KARYA TULIS ILMIAH TI NJAUAN KEPUSTAKAAN KEPUSTAKAAN
ALKALOSIS RESPIRATORIK
TIM PENULIS:
SELVA JUWITA
( 10-135 )
DIYA TRIUTAMI
( 10-129 )
PEMBIMBING:
dr. Rahma Triyana
FAKULTAS KEDOKTERAN UNIVERSITAS BAITURRAHMAH PADANG 2013
KATA PENGANTAR
Bismillahirrahmanirrahim,
Segala puji bagi Allah SWT penguasa segala sesuatu. Shalawat serta salam semoga tercurah kepada rasul kita, Muhammad SAW, keluarganya, sahabat-sahabatnya dan umatnya yang setia hingga akhir zaman kelak. Alhamdulillah, atas kehendak-Nya karya tulis yang berjudul “Alkalosis Respiratorik ” ini dapat diselesaikan. Dalam penyusunan karya tulis ini, penulis memperoleh bantuan, baik secara moril maupun materiil dari berbagai pihak. Tidak ada hal lain yang bisa diberikan selain ucapan terima kasih yang penulis sampaikan kepada seluruh pihak yang telah membantu dalam pembuatan karya tulis ini. Penulis menyadari bahwa karya tulis ini mesih jauh dari sempurna. Oleh karena itu, penulis mengharapkan saran dan kritik yang membangun sebagai bahan evaluasi dan langkah menuju masa depan yang lebih baik. Akhir kata, semoga karya tulis ini bermanfaat bagi kita semua Amin.
Penulis
28 Januari 2013
Abstract Acid is anything that produces hydrogen ions in a solution of water (proton donor). Base are all things that produces hydroxide ions in aqueous solutions (aseptor protons). Acid and Base is two group of chemical substance that more important in our life. Maintain acid-base homeostasis is important for living organisms. Initiated by acid-base abnormalities: PaCO2 changes in respiratory abnormalities and plasma bicarbonate changes in metabolic abnormalities. The system acts as a buffer system or system of retaining a buffer against changes in pH. This buffer consists of a weak acid as hydrogen donor and a weak base ion as an acceptor of hydrogen ions. Abnormalities of acid-base can be asidosi respiratory, respiratory alkalosis, metabolic acidosis and alkalosis metabolic. In this paper, the author will focus on the problem of r espir atory alkalosis .
Respiratory alkalosis (lack of carbonic acid) is a primary decrease in PaCO2 (hypocapnia), resulting in a decrease in pH. PaCO2 < 35 mmHg and pH > 7.45 with compensation in the form of decreased renal excretion of H +, resulting in less absorption of HCO3-. Decrease of HCO3- serum depend on circumstances that acute or chronic. As if it leads to symptoms of respiratory system, the complaint that is often expressed is not able to get enough air to breathe, despite being redundant. Other noticeable symptoms are head feels light, tingling and numbness in the fingers and toes.
Abstrak
Asam adalah segala sesuatu yang mengasilkan ion hidrogen dalam larutan air (donor proton). Basa adalah segala sesuatu yang mengasilkan ion hidroksida
dalam larutan air
(aseptor proton). Asam dan Basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting dalam kehidupan. Menjaga homeostasis asam basa penting utk kehidupan organisme.
Kelainan
asam basa dimulai oleh : perubahan PaCO2 kelainan respirasi dan perubahan bikarbonat plasma kelainan metabolik . Adapun system buffer berperan sebagai sistim penahan atau sistim penyangga terhadap perubahan pH. Buffer ini terdiri dari asam lemah sebagai donor ion hidrogen dan basa lemah sebagai akseptor ion hidrogen. Kelainan asam basa dapat berupa asidosis respiratorik, alkalosis respiratorik, asidosis metabolic, dan alkalosis metabolic. Dalam hal ini, penulis akan memfokuskan masalah pada alkalosis respiratorik. Alkalosis respiratorik (kekurangan asam karbonat ) adalah penurunan primer PaCO2 (hipokapnia), sehingga terjadi penurunan ph. PaCO2 <35 mmhg dan ph >7,45 degan +
-
kompensasi ginjal berupa penurunan eksresi H , dengan akibat lebih sedikit absorbsi HCO3 . -
Penurunan HCO3 serum bergantung pada keadaannya yang akut atau kronis. Adapun gejala jika menjurus ke system pernafasan , maka keluhan yang sering diutarakan adalah tidak dapat memperoleh udara yang cukup walaupun sudah bernafas berlebihan. Gejala mencolok lainnya adalah kepala terasa ringan, kesemutan dan rasa baal di jari tangan dan kaki.
