Laporan Praktikum Kimia Organik Aspirin

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK REAKSI ACETYLASI ‘’PEMBUATAN ASPIRIN’’

Disusun oleh: Kelompok I (Kelas B)

Angelina Debbie F.S

(1007135353)

Indah Fitriani

(1007135483)

Khoirul Amru Nasution (1007113584) Ridho Fahrozi

(1007133591)

Tanggal Pelaksanaan: 10 Oktober 2011

Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Riau Pekanbaru 2011

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.







LEMBAR PENGESAHAN DOSEN PEMBIMBING

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK

Laporan ini telah diperiksa dan dinilai oleh dosen pembimbing Mata kuliah praktikum kimia organik

Disusun Oleh:

1.

Angellina Debbie F.S

2.

Indah Fitriani

3.

Khoirul Amru Nasution

4.

Ridho Fahrozi

Pekanbaru, 10 Oktober 2011

Menyetujui Dosen Pembimbing







I.

II.

III.

Tujuan Percobaan 

Membuat aspirin dalam skala laboratorium.



Mengamati dan mempelajari proses proses reaksi yang terjadi.



Menghitung persentase aspirin yang dihasilkan.

Dasar Teori

Pengertian Aspirin Reaksi acetylasi merupakan suatu reaksi memasukkan gugus acetil ke dalam suatu substrat yang

sesuai. Gugus acetyl adalah R-C-OO (dimana R = alkil atau aril). Aspirin disebut juga juga asam asetil salisilat atau acetylsalicylic acid, dapat dibuat dengan mereaksikan senyawa phenol (dalam bentuk asam salisilat) dengan acetat anhidrat menggunakan menggunakan asam sulfat sebagai katalisator. Persamaan reaksinya:

Pada pembuatan aspirin, asam salisilat ( o-hydroxy benzoic acid ) berfungsi sebagai alkohol dan reaksinya berlangsung pada gugus hidroksi. Aspirin (asam asetilsalisilat) bersifat analgesik yang efektif sebagai penawar nyeri. Selain itu, aspirin juga merupakan zat anti-inflamasi untuk mengurangi sakit pada cedera ringan seperti bengkak dan luka yang memerah. Aspirin juga merupakan zat antipiretik yang berfungsi sebagai obat penurun demam. Biasanya aspirin dijual sebagai garam natriumnya, yaitu natrium asetil salisilat. (Irdoni.HS dan Nirwana.HZ. 2009 )







Gambar 1. Struktur kimia aspirin ( Baysinger,2004 )

IV.

Sejarah Perkembangan Aspirin Sejarah penemuan aspirin sudah diawali sejak ribuan tahun lalu sejak zaman Yunani kuno di

mana pada saat itu orang Yunani kuno dan Hippocrates menggunakan kulit pohon Willow sebagai obat penghilang rasa sakit, demam, dan peradangan kemudian khasiat obat ini tersebar luas. Reverend Edward Stone dari Chipping Norton, Inggris, merupakan orang pertama yang mempublikasikan penggunaan medis dari aspirin. Pada tahun 1763, ia telah berhasil melakukan pengobatan terhadap berbagai jenis penyakit dengan menggunakan senyawa tersebut. Pada tahun 1826, peneliti berkebangsaan Italia, Brugnatelli dan Fentana melakukan uji coba terhadap penggunaan suatu senyawa dari daun willow sebagai agen medis. Dua tahun berselang, pada tahun 1828, seorang ahli farmasi Jerman, Buchner, berhasil mengisolasi senyawa tersebut dan diberi nama salicin yang berasal dari bahasa latin willow, yaitu salix. Senyawa ini memiliki aktivitas antipretik yang mampu menyembuhkan demam. Penelitian ini kemudian dilanjutkan oleh ahli farmasi Jerman bernama Merck pada 1833. Sebagai hasil penelitiannya, ia berhasil mendapatkan kristal senyawa salicin dalam kondisi yang sangat murni. Senyawa asam salisilat sendiri baru ditemukan pada tahun 1839 oleh Raffaele Piria dengan rumus empiris C 7H6O3. Bayer adalah perusahaan pertama yang berhasil menciptakan senyawa aspirin. Pada tahun 1845, Arthur Eichengrum dari perusahaan Bayer mengemukakan idenya untuk menambahkan gugus acetyl dari senyawa asam salisilat untuk mengurangi efek negatif sekaligus meningkatkan efisiensi dan toleransinya. Pada tahun 1897, Felix Hoffman berhasil melanjutkan gagasan tersebut dan menciptakan senyawa asam asetilsalisilat yang kemudian umum dikenal dengan istilah aspirin. V.

