MAKALAH TENT T ENTANG ANG KIMIA ANALISIS
DISUSUN OLEH : KELOMPOK II
1.ANDI HASTANIA 2. MARIA MAR IA ELISABETH DA COSTA COSTA AMARAL 3. VIKTORRIANDRY V. PAN
PROGRAM STUDI S1 FARMASI SEKOLAH TINGGI ILMU KESEHAT KESEHATAN CITRA HUSADA MANDIRI KUPANG KUPANG TAHUN AJARAN 2016/201
KATA PENGANTAR
Puji dan syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas berkat dan rahmat Nya kami dapat menyelesaikan makalah Kimia analisis pada waktunya dan pokok bahasan ini disesuaikan dengan materi dan kompetensi yang diajarkan pada pendidikan tingggi. Penulis menyadari masih terdapat banyak kekurangan dan kelemahan dalam makalah ini. Oleh karena itu penulis sangat mengharapkan kritik dan saran yang bersi!at membangun agar penulisan makalah ini dapat menjadi lebih baik. "emoga makalah ini dapat berman!aat bagi pemba#a terlebih khususnya bagi mahasiswa !armasi. $khir kata penulis sampaikan terima kasih kepada semua pihak yang telah berperan serta dalam penulisan dan penyelesaian tugas makalah ini.
Kupang %& april &'%(
Penulis
DAFTAR ISI
Kata Pengantar....................................................................................................................% )a!tar *si.............................................................................................................................& BAB 1: PENDAHULUAN
%.% +atar ,elakang................................................................................................ %.& umusan Masalah.........................................................................................../ %. Tujuan....................................................................................... ....................../ BAB II: PEMBAHASAN
&.% Pengertian p0111111 .........................................................................2 &.& Menentukan p0 asam kuat11......................................................................2 &. Menentukan basa kuat 11111111111111............................6 &./ Menentukan p0 $sam lemah monoprotik ......................................................3 &.2 Menentukan p0 basa lemah monoeki4alen.....................................................5 &.( Menentukan p0 Pasangan asam basa konjugasi..............................................6
BAB III: PENUTUP
.% Kesimpulan...................................................................................................%' .& "aran.............................................................................................................%'
)$7T$ P8"T$K$
BAB 1 PENDAHULUAN
1.1 L!"!# B$%!&!'(
$sam itu adalah senyawa yang umumnya memilki p093 dimana dan memiliki kemampuan untuk menghantarkan arus listrik sesuai dengan kemampuannya. $sam pun di bagi menjadi & yaituasam kuat :asam sul!atasam kloridaasam bromidaasam !os!atasam iodida; dan asam lemah : asam #ukaasam sianidaasam sul!idedan lain sebagainya;. $sam dapat menetralkan suatu si!at yang di namakan basa sehingga nantinya akan terbentuk ph netral yaitu p0<3 asam juga dapat memerahkan kertas lakmus biru :indi#ator kesamaan;. Kalo basa suatu senyawa yang memiliki p093 basa ini juga dibagi menjadi & yaitu basa kuat :golongan *$ dan **$; dan basa lemah :***$-=**$;. ,asa juga bisa menetralkan tingkat kesamaan #ontohnya pada sabun mandi dan sabun #u#i.
1.2 RUMUSAN MASALAH
%. menentukan ph asam dan basa kuat>
&. Menentukan asam lemah monoprotik> . Menentukan basa lemah monoeki4alen> /. Menentukan ph pasangan asam basa konjugasi> 1.3 TUJUAN
&. . /. 2.
Mengetahui jenis asam dan basa kuat Mengetahui #ara penentuan ph asam dan basa kuat Mengetahui asam dan monoprotik Mengetahui p0 pasangan asam basa konjugasi
BAB II PEMBAHASAN 2.1 P$'($#")!' *H
*stilah p0 di gunakan untuk menyatakan ke asaman dan kebasaan suatu larutan. *stilah p0 berasal dari potential o! hydrogen yang di kemukakan oleh "oren Peter +aurit? "orensen kimiawan dari )enmarkpada tahun %6'6 yang berarti pangkat atau eksponen.@ 2.2 P$'($#")!' *H !+!, &-!"