DAFTAR ISI Halaman Kulit………………………………………………………….
i
Kata pengantar…………………………………………………………
ii
Abstrak …………………………………………………………………
iii-iv
Daftar Isi………………………………………………………………..
v
Bab I. Pendahuluan………………………………………………. …..
1.1 Latar Belakang……………………………………………... 1.2 Tujuan……………………………………………………… 1.3 Manfaat……………………………………………………. Bab II. Tinjauan Pustaka……………………………………………
2.1 Pengaturan Keseimbangan Asam-Basa 2.2 Gangguan Keseimbangan Asam-Basa 2.3 Alkalosis Respiratorik 2.3.1 Definisi…………………………………………………… 2.3.2 Etiologi…………………………………………………… 2.3.3 Gejala klinis………………………………………………… 2.3.4 Patogenesa………………………………………………… 2.3.5 Diagnosa………………………………………………….. 2.3.5.1. Pemeriksaan fisik ………………………………. 2.5.3.2. Pemeriksaan penunjang ………………………… 2.3.6. Diagnosa Banding…………………………………………... 2.3.7. Penatalaksanaan………………………………………………….. 2.3.8. Komplikasi…………………………………………………….. 2.3.9. Pencegahan……………………………………………………. Bab III. Kesimpulan dan Saran ………………………………………….. Bab IV. Daftar Pustaka……………………………………………………
BAB I PENDAHULUAN
1.1
Latar belakang Asam dan Basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting dalam
kehidupan sehari-hari. Berkaitan dengan sifat asam-basa, larutan dikelompokkan menjadi tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral. Larutan asam memiliki pH < 7,35 ; larutan basa memiliki pH > 7,45 dan larutan netral memiliki pH = 7,35-7,45. +
Asam didefinisikan sebagai zat yang dapat memberikan ion H ke zat lain (donor proton). +
Sedangkan Basa/alkali adalah zat yang dapat menerima ion H dari zat lain (akseptor proton). +
Pengaturan keseimbangan ion hydrogen (H ) dalam beberapa hal sama dengan pengaturan ion +
lain dalam tubuh. Untuk mencapai homeostasis harus ada keseimbangan antara produksi H dan +
+
pembuangan H dari tubuh. Pengaturan H yang tepat sangatlah penting, misalnya sebagai pompa proton mitokondria pada proses fosforilasi oksidatif yang akan menghasilkan ATP dan +
hampir semua aktivitas system enzim dalam tubuh dipengaruhi oleh konsentrasi H . Karena enzim mempunyai fungsi yang sangat banyak di dalam tubuh, maka gangguan konsentrasi ion hydrogen dapat menyebabkan gangguan system tubuh yang sangat luas. Di bandingkan dengan +
ion-ion lain, konsentrasi H dalam cairan tubuh normalnya dipertahankan pada tingkat yang rendah. Perubahan konsentrasi ion hydrogen akan merubah derajat ionisasi protein sehingga protein tidak akan berfungsi. Perubahan konsentrasi hydrogen sesungguhnya akan mengubah fungsi seluruh sel tubuh. Oleh karena itu keseimbangan asam-basa darah harus dikendalikan secara seksama, karena perubahan pH yang sangat kecil pun dapat memberikan efek yang serius terhadap beberapa organ. Contoh gangguan keseimbangan asam-basa salah satunya adalah yang akan dibahas secara khusus pada Karya Tulis Ilmiah ini. Al kalosis Respir atori k .
1.2
Tujuan penulisan : Tujuan dari penulisan Karya Tulis Ilmiah yang berjudul “Alkalosis Respiratorik” ini yaitu: 1. Agar mahasiswa dapat memahami konsep dari keseimbangan asam basa. 2. Mahasiswa dapat mampu memahami pengaturan keseimbangan asam basa. 3. Mahasiswa mampu memahami gangguan-gangguan keseimbangan asam basa khususnya Alkalosis Respiratorik. 4. Mahasiswa mampu memahami dan menjelaskan alkalosis respiratorik.