Proses Pembuatan Aspirin







mengandung dua gugus – OH OH dan – COOH. COOH. Karenanya asam salisilat ini dapat mengalami dua jenis rea ksi yang berbeda. Anhidrida asam karboksilat dibentuk lewat kondensasi dua molekul asam karboksilat. -

Asam Salisilat (C7H6O3), BM 138,12 gr/mol

Hablur putih, berbentuk jarum halus, rasa agak manis, tajam,dan stabil di u dara. Sukar larut dalam air dan benzene, mudah larut dalam etanol, larut dalam air mendidih. (Farmakope Indonesia edisi IV, hal.51) -

Asam Asetat (CH3COOH), BM 60,05 gr/mol

Cairan jernih, tak berwarna, bau khas, menusuk, rasa asam yang tajam, dapat bercampur dengan air dan gliserol. (Farmakope Indonesia edisi IV, hal.46) -

Asam Sulfat (H2SO4), BM 98,07 gr/mol

Cairan jenuh seperti minyak, tak berwarna, bau sangat tajam dan korosif, bercampur dengan air dan etanol dengan menimbulkan panas.( Farmakope Indonesia edisi IV, hal.52-53) -

Etanol

Disebut juga etil alkohol adalah sejenis cairan yang mudah menguap, mudah terbakar, tak berwarna, dan merupakan alkohol yang paling sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Etanol termasuk ke dalam alkohol rantai tunggal, dengan rumus kimia C2H5OH dan rumus empiris C2H6O. Ia merupakan isomer konstitusional dari dimetil eter. Etanol sering disingkat menjadi EtOH, dengan "Et" merupakan singkatan dari gugus etil (C 2H5).

Persamaan reaksi pembuatan aspirin adalah sebagai berikut:

Ester dapat terbentuk salah satunya dengan cara mereaksikan alkohol dengan anhidrida







o

samping reaksi ini adalah asam asetat. Titik leleh aspirin di atas 70 C. Aspirin tidak larut dalam air. Hal ini disebabkan karena asam salisilat sebagai bahan baku Aspirin merupakan senyawa turunan Asam Benzoat yang merupakan asam lemah yang memiliki sifat sukar larut dalam air. Oleh karena itu, dalam pembuatan Aspirin dilakukan penambahan air. Hal ini bertujuan agar terjadi endapan Aspirin.

Langkah selanjutnya adalah penambahan asam sulfat pekat yang berfungsi sebagai zat penghidrasi. Telah disebutkan di atas bahwa hasil samping dari reaksi asam salisilat dan anhidrida asam asetat adalah asam asetat. Hasil samping ini akan terhidrasi membentuk anhidrida asam asetat. Anhidrida asam asetat akan kembali bereaksi dengan asam salisilat membentuk aspirin dan tentu saja dengan hasil samping berupa asam asetat. Jadi, dapat dikatakan reaksi akan berhenti setelah asam salisilat habis karena adanya asam sulfat pekat ini. Reaksi baru akan berlangsung dengan baik pada suhu 50-60°C. Juga pada percobaan ini baru terbentuk endapan putih (aspirin) setelah dipanaskan. Kemudian endapan tersebut dilarutkan dalam air dan di saring untuk memisahkan aspirin dari pengotornya.Tetapi tentu saja dengan penyaringan ini aspirin yang dihasilkan belum benar - benar murni. Aspirin akan larut, sedangkan hasil sampingnya tidak larut sehingga ketika disaring didapatkan filtrat aspirin murni berbentuk larutan murni berbentuk larutan jernih. Setelah itu filtrat diaduk dan terbentuk endapan putih. Lalu didinginkan dengan air es membentuk kristal. Kristal akan lebih murni setelah dicuci dengan air es. Selanjutnya kristal dikeringkan dengan cara ditaruh di gelas arloji dan didapatkanlah kristal kering. Langkah terakhir pada percobaan ini adalah rekristalisasi. Kristal yang kering tadi dilarutkan dalam alkohol panas, lalu dipanaskan. Alkohol digunakan sebagai pelarut karena alkohol merupakan pelarut yang baik untuk zat organik. Setelah itu larutan tadi disaring panaspanas dan filtratnya diambil untuk dikeringkan. Kristal yang terbentuk kali ini merupakan aspirin yang benar-benar murni. Kita bisa menggunakan besi (III) klorida untuk menguji kemurnian aspirin. Besi (III) klorida bereaksi dengan gugus fenol membentuk kompleks ungu. Saat ditambahkan FeCl 3 aspirin berubah warna menjadi ungu, berarti aspirin yang didapat belum murni karena masih









VI.

