LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK KELARUTAN

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK
KELARUTAN
Tujuan : Mempelajari kelarutan suatu zat dan memprediksi kepolarannya
Pendahuluan
Senyawa organik merupakan golongan besar senyawa kimia yang molekulnya mengandung atom karbon. Pengetahuan mengenai senyawaan organik dapat dipelajari pada kimia organik. Kimia organik mempelajari sebuah reaksi-reaksi senyawa organik dan menghasilkan suatu senyawa baru. Senyawa tersebut dapat diidentifikasi kelarutannya, yaitu tidak larut, larut sebagian dan larut sempurna.
Larutan adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih. Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut dengan zat pelarut, dan zat jumlahnya lebih sedikit disebut dengan zat yang terlarut. Kelarutan dari zat terlarut yaitu jumlah maksimum zat yang akan larut dalam sejumlah zat tertentu. Kelarutan dalam kualitatif dapat dibagi menjadi tiga, yaitu zat yang dapat larut, sedikit larut atau tidak larut. Zat dapat dikatakan tidak larut apabila zat tersebut tidak tercampur saat ditambahkan air (Chang, 2004).
Kelarutan sebagian besar disebabkan oleh polaritas dari pelarut, yaitu momen dipole dari pelarut tersebut. Hildebrand membuktikan bahwa momen dipole tidak cukup untuk menjelaskan kelarutan zat polar dalam air. Kemampuan ikatan hidrogen zat terlarut lebih berpengaruh dibandingkan dengan polaritas. Air melarutkan fenol, aldehida, alkohol, keton dan lain-lain yang mengandung oksigen dan nitrogen yang membentuk ikatan hydrogen dalam air. Pelarut yang nonpolar tidak dapat mengurangi gaya tarik-menarik antar ion elektrolit kuat dan elektrolit lemah, karena ketetapan dielektrik pelarut yang rendah. Pelarut nonpolar termasuk dalam golongan pelarut aprotik dan tidak dapat membentuk jembatan hydrogen dengan non eletrolit serta tidak dapat memecahkan ikatan kovalen. Zat ionic dan polar, tidak dapat larut atau hanya larut sebagian dalam zat nonpolar (Martin, 1993).
Empat jenis pelarut yang diusulkan oleh Latinen, yaitu pelarut empirotik mempunyai sifat asam atau basa seperti air. Etanol dan metanol juga memiliki sifat asam-basa mirip dengan air, hal ini disebut sebagai pelarut netral. Asam asetat, asam sulfat dan asam format adalah pelarut asam yang keasam-basaannya jauh lebih rendah daripada air. Ammonia cair dan etildamina disebut sebagai pelarut basa yang mempunyai keasaman jauh lebih kecil daripada keasaman air (Day dan Underwood, 2004).
Material Safety Data Sheet (MSDS)
Anilin
Anilin adalah produk yang mudah terbakar. Aniline mempunyai sifat fisik dan sifat kimia berwujud cair seperti minyak, berbau aromatik dan tidak berwarna. Anilin memiliki berat molekul sebesar 93,13 g/mol, pH pada keadaan basa, titik didih 181,4 C, titik cair -6 C, berat jenis 1,0216 oC, dan tekanan 0,1 kPa. Bahaya anilin yang paling utama adalah pada kulit. Pertolongan pertama saat terkena kulit adalah menyiram kulit yang terkena anilin dengan air yang banyak, tutupi yang teriritasi dengan emolien (Anonim, 2016).
Asam benzoat
Asam benzoat memiliki rumus molekul C6H5COOH. Asam benzoate memiliki sifat fisik dan sifat kimia berbentuk padat, memiliki berat molekul 122,12 g/mol, berat jenisnya 1,26 g/cm3, titik didihnya 249,2 dan titik leleh 122,4 C. Asam benzoat sedikit larut dalam air dingin. Asam benzoat berbahaya pada kasus kontak dengan mata, kulit, menelan, dan menghirup. Pertolongan pertama saat terkena mata yaitu dibasuh dengan air mengalir minimal selama 15 menit (Anonim, 2016).
