cuestionario Quimica Bachillerato

EVALUACIÓN EVALUACIÓN AL DESEMPEÑO DOCENTE

Educamos para tener patria. A. Ama!onas N"#$#%& ' (uan Pa)*o San!. Te*+,onos.Te*+,onos.- "/ &"00 &"0 0 1&%002 3uito 3ui to $ Ecuador 444.educacion.5o).ec t4itter.com1mineducec 6 ,ace)oo7.com1ministerioeducacionec ,ace)oo7.com1ministerioeducacionec 6 &800EDUCACION9""8 &800EDUCACION9""8 :::;

EVALUACIÓN EVALUACIÓN AL DESEMPEÑO DOCENTE

Estimados y estimadas docentes: Este instructivo tiene el propósito de orientar a los docentes para que rindan la prueba de Conocimientos Específicos en el área de Química. El instructivo contiene: el temario, la caracterización de los componentes que se ev evalu aluará arán, n, algun algunos os ee eempl mplos os de pregun preguntas tas y una una biblio bibliogra grafía fía referencial. INSTRUCCIONES GENERALES PARA LA EVALUACIÓN &. E* dn se*eccionada por *os coordinadores proincia*es a *as 0?@"0. A@< podr= eri,icar si su nom)re consta en *a n>mina ' se *e in,ormar= cu=* es e* au*a ue *e corresponde. La prue)a dar= inicio a *as 08@00. :. A* in5resar a *a instituci>n donde ser= ea*uado2 usted de)er= presentar su c+du*a de identidad ' de)er= entre5ar*e una copia a co*or de este documento a* ap*icador en e* au*a. ". Si tiene a*5una discapacidad2 usted contar= con *a a'uda de un ap*icador auBi*iar. #. A* in5resar a* au*a para rendir *as prue)as2 de)er= @acer*o sin cartera2 )o*so2 porta,o*io2 cuadernos2 *i)ros2 som)rero o 5orra. Tampoco se permitir= e* uso de te*+,onos ce*u*ares o cua*uier otro dispositio e*ectr>nico. %. Si a pesar de *o esta)*ecido en e* numera* cuatro2 usted tiene en su poder a*5uno de *os materia*es antes mencionados2 e* ap*icador so*icitar= su sa*ida de* au*a ' se anu*ar= su participaci>n. /. Los pro,esores ue tra)aan en ac@i**erato2 rendir=n *as prue)as de Conocimie Conocimientos ntos Peda5>5ic Peda5>5icos2 os2 Comprensi> Comprensi>n n Lectora Lectora ' Conocimie Conocimientos ntos Espec<,icos.

PRUEBAS Conocimientos Peda5>5icos Comprensi>n Lectora Conocimientos Espec<,icos

NÚMERO DE PREGUNTAS

TIEMPO DISPONIBLE

"0 "0 #0

/0 minutos /0 minutos 0 minutos

Educamos para tener patria. A. Ama!onas N"#$#%& ' (uan Pa)*o San!. Te*+,onos.Te*+,onos.- "/ &"00 & "00 1&%002 3uito 3 uito $ Ecuador 444.educacion.5o).ec :::; t4itter.com1mineducec 6 ,ace)oo7.com1ministerioeducacionec 6 &800EDUCACION9""8 :::;

INSTRUCCIONES PARA RESPONDER LA PRUEBA DE CONOCIMIENTOS CONOCIMIENTOS ESPECÍFICOS DE QUIMICA &. La prue)a de 3un m*tip*e2 con cuatro a*ternatias de respuesta 9A2 2 C2 D;. So*o una de e**as es *a respuesta correcta. :. La prue)a de)e ser resue*ta en 0 minutosF e* tiempo se cuenta a partir de* momento en ue e* ap*icador anuncie e* inicio de *a prue)a. ". Si eBisten pre5untas de *as ue no recuerda *as respuestas2 pase a *as si5uientes. A* ,ina*2 si *e ueda tiempo2 podr= re5resar a *as pre5untas ue de> sin responder. responder. #. Usted de)e permanecer en e* au*a @asta ue e* ap*icador *o indiue. Si termina antes de ue transcurran *os 0 minutos2 reise nueamente sus respuestas. %. Cump*ido e* tiempo re5*amentario2 entre5ue a* ap*icador e* cuaderni**o con *a @oa de respuestas. No puede uedarse con nin5n documento ni materia*. /. Gecuerde ue e* tra)ao es persona* ' ante cua*uier intento de copia 9esto inc*u'e e* uso de cua*uier dispositio e*ectr>nico;2 e* ap*icador *e retirar= *a prue)a ' esta uedar= autom=ticamente anu*ada. ?. Para *a rea*i!aci>n de esta prue)a puede @acer uso de una ca*cu*adora ca*cu*adora

INSTRUCCIONES PARA LLENAR LA HOJA DE RESPUESTAS &. Veri,iue Veri,iue en *a @oa de respuestas sus datos persona*es2 e* c>di5o de* p*ante* ' *a uri urisd sdic icci ci>n >n 9@is 9@ispa pana na o )i*i )i*in5 n5He; He;.. En caso caso de dete detect ctar ar erro errore res2 s2 comun<uese*os inmediatamente a* ap*icador para ue *os re5istre en *a orrei$!% ic@a de O)seraciones como noedad. No realie !i!"#!a orrei$!% :. Con,irme ue *a @oa de respuestas corresponda a *a prue)a 3un ue considere correctaF si *o @ace en e* cuaderni**o2 su prue)a ser= ina*idada. #. Pinte sus respuestas con con e* *=pi! ue *e entre5ar= e* ap*icador.