1.3
Manfaat penulisan : Manfaat dari penulisan Karya Tulis Ilmiah ini yaitu kami mengharapkan kepada masyarakat umum khususnya mahasiswa yang membaca dapat memahami hal-hal yang berkaitan dengan keseimbangan asam basa (khususnya mengenai pengaturan serta gangguan
Alkalosis
Respiratorik)
pengamatan selanjutnya.
dan
menjadikan
referensi
untuk
melakukan
BAB II TINJAUAN KEPUSTAKAAN
2.1
Pengaturan Keseimbangan Asam Basa : +
Keseimbangan asam-basa adalah suatu keadaan dimana konsentrasi ion H yang + diproduksi setara dengan konsentrasi ion H yang dikeluarkan oleh sel. Walaupun produksi asam akan terus menghasilkan ion hydrogen dalam jumlah sangat banyak, ternyata konsentrasi ion hydrogen tetap dipertahankan pada kadar rendah sebesar pH 7,4. Cairan tubuh harus dilindungi dari perubahan pH melalui system pengaturan keseimbangan asam-basa karena sebagian besar enzim sangat peka terhadap perubahan pH. Pengaturan keseimbangan asam-basa diselenggarakan melalui koordinasi dari tiga system, yaitu : a. Sistem Buffer Disebut juga system penahan atau system penyangga, karena dapat menahan perubahan pH . Fungsi utama system buffer ini adalah mencegah perubahan pH yang disebabkan oleh pengaruh asam fixed dan asam organic pada cairan extraseluler. Sebagai buffer, system ini memiliki keterbatasan, yaitu : - Tidak dapat mencegah perubahan pH di cairan extraselular yang disebabkan karena peningkatan CO2. - System ini hanya berfungsi bila system respirasi dan pusat pengendali pernafasan bekerja normal. - Kemampuan menyelenggarakan system buffer tergantung pada tersedianya ion bikarbonat. Dalam tubuh terdapat beberapa system buffer yaitu : 1. Sistem Buffer Asam Karbonat-Bikarbonat Merupakan system buffer di cairan ekstrasel terutama untuk perubahan yang disebabkan oleh non-bikarbonat.
2. Sistem Buffer Protein Merupakan system buffer di cairan ekstrasel dan intrasel.
3. Sistem Buffer Hemoglobin Merupakan system buffer di dalam eritrosit untuk perubahan asam karbonat. Bikarbonat (suatu komponen basa) berada dalam kesetimbangan dengan CO2 (suatu komponen asam). Jika lebih banyak asam yang masuk ke dalam aliran darah, maka akan dihasilkan lebih banyak bikarbonat dan sedikit CO2, dan begitu sebaliknya.
4. Sistem Buffer Fosfat Merupakan system buffer di system perkemihan dan cairan intrasel.
b. Pengaturan keseimbangan asam-basa oleh Paru Sistem respirasi berperan dalam mempertahankan agar PCO2 selalu konstan walaupun terdapat perubahan kadar CO2 akibat proses metabolisme tubuh. Keseimbangan asam basa oleh system respirasi bergantung pada keseimbangan produksi dan ekskresi CO2. Jumlah CO2 yang berada di dalam darah tergantung pada metabolic rate (laju metabolism) sedangkan proses ekskresi CO2 bergantung pada fungsi Paru. Pusat pernafasan di otak mengatur jumlah CO2 yang dihembuskan dengan mengendalikan kecepatan dan kedalaman pernafasan. Jika pernafasan meningkat, kadar CO2 darah menurun dan darah menjadi lebih basa. Begitu pula jika pernafasan menurun, kadar CO2 darah akan meningkat dan darah menjadi lebih asam. c. Pengaturan keseimbangan asam-basa oleh Ginjal Ginjal mengatur keseimbangan asam-basa dengan sekresi dan reabsorpsi ion hydrogen dan ion bikarbonat. Kelebihan asam akan dibuang oleh ginjal sebagian besar dalam bentuk ammonia. Pada mekanisme pengaturan oleh ginjal ini berperan tiga system buffer asam karbonat-bikarbonat , buffer fosfat, dan buffer pembentukan ammonia.
2.2
Gangguan Keseimbangan Asam-Basa :
Gangguan keseimbangan asam-basa disebabkan oleh faktor-faktor yang mempengaruhi mekanisme pengaturan keseimbangan asam-basa seperti system buffer, system respirasi, fungsi ginjal, gangguan system kardiovaskular, maupun gangguan fungsi susunan saraf pusat. Faktor-faktor tersebut misalnya : +
Konsentrasi ion hydrogen (H ) -
Konsentrasi ion bikarbonat (HCO3 ) PCO2
Klassifikasi umum yang digunakan untuk gangguan keseimbangan asam-basa meliputi: - Gangguan keseimbangan asam-basa respiratorik : Terjadi karena ketidakseimbangan antara pembentukan CO2 di jaringan perifer dengan eksresinya di Paru, ditandai oleh peningkatan atau penurunan konsentrasi CO2. Yang berperan dalam hal ini adalah Paru. Contoh :
a. Asidosis Respiratorik Tanda : + - Konsentrasi H meningkat - pH darah turun - Kadar PCO2 meningkat b. Alkalosis Respiratorik Tanda : - Konsentrasi H+ menurun - pH darah meningkat - Kadar PCO2 menurun - Gangguan keseimbangan asam-basa metabolic : Terjadi karena pembentukan CO2 oleh asam fixed dan asam organic yang menyebabkan peningkatan ion bikarbonat di jaringan perifer atau cairan ekstraseluler. Yang berperan dalam hal ini adalah Ginjal. Contoh : a.