Asam Klorida
Asam Klorida mempunyai rumus kimia HCl. Wujud asam klorida yaitu cair, tidak berwarna, berbau pedas dan tidak berasa. Asam klorida memiliki titik didih sebesar 108,58 C, titik leleh -62,25 C, berat jenis 1,1– 1,9, tekanan uap 16 kPa dan densitasnya 1,267. Asam klorida larut dalam air dingin, panas, dan dietil eter. Asam klorida merupakan bahan yang sangat berbahaya untuk kulit, mata dan menelan. Pertolongan pertama saat terkena mata bilas dengan air yang banyak minimal 15 menit (Anonim,2016).
Aseton
Aseton merupakan bahan kimia cair dengan rumus molekul C3H6O. Aseton memiliki aroma seperti buah dan memiliki rasa yang manis serta tidak berwarna. Aseton memiliki berat molekul 58,08 g/mol, titik didih 56,2 C (133,2 F) dan titik leleh -95,35 C (-139,6 F). Aseton mempunyai tekanan uap 24 kPa pada suhu 20 C. Aseton larut dalam air dingin maupun air panas. Aseton bersifat reaktif terhadap agen oksidasi, agen reduksi, asam dan alkali. Potensi bahaya kesehatan pada aseton adalah terjadinya iritasi pada mata, kulit, bagian pernafasan maupun pencernaan jika terkena kontak secara terus menerus dan dalam waktu yang lama. Mata yang terkena kontak serius harus dibasuh dengan air selama 15 menit, perhatian medis harus segera didapatkan dalam kasus ini (Anonim, 2016).
Aquades
Aquades merupakan senyawa kimia yang mempunyai rumus molekul H2O. Aquades mempunyai sifat fisik dan kimia berbentuk cair, tak berwarna dan tak berbau. Aquades memiliki berat molekul 18.02 g/mol. Titik didih aquades adalah 100 C (212F) dan pH 7 (netral). Bahan kimia ini memiliki berat jenis 1, dan tekanan uap 2.3 kPa pada suhu 20 C. Bahan ini tidak bersifat korosif atau merusak baik untuk kulit, mata, pernafasan maupun pencernaan (Anonim, 2016).
Benzofenon
Benzofenon memiliki rumus kimia C13H10O. Benzofenon mempunayi sifat fisik dan sifat kimia berwujud kristal padat dan tak berwarna. Benzofenon memiliki berat molekul 182,22 g / mol. Titik didih benzofenon yaitu 305,4 °C (581,7 °F) dan titik leburnya adalah 49 °C (120.2 °F). Benzofenon mudah larut dalam aseton, metanol, dietil eter dan tidak larut dalam air dingin. Benzofenon berbahaya dalam kasus kontak kulit (iritasi), kontak mata (iritasi), menelan dan inhalasi. Pertolongan pertama saat terkena kulit yakni segera membilas kulit dengan banyak air selama minimal 15 menit. Pakaian dan sepatu yang terkontaminasi harus dicuci terlebih dahulu sebelum digunakan, segera hubungin tim medis apabila terjadi iritasi (Anonim, 2016).
Etanol
Etanol memiliki rumus kimia adalah CH3CH2OH. Etanol memiliki sifat fisika dan kimia berwujud cair, barbau seperti alkohol, dan tidak berwarna. Etanol memiliki titik didih sebesar 78,5 C, titik leleh -114,1 C, berat jenis 0,789 dan tekanan uap 5,7 kPa. Etanol mudah larut dalam air dingin dan air panas. Etanol berbahaya untuk kulit, mata, menelan dan inhalasi. Penanganan pertama saat tertelan diusahakan tidak memaksakan memuntah kecuali diarahkan oleh tenaga medis. Pakaian ketat dikendurkan seperti kerah, dasi dan ikat pinggang (Anonim, 2106).
Metanol
Metanol memiliki rumus molekul CH3OH. Metanol mempunyai sifat fisik dan sifat kimia berbentuk cair, berbau seperti alcohol dan tidak berwarna. Metanol memiliki titik didih 64,5 , dan memiliki berat molekul sebesar 32,04 g/mol. Bahan ini mudah larut dalam air dingin dan air panas. Bahan ini dapat menyebabkan kerusakan ginjal, jantung, selaput lendir, dan mata. Pertolongan pertama saat terkena mata yaitu dibilas dengan air minimal selama 15 menit (Anonim, 2016).