Manfaat Aspirin.

Aspirin bersifat analgesik yang efektif sebagai penghilang rasa sakit. Selain itu, aspirin juga merupakan zat anti-inflammatory, untuk mengurangi sakit pada cedera ringan seperti bengkak dan luka yang memerah. Aspirin juga merupakan zat antipiretik yang berfungsi untuk mengurangi demam. Tiap tahunnya, lebih dari 40 juta pound aspirin diproduksi di Amerika Serikat, sehingga rata-rata penggunaan aspirin mencapai 300 tablet untuk setiap pria, wanita serta anak-anak setiap tahunnya. Penggunaan aspirin secara berulang-ulang dapat mengakibatkan pendarahan pada lambung dan pada dosis yang cukup besar dapat mengakibatkan reaksi seperti mual atau kembung, diare, pusing dan bahkan berhalusinasi. Dosis rata-rata adalah 0,3 - 1 gram, dosis yang mencapai 10-30 gram dapat mengakibatkan kematian. (Clark, Jim. 2007)

VII.

Alat-alat yang digunakan

a. Labu didih dasar bulat b. Erlenmeyer 50 ml c. Penangas air d. Kertas saring whatman 42 e. Timbangan Analitik f. Corong Buchner g. Pompa vakum h. Tabung Reaksi i. Gelas ukur 10 ml j. Gelas ukur 100 ml







e. Ferri Klorida f. Aquadest g. Es batu h. Alkohol hangat i. Air hangat

IX.

Prosedur Percobaan

Pembuatan Aspirin

a. Masukkan asam salisilat sebanyak 2,5 gram ke dalam labu didih dasar bulat (reaktor) dan tambahkan 7 ml asam asetat anhidrat sedikit demi sedikit serta 2,5 tetes asam sulfat pekat. Goyang-goyangkan labu agar zat tercampur baik (lakukan dalam lemari asam). 0

0

b. Panaskan di atas penangas air pada temperatur 50 - 60 C sambil diaduk selama 15 menit. c. Biarkan campuran menjadi dingin pada suhu kamar, aduk sekali- sekali. d. Tambahkan 37,5 ml aquades, aduk dengan sempurna, selanjutnya saring endapan dengan pompa vakum . Rekristalisasi Aspirin (Pemurnian Aspirin)

a. Larutkan aspirin dalam 7,5 ml alkohol hangat. b. Tuangkan ke dalam larutan aspirin-alkohol 40 ml air hangat. c. Panaskan sampai larut (dalam penangas air) bila terjadi endapan, saring larutan dalam keadaan panas dengan cepat.







b. Larutkan kristal menggunakan etanol kira- kira 1 ml. c. Tambahkan 3-4 tetes larutan ferri klorida dan amati, bila larutan berubah menjadi ungu berarti aspirin yang dibuat belum murni. Jika larutan tetap bening berarti aspirin yang terbentuk telah murni. d. Jika belum murni, ulangi rekristalisasi terhadap aspirin beberapa kali dengan cara diatas.

X.

Rangkaian alat alat

Labu Didih

Penangas Air

Rangkaian alat pembuatan aspirin (Hs,Irdoni dan Nirwana,hz. 2009)

XI.

Data pengamatan

Data yang didapat : Pembuatan Aspirin :







1. 2,5 gram asam salisilat + 7 ml asam asetat anhidrat dimasukkan kedalam labu didih dasar bulat (keruh), kemudian sedikit demi sedikit ditambahkan 2,5 tetes asam sulfat pekat. Labu yang berisi larutan tersebut digoyangkan agar tercampur dengan baik (larutan bening). 2. Larutan tersebut + 37,5 ml aquades dipanaskan diatas penangas air pada temperatur 0

0

50 C – 60 – 60 C selama 15 menit sambil diaduk. 3. Larutan didinginkan pada suhu kamar, diamati selama 2 jam.

b. Rekristalisasi Aspirin : 1. Larutan Aspirin tersebut + 7,5 ml alkohol hangat + 40 ml air hangat kemudian dipanaskan supaya aspirinnya larut, lalu didiamkan atau didinginkan hingga endapan yang terbentuk cukup banyak, kemudian saring. 2. Kristal atau endapan yang disaring tadi dikeringkan pada suhu kamar. Didapat : Massa kertas saring + aspirin

= 2,073 gram

Massa kertas saring

= 1,071 gram.

