CLASIFICACION DE SUSTANCIAS ORGANICAS DE ACUERDO CON SU SOLUBILIDAD Leonardo medina Alberto guerrero RESUMEN:
En esta experiencia de laboratorio se estudió la solubilidad de una sustancia orgánica la cual se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente disolvente cuando sus estructur estructuras as están ínti íntima mame ment nte e rela relaci cion onad adas as,, como como tamb tambié ién n la clasific clasificación ación de compuestos compuestos por solubilida solubilidad, d, la cual cual tiene tiene como como regla regla genera generall que semeja semejante nte disuelve a semejante en este caso las sustancia problema fueron: la acetona, acetona, 2-propanol, metano agua! "a práctica se reali#ó mediante ensaos de solu solubi bili lida dad d en tubo tubos s de ensa ensao o util utili# i#an ando do $nicamente el solvente el soluto, en este caso se inició con la acetona! %nicialmente se agregaron una una cant cantid idad ad de gluc glucos osa, a, fuer fueron on agit agitad adas as me#cladas se comprobó su solubilidad, luego se &i#o el mismo procedimiento me#clando en esta ocasión con metano, 2-propanol agua!
PALABRA PALABRAS S CLAVE CLAVE: solubi solubilid lidad, ad, miscib miscibili ilidad dad,, polaridad.
fuer"as intermoleculares en la solubilidad de las sustancias anali"adas.
2 MARCO TEORICO La solu solubi bili lida dad d con con la que que trab traba% a%am amos os en el labora laborator torio, io, se define define como como la capaci capacidad dad que posee determinada sustancia para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo. &omo tal, el términ término o solubi solubilid lidad ad se utili" utili"a a para para design designar ar al fen$meno fen$meno cualitati cualitativo vo del proceso proceso de disoluci$ disoluci$n n como como cuanti cuantitat tativo ivo de la concen concentra traci ci$n $n de las soluciones. La sustancia sustancia que se disuelve disuelve se llama soluto soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto, se conoce como solvente. La concentraci$n, por otro lado, es la proporci$n e!istente entre la cantidad de soluto y disolvente de una disoluci$n, como es el caso de:
Solución sau!a"a , no se puede puede disolv disolver er más soluto en la soluci$n.
1 INTRODUCCIÓN En el diario vivir se está en contacto con productos que se disuel disuelven ven fácilme fácilmente nte y otros otros que no lo hacen, por lo que depende a esto se clasifican en solubles y no solubles. La solubilidad se trata de una una medi medida da de la capa capaci cida dad d de una una cier cierta ta sustan sustancia cia para disolv disolvers erse e en otra. otra. Este Este es un fundam fundament ento o del método método de anális análisis is cualit cualitati ativo vo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un diso disolv lven ente te cuan cuando do sus sus estr estruc uctu tura ras s está están n ntimamente relacionadas. Es muy importante resaltar que e!isten factores que afectan la solubilidad, como la naturale"a del soluto soluto y del disolve disolvente nte,, La solub solubilida ilidad d aumen aumenta ta entre sustancias cuyas moléculas son análogas en sus propie propiedades dades eléc eléctrica tricas s y estru estructur cturalmen almente. te. #ambién influye el efecto de la temperatura en la solubilidad, la temperatura de la soluci$n afecta la solu so lubi bili lida dad d de la ma may yor ora a de la las s su sust stan anci cias as,, genera gen eralme lmente nte la sol solubi ubilid lidad ad de las sus sustan tanci cias as solidas se incrementa con la temperatura. El agua tiene cuatro tipos de compuestos los cuales son solubles en ellas, y son los ácidos, las bases, los electrolitos y los compuestos polares. polares .
Los ob%etivos ob%etivos propuestos propuestos para esta e!periencia e!periencia son &lasific &lasificar ar compuest compuestos os orgánicos orgánicos conocidos conocidos,, en uno de los grupos de solubilidad propuestos, conocer el carácter polar y apolar y verificar las
Solución so#!$sau!a"a , la solubilidad supera el má!imo permitido de la disoluci$n.
