Determinación de sulfatos como BaSO4

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERÉTARO FACULTAD DE QUÍMICA  LABORATORIO DE QUÍMICA CUANTITATIVA  GRAVIMETRÍA DETERMINACIÓN DETER MINACIÓN GRAVIMÉ GRAVIMÉTRIC TRICA A DE UN SULFA SULFAT TO

DRA. J. ISELA ROJAS MOLINA 

MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS DE PRECIPITACIÓN

1. INTRODUCCIÓN El análisis de un sulfato soluble se basa en su precipitación con ión bario mediante la siguiente reacción: •

2. SALES DE SULFATO DE BARIO

2. 1 Solubilidad

•

En general, los compuestos que contienen iones sodio son solubles en agua y aquellos que contienen iones cloruro también son solubles. Así mismo, las sales de sulfato son solubles, pero una excepción importante es el BaSO4. Esto es utilizado en el análisis gravimétrico para la determinación de sulfatos en una muestra los cuales reaccionan con el BaCl 2 para formar BaSO •

3. INTERFERENCIAS QUE SE PRESENTAN EN LA DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS COMO BaSO 4 Este método parece muy simple. Sin embargo, está sujeto a muchas intrferencias, debidas preincipalmente a la tendencia del sulfato de bario a ocluir tanto aniones como cationes. •

3. INTERFERENCIAS QUE SE PRESENTAN EN LA DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS COMO BaSO 4

Ejemplo 1 Una muestra de 0,526 g de un sulfato soluble, da un precipitado de sulfato de bario que pesa 0,9143 g. Calcular el porcentaje de cloruro en la muestra.

Solución:

Elemento buscado: Sulfato Precipitado conocido: Sulfato de bario Entonces el factor gravimétrico será: F = p.f. substancia buscada/p.f. substancia pesada x a/b F = Peso molecular de SO 42- / Peso molecular de BaSO4 = 96 / 233.40321 = 0,4113 g Por lo tanto el peso de sulfato presente en el precipitado será: Peso SO42- = F * peso BaSO4 = 0.4113*0.9143 = 0,3760 g Cl % SO42 = (Peso de SO42 / Peso muestra) * 100 = (0,3760 / 0,526) * 100 =

4. RESULTADOS 1. Entregue las tablas con los datos solicitados en el punto VI (integración de resultados). •

2. ¿Puede existir riesgo de una peptización en el precipitado de sulfato de bario obtenido en la determinación como consecuencia de su digestión en las aguas madres? Explique. •

3. ¿ Cuáles son son los mecanismos de coprecipitación (interferencias) que pueden presentarse en la determinación de sulfatos con cloruro de bario? •

4. ¿Ques se recomienda para evitar las interferencias en la determinación de sulfatos con cloruro de bario? •

5. ¿Cómo puede evitarse la reducción (descomposición) del sulfato de bario durante la carbonización del papel filtro empleado ala determinación? ¿Qué compuesto se forma por la reducción del •

7. REFERENCIAS

Skoog, D., West, D. (2002). Introducción a la química analítica. Capitulo 4. Introducción al análisis gravimétrico. Capítulo 5. Técnicas y aparatos empleados en el análisis gravimétrico. Capítulo 6 Solubilidad de los precipitados. Capítulo 8. Aplicaciones del análisis gravimétrico. Editorial Reverté. Barcelona España.