BAB I PENDAHULUAN
Dalam bidang analisis farmasi, identifikasi bahan baku yang digunakan sebagai bahan obat atau bahan bantu belum begitu banyak dilakukan. Yang banyak dilakukan adalah identifikasi anion ataupun kation yang merupakan bagian bahan obat, obat, bahan baku, bahan bantu dan sediaan untuk senyawa anorganik maupun senyawa organik, yang pada analisis kedua senyawa tersebut terdapat perbedaan-perbedaan yang penting. Senyawa-senyawa anorganik pada umumnya merupakan senyawa ionik yang dapat ditentukan dengan suatu bagan tertentu, sedangkan senyawa organik umumnya terikat dalam ikatan kovalen, dan hingga sekarang belum ada suatu skema atau bagan yang dapat digunakan untuk melakukan identifikasinya. Tujuan
analisis
kualitatif
bahan
farmasi
ini
adalah
untuk
mengidentifikasi zat-zat terutama obat yang berupa sediaan kimiawi atau sediaan galenis dalam bentuk bubuk, tablet, larutan, emulsi, salep, suppositoria atau bentuk sediaan lain yang berupa campuran atau zat tunggal. Untuk mencapai tujuan tersebut diperlukan suatu tahapan kerja yang sistematis sehingga dalam waktu yang telah ditentukan semua dapat diselesaikan dengan tepat dan benar.
Adapun tahapan kerja tersebut meliputi: 1. Pemeriksaan organoleptis seperti warna, bau, dan rasa. 2. Penentuan sifat fisika seperti kelarutan, kelarutan, penentuan titik lebur, titik didih, indeks bias, kekentalan, bobot jenis, rotasi jenis, dan lain-lain. 3. Penentuan unsur-unsur. 4. Penentuan gugus fungsional.
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
A. Teori Umum Asam Barbiturat adalah zat induk barbital-barbital yang sendirinya tidak bersifat hipnotik. Sifat ini baru nampak jika atom-atom hidrogen pada atom C 5 dari inti pirimidinnya digantikan oleh gugusan alkil atau aril. Barbital-barbital semuanya bersifat lipofil, sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam pelarut-pelarut non polar seperti minyak, kloroform dan sebagainya. Sifat lipofil ini dimiliki oleh kebanyakan obat yang mampu menekan SSP. Dengan meningkatnya sifat lipofil ini, misaInya dengan mengganti atom oksigen pada atom C 2 menjadi atom belerang, maka efeknya dan lama kerjanya dipercepat, dan seringkali daya hipnotiknya diperkuat pula. Barbiturat mempunyai inti hasil kondesasi etilester dan asam dietilmalonal dengan ureum. Rumus umum: R1, R2, R3, dan R4, adalah subtitusi-subtitusi yang menentukan struktur Barbiturat. Secara kimia, barbiturat merupakan derivat asam barbiturat. Asam barbiturat merupakan hasil reaksi kondensasi antara urea dengan asam malonat.
B. Uraian Bahan 1. Alkohol (FI Edisi II, hal 65) 65) Nama Resmi
: AETHANOLUM
Nama Lain
: Etanol, Alkohol
Pemerian
: Cairan tak berwarna, jernih, mudah menguap dan mudah bergerak, bau khas, rasa panas. Mudah terbakar dengan memberikan
nyala
biru
yang
tidak
berasap. Kelarutan
: Sangat mudah larut dalam air, dalam kloroform P dan dalam eter P.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari cahaya, di tempat sejuk, jauh dari nyala api.
Kegunaan
: Zat tambahan
2. Aquadest (FI Edisi III, hal 96) Nama Resmi
: AQUA DESTILLATA
Nama Lain
: Air suling
Rumus Molekul
: H 2O
Berat Molekul
: 18,02
Pemerian
: Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak mempunyai rasa.
Penyimpanan
: dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan
: Sebagai pelarut.
3. Barbital Natrium (FI Edisi III, hal. 104) Nama Resmi
: BARBITALUM NATRICUM
Nama Lain
: Barbital natrium
Rumus Molekul
: C 8H11N2NaO3
Berat Molekul
: 206,2
Pemerian
: Serbuk hablur, putih, tidak berbau, pahit.
