Makalah Kimia Analisis Alkalimetri

MAKALAH KIMIA ANALISIS “ALKALIMETRI”

DISUSUN OLEH: JUNIARTI SEL S ELVIA VIA

I22112005

ALEXANDRA V.A

I22112006

ROMMY

I22112007

RAFIKA YUNIARTI

I22112008

SRI WAHYUNI

I22112039

LEONARDI

I22112040

PROGRAM STUDI FARMASI FAKULTAS AKULTAS KEDOKTERAN KEDOK TERAN UNIVERSITAS UNIVERSITAS TANJUNGPURA PONTIANAK 2013

Kata Pengantar

Puji syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa, karena rahmatNya lah penulis dapat menyelesaikan makalah yang berjudul “Alkalimetri” Dalam menyusun makalah ini, tidak sedikit kesulitan dan hambatan yang penulis alami, namun berkat dukungan, dorongan dan semangat dari orang terdekat, sehingga penulis mampu menyelesaikannya. Oleh karena itu penulis pada kesempatan ini mengucapkan terima kasih kepada: 1. Ibu dan Ayah, atas semua doa dan dukungan kepada penulis. 2. Bapak Bambang Wijianto S.Farm,M.Sc,Apt , Dosen Kimia Analisis di Fakultas Kedokteran Universitas Tanjungpura 3. Pihak - pihak pihak yang tidak dapat disebutkan satu per satu Penulis menyadari bahwa masih banyak kekurangan dalam makalah ini. Oleh karena itu segala kritikan dan saran yang membangun akan penulis terima dengan baik. Semoga makalah "Alkalimetri" ini bermanfaat bagi kita semua.

Pontianak, 27 Februari 2013

Tim Penyusun

i

Daftar Isi

KATA PENGANTAR .......................................................................................................

i

DAFTAR ISI ....................................................................................................................

ii

DAFTAR TABEL.............................................. ................................................................ iii DAFTAR GAMBAR ........................................................................................................

iv

BAB I PENDAHULUAN ................................................................................................

1

A. Pendahuluan .........................................................................................................

1

BAB II Isi dan Pembahasan ..............................................................................................

2

A. Pengertian Titrasi .................................................................................................

2

B. Pengertian Asidi-Alkalimetri ................................................................................

5

C. Pengertian Indikator ................................................. .............................................

6

D. Pengertian Alkalimetri ..........................................................................................

9

E. Rumus Umum Titrasi ............................................................................................ 10 BAB II Penutup ................................................................................................................ 11 A. Kesimpulan .......................................................................................................... 12 B. Saran .................................................................................................................... 12 C. Lampiran .............................................................................................................. 13 DAFTAR PUSTAKA ....................................................................................................... 16

ii

Daftar Tabel

Tabel 3.1 Indikator Asam Basa ........................................................................................

iii

6

Daftar Gambar

Gambar 2.1 Rangkaian alat Titrasi............................................... .....................................

3

3

Bab I PENDAHULUAN A.

Latar Belakang

Kimia merupakan aspek yang tidak dapat dipisahkan dari kehidupan. Baik secara inplisit maupun eksplisit. Ini dikarenakan kimia dapat ditemukan dimana saja, mulai dari hal-hal yang sederhana seperti air, sampai dengan hal yang kompleks seperti baja dan besi. Hal inilah yang mendasari pendalaman ilmu kimia ke tingkat yang lebih tinggi, yaitu kimia analisis. Kimia Analitik merupakan salah satu cabang Ilmu Kimia yang mempelajari tentang pemisahan dan pengukuran unsur atau senyawa kimia. Dalam melakukan pemisahan atau pengukuran unsur atau senyawa kimia, memerlukan atau menggunakan metode analisis kimia. Kimia analitik mencakup kimia analisis kualitatif dan kimia analisis kuantitatif. Analisis kualitatif menyatakan keberadaan suatu unsur atau senyawa dalam sampel, sedangkan analisis kuantitatif menyatakan jumlah suatu unsur atau senyawa dalam sampel. Alkalimetri (Alkali = basa, metri = pengukuran) diartikan sebagai titrasi untuk penetapan asam dengan standart basa sebagai alat ukurnya. Faktor utama dalam menentukan +

-

pengukuran adalah [H ] dan [OH ] dalam larutan, baik sebagai titrat maupun sebagai titran. Alkalimetri memiliki kebalikan dalam titrasi, yaitu asidimetri, dimana penetapan basa dengan asam standar sebagai alat ukurnya.

