MAKALAH KIMIA
TENTANG FUNGSI LARUTAN PENYANGGA DAN CONTOH DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
D I
S U S U N OLEH NAMA:NELVA YANTI KELAS:IX IPA 1
SMA NEGERI 2 BANGKINANG BARAT Tp.2011/2012
KATA PENGANTAR
Alhamdulillah dan puji syukur kehadirat allah swt kami ucapkan terima kasih.tanpa ridho allah mustahil saya bisa membuat makalah ini. Makalah ini adalah tugas yang sangat berat,walaupun demikian saya harus melakukannya demi terwujudnya siswa yang berprestasi. Akhirnya sesuai pepatah ‘’Tak ada manusia yang tak bersalah’’,jadi mohon maaf jika ada penulisan yang salah.
DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR……………………………………………………………………………………………… ……….. DAFTAR ISI…………………………………………………………………………………………………………… ………. 1.Fungsi larutan penyangga………………………………………………………………………….... 2.Larutan penyangga dalam kehidupan sehari – hari……………………………………….
fungsi larutan penyangga dalam kehidupansehari hari
1.Darah Sebagai Larutan Penyangga
Ada beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian pH darah, diantaranya penyangga karbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga fosfat . aPenyangga Karbonat Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (H2CO3) dengan basakonjugasi bikarbonat (HCO3). H2CO3 (aq)--> HCO3(aq)+ H+(aq) Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol pH darah.Pelarimaraton dapat mengalami kondisiasidosis, yaitu penurunan pH darah yangdisebabkan oleh metabolisme yang tinggi sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapat mengakibatkan penyakit jantung, ginjal,diabetes miletus (penyakit gula) dan diare.Orang yang mendaki gunung tanpaoksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan pH darah.Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat,sehingga gas karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal CO2dapat larutdalam air menghasilkan H2CO3.Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Kondisi alkalosis dapat mengakibatkanhiperventilasi(bernafas terlalu berlebihan,kadang-kadang karena cemas dan histeris). b.Penyangga Hemoglobin
Pada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnyadibawa ke seluruh sel tubuh.Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksihemoglobin adalah:HHb + O2 (g)mHbO2-+ H+
Asam hemoglobin ion aksi hemoglobinKeberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion H ,sehingga pH darah juga dipengaruhi olehnya .Pada reaksi di atas O2bersifat basa.Hemoglobin yang telah melepaskan O2 dapat mengikat H+dan membentuk asamhemoglobin.Sehingga ion H+yang dilepaskan pada
peruraian H2CO3merupakanasam yang diproduksi oleh CO2yang terlarut dalam air saat metabolisme.
c.Penyangga Fosfat
Pada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pHdarah.Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H2PO4-) denganmonohidrogen fosfat (HPO32-).
H2PO4 - (aq)+ H+ (aq) "H2PO4(aq) H2PO4(aq)+OH-(aq)--> HPO42-(aq))+ H2O(aq) Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4 . Penyangga di luar sel hanyasedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin. 1.Air Ludah sebagai Larutan Penyangga
Gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat.Email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi.Air ludah dapat mempertahankan pH pada mulut sekitar 6,8.Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapatmenetralisir asam yang terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan. 2.Menjaga keseimbangan pH tanaman.
Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya ikerjakan dalam kamar kaca dengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara, disebutdengan hidroponik .Setiap tanaman memiliki pH tertentu agar dapat tumbuh dengan baik . Oleh karena itu dibutuhkan larutan penyangga agar pH dapat dijaga.
3.Larutan Penyangga pada Obat-Obatan
Asam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri.Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut.Perubahan pH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan.Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam
Hidrolisis dalam Kehidupan Sehari-hari
Aplikasi Konsep hidrolisis dalam kehidupan misalnya adalah:
1. Pelarutan sabun Garam natrium stearat, C17H 35COONa (sabun cuci) akan mengalami hidrolisis jikadilarutkan dalam air , menghasilkan asam stearat dan basanya NaOH. Reaksi: C17H35COONa + H 2O C17H 35COOH + NaOH Oleh karena itu, jika garam tersebut digunakan untuk mencuci, airnya harus bersihdan tidak mengandung garam Ca 2+ atau Mg 2+.garam Ca 2+ dan Mg 2+ banyak terdapat dalam air sadah.Jika air yang digunakan mengandung garam garam Ca 2+,terjadi reaksi
2(C17H 35COOH) + Ca 2+ (C17H 35COO) 2 + H +
Sehingga buih yang dihasilkan sangat sedikit.Akibatnya, cucian tidak bersih karenafungsi buih untuk memperluas permukaan kotoran agar mudah larut dalam air . 2. Penjernihan air
Penjernihan air minum oleh PAM berdasarkan prinsip hidrolisis, yaitu menggunakansenyawa aluminium fosfat yang mengalamihidrolisis total. Fungsi Hidrolisis dalam Kehidupan Sehari-Hari
Agar tanaman tumbuh dengan baik, maka pH tanaman harus dijagam pH tanah didaerah pertanian harus disesuaikan dengan pH tanamannya. Oleh karena itudiperlukan pupuk yang dapat menjaga pH tanah agar tidak terlalu asam atau basa. Biasanya para petani menggunakan pelet padat (NH4)2SO4untuk menurunkan pHtanah.Garam (NH4)2SO4bersifat asam, ion NH4 +akan terhidrolisis dalam tanahmembentuk NH3dan H+yang bersifat asam. Kita juga sering memakai bayclin atau sunklin untuk memutihkan pakaian kita. Produk ini mengandung kira-kira 5 % NaOCl yang sangat reaktif sehingga dapatmenghancurkan pewarna, sehingga pakaian menjadi putih kembali. Garam initerbentuk dari asam lemah HOCl dengan basa kuat NaOH.Ion OCl-terhidrolisismenjadi HOCl dan OH-, sehingga garam NaOCl bersifat basa. Hidrolisis ester-ester kompleks utuk membuat sabun
Pembahasan ini berkaitan dengan hidrolisis basa (dengan menggunakan larutannatrium hidroksida) ester-ester besar yang ditemukan dalam lemak dan minyak hewani dan nabati. Jika ester-ester besar yang terdapat dalam lemak dan minyak hewani dan nabatidipanaskan dengan larutan natrium hdiroksida pekat, reaksi yang terjadi persis samadengan reaksi pada ester-ester sederhana. Terbentuk asam karboksilat ± kali ini, garam natrium dari sebuah asam besar sepertiasam oktadekanoat (asam stearat).Garam-garam ini merupakan komponen sabunyang penting ± yaitu komponen
yang melakukan pembersihan. Juga terbentuk alkohol ± kali ini, alkohol yang lebih rumit, propan1,2,3-triol(gliserol).