Asidosis Metabolik Tanda : - Konsentrasi H+ meningkat - pH darah turun - Kadar bikarbonat menurun b. Alkalosis Metabolik Tanda : Konsentrasi H+ menurun pH darah meningkat Kadar bikarbonat meningkat
2.3
Alkalosis Respiratorik :
2.3.1 Pengertian : Alkalosis respiratorik adalah suatu keadaan dimana darah menjadi basa. Terjadi pada gangguan sistem respirasi dengan mengeluarkan CO2 yang berlebihan sebagai kompensasi untuk mengurangi hypoxia yang ditandai dengan bernafas cepat dan dalam agar kadar CO2 menjadi +
rendah dalam darah. Kelainan ini diawali oleh penurunan kadar PCO2 sehingga ion H rendah
akan mengasilkan peningkatan
pH (PCO2 < 35 dan pH > 7,45). Kompensasi ginjal berupa
+
-
penurunan ekresi H dengan akibat lebih sedikit absorbsi HCO3 .
2.3.2 Etiologi : Penyebab dasarnya adalah hiperventilasi. Hiperventilasi menyebabkan kadar CO2 tubuh + menurun sehingga terjadi kompensasi tubuh untuk menurunkan pH dengan meretensi H oleh ginjal agar absorpsi HCO3 berkurang. Penyebab hiperventilasi yang sering ditemukan adalah kecemasan. Penyebab lainnya :
Rangsangan pusat pernafasan : - Hiperventilasi psikogenik yang disebabkan oleh stress emosional (pen yebab tersering) - Keadaan hipermetabolik : demam, tirotoksikosis gangguan CNS - Cedera kepala atau gangguan pembuluh darah otak, tumor otak, intoksikasi salisilat (awal)
Hipoksia
Pneumoni, asma, edema paru
Gagal jantung kongestif
Fibrosis paru
Tinggal ditempat yang tinggi (oleh karena kadar oksigen yang rendah)
Ventilasi mekanis yang berlebihan
Sepsis gram negative
Sirosis hepatis
Latihan fisik
Overdosis aspirin
2.3.3 Gejala klinis : Pasien sering menguap Nafas cepat dan dalam Kepala terasa ringan Parestesi (kesemutan) sekitar mulut Kesemutan dan terasa kebas dijari tangan dan kaki Apabila alkalosisnya sudah cukup parah dapat timbul kelelahan kronis, berdebar debar,
cemas, mulut terasa kering, tidak bisa tidur. Telapak tangan dan kaki teraba dingin dan lembab
Ketegangan emosi Gangguan konsentrasi, kekacauan mental, dan sinkop
2.3.4 Patogenesa : Pada keadaan hiperventilasi seperti saat mengalami stress,maka terjadi pengeluaran CO2 yang berlebihan sehingga kadar ion H+ dalam darah menurun dan hal ini menyebabkan terjadinya peningkatan pH. Pada keadaan inilah yang akan meyebabkan terjadinya alkalosis respiratorik. Hipoksia adalah penyebab lazim terjadinya hiperventilasi.hiperventilasi kronis terjadi sebagai respon penyesuain terhadap ketinggian (tekanan oksigen lingkungan yang rendah ).alkalosis respiratorik juga dapat disebabkan oleh factor iatrogenic akibat fentilasi mekanis dengan fentilator siklus volume atau tekanan. Alkalosis respiratorik sering terjadi pada sepsis gram negative dan serosis hati.hiper pnea pada latihan fisik yang berat kadang juga dapat menimbulkan alkalosis respiratorik untuk semantara Alkalosis akut juga merangsang pembentukan asam laktat dan piruvat didalam sel dan membantu pelepasan H+ lebih banyak kedalam cairan ekstra sel (ECF). Bafer ekstra sel oleh protein plasma hanya sedikit menurunkan HCO3- plasma. Efek mekanisme bafer ECF dan ICF sedikit menurunkan HCO3_ plasma.apabila hipokapnia tetap berlangsung,maka penyesuain ginjal mengakibatkan lebih banyak HCO3- plasma yang berkurang. Terjadi hambatan reabrsobsi tubulus ginjal dan pembentukan HCO3- baru.kompensasi pada alkalosis respiratorik kronik jauh lebih sempurna dibandikangkan pada keadaan akut.pada keadaan akut,penurunan kadar HCO3 plasma diperkirakan sebesar 2mEq/L untuk setiap penurunan PCO2 sebesar 10mmHg.
