DENSITY AND A CALIBRATION CURVE RESUMEN: Para la realización de este laboratorio en primer lugar se debe de revisar el estado del material del laboratorio que nos entregan, luego de realizar la verificación comenzamos con la práctica, el cual se realizo en dos partes el cual la Parte A y Parte B, decimos que para la creación de una solución se deben de combinar 2 sustancias puras para la Parte A él soluto era el azúcar y el solvente el agua y para la Parte B el soluto era una bebida comercial y el solvente el agua. Determinamos la masa del picnómetro vacio y limpio; luego lo llenos de agua para obtener la #1 Solución patrón. Parte A Lo primero fue hallar la masa del picnómetro vacío y limpio; tomamos con ayuda de la espátula 0.5 g de azúcar en el vidrio de reloj lo pesamos y 25 ml de agua destilada en el vaso de precipitado. Se mezclan los 0.5 g de azúcar, con 25 ml de agua destilada y se mezclan con el agitador hasta obtener una solución homogénea. Después se procedió a depositar la solución en el picnómetro, Al tener la masa y el volumen de la solución, se halla la densidad para iniciar la curva de calibración. Este mismo procedimiento se repitió con soluciones compuestas de: 1,0 g de azúcar y 25 ml de agua, 1,5 g de azúcar y 25 ml de agua, y 2.0 g de azúcar y 25 ml de agua y para las soluciones 6, 7 y 8 tenemos que hallar la concentración de azúcar. Parte B En el picnómetro, cuya masa vacía fue verificada, se depositaron 0,5 ml de la gaseosa, y se llenó con agua destilada hasta el cuello del picnómetro y se agita la solución hasta tener una mezcla homogénea. Luego se pesa la solución, y con ayuda de la masa y el volumen se halla la densidad para la curva de calibración. Este mismo proceso se repite para mezclas compuestas de: 1.5 ml de gaseosa, 1.0 ml de gaseosa 1,5 ml de gaseosa y 2,0 ml de gaseosa y para las soluciones 6, 7 y 8 tenemos que hallar la concentración de gaseosa Finalmente se organizó y se limpió el material de laboratorio usado en la práctica y fue entregado al auxiliar responsable. PALABRAS CLAVES: Regresión lineal: La regresión lineal o ajuste lineal es un método matemático que modela la relación entre una variable dependiente Y, las variables independientes Xi y un término aleatorio. Margen de error: Se refiere en términos generales al fenómeno de la variación entre muestras. Concentración de una solución: Se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. 1
Interpolación: Obtención de nuevos puntos partiendo del conocimiento de un conjunto discreto de puntos. Solución estándar: Es una solución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario. Desviación estándar: Es una medida de dispersión para variables de razón. Se define como la raíz cuadrada de la varianza de la variable. Carbonatado: Toda base combinada con el ácido carbónico. Soluto: Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente. Solvente: Es el componente de una solución presente en mayor cantidad. Sustancia: Es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas. Sacarosa: O azúcar común, es un disacárido formado por alfa-glucopiranosa y beta-fructofuranosa.
INTRODUCCION: Alrededor del ámbito de la química, que representan magnitudes muy importantes en muchos procesos tanto prácticos como analíticos. La densidad es una de ellas, esta magnitud se obtiene mediante la relación de masa y volumen de la siguiente manera: D=M/V. A partir de esta magnitud se analizan las soluciones, mezclas compuestas por un soluto y un solvente, de la cual se pueden determinar datos como la concentración. En esta práctica se busca aprender acerca de la manera de hallar experimentalmente la RESULTADOS: Apariencia del azúcar: Cristales finos de color blanco. Apariencia de las soluciones estándar: - Solución 2: Color transparente, con un matiz blanco muy tenue.
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densidad de una solución con diferentes cantidades de soluto, para así constituir lo que se llama una curva de calibración. De igual manera hallar la concentración de dichas muestras. MATERIALES Y REACTIVOS: Espátula, Varilla de vidrio, Probeta, Picnómetro, Vasos de pipetas, Reactivos, Agua Destilada, Sacarosa, Cloruro de sodio, Refresco o jugo de envases (traído por el estudiante)
- Solución 3: Color transparente, con un matiz blanco medianamente notable. - Solución 4: Color transparente, con un tono blanco. - Solución 5: Color Blanco con una leve apariencia transparente.
- Solución 6: Color transparente, con un matiz blanco muy tenue
- Solución 3: Color transparente, con un matiz café oscuro medianamente notable.
- Solución 7: Color transparente con un tono medianamente notable blanco.
- Solución 4: Color transparente, con un tono café.
- Solución 8: Color blanco, medianamente transparente.
- Solución 5: Color café con una leve apariencia transparente.
Nombre de la bebida comercial: Gaseosa
- Solución 6: Color transparente, con un matiz café muy tenue
Apariencia de las soluciones con la bebida comercial: - Solución 2: Color transparente, con un matiz café muy tenue.
- Solución 7: Color transparente, con un matiz café oscuro medianamente notable. - Solución 8: Color café, medianamente transparente.