$sam kuat mengalami ionisasi sempurna sehingga p0-nya di tentukan dari konsentrasi larutannya dan 4alensi asamnya. 2.2.1 R-,-+ -'"-& ,$'$'"-&!' *H A+!,
$sam kuat mengion sempurna dalam airp0 larutan dapat di tentukan jika A0BC < M D 4alensi asam. 2.2.2 P$'$'"-!' *H A+!, K-!"
,agi asam-asam kuat : < %; maka menyatakan nilai p0 larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya :dengan melihat 4alensinya;. Contoh:
0itunglah p0 dari %'' ml larutan '.''% M 0Fl G 0Fl:aH; I 0B:aH; B Fl-:aH; A0BC < A0FlC < '.''% < %'- M p0 < J log %'- < 0itunglah p0 dari ''2 M 0&"O/ G 0&"O/:aH; I & 0B:aH; B "O/&-:aH; A0BC < &A0&"O/C < & '.'2 < %'-% M p0 < J log %'-% < %
2.3 P$'($#")!' !+! &-!"
Penentuan p0 pada basa kuat dihitung dari konsentrasi ion O0- . Konsentrasi ion O0dihitung berdasarkan konsentrasi basa dikalikan 4alensinya. 2.3.1 R-,-+ !+! &-!"
,asa kuat mengion sempurna dalam airp0 larutan dapat ditentukan jika A O0 Cdiketahui L AO0-C < M D 4alensi basa -
2.3.2 P$'$'"-!' *H !+! &-!"
8ntuk menentukan p0 larutan basa kuat : < %; maka terlebih dahulu dihitung nilai pO0 larutan dari konsentrasi basa.
FontohL !. 0itunglah p0 dari %'' ml larutan KO0 '.% M
KO0:aH; I K B :aH; B O0 J :aH; AO0 J C < % AKO0C < '.% < %' J% pO0 < J log AO0 J C < J log %' J% adi p0 < %/ J pO0 < %/ J % < % . 0itunglah p0 dari 2'' ml larutan ,a:O0;& '.'% M
,a:O0;&:aH; I ,a&B :aH; B & O0 J :aH; AO0 J C < & A,a:O0;&C < & '.'% < &.%' J& M pO0 < J log AO0 J C < J log &.%' J& pO0 < & J log & adi p0 < %/ J pO0 < %/ J :& J log &; < %& B log &
2. P$'($#")!' *H !+!, %$,! ,'*#")&
"ebuah asam monoprotik adalah sebuah asam yang hanya dapat melepaskan satu ion hidrogen per molekul dalam larutan. $sam monoprotik dibagi menjadi & yaitu organik dan anorganik organik adalah asam !ormat :0FOO0;asam asetat :F0FOO0;dan asam ben?oat :F(02FOO0;. "edangkan anorganik adalah asam klorida :0F+; dan asam nitrat :0NO;
2..1 R-,-+ !+!, %$,! ,'*#")&
8ntuk asam monoprotikp0 larutan asam lemah dapat ditentukan dari persamaan berikut.
p0 < -log :# K a;. 2..2 P$'$'"-!' *H !+!, %$,! ,'*#")&
Fontoh menghitung p0 +arutan asam lemah :5; $sam hipoklorit : 0F*' ; adalah asam lemah yang dipakai untuk desin!ektan dengan ka < 2 %' - - 5.berapakah p0 larutan asam hipoklorit '% M> Penyelesaian L )alam air0F+O terionisasi sebagian membentuk kesetimbangan dengan ion ionnya. 0F+O :aH; 0B :aH; B OFl-:aH; K a < 2 %'-5 )emikian juga air akan terionisasi membentuk keadaan kesetimbangan. 0&O:l; 0B :aH; B O0- :aH; K w < %' %'-%/ Karena konsentrasi ion 0B dari hasil ionisasi 0FlO.Karena 0FlO merupakan asam monoprotik maka dapat menerapkan persamaan untuk menentukan p0 larutan. P0 < -log : 2 %'-5 '% ;< /&.