B. Rumusan Masalah 1. Bagaimanakah metode titrasi alkalimetri? 2. Aspek apa sajakah yang diperhatikan ketika melakukan titrasi alkalimetri?

C. Manfaat Manfaat yang diperoleh setelah membaca makalah ini : 1. Dapat mengetahui cara titrasi alkalimetri dan metodenya 2. Dapat mengetahui detil dalam perlakuan titrasi alkalimetri 3. Dapat mengetahui reaksi dalam titrasi alkalimetri

4

Bab II ISI DAN PEMBAHASAN

1. Pengertian Titrasi Reaksi penetralan dalam analisis titrimetri lebih dikenal sebagai reaksi asam basa. Reaksi ini menghasilkan larutan yang pH-nya lebih netral. (Khopkar, 1990) Secara umum metode titrimetri didasarkan pada reaksi kimia sebagai berikut:

aA + tT = produk

Dimana a molekul analit A bereaksi dengan t molekul pereaksi T. untuk menghasilkan produk yang sifat pH-nya netral. Dalam reaksi tersebut salah satu larutan (larutan standar) konsentrasi dan pH-nya telah diketahui. Saat equivalen mol titran sama dengan mol analitnya begitu pula mol equivalennya juga berlaku sama (Khopkar, 1990). N titran = N analit N eq titran = N eq analit

dengan demikian secara stoikiometri dapat ditentukan konsentrasi larutan ke dua. (Day, dkk, 1986) Dalam analisis titrimetri, sebuah reaksi harus memenuhi beberapa persyaratan sebelum reaksi tersebut dapat dipergunakan, diantaranya:

-

Reaksi itu sebaiknya diproses sesuai persamaan kimiawi tertentu dan tidak adanya reaksi sampingan

-

Reaksi itu sebaiknya diproses sampai benar - benar selesai pada titik ekivalensi. Dengan kata lain konstanta kesetimbangan dari reaksi tersebut haruslah am at besar besar. Maka dari itu dapat terjadi perubahan yang besar dalam konsentrasi analit (atau titran) pada titik ekivalensi.

5

-

Diharapkan tersedia beberapa metode untuk menentukan kapan titik ekivalen tercapai. Dan diharapkan pula beberapa indikator atau metode instrumental agar analis dapat menghentikan penambahan titran

-

Diharapkan reaksi tersebut berjalan cepat, sehingga titrasi dapat dilakuk an hanya beberapa menit. (Day, dkk, 1986)

Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redoks untuk titrasi

yang

melibatkan

reaksi

reduksi

oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang

melibatkan

pembentukan

reaksi

kompleks dan lain sebagainya (Day, dkk, 1986). Gambar 2.1 Rangkaian Alat Titrasi (anonim, 2009)

Larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut dengan titran. Titran ditambahkan sedikit demi sedikit (dari dalam buret) pada titrat (larutan yang dititrasi) sampai terjadi perubahan warna indikator baik titrat maupun titran biasanya berupa larutan. Saat terjadi perubahan warna indikator, maka titrasi dihentikan. Saat terjadi perubahan warna indikator dan titrasi diakhiri disebut dengan titik akhir titrasi dan diharapkan titik akhir titrasi sama dengan titik ekivalen. Semakin jauh titik akhir titrasi dengan titik ekivalen maka semakin besar kesalahan titrasi dan oleh karena itu, pemilihan indikator menjadi sangat penting agar warna indikator berubah saat titik ekivalen tercapai. Pada saat tercapai titik ekivalen maka pH-nya 7

6

(netral). Syarat zat yang bisa dijadikan standar primer:

-

Zat harus 100% murni

-

Zat tersebut harus stabil baik pada suhu kamar ataupun pada waktu dilakukan pemanasan, standar primer biasanya dikeringkan terlebih dahulu sebelum ditimbang

-

Mudah diperoleh

-

Biasanya zat standar primer memiliki massa molar (Mr) yang besar hal ini untuk memperkecil kesalahan pada waktu proses penimbangan. Menimbang zat dalam jumlah besar memiliki kesalahan relatif yang lebih kecil dibanding dengan menimbang zat dalam jumlah yang kecil

-

Zat tersebut juga harus memenuhi persyaratan teknik titrasi (Anonim, 2009)

Proses penambahan larutan standar sampai reaksi tepat lengkap, disebut titrasi. Titik dimana reaksi itu tepat lengkap, disebut titik ekivalen (setara) atau titik akhir teoritis. Pada saat titik ekivalen ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titran. Lengkapnya titrasi, harus terdeteksi oleh suatu perubahan, yang tak dapat disalah lihat oleh mata, yang dihasilkan oleh larutan standar (biasanya ditambahkan dari dalam sebuah buret) itu sendiri, atau lebih lazim lagi, oleh penambahan suatu reagensia pembantu yang dikenal sebagai indikator (Anonim, 2009) Untuk menetapkan titik akhir pada proses netralisasi ini digunakan indikator. Menurut W. Ostwald, indikator adalah suatu senyawa organik kompleks dalam bentuk asam atau dalam bentuk basa yang mampu berada dalam keadaan dua macam bentuk warna yang berbeda dan dapat saling berubah warna dari bentuk satu ke bentuk yang lain ada konsentrasi H+ tertentu atau pada pH tertentu (Harjadi, 1986). Jalannya proses titrasi netralisasi dapat diikuti dengan melihat perubahan pH larutan selama titrasi, yang terpenting adalah perubahan pH pada saat dan di sekitar titik ekuivalen

7

karena hal ini berhubungan erat dengan pemilihan indikator agar kesalahan titrasi sekecilkecilnya (Harjadi, 1986). Larutan asam bila direaksikan dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Sifat asam dan sifat basa akan hilang dengan terbentuknya zat baru yang disebut garam yang memiliki sifat berbeda dengan sifat zat asalnya. Karena hasil reaksinya adalah air yang memiliki sifat netral yang artinya jumlah ion H+ sama dengan jumlah ion OH- maka reaksi itu disebut dengan reaksi netralisasi atau penetralan. Pada reaksi penetralan, jumlah asam harus ekivalen dengan jumlah basa. Untuk itu perlu ditentukan titik ekivalen reaksi. Titik ekivalen adalah keadaan dimana jumlah mol asam tepat habis bereaksi dengan jumlah mol basa. Untuk menentukan titik ekivalen pada reaksi asam- basa dapat digunakan indikator asam- basa. Ketepatan pemilihan indikator merupakan syarat keberhasilan dalam menentukan titik ekivalen. Pemilihan indikator didasarkan atas pH larutan hasil reaksi atau garam yang terjadi pada saat titik ekivalen (Harjadi, 1986). Salah satu kegunaan reaksi netralisasi adalah untuk menentukan konsentrasi asam atau basa yang tidak diketahui. Penentuan konsentrasi ini dilakukan dengan titrasi asam- basa. Titrasi adalah cara penentuan konsentrasi suatu larutan dengan volume tertentu dengan menggunakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Bila titrasi menyangkut titrasi asam basa maka disebut dengan titrasi adisi-alkalimetri (Harjadi, 1986). 2.

Pengertian Asidi-Alkalimetri Asidi dan alkalimetri ini melibatkan titrasi basa yang terbentuk karena hidrolisis

garam yang berasal dari asam lemah (basa bebas) dengan suatu asam standar (asidimetri), dan titrasi asam yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah (asam bebas) dengan suatu basa standar (alkalimetri). Bersenyawanya ion hidrogen dan ion hidroksida untuk membentuk air merupakan akibat reaksi-reaksi tersebut (Ham, 2006). Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titran. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. reaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekivalen” (Pierce, 1967 ).