Kelarutan
: Larut dalam 5 bagian air dan dalam 600 bagian etanol (95%) P, praktis tidak larut dalam kloroform P dan dalam eter P.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan
: Hipnotikum, sedativum.
4. Fenobarbital (FI Edisi III, hal. 481) 481) Nama Resmi
: PHENOBARBITALUM
Nama Lain
: Fenobarbital, Fenobarbital , Luminal
Rumus Molekul
: C 12H12N2O3
Berat Molekul
: 232,24
Pemerian
: Hablur atau serbuk hablur, putih tidak berbau, rasa agak pahit.
Kelarutan
: Sangat sukar larut dalam air, larut dalam etanol (95%) P, dalam eter P, dalam larutan
alkali
hidroksida
larutan alkali karbonat. Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan
: Hipnotikum, sedativum.
dan
dalam
BAB III METODE KERJA
A. Alat dan Bahan yang digunakan 1. Alat yang digunakan a. Batang pengaduk b. Bunsen c. Gelas kimia d. Gelas ukur e. Handscun f. Korek api g. Lap kasar dan lap halus halus h. Masker i. j.
Ose bulat Rak tabung
k. Sendok tanduk l.
Sikat tabung
m. Tabung reaksi n. Pipet tetes 2. Bahan yang digunakan a. Alkohol b. Aquadest c. Barbital natrium d. Fenobarbital e. Label f. Tissue B. Cara Kerja 1. Uji Organoleptis a. Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. digunakan. b. Diambil sampel lalu diamati bentuk, warna, bau, serta rasanya. c. Dicatat hasil pengamatan. 2. Uji Kelarutan a. Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. digunakan.
b. Diambil sampel dalam dua tabung reaksi. Pada tabung reaksi I diberi alkohol dan pada tabung reaksi II diberi aquadest. c. Diamati kelarutannya dan catat. 3.
Uji Pemijaran a. Disiapkan alat dan bahan yang digunakan. b. Diambil ose bulat kemudian dicelupkan dalam H 2SO4, setelah itu ose bulat dicelupkan dalam sampel. c. Dinyalakan bunsen, kemudian ose bulat diletakkan di api. Amati warna api yang terjadi. d. Dicatat hasil pengamatan.
4. Uji Dugaan a. Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. digunakan. b. Diambil sampel kemudian diberi pereaksi zwikker. Amati perubahan warnanya. c. Dicatat hasil pengamatan. 5.
Uji Penegasan a. Disiapkan alat dan bahanyang akan digunakan.
b. Diambil sampel kemudian diberi pereaksi millon. millon. Amati perubahan warna dan endapannya. Dipanaskan dengan bunsen, amati perubahannya. c. Ditambahkan lagi dengan pereaksi pereaksi millo millon. n. Amati kembali kembali perubahan warna dan endapannya. d. Dicatat hasil pengamatan.
BAB IV HASIL PENGAMATAN A. Table Pengamatan 1. Uji Organoleptis Sampel
Warna
Bau
Rasa
Barbital natrium
Putih
Tidak berbau Tidak berasa
Serbuk hablur
Fenobarbital
Putih
Tidak berbau Tidak berasa
Serbuk hablur
2. Uji Kelarutan Pelarut Sampel alkohol
Aquadest
Barbital natrium
Sukar larut
Larut
Fenobarbital
Sukar larut
Larut
3. Uji Pemijaran a. Barbital natrium
= orange
b. Fenobarbital Fenobarbital
= biru
Bentuk
4. Uji Dugaan
Sampel
Pereaksi
Warna
Literatur
Ket
Barbital natrium
Zwikker
Ungu kebiruan
Ungu biru
+
Fenobarbital
Zwikker
Ungu kebiruan
Ungu biru
+
5. Uji Penegasan
Sampel
Pereaksi
Warna
Pemanasan
Literatur
Ket
Barbital natrium
Millon
Putih
Larut
Putih
+
Fenobarbital
Millon
Putih
Larut
Putih
+
BAB V PEMBAHASAN Kimia analisis merupakan salah satu cabang ilmu dimana dalam kimia farmasi analisis ini mencakup pengujian secara kualitatif yang bertujuan untuk mengidentifikasi suatu sampel. Dalam bidang analisis farmasi identifikasi bahan baku yang digunakan sebagai bahan obat atau bahan bantu belum begitu banyak dilakukan, yang banyak dilakukan adalah identifikasi anion ataupun kation yang merupakan bagian bahan obat, bahan baku, bahan bantu dan sediaan untuk senyawa organik yang pada analisis kedua senyawa tersebut terdapat perbedaan-perbedaan yang penting. Tujuan analisis kualitatif bahan farmasi ini adalah untuk mengidentifikasi zat-zat terutama obat yang berupa sediaan kimiawi atau sediaan galenis dalam bentuk bubuk, tablet, larutan, emulsi, salep, suppositoria atau bentuk sediaan lain yang berupa campuran atau zat tunggal. Untuk mencapai tahapan tersebut diperlukan suatu tahapan kerja yang sistematis sehingga dalam waktu yang telah ditentukan semua dapat selesai dengan tepat dan benar.