2. P$'($#")!' !+! %$,! ,'$&)!%$'
$dalah titik dimana suatu #ampuran tepat bereaksi biasanya ditandai dengan perubahan warna. 2..1 P$'$'"-!' !+! L$,! $&)!%$'
$da dua #ara umum untuk menentukan titik ekui4alen pada asam basa. %. Memakai Ph meter untuk memonitor perubahan p0 selama titrasi dilakukankemudian membuat plot antara p0 dengan 4olume titrant untuk memperoleh kur4a titrasi tersebut adalah titik ekui4alent. &. Memakai indikator asam basa. *ndikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. *ndikator ini akan berubah warna ketika titik ekui4alen terjadipada saat inilah titrasi akan di hentikan. 8ntuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik ekui4alent. 0al ini dapat di lakukan dengan memilih indikator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan di lakukan.
2.6 P$'($#")!' *H *!+!'(!' !+!, !+! &'4-(!+)
,ronsted-+owry juga menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton :0B; maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa. "isa asam tersebut dinyatakan sebagai basa konjugasi. )emikian pula untuk basa jika suatu basa dapat menerima proton :0B; maka ?at yang terbentuk mempunyai kemampuan sebagai asam disebut asam konjugasi.
Pada reaksi tersebut terlihat bahwa 0 &O dapat bersi!at sebagai asam dan basa. at yang demikian disebut ?at am!oter. at am!oter artinya ?at yang memiliki kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa. Fontoh lain yang termasuk am!oter adalah 0FO J . Fontoh basa konjugasiL
A+!, 5 P#"' B!+! K'4-(!+)
0Fl:aH; ⇄0B:aH; B Fl J :aH; 0&O:aH; ⇄0B:aH; B O0 J :aH; 0&"O/:aH; ⇄0B:aH; B "O/&J :aH; N0/ B:aH; ⇄0B:aH; B N0 Fontoh asam konjugasi sebagai berikut. B!+! P#"' 5 A+!, K'4-(!+)
N0:aH; B 0B:aH; ⇄ N0/B:aH; 0&O:aH; B 0B:aH; ⇄ 0OB:aH;
2.6.1 P$'$'"-!' P P!+!'(!' !+!, !+! &'4-(!+)
%. "ebagai #ontoh perhatikan reaksi antara N0 dan 0&O berikutG &. 0B B ,asa Konjugasi$sam $sam Konjugasi,asa B 0B Kita juga dapat menentukan asam konjugasi dari suatu basa dan basa konjugasi dari suatu asam tanpa harus menuliskan persamaan reaksinya. . 8ntuk menetukan asam konjugasi dari suatu basa tambahkan % 0B dari rumus kimia basa. Q 8ntuk menentukan basa konjugasi dari suatu asam kurangi % 0B dari rumus kimia asam /. "uatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam itu. "pesi itu adalah suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula 2. Perhatikan beberapa #ontoh berikut L (. )emikian juga dengan suatu basa setelah menyerap satu proton akan membentuk suatu spesi yang disebut asam konjugasi dari basa itu. "pesi itu adalah suatu asam karena dapat melepas satu proton dan membentuk kembali basa semula 3. Perhatikan beberapa #ontoh berikut L 5. "uatu asam hanya melepas proton jika ada basa yang menyerap proton itu. Q Pada suatu reaksi asam-basa ,ronsted-+owry asam berubah menjadi basa konjugasinya sedangkan basa berubah menjadi asam konjugasinya.
