11 4 / 4 ptos. Calcular la masa de exceso de reactivo que queda al final de la reacción en la que se mezclan 90,0 g de SO2 con 100,0 g de O2. 2SO2 + O2

\( \rightarrow \)

2SO 3

400 g 22.5 g ¡Correcto!

77.5 g 11.5 g

67.5 g

Pregunta 12 4 / 4 ptos. Cual es el volumen de gas CO 2 a 645 y 800 K , que se puede producir por la reacción 45 g de CaCO3de acuerdo con la siguiente ecuación?







45.7 mL 22.4 L ¡Correcto!

0.449 L 34.8 L

Pregunta 13 4 / 4 ptos. Una muestra de gas de 24.2 g a 4.00 atm de presión,fue comprimida de 8.00 L a 2.00 L a temperatura constante. Después de la compresión, cual es la presión en atmosferas.

1.00 4.00 ¡Correcto!

16.0 8.00





¿Qué causa la presión sobre las paredes interiores de este contenedor?

Respondido

Peso de las moléculas de gas en el recipiente

Temperatura de las moléculas de gas en el recipiente Respuesta correcta

Colisión de las moléculas de gas en el contenedor

Carga de las moléculas de gas en el recipiente

Pregunta 15 4 / 4 ptos. La electrólisis del agua produce hidrogeno y oxigeno gaseosos. Cuántos litros de hidrogeno gaseoso, medidos a 298 K y 700 mmHg se producen por la electrólisis





100mL

0.19 L

5.55 L

Pregunta 16 0 / 4 ptos. Hay dos recipientes de dos gases diferentes a la misma temperatura y presión. Cual de las siguientes afirmaciones no es correcta. Respuesta correcta

Ambos contenedores contienen el mismo número de partículas de gas Respondido

Cuando se aumenta la presión, el volumen de ambos recipientes disminuirá.

Cuando la presión disminuye, la temperatura de ambos contenedores aumentará Cuando se aumenta la temperatura, el volumen de ambos contenedores aumentará.





5.6 L

1530 L

Pregunta 18 4 / 4 ptos. La siguiente ecuación química representa la reacción entre el trióxido de azufre (SO3) y agua para formar ácido sulfúrico (H 2SO4), el cual es uno de los principales componentes de la lluvia ácida ambiente SO3(g) + H2O(I) → H2SO4(I) La masa molar del SO 3 es 80,1 g/mol y la masa molar de H 2SO4 es 98,1 g/mol. Cual será la cantidad de H 2SO4 que se produce cuando 128,0 g de SO 3 reacciona con un exceso de agua?

105 g

80.1 g ¡Correcto!

157 g





Cuando el gas se somete a una disminución de la presión ¡Correcto!

Cuando el gas se somete a una aumento de presión Cuando el gas se mantiene constante a STP.

Cuando el gas se mantiene a temperatura uniforme.

Pregunta 20 4 / 4 ptos. Cuál es el número máximo de gramos de amoníaco, NH 3, que se puede obtener de la reaccion de 10.0 g de H 2 y 80.0 g de N2? N2 + 3H2

48.6 g ¡Correcto!

56.7 g

\( \rightarrow \)

2NH 3

Pregunta 1: 4 / 4 ptos

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