Cuestionario Quimica Esque

CUESTIONARIO:

1. A partir del sulfato e cobre penta p enta hidratado pesado inicialmente, calcular la cantidad de CuSo 4 , de H2O , de Cu y compararlos con los resultados obtenidos en la practica .

se tiene 1.96 g de CuuSo4 y 5H2O pesado inicialmente por teoría se afirma que : CuSo4 5H2O

CuSo4 + 5 H2O

Al pesar el peso molecular de cada uno de los reactantes tenemos que: Cu=63.6 g/mol S=32 g / mol O=16g / mol H2O=18 g / mol Al realizar la estequiometria tenemos como resultado Cu+s+O4+S(H2O)=63,6+32+4(16)+5(18)=249,6 g/mol Hallamos el peso del del CuSo45H2O que es 249,6 g/mol a continuación efectuamos una regla de tres simples tomando como valores el peso molecular de 1g/mol de CuSo45H2O , el peso molecular de 5 H 2O y el peso molecular de 1.96 g/mol de CuSo4 5H2O y lo colocamos de la siguiente manera 249,6 g/mol CuSo4 H2O

90g/mol de H2O

1,96 g/mol CuSo4 H2O

X g/mol H2O

X H2O=1,96 g/mol CuSo4 H2O x 90 g/mol H2O 249,6 g/mol CuSo4 H2O

Al resolver ecuación se obtiene como resultado 196 g/mol CuSo4 H2O

0.70 g/mol H2O

Entonces procedimos a hacer la misma operación para obtener el Cu y el CuSo4 , teniendo ya como resultados teóricos : Cu:0,49 g/mol CuSo4:125 g/mol H2O:0,70 g/mol

Para obtener los datos practicos , evaluamos los datos obtenidos en el experimento : Vaso de precipitado : 4460 g Vaso precipitado + CuSo4 H2O:45,8 g Vaso Cu : 45,05

Y podemos hallar el valor de cobre (Cu) (vaso precipitado+Cu)-(vaso precipotado)=45,05-44,60 =Cu:0,45

Ahora aplicando la regla de 3 simples el peso de CuSo4 y del H2O CuSo4 = 120 g H2O= 0,66 g Y lo ponemos a continuación en la tabla :

2. Explicar las diferencias entre los valores experimentales y teóricos

Esta variación de los resultados prácticos con respecto a los teóricos se puede dar a consecuencia a la inadecuada manipulación de los instrumentos , fallo del material a utilizar, se pueden tomar casos en que la muestra no se evaporice por completo o que la muestra realice un burbujeo precipitado .Para estos casos se efectúa un porcentaje de error que presenta las siguientes ecuaciones. %certeza=diferencia/teorico x 100

ERROR = 100 - % certeza