2.3.5 Diagnosa : Pada alkalosis respiratorik
Diagnosis pasti yaitu dengan penurunan kadar CO2 yang
rendah. Peningkatan frekuensi dan dalam pernafasan umumnya meningkat bermakna terutama bila disebabkan oleh kelainan otak atau metabolic. Keluhan pasien umumnya adalah rasa cemas berlebihan dan sesak atau nyeri dada. Hal lain yang mungkin terjadi dalam kaitan dengan alkalosis respiretorik adalah tetani,parestasia sirkumoral atau sinkop.diagnosis alkalosis respiratorik dapat dipastikan dengan kadar PCO2 yanng rendah. PEMERIKSAAN FISIK
Pemeriksaan fisik dapat dilakukan untuk melihat apakah terdapat gejala-gejala alkalosis yang dapat dilihat melalui inspeksi,palpasi dan auskultasi. Pada inspeksi akan ditemukan parestesia circum oral dan digitalis, iritabilitas, spasme carpopedal, tetani dan ganguan gerak pernafasan. Pada palpasi akan didapatkan disritmia ventricular dan supra ventricular akibat hipokapnea. Pada auskultasi akan didapatkan peningkatan frekuansi dan volume ventilasi.Pada alkalosis respiratorik akut dapat terjadi takipnea yang tampak jelas, dan pada respiratorik kronik gejala takipnea dapat digantikan oleh peningkatan dalamnya ventilasi.
PEMERIKSAAN PENUNJANG
Pemeriksaan laboratorium pada alkalosis respiratorik akut adalah PH yang lebih dari 7,45 dan PaCO2 yang kurang dari 35 mmHg. Pada alkalosis respiratorik akut maupun kronis akan terjadi penurunan kompensasi dari kadar bikarbonat plasma sebesar 2,0 meq/L(akut) dan 5,0
meq/L (kronik) untuk tiap 10 mmHg penurunan Paco2 yang akan menyebabkan kenaikan pH darah. Pemeriksaan laboratorium lainnya hiperkloremia timbal balik. Diagnosis alkalosis respiratorik ditegakkan berdasarkan pada anamnesis, gejala dan tanda, serta dipastikan dengan bukti hasil pemeriksaan laboratorium.
a.
Pemeriksaan Laboratorium Pada alkalosis respiratorik akut maupun kronis akan terjadi penu runan kompensasi dari
kadar bikarbonat plasma sebesar 2,0 meq/L(akut) dan 5,0 meq/L (kronik) untuk tiap 10 mmHg penurunan Pco2 yang akan menyebabkan kenaikan pH. An ali sa Gas Dar ah Analisa gas darah adalah suatu pemeriksaan daya serap / interaksi darah dengan gas yang dihirup lewat pernafasan. sampel darah diambil langsung dari arteri. Adapun prosedur nya yaitu :
Elektrolit, ph dan co2 diukur dengan menggunakan elektroda spesifik untuk masing masing parameter.
kadar Na dan K diukur dengan metode fotometrik nyala api atau ion selective electrode.kadar cl diukur dengan metode ftokolimetrik, cuolometry (titrasi berdasarkan pembentukan agcl/perak clorida) atau ion selective electrode.
pengukuran pH dilakukan dengan electrode ph
pengukuran pCO2 dilakukan elekroda CO2.elektroda berada dalam lingkungan buffer bikarbonat dan dipisahkan dari sampel darah oleh suatu memebran semipermeabel untuk CO2.CO2 yang berdifusi kedalam buffer menyebabkan perubahan ph dan nilai ini yang di ukur oleh elekroda.
pengukuran pO2 di ukur dengan elektroda 02.
Saat ini pengukuran ph darah dilakukan bersamaan dengan parameter lain seperti pco2 ,hco3-, na, k, cl, glukosa, aseton, ureum, kreatinin dan osmolaritas. Penetapan hco3 dilakukan melalui
perhitungan ph dan dan pco2 berdasarkan persaaman Henderson-haselbalch. Nilai co2 total adalah sesuai dengan jumlah asam karbonat ditambah bikarbonat.pengukuran co2 total umumnya sesuai dengan kadar hco3-. Nilai normal
Darah arteri atau kapiler Parameter
Neonates dan bayi
Anak dan dewasa
Ph
7.32-7,49
7,35-7,43
PCO2(mmHg)
26,4-41,2
35-45
HCO3-(mEq/L)
16-24
21-28
PO2(%)
95-99
95-99
Darah vena Parameter
Anak dan dewasa
Ph
7,32-7,43
PCO2(mmHg)
38-50
HCO3-( mEq/L)
22-29
Persamaan Henderson hasselbalch
Persamaaan ini menggambarkan hubungan antara bikarbonat(HCO3-) dengan CO2 yang merupakan system buffer ubuh utama.Rasio normal HCO3- dengan CO2 adalah 20:1. Perubahan masingmasing variable akan mengakibatkan perubahan Ph. PH = PK +log(HCO3-) PCO2 X 0,03
Anion gap
Gangguan keseimbangan asam-basa dapat berupa dua atau tiga jenis kelainan yang terjadi secara bersamaan atau mungkin suatu kasus gangguan keseimbangan asam-basa dengan nilai Ph, PCO2, HCO3- normal dan satu-satunya pertanda gangguan keseimbangan adalah peningkatan perbedaan nilai anion (anion gap, AG ).