Soluci Solución ón insau insau!a" !a"a% a% la soluci soluci$n $n admite admite más soluto. La solubilidad puede ser e!presada en porcenta%e de soluto o en unidades como moles por litro 'm(l) o gramas por litro 'g(l). Es importante destacar, que no todas las sustancias se disuelven en los mismos disolventes, disolventes, como por e%emplo: el agua es solvente de la sal pero no del aceite. *or otro otro lado, lado, el caráct carácter er polar polar o apolar apolar de una sust sustan anci cia a es de suma suma impo import rtan anci cia, a, ya que que dete determ rmin ina a la capa capaci cida dad d de solu solubi bili lida dad d de la misma. +na sustancia polar se suele disolver en un solvente polar, y una sustancia apolar en un solv solven ente te apol apolar ar.. e esta esta mane manera ra,, es fáci fácill comp compre rend nder er porq porque ue la gran gran may mayora ora de las las sustancias inorgánicas, como ácidos o sales, que son polares se disuelven en el agua que es un solven solvente te polar polar,, o por el contra contrario rio,, sustan sustancia cias s orgáni orgánicas cas apolar apolares es se disuel disuelven ven en solven solventes tes orgánicos, por e%emplo: parafina con la gasolina. El carácter polar representa la separaci$n de las cargas eléctricas en la misma molécula y, por su parte, parte, las moléculas moléculas apolares se producen producen por la uni$n entre átomos que poseen igual electronegatividad. El grado de disoluci$n de un soluto y un solvente depende de varios factores. Los más importantes son:
La naturale"a de las partculas del solvente y el soluto, as como de las interacciones entre ellas. La temperatura, el aumento de esta se obtiene un mayor movimiento de las moléculas en soluci$n, lo que origina una rápida difusi$n. La presi$n de un soluto gaseoso, la solubilidad de gases es directamente proporcional a la presi$n. La presencia de otras especies disueltas en el solvente, como por e%emplo: compuestos metálicos. El coeficiente de solubilidad es la cantidad necesaria de una sustancia para saturar una cantidad de solvente, en determinada temperatura y presi$n. En este caso, cuando el coeficiente de solubilidad de una sustancia es cero, se está en presencia de una sustancia insoluble de ese solvente, por e%emplo: Ag&l, coeficiente de solubilidad en agua es -,-/g(L.
Fi(u!a )1: determinando solubilidad de sustancias
& DESARROLLO E'PERIMENTAL
orgánicas
*ara el desarrollo de esta e!periencia fueron necesarios los siguientes materiales y sustancias:
sol*$n$s ) 0) 1) /) 2) 3) 6)
M$ano
Ac$ona
#ubos de ensayos Espátulas pin"as pipetas graduadas term$metro 4ea5er 7atraces
*ara obtener nuestro ensayo de solubilidad, en primer lugar tomamos los tubos de ensayos de solubilidad, la cual se llev$ a cabo a temperatura en el laboratorio. *rocedimos a 8niciar el monta%e, como nos indicaba la gua, a9adimos apro!imadamente -.g de sustancia s$lida 'glucosa), y seguidamente agregamos cierta cantidad de las muestras problemas. espués de tener las sustancias en el tubo de ensayo, agitamos vigorosamente y procedimos a visuali"ar detalladamente que tipo de soluci$n habamos obtenido.
2+ ,!o,anol
- ANALISIS DE DATOS 1. e acuerdo con las pruebas de solubilidad, &uál es el grado de polaridad de su compuesto;, fundamente su respuesta. <(
2. cuándo un disolvente es el ideal para efectuar la recristali"acion de un s$lido;, e!plique. en base a su respuesta, cual disolvente seleccionara para recristali"ar su problema;
<( El disolvente ideal para recristali"ar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frio y muy soluble en caliente. El disolvente ideal, no deberá solubili"ar ninguna impure"a, o deberá solubili"arlas tanto que al enfriar la soluci$n queden disueltas en las aguas madres.
&. un s$lido que es soluble en determinado disolvente frio, puede ser recristali"ado en dicho disolvente;, porque.
A(ua
<( =o, porque no habrá reaccionado en su totalidad y más bien en el dado caso solo precipitara ya que no se seleccionaran las moléculas apropiadamente.
-. +n s$lido que es insoluble en un disolvente caliente, puede recristali"arse de el;, *or qué; <( si, por que las moléculas tienden a re enla"arse simultáneamente, lo que genera formaci$n de cristales e incluso se puede llegar a inducir esta cristali"aci$n ya sea por enfriamiento lento, raspando las paredes del contenedor, por sembrado, evaporaci$n del disolvente, ba9o de hielo o introduciendo &>0.
/ Conclusión Al reali"ar la práctica, siguiendo el orden del e!perimento del laboratorio, llegamos a la conclusi$n de que para reali"ar la práctica de solubilidad hay que tener en cuenta La polaridad de las sustancias la cual tiene una gran influencia sobre su capacidad de solubilidad. ?ay que tener en cuenta que la solubilidad depende tanto de las caractersticas del soluto y del solvente como de la presi$n ambiental y de la temperatura. En este caso utili"amos la glucosa como el soluto y como solvente agua destilada, metano, 0@propanol y acetona en el cual obtuvimos los resultados esperados, como lo fue la diluci$n a la perfecci$n de estas sustancias.
0 Bi#lio(!aa
. Bernánde" propiedades fsicas de los éter, 0--C isponible en
http://www.quimicaorganica.org/eter es/466-propiedades-fsicas-de-loseteres.html
