Universidad Santo Tomás – Seccional Floridablanca División de Ingenierías y Artes – Facultad de Química Ambiental Laboratorio de química orgánica – Hernando Camargo Oduhan Fuentes Araque –Nixon –Nixon Ibáñez
DIFERENCIACIÓN DIFERENCIACIÓN Y ANÁLISIS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS ORGÁNICOS
Resumen: En la quím químic ica a orgá orgáni nica ca no solo solo se estu estudi dia a la esen esenci cia a del del carb carbon ono o como como base base fundamental, también las estructuras, las reacciones fisicoquímicas y bioquímicas que se pueden presentar. En esta esta práctica, práctica, se analizó las estructuras de cada sustancia que se trabaj trabajó ó en el el laborato laboratorio, rio, algunas algunas de ellas fueron: fueron: benzald benzaldehído, ehído, ácido benzoico, benzoico, NaCl, la sacarosa, el etanol entre otros, también sus propiedades es decir; color, olor, forma (estado liquido y solido, cristalino), a si mismo el pH de cada una de ellas.
Introducción: Los compuestos orgánicos y sus reacciones han sido utilizados por el hombre desde la antigüedad para usos medicinales, se empezó hablar de química orgánica desde el año 1828 cuando se sintetizo la urea en un laboratorio por wöhler 1. Entonces la orgánica son todos compuestos que tiene como base el carbono, carbono, en cambio la química inorgánica son todas aquellas sustancias extraídos extraídos de lo minerales. Encontramos Encontramos compuestos compuestos bioorganico bioorganicoss naturales naturales en el caso caso de la cochinill cochinilla a que es utilizada a nivel industrial para la fabricación de fármacos, tintas, tintas, textiles papeles, no es 2 toxico , mientras en los laboratorios se producen los sintéticos como los azoicos que son utilizados para los cosmético, algunos colorantes estos son cancerígenos y perjudiciales para los niños.3. Se determinó el color, olor, forma (cristalina) y acidez de los compuestos.
Universidad Santo Tomás – Seccional Floridablanca División de Ingenierías y Artes – Facultad de Química Ambiental Laboratorio de química orgánica – Hernando Camargo Oduhan Fuentes Araque –Nixon Ibáñez benzaldehído, etanol, éter etílico, acido benzoico.
2. Ensayo de ignición: Para líquidos, se utilizó el crisol de porcelana en donde se agregó etanol, luego se determinó la inflamabilidad, la naturaleza de la llama, también se aplicó la llama directamente sobre la sustancia, se repito el ensayo con agua.
Metodología Se utilizo en el laboratorio pipeta Pasteur, crisol, papel tornasol de color rojo y azul, papel indicador de pH, picnómetro, balanza analítica y tubos de ensayo. A si mismo se trabajó con el reactivo etanol, HCl 10%, benzoato de sodio, NaCl, anilina acido benzoico benzaldehído y NaOH 10%.
1. aspecto físico: se observó la forma de cada uno de los compuestos su color, olor, y para saber cómo era su estructura se trabajo con el microscopio, los reactivos que se utilizaron fueron
Para sólidos, se coloco un poco de la muestra en el crisol, se acerco a la llama, se visualizó, si se presentaba cambio en la sustancia, luego se procedió a medir si el analito era base o acido con papel tornasol humedecido con un poco de agua, después se deja reposar l se le añade una gota de HCl 10%, se registró los desprendimientos de gases. Se realizó con la gelatina, benzoato de sodio, sacarosa y NaCl 3 ensayos con indicadores: con papel tornasol se procedió a tomar el pH, luego se comparó el resultado con el patrón que se encuentra registrado en la caja. Los ensayos se hicieron con anilina, ácido benzoico, HCl 10%, e NaOH 10%.
Análisis de resultados Muestras analizadas Ácido benzoico
Estructura
Aspecto físico Cristales blancos
Olor característico incoloro
Análisis El acido benzoico, pertenece al grupo de los carboxílicos, además al unión entre sus átomos son no metales, es decir el carbono y oxigeno su estructura es una
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NaCl
Cristales blancos
incoloro
Liquido
Alcohol mas o menos fuerte
Liquido
Alcohol fuerte
Liquido incoloro
Almendras amargas
trigonal plana, por la cual le da la forma cristalina donde sus ángulos son de 120° , el color es debido a que estos elementos no poseen orbitales d. El Nacl posee color característico blanco debido a que sus compuestos son dos metales, además no poseen orbitales d, que son los que le dan color a las sustancias o moléculas, posee un enlace ionico por la cual se requiere de más energía para separarlos.