AG= Na - Cl + HCO3-
Normal 12 3 mEq/L b.
Pemeriksaan saturasi oksigen
Pemeriksaan saturasi oksigen perlu dilakukan untuk mengetahui kadar oksigen dalam tubuh. Untuk mengetahuinya diperlukan peralatan yaitu pulse ox imetri.
2.3.6
Diagnosa Banding :
Definisi Asidosis Peningkatan respiratorik PCO2 dan terjadi penurunan pH
Asidosis metabolik
Alkalosis metabolic
Gejala Sesak nafas, nyeri kepala,iritabilitas,delirium,mengantuk dan koma.
Tes laboratorium Peningkatan kompensasi dari kadar bikarbonat, Pco2 (penurunan 0,9 mmHg untuk tiap peningkatan 1,0 mEq/L kadar bikarbonat),hipokalemia, kemih yang asam dan hipokloremia Turun kadar Hipokalemia,hiperkalemia,penurunan Penurunan pH serum, ion HCO3 volume,demikian pula hiperventilasi penurunan kadar diikuti dengan bikarbonat plasma, penurunan penurunan tekanan parsial Pco2(yaitu,penurunan CO2 di dalam Pco2 sebesar 1,2 mmHg arteri untuk setiap penurunan kadar bikarbonat 1,0 meq/l) Peningkatan Gejala-gejala penurunan volume dan Ph serum yang lebih primer hipokalemia tinggi, meningkatkan bikarbonat kadar bikarbonat, dalam arteri Pco2(penurunan 0,9
sehingga PCO2 meningkat di arteri dan meningkatnya konsentrasi HCO3 dalam urin.
mmHg untuk tiap peningkatan 1,0 meq/L kadar bikarbonat), hipokalemia,kemih yang asam dan hipokloremia
2.3.7 Penatalaksanaan :
Pengobatan yang dilakukan adalah memperlambat pernafasan.jika penyebabnya adalah kecemasan, memeperlambat pernafasan bisa meredakan penyakit ini. Jika penyebabnya adalah rasa nyeri,maka diberikan pereda nyeri.menghembuskan nafas dalam kantung kertas bisa membantu
meningkatkan
kadar
karbondioksida
setelah
penderita
menghirup
kembali
karbondioksida yang dihembuskannya. Pilihan lainnya adalah mengajarkan penderita untuk menahan nafasnya selama mungkin,kemudian menarik nafasnya selama mungkin.Hal ini dilakukan beerulang dalam satu rangkaian sebanyak 6-10 kali. Jika kadar karbondioksida menigkat, gejala hiperventilasi akan membaik, sehingga mengurangi kecemasan penderita dan menghentikan serangan alkalosis respiratorik. Pada kondisi normal, PH darah berkisar antara 7,35-7,45. Pada kondisi PH<7, terjadi kerusakan struktur ikatan kimiawi dan perubahan bentuk protein yang menyebabkan kerusakan jaringan dan perubahan fungsi selular. Bila PH>7, terjadi kontraksi otot skelet yang tidak terkendali. Tata laksana alkalosis respiratorik ditujukan terhadap kelainan primernya. Alkalosis yang disebabkan oleh hipoksemia diatasi dengan member terapi oksigen. Alkalosis respiratorik yang disebabkan oleh serangan panik diatasi dengan menenangkan pasien atau memberikan pernafasan menggunakan system air rebreathing. Overventilasi pada pasien dengan ventilasi mekanik diatasi dengan mengurangi minute ventilation atau dengan menambahkan dead space. Alkalosis respiratorik yang disebabkan oleh hipoksemia diterapi dengan oksigen dan memperbaiki penyebab gangguan pertukara gas. Koreksi alkalosis respiratorik dengan menggunakan rebreathing mask harus berhati-hati, terutama pada pasien dengan kelainan
susunan saraf pusat,untuk menghindari ketidakseimbangan PH cairan serebrospinal dan PH perifer.