Adapun uji kualitatif terdiri dari 3 bagian yaitu: 1. Uji organoleptis organoleptis Sebagian zat-zat kimia dapat dikenali dengan pengamatan inderawi atas romannya seperti warna, bau, rasa, bentuk, kelarutan. 2. Uji golongan Uji golongan bertujuan untuk mengidentifikasi sampel, untuk menentukan sampel tersebut masuk dalam golongan obat obat tertentu. 3. Uji penegasan Uji penegasan, setelah diketahui sampel yang di identifikasi termasuk golongan tertentu, kemudian dilajutkan dengan uji penegasan untuk mengetahui sampel tersebut mengandung zat kimia tertentu dengan penambahan pereaksi yang spesifik. Pemeriksaan golongan barbital Pada analisa
golongan barbital sampel yang digunakan adalah
barbital natrium dan fenobarbital. Dari pengamatan yang dilakukan pada tabung I dengan penambahan pereaksi zwikker pada barbital natrium menghasilkan warna ungu kebiruan, pada tabung II setelah penambahan pereaksi millon menghasilkan warna endapan putih. Pada fenobarbital tabung I setelah penambahan pereaksi zwikker pada barbital natrium menghasilkan warna ungu kebiruan, pada tabung II setelah penambahan
pereaksi millon menghasilkan warna endapan putih. Hasil yang di dapatkan sesuai dengan literatur. Adapun faktor-faktor kesalahan dalam praktikum yaitu: 1. Alat-alat Alat-al at yang digunakan kurang bersih. 2. Sampel dan pereaksi yang digunakan sudah terkontaminasi. 3. Banyaknya pereaksi yang digunakan tidak sebanding dengan banyaknya sampel. 4. Ketidaktelitian Ketidakteli tian dalam pengamatan warna.
BAB VI PENUTUP A. Kesimpulan Dari hasil praktikum yang dilakukan dapat disimpulkan bahwa: 1. Barbital natrium + pereaksi zwikker menghasilkan larutan berwarna ungu kebiruan. 2. Barbital natrium + pereaksi millon menghasilkan menghasilkan endapan putih. 3. Fenobarbital + pereaksi zwikker menghasilkan menghasilkan larutan berwarna ungu kebiruan. 4. Fenobarbital + pereaksi millon millon menghasil menghasilkan kan endapan putih.
B. Saran Kami sebagai praktikan mengharapkan bimbingan dari asisten selama berlangsungnya praktikum dan pembuatan laporan. Sarana dan prasarana laboratorium dilengkapi demi kelancaran praktikum.
DAFTAR PUSTAKA
Depkes RI. 1979. Farmakope Indonesia Edisi III . Direktorat Jendral Pengawasan Obat dan Makanan Depkes RI: Jakarta. Gandjar, G.I. Rahman, A. 2007. Kimia Farmasi Analisis . PUSTAKA Pelajar : Yogyakarta. Herman, J.R. 1955. Analisis Farmasi . Gadjah Mada Universitas Press : Yogyakarta. Ralph J dan Joan S Fessenden. 2010. Dasar-Dasar Kimia Organik . Binarupa Aksara Publisher: Ciputat-Tanggerang. Tim Dosen UIT. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Farmasi Analisis . Universitas Indonesia Timur: Makassar.