6. adi pada reaksi asam-basa ,ronsted +owry terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi. Q Pasangan yang terdiri atas asam dengan basa konjugasinya ditandai dengan asam- % dan basa-% sedangkan pasangan yang terdiri atas basa dengan asam konjugasinya ditandai dengan basa-& dan asam-&. Q umus kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu proton :0B;. %'. Perhatikan beberapa #ontoh berikut L $sam % B ,asa & ,asa % B $sam & 0Fl B N0 FlB N0/ B 0&O B FO - O0- B 0FO - F0FOO0 B 0&O F0FOO - B 0OB 0NO& B F0FOO0 NO& - B F0FOO0& B %%. Fontoh soal dan penyelesaian asam konjugasi basa konjugasi dan pasangan asam dan basa konjugasiG %. Tentukan asam konjugasi dari L a. 0&O b. OFl- Penyelesaian L a. Tambahkan % 0B pada 0&O 0OB0&O B 0B b. Tambahkan % 0B pada OFl0OFlOFl- B 0B %&. Tentukan asam konjugasi dari L a. 0&O b. 0PO/ &- Penyelesaian L Q Kurangi % 0B pada 0&O O0- B 0B0 &O Q Kurangi % 0B pada 0PO/ &- 0PO/ PO/&- - B 0B %. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi berikutG Penyelesaian L a. melepaskan proton untuk membentuk NO& - sehingga 0NO& bertindak sebagai asam dan NO& sebagai basa konjugasinya. 0&O menerima proton dan menghasilkan 0OB sehingga . 0&O bertindak sebagai basa dan 0OB sebagai asam konjugasinya %/. adi pasangan asam-basa konjugasinya adalah 0&O dan 0OB serta 0NO& dan NO& %2. 0&O melepaskan proton untuk membentuk O0- sehingga 0&O bertindak sebagai asam dan O0- sebagai basa konjugasinya. 0FO - menerima proton dan menghasilkan 0&FO sehingga . 0FO - bertindak sebagai basa dan 0&FO sebagai asam konjugasinya %(. Foba jelaskan pasangan asam- basa konjugasi pada gambar berikut iniG %3. Penyelesaian L Q Pada ruas kiri 0&O bertindak sebagai asam karena melepaskan proton untuk membentuk O0- sedangkan N0 bertindak sebagai basa karena menerima proton dan menghasilkan N0/ B . Q Pada ruas kanan O0- bertindak sebagai basa karena menerima proton sedangkan N0/ B bertindak sebagai asam karena melepaskan proton. Q O0- merupakan basa konjugasi dari 0&O sedangkan N0/ B merupakan asam konjugasi dari N0 . adi O0- dan 0&O serta N0/ B danN0 merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
C'" P!+!'(!' A+!, B!+! K'4-(!+)7 R$!&+) I')+!+)7 A+!, B!+! B#'+"$89L#;7 K),)! - "ebelumnya ba#alah terlebih dahulu materi tentang Teori $sam ,asa ,ronsted-+owry.
"uatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. "edangkan basa yang telah menerima proton menjadi asam konjugasi. Perhatikan tabel berikut. A%C Tabel %. ,eberapa #ontoh $sam dan ,asa Konjugasi A%C
) ) ) ) ) B B B B B
A+!,
0Fl 0&O N0 0"O/ J B!+!
N0 0&O O0 J "&J
B B B B B ) ) ) ) )
P#"' B
0 0B 0B 0B P#"' B
0 0B 0B 0B
B!+! K'4-(!+)
Fl J O0 J N0& J "O/ &J A+!, K'4-(!+)
N0/ B 0OB 0&O 0" J
Pasangan asam-basa setelah terjadi serah-terima proton dinamakan asam basa konjugasi.
