Lab. 5. Obtención del espectro de absorción de una sustancia

Obtención del espectro de absorción de una sustancia Objetivos -

Obtener el espectro de absorción de una solución de nitrato de cromo (III)

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Obtener el espectro de absorción de una solución de nitrato de cobalto

Marco teórico Un has de luz es un flujo de partículas de energía llamadas fotones. Cada una de estas partículas posee una energía característica que está relacionada con la frecuencia de la luz mediante la ecuación:  E



h  

donde : h es la constante de Plank    

es la frecuencia

La luz de una cierta frecuencia (o longitud de onda) está asociada con los fotones, cada uno de los cuales posee una cantidad definida de energía. Cuando se irradian moléculas con muchas longitudes de onda, esas moléculas solo adsorberán aquellas radiaciones de longitudes que corresponden a los fotones de energía apropiados para permitir sus transiciones de energía molecular, las otras longitudes de onda sencillamente pasan a través de las moléculas sin ser absorbidas y entonces llefan al detector unas radiaciones disminuidas (las que fueron adsorbidas) y otras radiaciones completas (las que no fueron adsorbidas). Al graficar absorbancia (o transmitancia) en función de la longitud de onda, para una determinada sustancia, se obtiene su espectro de absorción. Dicho espectro es cara cterístico, en la mayoría de los casos, de cada sustancia y por esto es un buen método auxiliar en la identificación de sustancias. Los espectros también son importantes para seleccionar la longitud de onda adecuada para el análisis cuantitativo.

Procedimiento 1. Identifique las partes del colorímetro 2. Infórmese de que función tiene cada uno de los mandos del teclado 3. Encienda el colorímetro 4. Llene, hasta dos terceras partes, una celda porta muestras con agua destilada 5. Llene, hasta dos terceras partes, otra celda porta muestras con una solución 0,02 M de nitrato de cromo (III). 6. Lleve el selector de onda a 350 nm y con la celda con agua destilada en el porta muestras lleve la absorbancia a cero (%T (porcentaje de transmitancia) = 100) esto se llama cuadrar el cero de absorbancia. 7. A esta misma longitud de onda cambie la celda del blanco por la celda que contiene la solución de cromo (III) y lea la absorbancia y la transmitancia, anote estos datos en la tabla de datos. 8. Cambiando la longitud de onda de 10 nm en 10 nm, repita las operaciones de los numerales 7 y 8 hasta los 600 nm. 9. Empleando ahora una solución de cobalto (II), le a las absorbancias a las mismas longitudes de onda del caso anterior, para obtener su espectro de absorción. 10. Saque la celda, apague y deje el instrumento en orden. 11. Desocupe las celdas y lávelas con agua.

Tratamiento de los datos 1. Con los datos obtenidos para la solución de nitrato de cromo. Hacer un grafico de porcentaje de transmitancia Vs longitud de onda ( = nm) y otro grafico de absorbancia Vs longitud de onda (espectro de absorción). 2. Realizar lo mismo para el cobalto.

Preguntas 1. Analizar las graficas obtenidas teniendo en cuenta: -

La sustancia absorbe igualmente todas las frecuencias o longitudes de onda?

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Como es la relación entre el porcentaje de transmitancia y la absorbancia?

2. Sobre el espectro de absorción de cr omo (III) bosquejar los espectros que se obtendrían si se hubieran analizado soluciones de mayor y de menos concentración que la trabajada en esta practica. 3. Comparar los espectros de absorción del cromo y del cobalto. A que se debe la diferencia entre estos dos espectros?

Tabla de datos (nm) 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600

Cr %T

Co A

%T

A