8

Pada saat titik ekivalen ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titran (Pierce, 1967). Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekivalen pada titrasi asam basa, yaitu: 1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah titik ekuivalen. 2. Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan pada titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen teradi, pada saat inilah titrasi kita hentikan (Pierce, 1967). 3. Pengertian Indikator Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik ekivalen, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indikator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan. (Ham, 2006). Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai titik akhir titrasi (Anonim, 2009). Titik akhir titrasi adalah keadaan dimana reaksi telah berjalan dengan sempurna yang biasanya ditandai dengan pengamatan visual melalui perubahan warna indikator. Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa adalah asam lemah atau basa lemah. Asam lemah dan basa lemah ini umumnya senyawa organik yang memiliki ikatan rangkap terkonjugasi yang mengkontribusi perubahan warna pada indikator tersebut. Jumlah indikator yang ditambahkan kedalam larutan yang akan dititrasi harus sesedikit mungkin, sehingga indikator tidak mempengaruhi pH larutan dengan demikian jumlah titran yang diperlukan untuk terjadi perubahan warna juga seminimal mungkin. Umumnya dua atau tiga tetes larutan indikator 0,1% ( b/v ) diperlukan untuk keperluan titrasi. Dua tetes ( 0,1 ml ) indikator ( 0,1% dengan berat formula 100 ) adalah sama dengan 0,01 ml larutan titran dengan konsentrasi 0,1 M (Pierce, 1967).

9

Indikator asam basa akan memiliki warna yang berbeda dalam keadaan tak terionisasi dengan keadaan terionisasi. Sebagai contoh untuk indikator phenolphthalein ( pp ) seperti di atas dalam keadaan tidak terionisasi ( dalam larutan asam ) tidak akan berwarna ( colorless ) dan akan berwarna merah keunguan dalam keadaan terionisasi ( dalam larutan basa ) (Pierce, 1967). Warna yang akan teramati pada penentuan titik akhir titrasi adalah warna indikator dalam keadaan transisinya. Untuk indikator phenolphthalein karena indikator ini bertransisi dari tidak berwarna menjadi merah keungguan maka yang teramati untuk titik akhir titrasi adalah warna merah muda. Contoh lain adalah metil merah. Oleh karena metil merah bertransisi dari merah ke kuning, maka bila indikator metil merah dipakai dalam titrasi maka pada titik akhir titrasi warna yang teramati adalah campuran merah dengan kuning yaitu menghasilkan warna orange (Anonim, 2009). Tabel 3.1 Indikator Asam Basa

RENTANG

KUANTITAS

PH

PENGGUNAAN PER 10 ML

INDIKATOR

ASAM

Timol biru

1,2-2,8

Pentametoksi merah

1,2-2,3

Tropeolin OO

1,3-3,2

2,4-Dinitrofenol

2,4-4,0

Metil kuning

2,9-4,0

Metil oranye

3,1-4,4

Bromfenol biru Tetrabromfenol biru

BASA

1-2 tetes 0,1% larutan

merah

kuning

1 tetes 0,1% dlm larutan 0%

merah-

tak

alkohol

ungu

berwarna

1 tetes 1% larutan

merah

kuning

1-2 tetes 0,1% larutan dlm 50%

tak

alkohol

berwarna

1 tetes 0,1% larutan dlm 90%

kuning

merah

kuning

1 tetes 0,1% larutan

merah

oranye

3,0-4,6


kuning

biru-ungu

3,0-4,6


kuning

biru

alkohol

10

Alizarin natrium sulfonat

3,7-5,2



kuning

ungu

merah

kuning

α-Naftil merah

3,7-5,0

p-Etoksikrisoidin

3,5-5,5


merah

kuning

Bromkresol hijau

4,0-5,6


kuning

biru

Metil merah

4,4-6,2


merah

kuning

Bromkresol ungu

5,2-6,8


kuning

ungu

Klorfenol merah

5,4-6,8


kuning

merah

Bromfenol biru

6,2-7,6


kuning

biru

p-Nitrofenol

5,0-7,0


Azolitmin

5,0-8,0


merah

biru

Fenol merah

6,4-8,0


kuning

merah

Neutral merah

6,8-8,0

merah

kuning

Rosolik acid

6,8-8,0

kuning

merah

Kresol merah

7,2-8,8


kuning

merah

α-Naftolftalein

7,3-8,7


merah

alkohol

mawar

Tropeolin OOO

7,6-8,9


kuning

Timol biru

8,0-9,6


kuning

Fenolftalein (pp)