Jika hipoksia yang menjadi penyebabnya lakukan koreksi secepatnya dengan memberikan oksigen tambahan
Carilah dan obati setiap penyeban dasar terutama emboli paru
Untuk hiperventilasi psikogenik gunakan kantong kertas untuk penghisapan kembali CO2 atau berikan diazepam 5-10mg secara oral atau secara intravena sesuai indikasi
2.3.8 Komplikasi :
Pada kondisi PH<7, terjadi kerusakan struktur ikatan kimiawi dan perubahan bentuk protein yang menyebabkan kerusakan jaringan dan perubahan fungsi selular. Bila PH>7, terjadi kontraksi otot skelet yang tidak terkendali. 1. gagal nafas akut 2. gagal jantung 3. gagal ginjal kronik 4. kerusakan otak 5. kematian 2.3.9 Pencegahan :
Mengurangi aktivitas yang menyebabkan factor pencetus/kelainan primer 1. Selalu sediakan OKSIGEN 2. Mengetahui cara system air rebreathin
BAB III Kesimpulan dan Saran
KESIMPULAN
Alkalosis respiratorik adalah gangguan sistem respirasi akibat pengeluaran co2 yang berlebihan pada hiperventilasi yang ditandai dengan penurunan kadar paC02 sehingga ion H rendah d an menyebabkan peningkatan PH.adapun gejala dari alkalosis respiratorik ini adalah sesak nafas,nyeri dada,rasa ringan dikepala(pusing),parestesia,circumoral numbness dan kesemutan. Pengobatan yang dapat dilakukan dengan menenangkan pasien,terapi oksigen dan memberikan pernafasan dengan menggunakan system air rebreathing.
SARAN Perlu penambahan tinjauan kepustakaan agar karya tulis ilmiah berikutnya dapat lebih baik lagi.
DAFTAR PUSTAKA
Utama,Hendra.dr.dkk. 2010. GANGGUAN KESEIMBANGAN AIR-ELEKTROLIT DAN ASAM BASA. Jakarta: balai penerbit FKUI. Mark H. Swartz. 1995. BUKU AJAR DIAGNOSTIK FISIK . Jakarta : EGC Mengel, mark B.MD.MPH. L peter schwiebert.MD. 2001. REFERENSI MANUAL KEDOKTERAN KELUARGA. Jakarta: Hipokrates.
Guyton , Arthur C. 2007. BUKU AJAR FISIOLOGI KEDOKTERAN . Jakarta : Hipokrates.
A prince , Sylvia, Wilson Loraine. 2006. PATOFISIOLOGI VOL.2. Jakarta : EGC.
Gan Gunawan, Sulistia, dkk. 2009. FARMAKO DAN TERAPI, Ed-5. Jakarta : balai penerbit FK-UI.
Sudoyo, Aru W, dkk. 2009. ILMU PENYAKIT DALAM, Jil-2. Jakarta : Interna Publishing.
Lynn, Pamella. 2009. BIOKIMIA HARPER. Jakarta :EGC.
Baron, Dn. 1990. KAPITA SELEKTA PATOLOGI KLI NIK. Jakarta : EGC.
Soebrata, 2009. LABORATORIUM KLINIK . Jakarta : Dian Rakyat.
Eliastam, Michelle. 1998. PENUNTUN KEDARURATAN MEDIS. Jakarta : EGC
Kumala, Poppy. 1998. KAMUS SAKU KEDOKTERAN DORLAND. Jakarta : EGC.
Asam lemah yaitu asam yang hanya terdisosiasi sebagian dalam air (berdisosiasi tidak
sempurna), asam karbonat hanya akan berdisosiasi sebagian menjadi ion H⁺ dan HCO₃ ⁻ (H₂CO₃ + H₂O ↔ H₃O⁺ + HCO₃ ⁻). Asam kuat yaitu asam yang berdisosiasi sempurna dalam air . Contoh HCL akan terdisosiasi seluruhnya menjadi ion H⁺ dan CL⁻(HCL → H⁺ + CL⁻) (HCL + H₂O → H₃O⁺ + CL⁻). Basa lemah adalah basa yang hanya terdisosiasi sebagian / tidak sempurna. Reaksi asam lemah dan basa lemah merupakan reaksi keseimbangan antara NH₄OH + H⁺ ↔ NH4⁺ + H₂O. Basa kuat adalah persenyawaan yang berdisosiasi sempurna antara NaOH → Na⁺ + OH .
Tubuh menggunakan 3 mekanisme untuk mengendalikan keseimbangan asam-basa darah, yaitu: 1. Kelebihan asam akan dibuang oleh ginjal, sebagian besar dalam bentuk amonia.
