CUESTIONARIO
1.- Escribir las ecuaciones químicas de todos los experimentos experimentos
EXPERIMENTO Nº 01
1.1: REACCIONES CON AGUA:
A) SODIO (Na):
A una cápsula de evaporación, agregar agua destilada y con la ayuda de una pinza seca, se agrega un pedacito de sodio metálico.
2Na(s)
+
(Sodio)
2H2O (Agua)
2NaOH
+
H2
(Hidróxido de Sodio)
(Hidrógeno molecular)
B) MAGNESIO (Mg):
A un tubo de ensayo poner un pedazo de cinta de magnesio, agregar 2ml de agua y agregar una gota de fenolftaleína. Mg
+
(Magnesio)
C) ALUMINIO(Al):
2H2O (Agua)
Mg (OH)2 (Hidróxido de Magnesio)
+
H2 (Hidrógeno molecular)
Introducir un pedazo de cinta de aluminio en un tubo de ensayo con agua.
Al(s) + H2O (Aluminio)
(No produce una reacción)
(Agua)
Coger el mismo pedazo de cinta de aluminio, secarlo con papel filtro y limpiarlo con papel. Introducir a un tubo de ensayo con hidróxido de sodio.
Al(s)
+
NaOH
(No produce una reacción)
(Aluminio) (Hidróxido de Sodio)
Sacar la cinta y limpiarlo con papel filtro. Introducir la misma cinta a otro tubo de ensayo con agua destilada. Agregar una gota de fenolftaleína.
Al(s)
+
H2O
(Aluminio) (Agua destilada)
+
fenolftaleína
(No produce una reacción)
1.2: REACCIÓN CON EL OXÍGENO:
Quemar un pedazo de cinta de magnesio en el mechero y observar lo que sucede.
-Al exponer suficiente tiempo la cinta de magnesio a la llama del mechero se produce la fundición de este, con la emisión de luz de color naranja. 2Mg(s) + O2(g) Magnesio
→ 2MgO(s) Óxido de magnesio
Oxígeno
1.3: REACCIÓN CON UN ÁCIDO:
A un tubo de prueba colocar un trocito de zinc metálico. Agregar 1ml de ácido clorhídrico diluido. Anotar las observaciones de lo que sucede.
Zn(s) + (Zinc)
2HCl(ac) (Ácido Clorhídrico)
ZnCl2
+
H2(g)
(Cloruro de zinc) ( Hidrógeno gaseoso)
EXPERIMENTO Nº 02
2.1: REACCIÓN CON EL AGUA:
En un tubo de prueba colocar un poco de azufre a adicionalmente un poco de agua.
(No produce una reacción) (Azufre)
(Agua)
2.2: REACCIÓN CON OXÍGENO:
En una cápsula de evaporación colocar un poco de azufre. Quemar azufre en el aire.
2.3: REACCIONES CON METALES:
En una cápsula de evaporación mezclar Zn en polvo con azufre en polvo(1:2) Tocar la mezcla con una baqueta caliente. Anotar las observaciones de lo que sucede.
EXPERIMENTO Nº03
3.1: REACCIÓN CON AGUA:
CaO
En una cápsula de evaporación colocar un poco de óxido de calcio. Añadir 2 a 3 ml. De agua destilada. +
H 2O
(Óxido de Calcio) (Agua)
Ca (OH)2 (Hidróxido de calcio)
+
H2(g) (Hidrogeno)
Después de la reacción separar la solución en dos tubos de ensayo. Al primer tubo adicionarle 1 gota de fenolftaleína.
Ca (OH)2
+
fenolftaleína
(La coloración cambia a un rojo grosella)
(Hidróxido de Calcio)
Al segundo tubo con la solución, hacerlo reaccionar (burbujear) con CO2.
Ca (OH)2
+
CO2
CaCO3
(Hidróxido de calcio) (Dióxido de carbono)
+
H2O
(Carbonato de calcio) (Agua)
3.2: REACCIÓN CON ÁCIDO:
En un tubo de prueba colocar 0.5 g de óxido de calcio Añadir 5 ml. De HCl diluido
CaO
+
(Óxido de Calcio)
2HCl
CaCl 2
(Ácido Clorhídrico)
+
(Cloruro de Calcio)
H2O (Agua)
EXPERIMENTO Nº 04
En un tubo de prueba colocar 1 ml de Nitrato de Plata, luego añadir 1 ml de Yoduro de Potasio.
AgNO3
+
KI
(Nitrato de Plata) (Yoduro de potasio)
Ag I (Yoduro de plata)
+
KNO3
(Nitrato de potasio)
2.- Escribir los nombres correctos de todos los compuestos químicos que intervienen en la práctica.
1.1 - sodio, agua, hidróxido de sodio, hidrogeno gaseoso. - magnesio, agua, hidróxido de magnesio, hidrogeno gaseoso - aluminio, agua, fenolftaleína 1.2 magnesio, oxigeno, oxido de magnesio 1.3 zinc, ácido clorhídrico, cloruro de zinc, hidrogeno gaseoso 2.1 azufre, agua 2.2 azufre, oxigeno, dióxido de azufre 2.3 Sulfuro de zinc, oxigeno, óxido de zinc, dióxido de azufre 3.1 - oxido de calcio, agua, hidróxido de calcio, hidrogeno gaseoso - Hidróxido de calcio, fenolftaleína - hidróxido de calcio, dióxido de carbono, carbonato de calcio, agua 3.2 Oxido de Calcio, ácido clorhídrico, cloruro de calcio, agua 4.0 - Nitrato de plata, yoduro de potasio, yoduro de plata, nitrato de potasio.