Heksana
Heksana memiliki rumus molekul C6H14. Heksana mempunyai sifat fisik dan sifat kimia berbentuk cair dan berbau seperti bensin. Heksana memiliki berat molekul 86,18 g/mol, berat jenisnya 0,66 g/cm3, dan titik didihnya 86 . Bahan ini Larut dalam dietil eter, aseton dan tidak larut dalam air dingin, air panas. Heksana berbahaya pada kasus kontak dengan mata, kulit, menelan, dan menghirup. Pertolongan pertama saat terkena mata yaitu dibasuh dengan air mengalir minimal selama 15 menit (Anonim, 2016).
1-butanol
Butanol memiliki rumus molekul C4H9OH. Butanol memiliki sifat fisik dan kimia berbentuk cair, tidak berwarna, berbau sedikit menyengat. Titik didih butanol yaitu 117,7 , dan berat jenisnya 0,81 g/cm3. Butanol mudah larut dalam metanol, dietil eter, namun sebagian larut dalam air dingin, air panas, n-oktanol. Butanol berbahaya pada kasus kontak dengan mata, kulit, menelan, dan menghirup. Pertolongan pertama saat terkena mata yaitu dibasuh dengan air mengalir minimal selama 15 menit (Anonim, 2016).
Fenol
Fenol memiliki rumus molekul C6H5OH. Fenol mempunyai sifat fisika dan sifat kimia berbentuk padat, berbau seperti bahan bakar, memiliki berat molekul 94,11 g/mol, tidak berwarna sampai berwarna pink, memiliki titik didih 182 dan memiliki titik leleh 42 . Fenol reaktif dengan agen oksidasi, besi, asam, dan alkali. Fenol dapat menyebabkan kerusakan ginjal, jantung, selaput lendir, dan mata. Pertolongan pertama saat terkena mata yaitu dibilas dengan air minimal selama 15 menit (Anonim, 2016).
Natrium Hidroksida
Natrium hidroksida mempunyai rumus molekul NaOH. Natrium hidroksida berbentuk padat, berwarna putih dan tidak memiliki bau dengan berat molekul 40 g/mol. Natrium hidroksida memiliki titik didih 1388 C (2530,4 F) dan titik leleh 323 C (613,4 F). Natrium hidroksida larut dalam air dingin. Natrium klorida bersifat reaktif terhadap logam, agen oksidasi, agen reduksi, asam dan alkali. Potensi bahaya kesehatan pada natrium hidroksida adalah terjadinya iritasi pada mata, kulit, bagian pernafasan maupun pencernaan jika terkena kontak secara terus menerus dan dalam waktu yang lama. Kulit yang terkena kontak serius harus dibasuh dengan sabun desinfektan lalu diolesi dengan krim antibakeri, perhatian medis harus segera didapatkan dalam kasus ini (Anonim, 2016).
Dietil eter
Dietil eter memiliki rumus kimia (C2H5)2O. Dietil eter berwujud cair dan berwarna bening. Dieter etil memiliki massa molar 74,12 g/mol, titik didih 34,6°C (94,28°F) dan titik lebur -116,3°C (-177,3°F). Dietil eter juga memiliki kepadatan 713 kg/m³. Dietil eter sangat berbahaya dan mudah terbakar. Dietil eter jika terkena kontak mata dapat menyebabkan ganguan mata, kontak kulit dapat menyebabkan iritasi dan dapat menyebabkan luka bakar pada kulit. Dietil eter juga berbahaya jika tertelan dan inhalasi. Pertolongan pertama saat terkena kontak mata, cuci dengan air mengalir selama 15 menit dan buka kelopak mata. Kontak kulit cuci menggunakan air bersih selama 15 menit (Anonim, 2016).
Metilen klorida
Metilen klorida memiliki rumus kimia CH2-Cl2. Metilen klorida berwujud cair dan memiliki berat molekul 84.93g / mol. Metilen klorida memiliki titik didih 39,75 °C (103,5 °F), titik lebur -96,7 °C (-142,1 °F) dan tekanan uap 46,5 kPa pada suhu 20 ° . Metilen klorida mudah larut dalam metanol, dietil eter, n-oktanol, aseton dan sebagian larut dalam air dingin. Metilen klorida sangat berbahaya jika terjadi kontak mata (iritasi), menelan dan inhalasi. Metilen klorida juga berbahaya dalam kasus kontak kulit (iritasi) dan dapat menyebabkan radang mata ditandai dengan kemerahan, berair, dan gatal-gatal. Pertolongan petama saat terkena kontak mata, lepaskan lensa mata dan segera cuci mata dengan banyak air selama 15 menit menggunakan air dingin (Anonim, 2016).
