“DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS”
Marco Teórico: Para comenzar con el reporte de esta que es nuestra primera práctica en laboratorio en este semestre, como nos pudimos haber dado cuenta ya el tema de lo que vamos a hablar y para esto antes que nada tenemos que definir las palabras clave que nos ayudaran a llevar un seguimiento continuo pero sobretodo satisfactorio para llegar al objetivo principal y más importante de esta práctica ya planteada. Así que sin más preámbulos, definamos: Compuesto: es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos). Compuesto Compuesto orgánico: orgánico: son sustancias químicas que contienen carbono, carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, oxígeno, nitrógeno, nitrógeno, azufre, azufre, fósforo, fósforo, boro, boro, halógenos y otro otross elem elemen ento tos. s. Esto Estoss compue compuest stos os se denom denomin inan an molé molécul culas as orgán orgánic icas as.. No son son molé molécul culas as orgán orgánic icas as los los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas. La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial, aunque solo un conjunto todavía se extrae de forma natural. Compuesto Compuesto inorgánico: inorgánico: están están formad formados os por disti distinto ntoss elementos, elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, carbono, siendo el agua el más abundante. En los compues compuestos tos inorgá inorgánic nicos os se podría podría decir decir que partic participa ipan n casi casi la totali totalidad dad de elemen elementos tos conocidos. Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, vegetales, uno uno inor inorgá gáni nico co se form formaa de mane manera ra ordi ordina nari riaa por la acci acción ón de vari varios os fenóme fenómenos nos físic físicos os y químic químicos: os: electrólisis, electrólisis, fusión, fusión, etc. etc. Tambié También n podría podrían n consid considera erarse rse agent agentes es de la crea creaci ción ón de esta estass sust sustan anci cias as a la ener energí gíaa sola solar, r, el agua, agua, el oxíg oxígen eno. o. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos ser iónicos o covalentes. covalentes. Ruta Crítica: Lo que necesitaremos en esta siguiente practica con el de reconocer, analizar, entender pero sobretodo comprender las diferencia entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos, serán diversos instrumentos instrumentos de laboratori laboratorio o indispensabl indispensables es para la realización realización de la misma misma practica, pero nada fuera de lo normal, así que los instrumentos que utilizaremos serán:
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1. Gradilla
11. Balanza, papel
2. Tubos de ensaye
12. Cloruro de sodio
3. Vasos de precipitado 100 y 200 ml
13. Nitrato de potasio
4. Baño maría
14. Acido benzoico
5. Soporte universal con anillo
15. Almidón
6. Termómetro
16. Benceno
7. Alambre de asbesto
17. Acetona
8. Pinzas para tubo de ensaye
18. Acido sulfúrico
9. Pipetas graduadas de 5 a 19 ml
19. Azúcar
10. Espátulas Desarrollo: La solubilidad la pudimos comprobar en primero en cada uno de los cuatro tubos de ensaye poner 2 ml de agua destilada y a continuación poner cloruro de sodio, acido benzoico, almidón y nitrato de potasio, ya hecho esto agitarlos y ver lo que pasaba. La reacción a esta reacción fue que el cloruro de sodio se disolvió por completo en el agua, totalmente soluble, el nitrato de potasio no se pudo disolver, no le paso nada, en el otro que era almidón, el agua se coloro de blando y el acido benzoico tampoco se pudo diluir pero quedo el agua mas impura. En el punto de ebullición consistió en poner un vaso de precipitado de 10 ml de acetona, y cuando empiece la ebullición el agua tomar la temperatura y hacer las anotaciones. Al respecto de esta parte del trabajo fue muy sencilla, en un lapso de 6 min empezó a hervir el agua y procedimos a medir con un termómetro el agua y la acetona. Lo cual dedujimos que el agua estaba a 85° y la acetona a 55°. Con respecto a la formación de carbono quemamos un trozo de papel y pudimos ver su fácil conducción de la llama y quedaron diversas cenizas a lo que después procedimos a calentar un poco de azúcar y después un poco de NaCl. La formación de Carbono estuvo en la azúcar, ya que se quemo, se carameliza, y en la sal no hubo, hasta que se consumiera toda la humedad que esta misma contiene.
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Con alusión a la estabilidad térmica seguimos el proceso de agregar a uno de los tubos de ensaye 1 g de NaCl y al otro 1 g de almidón. Los pusimos a la flama del mechero y se tardo más tiempo en calentar la sal, ya que como bien dijimos anteriormente, se tiene que consumir absolutamente toda su humedad propia. Cuestionario: 1.- ¿Cuál prueba consideras que sea la más sencilla y contundente para diferencia un compuesto orgánico de uno inorgánico? La primera, la de solubilidad, es demasiado práctica y contundente a la vez. 2.- Explica porque los compuestos iónicos conducen electricidad. Cuando un compuesto iónico entra al contacto con el agua este se separa formando iones, positivos y negativos y ya que las moléculas con enlace covalente tienen una carga electronegativa casi igual, los átomos no se separan. 3.- ¿Por qué un compuesto puede solubilizarse en agua? Porque tiene que ser inorgánico ya que el agua es un solvente muy polar por las diferentes electronegatividades entre el oxigeno y el hidrogeno. 4.- Teóricamente quien es mas soluble, ¿El acido benzoico o el almidón? Se supone que el acido benzoico, por ser un compuesto inorgánico. 5.- ¿Estas observación coinciden con los datos que obtuviste experimentalmente? Claro, es una teoría y un proceso que fue comprobado con la práctica que precisamente para eso se hizo. Se pudo cumplir el objetivo comprobándolo de diversas maneras.
Conclusión: La conclusión a la que se llega con esta práctica en el laboratorio es que pudimos analizar, comprobar, entender pero sobretodo comprender las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos. Por medio de diversos experimentos lo pudimos comprobar satisfactoriamente y sabemos ahora que un compuesto orgánico no se puede disolver en agua y que son totalmente opuestos a los inorgánicos por sus compuestos en las sustancias. Con esto y lo anteriormente presentado con el desarrollo de las diversas técnicas empleadas para el objetivo, podemos decir que es una satisfacción haberlo logrado pero sobretodo comprenderlo.
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