Espectro de emision El espectro de emisión emisión atómica atómica de un elemento elemento es es un conjunto de frecuencias frecuencias de de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos átomos de de ese elemento, en estado gaseoso, gaseoso, cuando se le comunica energía energía.. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto compuesto desconocido desconocido Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es baado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. !e manera similar, cuando el "obre es introducido en una llama, ésta se convierte en lu# verde. Estas caracteri#aciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.
Espectro de emisión y absorción Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética,aunque electromagnética,aunque solamente en algunas frecuencias que son característicaspropias característicaspropias de cada uno de los diferentes elementos químicos. Espectro de absorción: se presenta cuando un solido incandescentese encuentra rodeado por un gas más frio, el espectro resultantemuestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominadoslíneas de absorción, porque el gas ha absorbido de la luz aquelloscolores aquelloscolores que éste irradia por sí mismo. uele ocurrir que unos cuerpoabsorben sólo la radiación de unas determinadas longitudes de onda yno aceptan absorber otras de otras longitudes, por lo que cada cuerpo,cada elemento químico en la práctica, tiene su propio espectro espectro deabsorción, deabsorción, el cual se corresponde corresponde con su espectro de emisión, al igualcomo si fuera el negati!o con el positi!o de una película.En la naturaleza se da también que otros cuerpos absorben radiación r adiación deotros cuerpos de"ando rayas negras. Espectro de emisión: mediante suministro de energía calorí#ca, calorí#ca, seestimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomosemiten radiación en ciertas frecuencias del !isible, que constituyen suespectro de emisión. $inguno de estos se repite. %or e"emplo, algunosde ellos lo hacen en el infrarro"o y otros cuerpos no. Ello depende de laconstitución especí#ca especí#ca de cada cuerpo, ya que cada uno de loselementos químicos tiene su propio espectro de emisión. &iferencias &iferencias entre el espectro deemisión y absorción'En el espectro de emisión el elementoemite su propia luz de"ando un espaciogrande en negro dependiendo de cualsea el elemento y su longitud de onda'El espectro de absorción: absorción: el elementoabsorbe la luz mediante la onda defrecuencia que se acople a el, y lasrayas en negro son diferenteslongitudes de onda. En el espectro de emisión se aprovec$a a medir la intensidad de la radiación emitida por un elemento, %ue es proporcional al número de átomos &o concentración' del elemento. En el espectro de absorción se mide la capacidad %ue tiene un elemento de absorber la radiación de una longitud de onda determinada. (ue tambien es proporcional al número de átomos &o concentración' del elemento. E)PE"*+) !E E-)/01 E-)/01 )on a%uellos %ue se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente e2itado. )e dividen en "ontinuos y !iscontinuos1 3Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar las radiaciones de cual%uier sólido incandescente por un prisma. *odos *odos los sólidos a la misma *emperatura *emperatura producen espectros de emisión iguales. 3 Los espectros de emisión discontinuos se obtienen al pasar la lu# de vapor o gas e2itado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos e2itado 333333333333333333333333333333333333334 E)PE"*+) !E 56)+"/01 )on los espectros resultantes de intercalar una determinada sustancia entre una fuente de lu# y un prisma *ambien se dividen en continuos y discontinuos1 3 Los espectros de absorción continuos se obtienen al intercalar el sólido entre el foco de radiación y el prisma. 5sí, por ejemplo, si intercalamos intercalamos un vidrio de color a#ul %uedan absorbidas todas las radiaciones menos el a#ul. 3 Los espectros de absorción discontinuos se producen al intercalar vapor o gas entre la fuente de radiación y el prisma. )e observan bandas o rayas situadas a la misma longitud de onda %ue los espectros de emisión de esos vapores o gases 5lambre de nicrom
Es un alambre, fabricado de una aleacion de ni%uel y cromo, %ue lo $ace resistente a temperaturas muy altas. Lo cual lo $ace ideal para las pruebas de color a la llama del mec$ero bunsen, para $alógenos El nicromo o nicrom es una aleación de ní%uel, cromo. La aleación tipo está compuesta de un 789 de ni%uel y un :89 de cromo. Es de color gris y resistente a la corrosión, con un punto de fusión cercano a los ;<88 =". Por su gran resistividad y su difícil o2idación a altas temperaturas, es muy utili#ado en la confección de resistencias para elementos calefactores, como secadores de pelo, $ornos eléctricos y tostadoras. 0ormalmente se enrolla en bobinas para desarrollar una resistencia eléctrica %ue genere el calor. Este material está conformado por distintos elementos %ue le permiten tener un punto de fusión elevado y poder por medio del fuego ser muy resisitente. >ue descubierto en ;?<@ por el físico alemán -atteus >urin$er el c ual por medio de un procedimiento e2perimental encontró esta sustancia tan resistente al calor Elemento Litio )odio Potasio Estroncio Bcido bórico
"oloración +ojo carmín 5marillo Aioleta pálido +ojo carmín Aerde
Elemento 6ario "alcio "obre -ercurio Cierro
"oloración Aerde amarillento +ojo anaranjado 5#ul bordeado de verde Aioleta intenso !orado
