3.9 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan. 4.9 Memecahkan masalah terkait hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.
INDIKATOR PENGETAHUAN:
3.9.1
Menuliskan tetapan kesetimbangan dalam Kc
3.9.2
Menuliskan tetapan kesetimbangan dalam Kp
INDIKATOR KETRAMPILAN:
4.9.1
Mengamati tabel.1 persamaan reaksi kesetimbangan yang dilengkapi dengan harga Kc dan Kp yang ada dalam LKPD.
4.9.2
Mengidentifikasi
perbedaan
pada
tabel.1
persamaan
reaksi
kesetimbangan yang dilengkapi dengan harga Kc dan Kp yang ada dalam LKPD 4.9.3
Mengamati informasi yang di berikan guru mengenai Kc dan Kp dalam LKPD
4.9.4
Mengidentifikasi perbedaan Kc dan Kp dari informasi yang ditampilkan guru dalam LKPD
4.9.5
Menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan dalam Kc
4.9.6
Menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan dalam Kp
4.9.7
Menentukan nilai Kc dari reaksi
4.9.8
Menentukan nilai Kp dari reaksi
TUJUAN PEMBELAJARAN:
1.
Siswa mampu menentukan rumusan Kc dan Kp.
2.
Siswa mampu menghitung nilai Kc dan Kp
PETUNJUK PENGERJAAN
1. Setiap siswa harus membaca penuntun Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) ini dengan seksama. 2. Diskusikan setiap permasalahan yang ada pada LKPD kemudian jawablah setiap pertanyaann nya melalui diskusi dengan sesama kelompok 3. Pergunakanlah buku ataupun internet untuk menjawab pertanyaan yang ada pada LKPD 4. Jika ada yang kurang jelas mintalah bantuan guru untuk menjelaskan
MENGAMATI
Suatu reaksi kesetimbangan dapat ditentukan konstanta kesetimbangannya. untuk menentukan
konstanta
kesetimbangan
atau
tetapan
kesetimbangan
dapat
menggunakan Kc atau Kp.
Tabel.1 persamaan reaksi kesetimbangan yang dilengkapi dengan harga Kc dan Kp Reaksi N2(g) + 3H2(g) Pada suhu 500 K CO(g) + 3H2(g )
Kc 2NH3(g)
CH4(g) + H2O(g)
3,55 x 10
Kp -2
7,76 x10 -3
3,93
0,41 x10 -3
3,26 x 10 -2
1,24
Pada suhu 1200 K PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) Paada suhu 464 K
Bacalah informasi dibawah ini ! Terdapat hubungan yang tetap antara konsentrasi reaktan dan produk dalam kesetimbangan dan dikenal sebagai hukum kesetimbangan kimia atau hukum aksi massa. Akan tetapi konsentrasi reaktan dan produk bisa saja dinyatakan
dalam satuan yang berbeda dan karena spesi yang bereaksi tidak selal u berada dalam satu fasa yang sama, maka terdapat lebih dari satu cara untuk menyatakan konstanta kesetimbangan.konstanta untuk kesetimbangan yang diperoleh berdasarkan konsentrasi spesi yang bereaksi dinyatakan dalam mol per liter di beri lambang Kc. Selain itu, tetapan tetapan kesetimbangan juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsialnya ( p). sedangakan tetapan untuk kesetimbangan yang diperoleh dari nilai tekanan diberi lambang Kp. Carilah informasi mengenai Kc dan Kp baik dari internet ataupun buku ! MENGASOSIASI
Isilah soal dibawah ini dengan tepat dan benar setelah membaca informasi di atas!
1. Tuliskan rumusan tetapan kesetimbangan Kc dan Kp pada reaksi dibawah ini! Reaksi kesetimbangan homogen: aA (g) + bB (g)
cC (g) + dD (g)
persamaan Kc : Kc =
[… ] [… ] [… ] [… ]
maka persamaan Kp Kp=
[…] […] [… ][…)
Jawab: ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... 2. Tentukan rumusan Kc dan Kp dari reaksi berikut! 1)
3. Didalam bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127 0C terdapat 0,1 mol gas SO 3; 0,2 mol gas SO 2; dan 0,1 mol gas O 2 yang berada dalam kesetimbangan : 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
Hitunglah Kc kesetimbangannya!
Jawab: ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... 4. Pada suhu 27 0C didalam ruangan dengan volume tertentu dan tekanan 1 atm, terdapat gas N2O4yang terurai menjadi gas NO2
N2O4 ( g )
2NO2 ( g )
Pada saat kesetimbangan tercapai dalm ruangan terdapat NO2 19,8%. Hituglah nilai Kpnya!