Prinsip Kerja
Kelarutan suatu padatan
Penambahan asam benzoat pada masing-masing tabung akan menunjukkan sifat dan kelarutan dari bahan-bahan tersebut.
Kelarutan alkohol
Penambahan methanol, etanol, 1-butanol dan ter-butanol akan menunjukkan bahwa larutan tersebut mengandung gugus OH.
Kelarutan asam-basa organik
Penambahan asam benzoate pada bahan-bahan seperti akuades, NaOH dan HCL dimaksudkan untuk menguji sifat kelarutan asam-basa senyawa organik.
Bercampur atau tidak bercampur
Pencampuran bahan-bahan seperti etanol, aseton, sikloheksan dan etil asetat pada akuades untuk mengidentifikasiakn bahan yang mudah tercampur (larut) atau tidak mudah tercampur (tidak larut).
Alat
Gelas arloji, pipet Pasteur, pipet tetes, gelas ukur dan tabung reaksi
Bahan
Benzofenon, aquades, methanol, heksana, etanol, 1-butanol, asam benzoat, aniline, fenol, NaOH 1,0 M, HCl 1,0 M, dietil eter, aseton, metilen klorida.
Prosedur Kerja
Asam benzoat sebanyak 40 mg(0,040g) dimasukkan kedalam 4 tabung reaksi yang bersih dan kering. Ditambahkan aquades sebnayak 1 mL pada tabung pertama, metanol 1 mL padatabung kedua, heksana 1 mL pada tabung ketiga dan tabung keempat digunakan sebagai kontrol. Tabung reaksi 1-3 diaduk selama 1 menit dan didiamkan selama 30 detik, lalu diamati apakah sampelnya larut, larut sebagian atau tidak larut dengan membandingkan banyaknya sisa padatan dalam tabung reaksi 1-3 terhadap tabung reaksi keempat.
Bagian cair pada larutan didalam tabung reaksi 1-3 dipipet masing-masing pada 3 tabung reaksi yang lain menggunakan pipet Pasteur. Agar sisa padatan tidak ikut dipipet lakukan secara hati-hati. Cairan tersebut diuapkan dengan penangas air hingga seluruh cairan menguap.
Kelarutan alkohol
Pelarut (air) sebanyak 1 mL dimasukkan kedalam 3 tabung reaksi. Ditambahkan metanol tetes demi tetes pada tabung reaksi yang pertama sampai 10 tetes, dikocok dan diamati setiap penambahan 1 tetes. Diulangi prosedur yang sama menggunakan bahan yang berbeda, yaitu etanol, 1-butanol, dan ter-butanol. Diulangi prosedur tersebut dengan mengganti pelarut (air) menggunakan heksana.
Asam benzoat sebanyak 30 mg(0,030g) dimasukkan kedalam 3 tabung reaksi yang kering. Aquades sebanyak 1 mL ditambahkan pada tabung reaksi pertama, NaOH sebanyak 1 mL ditambahkan pada tabung reaksi kedua dan HCl sebanayk 1 mL ditambahkan pada tabung reaksi ketiga. Masing-masing tabung reaksi di aduk selama 10-20 detik. Diulangi prosedur tersebut dengan mengganti asam benzoat menggunakan anilin1 mL dan fenol 1 mL.
Aquades sebanyak 1 mL dimasukkan kedalam 5 tabung reaksi. Ditambahkan etanol 1 mL pada tabung reaksi yang pertama, sikloheksan 1 mL pada tabung reaksi yang kedua, aseton 1 mL pada tabung reaksi yang ketiga, etil asetat 1 mL pada tabung reaksi yang keempat dan kloroform 1 mL pada tabung reaksi yang kelima. Masing-masing tabung reaksi dikocok selama 10-20 detik untuk menentukan apakah kedua cairan bercampur atau tidak bercampur
Alokasi Waktu
No.
Perlakuan
Waktu
1.
Preparasi alat dan bahan
5 menit
2.
10 menit
3.
Kelarutan alkohol
10 menit
4.
Kelarutan asam-basa organic
10 menit
5.
10 menit

