Temas selectos Biología I. Guía Didáctica. Reforma Integral de la Educación Media Superior (RIEMS)Descripción completa
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HECTOR PEREZ MONTIELFull description
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Descripción: Temas Selectos de Biología
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Temas selectos de Ingenieria Termica
CUESTIONARIO DE TEMAS SELECTOS DE QUIMICA I Termodinámica 1.- Ciencia que estudia las transformaciones de la energía . 2.- Cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de ≤sustancia. ≤sustancia. Calor especifica 3.- Instrumento que se utiliza para determinar el calor de una sustancia Calorímetro 4.- Es el cambio de calor asociado al proceso de dilución Calor de dilución 5.- ley que establece “la energía de un sistema aislado será siempre la misma y únicamente sus diversas formas pueden variar”. Primera ley de la termodinámica 6.- Sistema termodinámico en el cual la temperatura permanece constante Isotérmico 7.- Ley que establece “El calor térmico de una reacción química es el mismo si este ocurre en una o varias etapas” etapas ” Ley de Hess 8.- Medida que describe el grado de dispersión de la energía Entropía 9.- Ley que establece “Cuando se verifica un cambio espontaneo de cierto sistema se produce un aumento en la entropía del universo” Segunda ley de la termodinámica 10.- Estudia las velocidades de los mecanismos que describen de manera detallada el curso de las reacciones químicas. Cinética química 11.- Es la expresión matemática de la ley de Hess. ∆Ho R = ∆H1 + ∆H2 + ….. 12.- Valor de la energía libre que indica que la reacción química esta en equilibrio ∆G = 0 13.- Expresión matemática que expresa la primera ley de la termodinámica ∆E = Q + W 14.- Formula que relaciona la energía libre de un sistema a temperatura constante ∆G = ∆H – T ∆S 15.- Convención de los signos que denota el calor absorbido por el sistema ∆ H = + 16.- Ecuación matemática que permite calcular la energía libre estándar de la reacción
∆Go R = ∑∆Go f(productos) - ∑∆Go f (reactivos) 17.- Símbolo que indica que la reacción es exotérmica ∆H = 18.- Expresión matemática de la entropía en condición estándar. ∆So R = ∑So PRODUCTOS - ∑SoREACTIVOS 19.- Valor de la energía libre de Gibbs Cuando un sistema esta en equilibrio cero 20.- Ley que establece “Un cristal perfecto al cero absoluto de temperatura tiene un orden perfecto, por lo tanto su entropía vale cero” tercera ley de la termodinámica 21.- Sistema donde la presión permanece constante Isobárico 22.- Sistema donde el volumen permanece constante Isocorico 23.- Variación de entalpia que acompaña a la formación de un mol de un compuesto en su estado normal, a partir de sus elementos es sus estados normales Calor de formación 24.- calor absorbido o desprendido al efectuarse una reacción química De reacción 25.- como varia la entropía para la misma cantidad molar de una sustancia S solido ≤ S liquido ≤ S gas, el solido tiene menor entropía que el liquido y el es gas es que tiene mayor entropía 26.- Cuando una reacción libera calor de entalpia la reacción es Negativa 27.- en que estado de agregación se encuentra mayor entropía gaseoso 28.- Sistemas en los cuales no hay intercambio de energía ni de materia con su entorno adiabático 29.- Sistema que permite la transferencia de energía pero no de masa cerrado 30.- Cuando una reacción libera calor de entalpia la reacción es negativa 31.- Función de estado que relaciona la energía interna, el volumen del sistema y la presión entalpi entalpia a 32.- Medida del desorden o aleatoriedad de las partículas que componen un sistema Entropía 33.- Estudia los cambios de energía calorífica en las reacciones químicas termoquímica 34.- Transferencia de energía entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas cuando ambos se ponen en contacto calor 35.- Propiedad termodinámica utilizada para especificar o medir la cantidad de calor que se desprende o absorbe en una reacción química a presión constante Entalpia 36.- reacción que desprende calor Exotérmica 37.- Es la variación de entalpia (calor) que acompaña a la formación de una mol de un compuesto en su estado normal Calor de formación o entalpia de formación 38.- Es la energía disponible para efectuar un trabajo Energía libre de Gibbs 39.- Si la energía libre es negativa el proceso será: Espontaneo 40.- Si la energía libre es positiva el proceso será; No espontaneo
41.- cuando el valor de la entropía es mayor que cero o positivo el proceso será: espontaneo 42.- Ecuaciones termoquímicas que representa el estado solido, líquido y gaseoso del agua.
H2O(s) H2O(l)
H2O(l) H2O(g)
de solido a liquido de liquido a gas
43.- El proceso que ocurre en forma natural en termodinámica es espontaneo
DETERMINAR LA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS DE LAS SIGUIENTES REACCIONES A UNA TEMPERATURA DE 298 OK , E INDIQUE SI LA REACCIÓN ES ESPONTANEA O NO ESPONTANEA (UTILIZAR DATOS DE LA TABLA 2) 1. - CaO(s) + H2O(l)