8,0-10,0


tak

alkohol

berwarna

α-Naftolbenzein

9,0-11,0


kuning

alkohol

1 tetes 0,1% larutan dlm 70% alkohol 1 tetes 0,1% larutan dlm 90% alkohol

tak berwarna

kuning

hijau

merah mawar biru

merah

biru

11

alkohol 1 tetes 0,1% larutan dlm 90%

tak

alkohol

berwarna

10,1-11,1


biru

merah

Alizarin kuning

10,0-12,0


kuning

lilac

Salisil kuning

10,0-12,0

Diazo ungu

10,1-12,0


kuning

Tropeolin O

11,0-13,0


kuning

Nitramin

11,0-13,0


tak

oranye-

alkohol

berwarna

coklat

Poirrier's biru

11,0-13,0


biru

ungu-pink

Asam trinitrobenzoat

12,0-13,4


tak

oranye-

berwarna

merah

Timolftalein

9,4-10,6

Nile biru

1-5 tetes 0,1% larutan dlm 90% alkohol

kuning

biru

oranyecoklat ungu oranyecoklat

(Sumber : Analisis Kimia kuantitatif, Edisi Kelima) 4. Pengertian Alkalimetri Alkalimetri merupakan penetapan kadar senyawa-senyawa yang bersifat asam dengan menggunakan baku basa. Asidimetri dan alkalimetri termasuk reaksi netralisasi yakni reaksi antara ion hidrogen yang berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral. Netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara pemberi proton (asam) dengan penerima proton (basa) (http://osun.org/titrasi-alkalimetri pdf -3.html). Reaksi dijalankan secara titrasi, yaitu suatu larutan ditambahkan dari buret sedikit demi sedikit, sampai jumlah zat-zat yang direaksikan tepat menjadi ekivalen satu sama lain. Pada saat titran yang ditambahkan tampak telah ekivalen, maka penambahan titran harus dihentikan, saat ini dinamakan titik akhir titrasi. Larutan yang ditambahkan dalam buret disebut titran,

12

sedangkan larutan yang ditambahkan titran itu disebut titrat. (http://osun.org/titrasi-alkalimetri pdf -3.html) Untuk menetapkan titik akhir pada proses netralisasi ini digunakan indikator. Menurut W. Ostwald, indikator adalah suatu senyawa organik kompleks dalam bentuk asam (Hin) atau dalam bentuk basa (InOH) yang mampu berada dalam keadaan dua macam bentuk warna yang berbeda dan dapat saling berubah warna dari warna satu ke warna yang lain. Jalannya proses titrasi netralisasi dapat diikuti dengan melihat perubahan pH larutan selama titrasi, yang terpenting adalah perubahan pH di sekitar titik ekuivalen karena hal ini berhubungan erat dengan pemilihan indikator agar kesalahan titrasi sekecil-kecilnya. (http://pdfqueen.com/modul-kimia) 5. Rumus umum Titrasi Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalen asam akan sama dengan mol-ekuivalen basa (Valcarcel, 2000), maka hal ini dapat ditulis sebagai berikut: mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara normalitas (N) dengan volume (Valcarcel, 2000), maka rumus diatas dapat ditulis sebagai berikut: N asam x V asam = N asam x V basa Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH- pada basa (Valcarcel, 2000), sehingga rumus diatas menjadi: (n x M asam) x V asam = (n x M basa) x V basa Keterangan : N = Normalitas V = Volume M = Molaritas n = Jumlah ion H +(pada asam) atau OH- (pada basa) 13

Sedangkan rumus kimia umum untuk alkalimetri adalah: Asam lemah + larutan baku basa CH3COOH +NAOH

= garam + air

CH3COONA +H2O

Bab III PENUTUP A.