Éter etílico
Etanol
Benzaldehí do
El éter etílico forma enlace entre el átomo de oxígeno y los dos carbonos se forma a partir de los correspondientes orbitales híbridos sp³. En el átomo de oxígeno quedan dos pares de electrones no enlazantes. Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno pueden interaccionar con otros átomos, actuando de esta forma los éteres como ligandos. En el alcohol encontramos enlaces de tipo sp3, donde un carbono se un OH, mientras que el benzaldehído encontramos enlaces sp2 entre el benceno y también en la relación del carbono–oxigeno, unas de las características de estas tres sustancias son es que sus es que su peso molecular es bajo por lo tanto les da la propiedad de poseer olores característicos.
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Muestras analizadas
Gelatina agar – agar
Benzoato de sodio
NaCl
Estructura
Aspecto cristalino en laboratorio
Análisis
Sus átomos o moléculas no se encuentran muy bien ordenadas por lo que se le hace difícil reorganizarse y formar un cristal
La sacarosa el ácido benzoico, el azufre y el NaCl, presentan una forma cristalina esto es debido a que presentan un ordenamiento escrito y regular, es decir, las moléculas ocupan posiciones especificas entre ellas existe un tipo de fuerzas netas de atracción intermolecular. Estas fuerzas son las que mantienen unidas a las moléculas, adicionalmente les brinda estabilidad, estas pueden ser iónicas, covalentes y de van der waals. 4
Sacarosa
Ácido benzoico
Azufre
La sacarosa y el azufre son cristales que se mantienen unidas por fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo –dipolo y enlaces de hidrogeno, de hechos estos cristales son mas quebradizos. El benzoato de sodio presenta una estructura cristalina lineal
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NaCl: no presento cambio de su forma
Análisis de líquidos Etanol: Durante la combustión del etanol, éste reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor: es
decir
su
combustión
es
cristalina ya que es un tipo de fuerza iónico, y se necesita bastante energía para descomponerla. Su olor es inholoro, el pH es neutro, y no genera gases.
incompleta.
Sacarosa
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O +
Al momento
CALOR
cambia de su forma cristalina a una
La naturaleza de la llama es de color amarillo con azul, el etanol es latamente inflamable, debido a que la muestra era
de realizar combustión,
forma de plasma de color café oscuro, su pH es ácido
Medición del pH
muy pequeña, el realizo la combustión instantánea es decir no se demoró.
Anilina: Es una base simplemente porque el NH2 está pegado a un anillo
Análisis de sólidos
aromático que
Gelatina agar–agar: el momento de realizar
combustión
le da estabilidad a la
molécula su pH esta 8-9.
presento
HCl es uno de los ácidos más fuertes en
desprendimiento de causando un olor a
la química inorgánica, su pH está entre 1
purina fuerte, su estado físico se puso
y 2.
blando y de color amarillo–café fuerte. Su pH es neutro.
Acido benzoico: es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo
Benzoato de sodio: no presento cambio
unido a un anillo fenílico. Su pH esta de
de su forma cristalina, no presento
2a 3.
gases.
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NaOH: es una de las base más fuertes de la química inorgánica. Su pH esta en 13.
Conclusiones: Dependiendo del tipo de estructura, los átomos que la conforman, se puede saber el color, el tipo de enlace,
el grupo funcional, también se puede determinar el olor de
acuerdo a su peso molecular y el tipo de fuerza intermolecular que actúa sobre ellas. Cada sustancia tiene propiedades diferentes y propias, una de esas es la densidad por la cual permite saber si son solubles en agua o en compuestos orgánicos.
Bibliografía 1. Stanley H. Pine. James B. Hendrickson. QUÍMICA ORGÁNICA. McGrawHill.4ed.españa.pág.3-6 2. Saenz. Carmen. Horst Berger. UTILIZACIÓN AGRO INDUSTRIAL DE NOPAL. Pág.104-106 3. Carey .Francis A. QUÍMICA ORGÁNICA. . McGraw-Hill.6ed.Mexico.pág. 957-959 4. Chang. QUIMICA. McGraw-Hill.7ed.Mexico.pág. 419-446
Web grafía 5. http://www.uhu.es/quimiorg/acidcar1.html
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