Data dan Perhitungan
Sebelum pemanasan
Sampel
Pelarut

Air
Metanol
Heksana
Asam benzoate
Tidak larut
Larut
Tidak larut
2-naftol
Tidak larut
Larut
Tidak larut
Kolesterol
Larut sebagian
Larut sebagian
Larut sebagian
Sesudah pemanasan
Sampel
Pelarut

Air
Metanol
Heksana
Asam benzoate
larut
Larut sebagian
Larut sebagian
2-naftol
Tidak larut
Tidak larut
Larut
Kolesterol
Tidak larut
Larut sebagian
Larut

Kelarutan alkohol
Alkohol
Pelarut

Air
Heksana
Metanol
Larut
Tidak larut, 2 fase
1-butanol
Tidak larut, 2 fase
Larut
Ter-butanol
Larut
Larut
Etanol
Larut
Tidak larut, 2 fase

Sampel
Pelarut

Air
NaOH 1,0 M
HCl 1,0 M
Asam benzoat
Tidak larut, 2 fase
Larut
Tidak larut, 2 fase
Anilin
Tidak larut, 2 fase
Tidak larut, 2 fase
Tidak larut, 2 fase
Fenol
Larut
Larut
Larut

Yang dicampur
Air
Etanol
Bercampur, 1 fase
Air
Sikloheksan
Tiak bercampur, 2 fase
Air
Aseton
Bercampur
Air
Etil asetat
Tidak bercampur, 2 fase
Air
kloroform