Ginjal memiliki kemampuan untuk mengatur jumlah asam atau basa yang dibuang, yang biasanya berlangsung selama beberapa hari.
2. Tubuh menggunakan penyangga pH (buffer) dalam darah sebagai pelindung terhadap perubahan yang terjadi secara tiba-tiba dalam pH darah.
Suatu penyangga pH bekerja secara kimiawi untuk meminimalkan perubahan pH suatu larutan. Penyangga pH yang paling penting dalam darah adalah bikarbonat. Bikarbonat (suatu komponen basa) berada dalam kesetimbangan dengan karbondioksida
(suatu komponen asam).
Jika lebih banyak asam yang masuk ke dalam aliran darah, maka akan dihasilkan lebih banyak bikarbonat dan lebih sedikit karbondioksida.
Jika lebih banyak basa yang masuk ke dalam aliran darah, maka akan dihasilkan lebih banyak karbondioksida dan lebih sedikit bikarbonat.
3. Pembuangan karbondioksida.
Karbondioksida adalah hasil tambahan penting dari metabolisme oksigen dan terus menerus yang dihasilkan oleh sel.
Darah membawa karbondioksida ke paru-paru dan di paru-paru karbondioksida tersebut dikeluarkan (dihembuskan).
Pusat pernafasan di otak mengatur jumlah karbondioksida yang dihembuskan dengan mengendalikan kecepatan dan kedalaman pernafasan.
Jika pernafasan meningkat, kadar karbon dioksida darah menurun dan darah menjadi lebih basa. Jika pernafasan menurun, kadar karbondioksida darah meningkat dan darah menjadi lebih
asam. Dengan mengatur kecepatan dan kedalaman pernafasan, maka pusat pernafasan dan paru paru mampu mengatur pH darah menit demi menit. Nilai pH dapat dilihat dari darah arterial dengan rentang normal 7,35-7,45. Harga normal hasil pemeriksaan laboratorium analisis gas darah adalah sbb:
pH 7,35-7,45
pO2 80-100 mmHg
pCO2 35-45 mmHg
[HCO3-] 21-25 mmol/L
Base excess -2 s/d +2
Adanya kelainan pada satu atau lebih mekanisme pengendalian pH tersebut, bisa menyebabkan salah satu dari 2 kelainan utama dalam keseimbangan asam basa, yaitu asidosis atau alkalosis. Faktor-faktor yang berpengaruh dalam keseimbangan asam basa adalah : +
1. Konsentrasi ion hidrogen [H ] -
2. Konsentrasi ion bikarbonat [HCO3 ] 3. pCO2 Berikut perbandingan peranan masing-masing faktor dalam diagnosis gangguan asam basa : +
Asidosis bila konsentrasi H meningkat, maka pH turun
Alkalosis bila konsentrasi H turun, maka pH naik
+
- Bila HCO3- berubah secara signifikan dalam kondisi tersebut, disebut suatu keadaan metabolik - Bila pCO2 berubah secara signifikan dalam kondisi tersebut, disebut suatu keadaan respiratorik
Dari konsep tersebut, didapatkan empat kondisi, yaitu : 1. Asidosis metabolik 2. Asidosis respiratorik 3. Alkalosis metabolik 4. Alkalosis respiratorik
Penurunan PaCO2 berakibat Penurunan H2CO3, penurunan H+ dan HCO3 -, serta meningkatkan PH darah sehingga AGD: PH naik, PaCO2 turun dan HCO3 turun
Meningkatnya K+ dalam serum, H+ intrasel keluar dan diganti K yang ada dalam ekstrasel. H+ bergabung dengan HCO3- menjadi H2CO3 yang berakibat PH semakin rendah. AGD: PH turun, HCO3 naik dan K turun
Hipokapnia akan merangsang Carotik dan aortik dan aortic bodiea----- frekuensi denyut jantung naik tanpa naiknya tekanan darah, perubahan EKG dan k elelahan
Pada saat yang bersamaan, terjadi vasokonstriksi cerebral dan tururnnya perfusi darah ke otak dengan gejala: Kecemasan, dispnea, keringat dingin, pernafasan cheyne stokes pusing dan kesemutan.
Jika hipokapnia lebih dari 6 jam, ginjal akan meningkatkan sekresi HCO3 dan menurunkan ekskresi H+
Keadaan PaCO2 yang turun terus menerus menyebabkan vasokonstriksi --- meningkatkan hipoxia serebral dan perifer.
Alkalosis berat, Hambatan ionisasi Ca meningkatkan eksitasi syaraf dan konstraksi otot dengan gejala: Kejang, hiperefleksi, koma.