"ekarang perhatikan reaksi ionisasi asam !luorida :07; berikut. eaksi ini adalah reaksi asam lemah dalam air dan akan mengalami ionisasi sebagai berikut. B 07:aH; B 0&O:l ; ) 0O :aH; B 7:aH;
)ari reaksi di atas 0&O merupakan basa karena menerima ion 0B :akseptor proton; dari 07 sehingga berubah menjadi 0OB sedangkan 07 merupakan asam karena memberikan ion 0B :donor proton; kepada 0&O dan berubah menjadi ion 7-. ika asam 07 bereaksi maka akan terbentuk basa 7- sedangkan 0&O bertindak sebagai basa dan membentuk asam 0OB :0B;. )ari reaksi kesetimbangan tersebut terdapat dua asam dan dua basa masing-masing satu pada setiap sisi dari panah. 07:aH; asam %
B
0&O:l ; basa %
0OB:aH; asam &
)
B
7-:aH; basa &
Pasangan antara 07 dan 7 - 0&O dan 0OB disebut pasangan asam basa konjugasi. 7 - adalah basa konjugasi dari 07 sedangkan 07 adalah asam konjugasi dari 7 .- Pada kesetimbangan ini kita juga melihat bahwa 0&O merupakan basa konjugasi dari 0OB dan 0OB adalah asam konjugasi dari 0&O. Fontoh lain reaksi asam basa ,ronsted-+owry juga terjadi pada larutan amonia dalam air dan ionisasi ion N0/B . eaksi yang terjadi adalahL N0:aH; basa %
B
0&O:l ; asam %
)
N0/B:aH; B asam &
O0-:aH; basa &
eksi ionisasi ion N0/B L N0/B:aH; asam %
B
0&O:l ; basa %
)
N0:aH; basa &
B
0OB:aH; asam &
Perhatikan reaksi di atas. Ternyata 0&O dapat bersi!at asam maupun basa. at seperti ini disebut am!oter yaitu ?at yang dapat bersi!at asam maupun basa. Konsep asam basa ,ronsted-+owry ini memiliki kelebihan dibandingkan dengan teori asam basa $rrhenius. Kelebihan tersebut adalah L %. Konsep asam basa ,ronsted-+owry tidak terbatas dalam pelarut air tetapi juga menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain &. $sam basa ,ronsted-+owry dapat berupa kation dan anion tidak terbatas pada molekul. Konsep asam basa ,ronsted-+owry dapat menjelaskan mengapa suatu senyawa atau molekul atau ion bersi!at asam.
3.1 K$+),*-%!'
BAB III PENUTUP
)ari hasil pembahasan diatas dapat disimpulkan bahwa *stilah Ph di gunakan untuk menyatakan ke asaman dan kebasaan suatu larutan. *stilah Ph berasal dari potential o! hydrogen yang di kemukakan oleh soren peter laurit? "orensenkimiawan dari )enmarkpada tahun %6'6 yang berarti pangkat atau eksponen. Pada postingan kali ini kita bahas tentang bagaimana menentukan p0 asam kuat dan basa kuat.)an suatu senyawa dikatakan asam apabila memiliki p0 93 dan kemanpuan untuk menghantarkan arus listrik.dan suatu senyawa dikatakan basa apabila memiliki p0 93 basa ini dibagi menjadi & yaitu basa kuat :golongan *$ dan **$ ; dan basa lemah : ***$ dan =**$ ;basa juga bisa menetralkan tingkat keasaman #ontohnya sabun mandi dan sabun #u#i.
3.2 S!#!'
Kami sebagai penyusun makalah ini menyatakan bahwa makalah kami ini sangat kurang dari kesempurnaan sehinggasebagai penyusun kami mengharapkan kepada seluruh pemba#a agar senantiasa memberikan kritik dan saran anda sekalian yang tentunya bersi!at membangununtuk kami jadikan bahan telaah untuk tugas tugas selanjutnya.
DAFTAR PUSTAKA
$#hmad 0iskia. Kimia Larutan, Cetakan Kedua. PT. Fitra $ditya ,akti ,andung. &''% Premono ". $. Rardani dan N. 0idayati. &''6. Kimia L "M$S M$ Kelas D*. Pusat Perbukuan )epartemen Pendidikan Nasional akarta p. &5&.