CALCULOS
Formulas Generales Media:
´x =
#2 Agua destilada
∑X N
81.593 2
Media:
→
40.798 g
= 40.796
Donde:
∑X
Snl 1 Patron → = Sumatoria mediciones
El resultado es exacto porque varía el valor de las medidas tomadas.
N= Total de mediciones
´x =Media
Peso picnómetro vacio de 45.747 g
m v
Densidad: δ =¿
Con azúcar:
Donde: m= masa v= volumen
δ = densidad
Peso picnómetro vacio de 25 ml: 15.929 g Con: #1 Agua destilada
3
40.796 g
→
40.795 g
Snl2
→
0.506 g
Snl3
→
1.001 g
Snl4
→
1.505 g
Snl5
→
2.002 g
Snl 2: Picnometro 25 ml+ agua destilada+ 0.506 g azucar → 2# 40.922 g
81.842 g 2
Media:
= 40.921 g
Snl 2: Picnometro 25 ml+ agua destilada+ 0.5 g gaseosa → 40.660g
Snl 3 : Picnometro25 Snl 3 : Picnometro25 ml +agua destilada +1.001 g azucar → 1¿ 41.164 gml +agua destilada+1.0 g gaseosa → 40.802g
2# 41.168g
82.332 g 2
Media:
= 41.666 g
Snl 4 : Picnometro 25 ml+ agua destilada+ 1.5 g gaseosa → 40.842g
Snl 5 : Picnometro25 Snl 4 : Picnometro 25 ml+ agua destilada+ 1.505 g azucar → 1¿ 41.372 gml +agua destilada+1.5 g gaseosa→ 40.887g
2# 41.375 g Media:
82.747 g 2
= 41.373 g
Peso muestra= solución
Peso
Snl 5 : Picnometro25 ml +agua destilada+2.002 g azucar → 1¿ 41.443 g Snl 1 24.867g
2# 41.446 g Media:
82.889 g 2
= 41.444 g
Snl 2 24.992g Snl 3 25.737 g
Con gaseosa: Snl2
→
0.5 g
Snl3
→
1.0 g
Snl4
→
1.5 g
Snl5
→
2.0 g
4
Snl 4
25.444 g
Snl 5
25.515 g
picnómetro-Peso
TABLA:
Azúcar (g) Soluci ón (g) %w/w Soluci ón Densid ad
Agua Destilada
Sol 2.
Sol 3.
Sol 4.
Sol 5.
Sol Prob1.
Sol Prob2.
Sol Prob3.
Sol Prob4.
0
0.506
1.001
1.505
2.002
0.5 ml
1.0 ml
1.5 ml
2.0 ml
25.515 g
24.737 g 24.873 g 24 . 913 g 24.958 g
24.867 g
24.992g
25.737 g
25.444 g
0%
2.02 %
3.88 %
5.91 %
7.84 %
2.01%
4.02%
6.02%
8.01%
99.4 g/ml
99.9 g/ml
1.02 g/ml
1.01 g/ml
1.02 g/ml
98.9 g/ml
99.4 g/ml
99.6 g/ml
99.8 g/ml
Grafica:
En la gráfica se aprecian los valores de concentración de acuerdo a la densidad de la solución. Cada punto simboliza una solución diferente, y la línea azul es la llamada línea de tendencia correspondiente a la corrección por regresión lineal.
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ANALISIS DE RESULTADOS:
Densidad
Preguntas
Concentración
¿Por qué es necesario remover el gas de la bebida comercial para determinar la densidad?
Apariencia
Viscosidad, entre muchas otras.
R/ Es necesario, porque el CO2 presente en la bebida puede alterar valore tanto de masa como de volumen y esto hace que varíe la densidad. La función del gas en la bebida es dar efervescencia. Calcule el rango de error para las soluciones de la parte B R/ La tabla expuesta a continuación muestran las densidades, tanto experimentales como teóricas y con ellas el margen de error de las mediciones: Densidad experimental 98.9 g/ml 99.4 g/ml 98.6 g/ml
Densidad Teórica
98.8 g/ml
1.03 g /ml 1.03 g /ml 1.03 g /ml
Margen de error % 0.04% 0.07% 0.01%
1.03 g /ml
0.03%
CONCLUSIONES: Las soluciones son mezclas compuestas entre soluto y solvente, los cuales al encontrarse en diferentes proporciones, tipos o cantidades, alteran variables propias de dicha solución, tales como son:
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A la hora de trabajar con soluciones con distintos valores de concentración y densidad, lo mejor a usar para su análisis es una curva de calibración, la cual se hace haciendo un registro progresivo de los cambios en las variables de acuerdo a los valores básicos, como son las cantidades de soluto y solvente usados en la solución. INFOGRAFÍA Y REFERENCIAS:
Tomado de http://es.wikipedia.org/
Tomado de www.wordreference.com
Tomado de http://www.generadordegraficos.c om/graph
Tomado de http://quimicaparatodos.blogcinda rio.com/2009/07/00019-calculo-dela-concentracion-de-unasolucion.html
