Analisis Gravimetrico de Sulfatos y de Cobre

PRÁCTICA NRO. 03 DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA GRAVIMÉTRICA DE COBRE EN UNA SAL SOLUBLE Objetivo  Al finalizar finalizar la práctica práctica el alumno será será capaz capaz de: 1.-Cuantificar el contenido de ion sulfato en una muestra. 2. Determinar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble por precipitación del ión cúprico con una solución acuosa de hidróxido de potasio para formar el hidróxido de cobre ue por calcinación pasa a Cu! sólido. 2.-"endrá la habilidad de determinar el contenido del metal en una muestra por m#todos $ra%im#tricos.

I.!I"t#o$%&&i'" te'#i&( &os m#t &os m#tod odos os $r $ra%i a%im#t m#tric ricos os est están án ba basa sados dos en la de deter termin minaci ación ón de un el eleme emento nto o compuesto compues to mediante la formació formación n de un producto insoluble' insoluble' estable ( fácil de pesar' en el cual inter%en$a el elemento o compuesto por analizar. Del peso del precipitado obtenido se puede calcular la cantidad de dicho elemento o compuesto' de acuerdo con la esteuiometr)a de la reacción. *l análisis cuantitati%o $ra%im#trico tiene una alta exactitu exac titud d ( prec precisió isión' n' come cometi# ti#ndos ndose e erro errores res men menores ores al +.1 +.1, , del cont contenid enido o de los constitu(entes ma(ores ( menores a la muestra a analizar. *n esta práctica' el cobre contenido en una muestra de sal soluble precipita cuantitati%amente en solución acuosa con co n el re react acti%o i%o hi hidró dróxi xido do de pot potas asio io pro produc ducie iendo ndo un pr preci ecipi pitad tado o de Cu Cu! !/ /2. 2. &a -2+ constante del producto de solubilidad del hidróxido cúprico es de 0'x1+ ' con una -5 solubilidad del ión Cu/ de 3'4x1+ 6 moles por litro/' %alor ue disminu(e cuando #ste pasa a Cu! por calentamiento. *l precipitado de Cu! de color ne$ro' se filtra' la%a' seca' ( calcina a ++ C ( finalmente se enfr)a ( pesa. Del residuo obtenido se calculan los $ramos de Cu aplicando la si$uiente ecuación:

)C% * +Peo e" )#(,o $e- #ei$%o $e C%O/+(&to# )#(vi,1t#i&o 2. Re(&tivo 7! 6uestra de cloruro de cobre

. M(te#i(- 4 e5%i6o 6echero Crisol 6ufla el#ctrica 8oporte ( anillo 9inza para el crisol

6atraz 7itazato ombas de %ac)o 9apel indicador p ;aso de precipitados de 2<+ m& *stufa el#ctrica Desecador =rasco la%ador Crisol de porcelana

II.!P#o&e$i,ie"to E"(4o 027 Dete#,i"(&i'" )#(vi,1t#i&( $e %-(to7 &a t#cnica corresponde al caso de un sulfato de metal alcalino. 1- Colocar en un %aso de precipitados de 2<+m&' 1+.++m& de muestra. 2- A$re$ar aproximadamente +m& de a$ua destilada. >- A$re$ar +.m& de a$ua destilada caliente con las ue se pasa el precipitado al papel de filtro. - *l precipitado ue uede en el %aso adherido a las paredes' se separa con una %arilla con uno de sus extremos recubierto con un trozo de $oma. 4- 8e si$ue la%ando con a(uda de un frasco la%ador pro%isto de a$ua destilada de preferencia caliente/' ensa(ando la ausencia de cloruro en l)uido de la%ado despu#s del sexto la%ado. 9ara ello se reco$en +. +.+<6 ( una $ota de B!> 36. 1+- Colocar el papel de filtro con el precipitado en un crisol de porcelana ue ha sido lle%ado pre%iamente a peso constante $/. 8e considera ue un crisol ha lle$ado a peso constante cuando dos pesadas sucesi%as del mismo no difieren en más de +.+ minutos hasta peso constante' enfriar en un desecador ( pesar el criso ue contiene el residuo de ion sulfato 8! 2$r/.

Dete#,i"(# -( &("ti$($ $e 8!2$-$r/factor $ra%im#trico1+++

E"(4o 07 $ete#,i"(&i'" $e- &o"te"i$o $e &ob#e e" %"( o-%&i'"7 1 &a%ar %arias %eces el crisol ( secar hasta peso constante $/ 2 Diluir la solución de Cu hasta un %olumen de 3+-+ m&' calentar a ebullición ( a$re$ar $ota a $ota' con a$itación constante una solución de 7! 16 hasta total precipitación precipitado ne$ro/' más unas >-0 $otas de exceso. > Calentar el precipitado a baEo mar)a sin a$itación por >+ minutos. &a%arlo por  decantación %arias %eces con a$ua destilada ( finalmente pasarlo al crisol pre%iamente tarado. Continuar la%ando el precipitado con a$ua destilada caliente hasta reacción neutra de las a$uas de la%ado. 0 Colocar el crisol en la mufla a la temperatura de ++@C para la calcinación del precipitado durante >+ minutos hasta peso constante' enfriar en un desecador ( pesar el criso ue contiene el residuo de Cu! $r/.

III.!C8-&%-o 9ara calcular los mili$ramos de cobre en la solución se utiliza la si$uiente ecuación: m$ Cobre  $-$r/factor $ra%im#trico1+++

P#e!-(bo#(to#io: 1 2 > 0 < 5 3 

Define lo ue es el m#todo $ra%im#trico 6uestra las reacciones balanceadas ue se dan en el experimento 2 reacciones/ FCómo se calcula el factor $ra%im#tricoG Durante la experimentación' F9or u# se calcina el precipitado Cu!/2G FHu# es una coprecipitaciónG' FCuáles son sus causasG' FCómo se puede e%itarG FHu# es un precipitado coloidalGFHu# problemas causaG F9or u# es necesario la%ar un precipitado antes de secar ( calcinarG FCuáles son los tipos de precipitados ( cómo se deben de la%ar cada unoG

Pot!-(bo#(to#io 1 6uestre sus resultados ( memoria de cálculos. 2 Deduce la fórmula para calcular los m$ de cobre en la muestra. > Iealiza el análisis de tus resultados' muestra el ,*rror ( menciona las posibles causas de #ste. 0 9lantea una t#cnica para analizar cobre por una t#cnica en la cual se emplee menos tiempo.