3.-Mencione dos propiedades de los compuestos formados.
La mayoría de los compuestos formados son Hidróxidos y Sales para lo cual las propiedades de los mismos son similares según su grupo: Sales: son compuestos que por lo general son sólidos a temperatura ambiente y se obtiene al sustituir total o parcialmente los hidrógenos del ácido por metales o radicales. Hidróxidos: también llamados bases se caracterizan por la presencia del grupo hidroxilo u oxhidrilo. Se caracterizan por su sabor amargo, por su consistencia jabonosa al tacto, tornan de un color rojo grosella a la fenolftaleína. 4.- Indique para que se usa los siguientes compuestos:
a) NaNO3 Debido a su contenido en nitrógeno se utiliza como fertilizante. Como conservante en la industria alimenticia y en la mezcla de sales empleada para tratar la carne en su conservación. Como aditivo para el cemento. Es uno de los ingredientes mayoritarios de ciertos tipos de pólvora negra. Debido a que al quemarse genera oxígeno, ha sido empleado en varias ocasiones a lo largo de la historia para conseguir un fuego que ardiese bajo el agua. b) MgSO4 Gracias a su solubilidad el sulfato de magnesio es utilizado con mucha ventaja en cultivo de plantas de huerto o maceta cuyo suelo carece de suficiente magnesio el cual es esencial en el proceso de la molécula de clorofila. El sulfato de magnesio oral se emplea como laxante para las embarazadas. En administración intravenosa se emplea frecuentemente para reducir la intensidad de los calambres. También puede ser empleado en forma de nebulizaciones para aliviar los síntomas del asma, o suministrarlo en vía intravenosa para tratar casos de crisis asmáticas severas.
c) Al2O3 El óxido de aluminio, comúnmente conocido como alúmina, posee fuertes enlaces iónicos interatómicos que dan lugar a sus características materiales deseables. Su alta dureza, excelentes propiedades dieléctricas, refractariedad y buenas propiedades térmicas lo convierten en el material de elección para una amplia gama de aplicaciones como por ejemplo; Aislante térmico para la parte superior de las cubas electrolíticas, revestimiento de protección para evitar la oxidación de los ánodos de carbono, absorción de las emisiones provenientes de las cubas. También es utilizada para el secado del aire comprimido ya que tiene la propiedad de adsorber el agua. En el área sanitaria de las prótesis dentales, se utiliza como base de la estructura de coronas y puente. d) BaSO4 Su producción se toma en un 80% como un componente del fluido de perforación de pozos de petróleo. En forma sintética se utiliza como un componente del pigmento blanco para pinturas. En la pintura de aceite, el sulfato de bario es casi transparente, y se utiliza como relleno o para modificar la consistencia. Clínicamente como un agente de contraste radiológico para obtener imágenes de rayos X y otros procedimientos diagnósticos. El sulfato de bario también se utiliza durante el procedimiento de la prueba de pH del suelo. También se utiliza en la sal Episal, forros de freno, sin acústica espumas, pinturas en polvo, y el relleno del conducto radicular
5.- Indique que metal tiene más posibilidades de encontrarse en estado libre en la naturaleza
Los metales que se encuentran en mayor cantidad y en su forma libre son el oro y el cobre ORO Habitualmente se encuentra en estado nativo. Se puede separar de la arena en "charolas", donde la arena y grava (que contiene Au) se agitan en agua, derramándose las partículas más ligeras. Se hace pasar por una mesa de agitación ligeramente inclinada, con "barreras" en el fondo, de modo que las partículas de Au quedan retenidas. El Au se combina con Hg y posteriormente se retira el Hg por destilación. Alternativamente se obtiene a partir de los barros anódicos de la purificación electroquímica del Cu. También resulta rentable obtenerlo por el procedimiento del cianuro, burbujeando aire a través de una disolución de NaCN con el mineral de Au en suspensión.
6.- Indique que metal tiene menos posibilidades de encontrarse no combinado con otros elementos
El elemento con menos posibilidades es el Litio LITIO Es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales. Pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico, lo que implica que su valencia es 1. Muchas propiedades físicas y químicas son tanto o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.
7.- ¿Qué método conoce para obtener metales sin impurezas?
Un método para remover las impurezas de metales fundidos, tal como plomo y estaño, caracterizado por enfriar la superficie del metal que está a más de 450°C en un perol refinador de plomo, mediante la aplicación de un líquido de enfriamiento y, simultáneamente con el enfriamiento agitar el metal fundido y precipitar las impurezas para formar una costra sólida en la forma de una masa substancialmente unitaria que contiene impurezas precipitadas por el enfriamiento, el líquido de enfriamiento se aplica a la superficie en donde una abertura está presente en la costra sólida para permitir la inserción o retiro de un agitador o una bomba dentro del metal fundido debajo de la costra sólida y bombear el metal fundido del perol
Otro método para obtener un mineral purificado es el método de flotación de espuma, que se utiliza con los metales cobre, zinc y otros metales. En este método, el mineral impuro es machacado hasta volverlo polvo, luego se mezcla con agua y un agente de espuma como el aceite de pino. A continuación, una corriente de aire sopla sobre la mezcla. En el proceso de formación de espuma, las impurezas como la arena y la roca son bañadas por el agua y se hunden hasta el fondo del recipiente; el mineral recubierto con la espuma flota sobre el agua y de esta manera es posible recogerlo si impurezas.