KESIMPULAN

Titrasi asam basa sering disebut asidimetri-alkalimetri. Reaksi dasar dalam titrasi asam- basa adalah netralisasi atau penetralan, yaitu reaksi asam dan basa, yang dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi seperti berikut : H+ + OH- → H2O Bila kita mengukur berapa ml larutan asam bertitar tertentu yang diperlukan untuk menetralkan larutan basa yang kadar atau titernya belum diketahui, maka pekerjaan itu disebut asidimetri. Peniteran sebaliknya, asam dengan basa yang titernya diketahui disebut alkalimetri. Dalam titrasi sampel direaksikan dengan suatu pereaksi sehingga jumlah kedua zat tersebut ekivalen. Bila pereaksi digunakan dalam bentuk padat, maka beratnya harus diketahui dengan tepat. Bila pereaksi digunakan dalam bentuk larutan, maka volume dan konsentrasinya harus diketahui dengan tepat. Larutan yang diketahui konsentrasinya disebut larutan baku atau larutan standar. Larutan standar dibagi menjadi dua yaitu, larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Larutan standar primer adalah larutan yang kadarnya dapat diketahui secara langsung dari hasil penimbangan. Contohnya K2Cr2O7 dan Na2B4O7.

14

Pelaksanaan penentuan kadar zat dengan jalan titrasi yaitu, larutan peniter diteteskan sedikit demi sedikit kedalam larutan contoh sampai tercapai titik akhir titrasi yaitu, titik dimana indikator tepat berubah warna. Hendaknya diusahakan agar titik akhir ini sedekat mungkin pada titik ekivalen yaitu, titik dimana titran dan titrat tepat saling menghabiskan, tidak ada kelebihan yang satu maupun yang lain. Dalam penentuan titik akhir titrasi digunakan indikator yaitu, senyawaan yang digunakan sebagai penunjuk visiual pada saat tercapainya titik setara titrasi antara dua larutan tertentu. Dalam asidi-alkalimetri indikator yang digunakan adalah indikator pH yaitu zat yang dapat berubah warna apabila pH lingkungannya berubah.

Dari uraian makalah ini, dapat diambil kesimpulan bahwa alkalimetri merupakan penetapan kadar senyawa-senyawa yang bersifat asam dengan menggunakan baku basa. Titrasi yang melibatkan asam basa dipergunakan secara meluas dalam analisis kuantitatif. Faktor utama +

-

dalam menentukan pengukuran adalah [H ] dan [OH ] dalam larutan, baik sebagai titrat maupun sebagai titran. Dalam titrasi alkalimetri, didalam titrat asam sudah mempunyai harga pH tertentu. Perjalanan titrasi dengan penambahan titran yang akan menyebabkan perubahan pH, yang pada suatu saat nanti dimana M eq titrat = M eq titran akan mempunyai pH tertentu. Dalam reaksi alkalimetri penetapan kadar ditentukan oleh larutan baku primer dan +

larutan baku sekunder. Dan reaksi alkalimetri dan untuk untuk mengetahui konsentrasi H pada pH dalam larutan itu diperlukan suatu indikator diantaranya indikator phenolphtalein, jingga metil, merah kresol dan sebagainya. Indikator adalah suatu senyawa kompleks organik, dapat dalam bentuk asam (Hin) ataupun basa (InOH) yang mampu berada dalam keadaan dua bentuk warna yang berbeda dan dapat saling berubah warna dari bentuk satu kebentuk yang lain pada +

konsentrasi H pada pH tertentu. B.

Saran

Metode alkalimetri dilakukan untuk mengetahui penetapan kadar asam dari suatu sample dengan larutan basa yang sesuai. Metode alkalimetri juga ditemukan dalam titrasi asam basa yang mendasar pada reaksi netralisasi yaitu reaksi antara ion hidrogen dan ion hydroksida 15

yang membentuk molekul air. Pemahaman reaksi ini harus dimengerti karena dalam ilmu kimia analisis reaksi ini diperlukan jika kita dihadapkan dengan suatu permasalahan yaitu penetapan kadar asam dari suatu sample yang akan digunakan.

