Cuestionario de Quimica

1. De acuerdo a sus experiencias, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas, agua, sal de mesa, arena, sal y arena, alcohol y agua, alcohol y aceite; agua, aceite y arena. Homogéneas Agua Sal de mesa Alcohol y agua

Heterogéneas Arena Sal y Arena Alcohol y aceite Agua, aceite y arena

2. Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas. Sustancias puras Hidrogeno Sodio Cloro Potasio Carbono

Soluciones Agua con azúcar Agua con sal Café con leche Aire Bebidas carbonatadas

Mezclas heterogéneas Agua con aceite Agua con arena Leche con cereal Arroz con leche Ensalada

3. ¿Qué criterio utilizó para clasificar una muestra liquida homogénea como sustancia pura o como solución? R. Si al evaporar una sustancia pura, esta, deja residuos significa que esta es una solución. 4. ¿Por qué el hecho de que una muestra líquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trata de una sustancia pura? R. Que una muestra homogénea no deje residuos al evaporarse no es gar antía de que sea una sustancia pura es porque cabe ca be la posibilidad que sea un compuesto y los compuestos no se rompen por medios físicos. 5. Explique qué técnica de separación, alterna a la evaporación, utilizaría en el caso de que la mezcla homogénea si estuviera formada por dos líquidos miscibles. R. Armar un sistema de destilación y aplicar las temperaturas respectivas al punto de ebullición de los líquidos para separarlos. 6. ¿Qué principio aplicó para determinar la densidad de un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad de un sólido regular (esfera y cubo). R. La forma más fácil de determinar la densidad de un sólido irregular es la utilizada en el anterior experimento donde se sumerge en agua y el aumento del agua equivale al volumen del sólido y pesándolo para determinar su masa. Para determinar la densidad de un sólido regular como una esfera o un cubo se determina la masa poniéndolos sobre una pesa para determinar su masa y mediante las formulas geométricas del volumen se determina el volumen de dicho sólido. 7. ¿Qué puede usted decir con respecto a la densidad de los tres líquidos de la III parte del experimento? Ordénelos en forma creciente a su densidad.

R. Los tres líquidos t enían densidades diferentes, por lo que no se mesclaban homogéneamente. Ordenándolos de forma creciente a su densidad seria: aceite de motor, aceite de cocina y por último el agua. 8. ¿Qué propiedades de los componentes de la mezcla de sólidos, en la V parte del experimento, permitieron su separación? R. la propiedad que propicio su separación primeramente fue la solubilidad en el agua del disolvente, luego por tener un punto de ebullición mayor que el agua al esta evaporarse pudimos recuperar el disolvente de manera sólida. 9. Explique cómo separaría usted una mezcla de carbonato de calcio y sal de cocina. R. Al ser el carbonato de calcio totalmente insoluble se agrega agua a la mezcla y la sal de cocina se disolverá en el agua, se arma un sistema de filtrado y se vierte el agua y lo que se posara sobre el papel filtro es el carbonato de calcio, se evapora el agua y lo que se tiene es el cloruro de sodio sólido y separado. 10. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales. R. algunos errores experimentales pueden ser: - Error humano - Error en la calibración de la balanza - Diferencia en los criterios de evaluación.