El nitrato de estroncio es un producto indispensable en pirotecnia para obtener fuegos artificiales de color rojo. 5lgunos metales como el potasio y el estroncio se emplean en dar color a los fuegos artificiales. -erece la pena destacar %ue los fuegos artificiales fueron monocromos $asta el siglo DD, ya %ue se utili#aba el sodio casi en e2clusiva. )e necesitaron determinados adelantos %uímicos para introducir los vivos colores %ue disfrutamos $oy. 5sí, la introducción del color rojo se encuentra estrec$amente ligada a la $istoria del descubrimiento de los elementos %uímicos, concretamente del estroncio, %ue es, aún en la actualidad, uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos. *ambién fue necesario disponer de sales de clorato para formar a partir de ellas los cloruros %ue dan diferentes especies responsables del color. La llama de butano, además de su efecto calorífico y luminoso, actúa como reactivo %uímico sobre las sales volátiles de algunos compuestos, dando lugar a una coloración característica %ue sirve para identificar la presencia de algunos tipos de elementos. "uando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente , la llama ad%uiere colores brillantes %ue son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal %ue $an pasado a estados energéticos e2citados debido a %ue absorben energía de la llama los átomos %ue $an sido e2citados pueden perder su e2ceso de energía por emisión de lu# de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. !e a%uí %ue los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos %ue los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en me#clas y compuestos. 5 continuación se describen los %uímicos %ue componen el armado de fuegos artificiales. )ímbol. 0ombre. Fso pirotécnico. 5l 5luminio El aluminio es utili#ado para producir llamas y c$ispas plateadas y blancas. Es un componente común en los c$isperos. 6a 6ario El bario se utili#a para crear colores verdes en los fuegos artificiales, y también puede estabili#ar otros elementos volátiles. " "arbono El carbono es uno de los componentes principales de la pólvora negra, utili#ada como propulsor en los fuegos artificiales. El carbono brinda el combustible al fuego artificial. Las formas comunes incluyen el carbono negro, el a#úcar o el almidón "a "alcio El calcio se utili#a para intensificar los colores de los fuegos artificiales. Las sales de calcio producen fuegos artificiales de color naranja. "l "loro En los fuegos artificiales, el cloro es un componente importante de muc$os o2idantes. -uc$as de las sales metálicas %ue producen colores contienen cloro. "u "obre Los compuestos de cobre producen colores a#ules en los fuegos artificiales.
>e Cierro El $ierro se utili#a para producir c$ispas. El calor del metal determina el color de las c$ispas. G Potasio El potasio ayuda a o2idar las me#clas de los fuegos artificiales. El nitrato de potasio, el clorato de potasio y el perclorato de potasio son todos importantes o2idantes. Li Litio El litio es un metal %ue se utili#a para impartir color rojo a los fuegos artificiales. El carbonato de litio, en particular, es un colorante común. -g -agnesio El magnesio se %uema dando un color blanco brillante, entonces se le utili#a para agregar c$ispas o mejorar el brillo general del fuego artificial. 0a )odio El sodio imparte un color dorado o amarillo a los fuegos artificiales sin embargo, el color es, a menudo, tan brillante %ue opaca frecuentemente a otros colores menos intensos. 2ígeno Los fuegos artificiales incluyen o2idantes, %ue son sustancias %ue producen o2ígeno a los efectos de %ue se produ#ca el fuego. Los o2idantes son, engeneral, nitratos, clor$idratos o percloratos. 5 veces, la misma sustancia se utili#a para dar o2ígeno y color. P >ósforo El fósforo se %uema espontáneamente con el aire y es también responsable del fulgor en los efectos oscuros. Puede ser componente del combustible del fuego artificial. ) )ulfuro El sulfuro es un componente de pólvora negra, y como tal, se encuentra en el propulsorHcombustible del fuego artificial. )b 5ntimonio El antimonio se utili#a para crear efectos de destellos en los fuegos artificiales. )r Estroncio Las sales de estroncio imparten un color rojo en los fuegos artificiales. Los compuestos de estroncio son también importantes para estabili#ar las me#clas de los fuegos artificiales. *i *itanio El metal de titanio se puede encender como pólvora o centellas para producir c $ispas plateadas. In Iinc El #inc es un metal blanco a#ulado %ue se utili#a para crear efectos de $umo en los fuegos artificiales y otros elementos pirotécnicos 5cido nítrico Propiedades químicas
El ácido nítrico es un agente o2idante potente sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser e2plosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muc$os compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la me#cla siendo $ipergólica &es decir, autoinflamable '. Es un o2ácido fuerte1 en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato 0J3 y un protón $ídrico. Las sales del ácido nítrico &%ue contienen el ion nitrato' se llaman nitratos. Aplicaciones
;.
"omo agente nitrante en la fabricación de e2plosivos.
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En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido %uímicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.:
J.
El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.
<. El ácido nítrico es utili#ado en grabado artístico &aguafuerte', también se usa para comprobar el oro y el platino Propiedades físicas El ácido nítrico puro es un lí%uido viscoso, incoloro e inodoro. 5 menudo, distintas impure#as lo colorean de amarillo3marrón. 5 temperatura ambiente libera $umos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tie la piel $umana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la "isteina presente en la %ueratina de la piel. Punto de ebullición1 ;:;K" Punto de fusión1 3<;,K" !ensidad relativa &agua M ;'1 ;,< )olubilidad en agua1 -iscible Presión de vapor, NPa a :8K"1 ,< !ensidad relativa de vapor &aire M ;'1 :,:
5cido clor$ídrico El ácido clor$ídrico &C"l' se obtiene en el laboratorio por adición de ácido sulfúrico &C:)<' a sal &0a"l'1 En la industria %uímica se forman grandes cantidades de ácido clor$ídrico en las reacciones orgánicas de cloración de las sustancias orgánicas con cloro elemental1 tro método de producción a gran escala es el utili#ado por la industria cloro3alcali, en la cual se electroli#a una disolución de sal común &0a"l', produciendo cloro, $idró2ido de sodio e $idrógeno. El gas cloro así obtenido puede ser combinado con el gas $idrógeno, formando gas C"l %uímicamente puro. Oa %ue la reacción es e2otérmica, las instalaciones en las %ue se reali#a son conocidas como $orno de C"l.