LAMPIRAN

16

Gambar 2.1 Rangkaian Alat Titrasi (anonim, 2009)

Tabel 3.1 Indikator Asam Basa

INDIKATOR

RENTANG

KUANTITAS PENGGUNAAN

PH

PER 10 ML

Timol biru

1,2-2,8

Pentametoksi merah

1,2-2,3

Tropeolin OO

1,3-3,2

2,4-Dinitrofenol

2,4-4,0

Metil kuning

2,9-4,0

Metil oranye

3,1-4,4

Bromfenol biru Tetrabromfenol biru Alizarin natrium sulfonat α- Naftil merah

ASAM

BASA


merah

kuning

1 tetes 0,1% dlm larutan 0%

merah-

tak

alkohol

ungu

berwarna

1 tetes 1% larutan

merah

kuning


tak

alkohol

berwarna


kuning

merah

kuning


merah

oranye

3,0-4,6


kuning

biru-ungu

3,0-4,6


kuning

biru

3,7-5,2


kuning

ungu

3,7-5,0


merah

kuning

alkohol

17

alkohol p-Etoksikrisoidin

3,5-5,5


merah

kuning

Bromkresol hijau

4,0-5,6


kuning

biru

Metil merah

4,4-6,2


merah

kuning

Bromkresol ungu

5,2-6,8


kuning

ungu

Klorfenol merah

5,4-6,8


kuning

merah

Bromfenol biru

6,2-7,6


kuning

biru

p- Nitrofenol

5,0-7,0


Azolitmin

5,0-8,0


merah

biru

Fenol merah

6,4-8,0


kuning

merah

Neutral merah

6,8-8,0

merah

kuning

Rosolik acid

6,8-8,0

kuning

merah

Kresol merah

7,2-8,8


kuning

merah

α- Naftolftalein

7,3-8,7


merah

alkohol

mawar

Tropeolin OOO

7,6-8,9


kuning

Timol biru

8,0-9,6


kuning

Fenolftalein (pp)

8,0-10,0


tak

alkohol

berwarna

α- Naftolbenzein

9,0-11,0

Timolftalein

9,4-10,6

1 tetes 0,1% larutan dlm 70% alkohol 1 tetes 0,1% larutan dlm 90% alkohol


tak berwarna

kuning


tak

alkohol

berwarna

kuning

hijau

merah mawar biru

merah

biru

biru

18

Nile biru

10,1-11,1


biru

merah

Alizarin kuning

10,0-12,0


kuning

lilac

Salisil kuning

10,0-12,0

Diazo ungu

10,1-12,0


kuning

Tropeolin O

11,0-13,0


kuning

Nitramin

11,0-13,0


tak

oranye-

alkohol

berwarna

coklat

Poirrier's biru

11,0-13,0


biru

ungu- pink

Asam trinitrobenzoat

12,0-13,4


tak

oranye-

berwarna

merah


kuning

oranyecoklat ungu oranyecoklat

(Sumber : Analisis Kimia kuantitatif, Edisi Kelima)

19

DAFTAR PUSTAKA

Anonim .2009. Analisis Volumetri atau Titrimetri. http://belajarkimia.com (Diakses pada 26 Februari 2013) Day, RA dan Underwood. 1986. Analisis Kimia kuantitatif. Edisi Kelima: Erlangga. Jakarta HAM, Mulyono. 2006. Kamus Kimia . Edisi Pertama. Bumi Aksara. Jakarta Harjadi W. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar, PT Gramedia Pustaka Utama. Jakarta Khopkar SM. 1990. Konsep dasar Kimia Analitik. UI Press. Jakarta Pierce WC, Sawyer DT, Haenisch EL. 1967. Quantitative Analysis. John Wiley and Sons, Inc. New York,U.S Valcarcel M. 2000. Principles of Analytical Chemistry. Springer. New York, U.S Watson D G.2009. Analisis Farmasi. EGC. Jakarta

20

Makalah Kimia Analisis Alkalimetri

Recommend Documents