Hasil
Sampel
Gambar
Keterangan
Asam benzoat + air

Tidak larut, setelah pemanasan menjadi larut
Asam benzoat + methanol

Larut sebagian
Asam benzoat + heksana

Tidak larut, setelah pemanasan menjadi larut sebagian
2-naftol + air

Tidak larut
2-naftol + metanol

Tidak larut
2-naftol + heksana

Tidak larut, setelah pemansan menjadi larut
Kolesterol + air

Kolesterol + metanol

Kolesterol + heksana

Kelarutan alkohol
Sampel
Gambar
Keterangan
Metanol + air

Larut
Metanol + heksana

Tidak larut, terdapat 2 fase
1-butanol + air

1-butanol + heksana

Larut
Ter-butanol + air

Larut
Ter-butanol + heksana

Larut
Etanol + air

Larut
Etanol + heksana


Kelarutan asam basa organik
Sampel
Gambar
Keterangan
Asam benzoat + air

Asam benzoat + NaOH 1,0 M

Larut
Asam benzoat + HCl 1,0 M

Anilin + air

Anilin + NaOH 1,0 M

Anilin + HCl 1,0 M

Fenol + air

Larut
Fenol + NaOH 1,0M

Larut
Fenol + HCl 1,0 M

Larut

Sampel
Gambar
Keterangan
Air + etanol

Bercampur, 1 fase
Air + sikloheksana

Air + aseton

Bercampur
Air + etil asetat

Air + kloroform


Pembahasan Hasil
Praktikum ketiga yaitu mengenai kelarutan. Kelarutan adalah kemampuan suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Zat yang akan mengalami kalarutan harus disesuaikan dengan zat pelarut yang dapat melarutkan zat yang akan dilarutkan. Suhu dan ukuran permukaan sangat berpengaruh dalam hal ini, semakin tinggi suhu, maka semakin cepat suatu zat akan larut.
Prosedur kerja yang pertama yaitu kelarutan pada suatu padatan. Prosedur ini menggunakan air, metanol dan heksana sebagai pelarut dan asam benzoat, 2-naftol serta kolesterol sebagai zat terlarutnya. Air merupakan senyawa yang bersifat polar, saat air dicampurkan dengan asam benzoat, maka campuran tersebut akan larut. Kelarutan tersebut dibantu dengan suhu, karena saat air dicampurkan dengan asam benzoat, campuran tersebut tidak dapat larut, namun setelah pemanasan campuran tersebut dapat larut. Pemanasan berfungsi untuk mempercepat kelarutan suatu zat. Pelarut air saat dicampurkan dengan 2-naftol dan kolesterol tidak bisa larut, hal ini dikarenakan 2-naftol dan kolesterol merupakan senyawa yang bersifat nonpolar. Metanol mempunyai sifat polar sama seperti air, jadi saat dicampurkan dengan senyawa nonpolar maka tidak akan larut, sedangkan heksana merupakan senyawa nonpolar, saat dicampurkan dengan senyawa nonpolar seperti kolesterol maka campuran tersebut akanlarut. Hal ini sesuai dengan teori like dissolve like, yaitu pelarut nonpolar hanya akan larut pada pelarut nonpolar, sebaliknya pelarut polar juga akan larut pada pelarut polar.
Prosedur kerja yang kedua adalah kelarutan alkohol. Kelarutan alkohol menggunakan pelarut air dan heksana, dimana air bersifat polar dan heksana bersifat nonpolar. Zat terlarut yang digunakan yaitu metanol, 1-butanol, ter-butanol dan etanol yang merupakan alkohol dan bersifat polar. Pelarut air saat dicampurkan dengan metanol, ter-butanol dan etanol dapat larut karena persamaan sifar yaitu polar, namun pada saat air dicampurkan dengan 1-butanol campuran tersebut tidak dapat larut. Hal ini tidak sesuai dengan teori bahwa pelarut polar akan larut pada pelarut polar juga, namun pada hasil praktikum campuran air dengan 1-butanol menghasilkan 2 fase yang artinya campuran tersebut tidak larut. Heksana merupakan senyawa organik yang bersifat nonpolar, saat dicampurkan dengan methanol dan etanol, campuran tersebut tidak dapat larut dikarenakan perbedaan sifat yaitu polar dan nonpolar, namun saat dicampurkan dengan 1-butanol dan ter-butanol campuran tersebut dapat larut. Hal ini tidak sesuai dengan teori bahwa pelarut nonpolar hanya akan larut pada senyawa nonpolar, namun hasil dari praktikum menunjukkan bahwa campuran dari heksana dengan 1-butanol dan ter-butanol dapat larut menjadi 1 fase. Molekul air dibentuk oleh atom H dan atom O oleh sebuah ikatan sigma. Gugus OH tersebut yang membuat alkohol memiliki polaritas seperti air, namun kepolaritaasan yang dimiliki oleh senyawa turunan alkohol tidak sebanding dengan polaritas air. Semakin panjang alkil yang di miliki maka semakin besar sifat nonpolarnya. Gugus alkil pada metanol dan etanol tidak begitu panjang dan tidak merubah tingkat keelektronrgatifan sehingga methanol dan etanol dalam larut dalam pelarut polar, sedangkan pada butanol gugus alkilnya lebih mendominasi sehingga tidak dapat larut dalam senyawa polar.
Prosedur kerja yang ketiga yaitu kelarutan asam-basa organik. Pelarut yang digunakan yaitu air, NaOH dan HCl yang bersifat polar. Sampel yang digunakan yaitu asam benzoat, anilin dan fenol. Pelarut air saat dicampurkan dengan sampel asam benzoat dan anilin menghasilkan 2 fase atau tidak larut, hal ini berarti asam benzoat dan anilin bersifat nonpolar, hal ini tidak sesuai dengan literature karena pada dasarnya asam benzoat dan anilin bersifat polar. NaOH saat dicampurkan dengan asam benzoat dan fenol menghasilkan campuran yang larut, ahl ini sesauai dengan literature karena NaOH, asam benzoat dan fenol sama-sama bersifat polar.
Prosedur kerja yang terakhir adalah bercampu atau tidak bercampur. Pelarut yang digunakan adalah air dan sampelnya yaitu etanol, sikoheksana, aseton, etil asetat dan kloroform. Pelarut air saat dicampurkan dengan etanol dan aseton menghasilkan campuran yang larut, karena air, etanol dan aseton mempunyai sifat yang sama yaitu bersifat polar, sedangkan saat air dicampurkan dengan sikloheksan, etil asetat dan kloroform maka akan menghasilkan campuran yang tidak larut dikarenakan perbedaan sifat. Air yang bersifat polar sedangkan sikoheksan dan kloroform bersifat nonpolar, serta etil asetat yang bersifat semipolar, dimana senyawa ini dapat bersifat polar ketika dicampurkan dengan senyawa polar dan bersifat nonpolar ketika dicampurkan dengan senyawa nonpolar.
Kesimpulan
Kelarutan adalah kemampuan suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Pelarut polar akan larut ketika dicampurkan dengan senyawa polar, sedangkan pelarut nonpolar hanya akan larut pada senyawa yang bersifat nonpolar.
Referensi
Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar Jilid 2 . Jakarta : Erlangga
Martin, Alfred. 1993. Farmasi Fisik Dasar-Dasar Kimia Fisik Dalam Ilmu Farmasetik Edisi Ketiga. Jakarta : UI Press.
Underwood,A.L. 2004. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam. Jakarta : Erlangga.
Saran
Praktikan diharapkan lebih teliti lagi pada saat mengamati percobaan yang dilakukan, diharapkan juga lebih memahami prosedur kerja agar pada saat praktikum berlangsung tidak terjadi kesalahan.
Nama Praktikan :
Umi Jayanti (151810301034)

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK KELARUTAN

Recommend Documents