Massa aspirin

= Berat total

-

berat kertas saring

= 2,073 gram - 1,071 gram = 1,002 gram.

c. Uji kemurnian aspirin : 1. Kristal aspirin dilarutkan dengan etanol 1 ml + 4 tetes larutan ferri klorida ( larutan







Dimana asam salisilat di tambahkan asetat anhidrat dan katalis H 2SO4 dipanaskan menghasilkan larutan putih dan endapan putih yang yang disaring dengan pompa vakum membentuk kristal aspirin

. Proses pembuatan aspirin ( Baysinger, Grace.Et all. 2004 )

XIII.

Hasil/perhitungan

Massa kertas saring + aspirin = 2,073 gram Massa kertas saring

= 1,071 gram.

Massa aspirin = Berat total - berat kertas saring = 2,073 gram - 1,071 gram = 1,002 gram.

Rendemen

aspirin dari hasil rekristalisasi rekristalis asi /

salisilat

100 %









Langkah selanjutnya adalah penambahan asam sulfat pekat yang berfungsi sebagai zat penghidrasi. Telah disebutkan bahwa hasil samping dari reaksi asam salisilat dan anhidrida asam asetat adalah asam asetat. Hasil samping ini akan terhidrasi membentuk anhidrida asam asetat. Anhidrida asam asetat akan kembali bereaksi dengan asam salisilat membentuk aspirin dan tentu saja dengan hasil samping berupa asam asetat. Jadi, dapat dikatakan reaksi akan berhenti setelah asam salisilat habis karena adanya asam sulfat pekat ini. Yang harus diperhatikan bahwa sebelum dipanaskan, reaksi tidak benar-benar terjadi. Reaksi baru akan berlangsung dengan baik pada suhu 50-60°C. Juga pada percobaan ini baru terbentuk endapan putih (aspirin) setelah dipanaskan. Kemudian endapan tersebut dilarutkan dalam air dan di saring untuk memisahkan aspirin dari pengotornya.Tetapi tentu saja dengan penyaringan ini aspirin yang dihasilkan belum benar - benar murni. Pembuatan aspirin dimulai dengan menimbang asam salisilat sebanyak 2,5 gram, dimasukkan dalam Labu didih dasar bulat, ditambahkan dengan 7 ml asam asetat anhidrat, campuran keruh, Campuran larutan tadi ditambahkan lagi dengan 2,5 tetes H 2SO4 pekat diaduk sampai campuran larutan larut. H 2SO4 bersifat sebagai katalis dan larutan menjadi bening. Selanjutnya Campuran larutan dipanaskan diatas penangas air selama 15 menit pada suhu 50-







XV.

Kesimpulan

Aspirin dapat dibuat dari asam salisilat dan asam asetat anhidrat dengan bantuan katalisator asam sulfat pekat. Proses dilakukan dengan memperhatikan suhu pemanasan yang o

sesuai yaitu antara suhu 50-60 C. Reaksi yang terjadi pada pembuatan Aspirin adalah Reaksi Acetylasi. Hasil rekristalisasi aspirin adalah berupa kristal. Selanjutnya bisa dapat diuji kemurniannya. Jika larutan berwarna ungu, maka aspirin belum murni. Tetapi jika larutan berwarna bening atau oranye maka aspirin sudah murni.

XVI.

Daftar pustaka

Irdoni,HS dan Nirwana,HZ. 2009.Modul Kimia Organik.Pekanbaru : Fakultas Teknik Universitas Riau. Baysinger, Grace.Et all. 2004. CRC Handbook Of Chemistry and Physics. 85

th

ed. (hal : 132)

Fessenden & Fessenden. Kimia Organik. Jakarta: Erlangga. (http://www.aspirin-foundation.com/what/chemistry.html)

diakses pada 7 oktober 2011 jam

13.00 (http://bengu-pc2.njit.edu/trp-chem/aspirins/nap1.html) diakses pada 7 oktober 2011 jam 13.34

Laporan Praktikum Kimia Organik Aspirin

Recommend Documents