%. Ge**ene comp*etamente e* >a*o correspondiente a *a *etra de *a respuesta ue usted considera correcta. Pinte de acuerdo con e* eemp*o ue se muestra a continuaci>n.

/. Si se euioc> ' desea cam)iar *a respuesta2 )orre comp*etamente *a marca ue @i!o ' pinte c*aramente *a nuea respuesta. ?. irme *a @oa de respuestas2 'a ue e**a acredita ue usted s< rindi> *a prue)a.

Cuando !aya concluido con la lectura de las instrucciones generales, de las instrucciones para responder la prueba y de las instrucciones para llenar la !oa de respuestas, y en caso de tener alguna duda, pídale al aplicador que se la aclare. "na vez que el aplicador indique el inicio de la prueba, no se permitirán permitirán consultas de ning#n tipo. $%&'()*+

E* si5uiente or5ani!ador 5r=,ico deta**a e* temario de *a prue)a de conocimientos Espec<,icos en *a asi5natura de 3u
INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA FUNDAMENTOS DE QUÍMICA LA MATEGIA   ENEGJKA

,CIDOS - BASES CIN.TICA - EQUILIBRIO QUÍMICO CINTICA E3UILIGIO 3UKMICO  

O/IDACIÓN - REDUCCIÓN  TEORIA ATÓMICA

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORG,NICA

TABLA PERIÓDICA - ENLACE QUÍMICO OGJNICA  ESTGUCTUGA DE LOS COMPUESTOS OGJNICOS  TABLA PERIÓDICA ENLACE  ALCANOS  QUÍMICO  AL3UENOS 3UKMICA 

NOMENCLATURA QUÍMICA

NOMENCLATURA INORG,NICA REACCIONES - ECUACIONES QUÍMICAS GEACCIONES 3UKMICAS  ESTE3UIOMETGKA 

ESTADO GASEOSO - SOLUCIONES ESTADO JASEOSO SOLUCIONES

 

IDGOCAGUGOS AGOMTICOS ALCOOLES2 ALDEKDOS2 CETONAS2 CIDOS2  CAGOKLICOS2 STEGES2 TEGES2 AMINAS2 AMIDAS  IOMOLCULAS 

INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA

FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA

LA MATERIA

ENERGÍA

Importancia. Propiedades de *a Ener5n. materia. ener5 n. materia ' ener5n de Ca*or ' temperatura. *os componentes de una peso.  me!c*a. Unidades de* sistema  Estados ,meno ,
0% INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA La 3u5ico con ri5urosidad cient<,ica. Para esto es importante ue se desarro**en *as si5uientes competencias- comprender *os conceptos ' *e'es ,undamenta*es de *a 3un entre *a estructura de *a materia ' *a reactiidadF reso*er pro)*emas so)re reacciones u
PREGUNTAS MODELO PARA INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA 0% Si M re*re)e!+a a #! 1e+al2 12 a #! !o 1e+al2 H2 al &i(r$"e!o2 3 O2 al o45"e!o2 #! o1*#e)+o #3a e)+r#+#ra e) M6H1O7 orre)*o!(e a8 A. =cido oB=cido. . @idr>Bido. C. sa* oBisa* neutra. D. sa* oBisa* =cida. Respuesta: D azón: Nombra y formula compuestos inorgánicos. Una sal oxisal ácida se nombra de acuerdo al radical oxoácido, seguido de la palabra ácida y al metal que lo conforma. En este caso, 0  !" #ulfato $#%&' 6 () ácido $*' + ! y potasio  + ! es: *#%&.

9% Para 0 1ol (e CO9: 1a)a) a+$1ia)8 H ; 0 C ; 098 A. su masa es de ## uma. . corresponde a* peso at>mico de* O en 5ramos. C. corresponde a / 0:" B &0 :" mo*+cu*as de CO :. D. est= presente en "8 5 de CO:. Respuesta: - azón: -alcula el nmero de átomos, mol/culas y moles en una cantidad dada de sustancia con cálculos simples. Un mol de cualquier sustancia contiene -./0 1 2 /0 $N , Numero de 1ogadro' entidades, siendo estas mol/culas $compuestos' o átomos $elementos'.

TEORÍA ATÓMICA

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Eidencias de *a estructura interna en *os =tomos. Mode*os at>micos. Mode*o de T@omson. Mode*o de Gut@er,ord. Nmero at>mico. Nmero m=sico. Is>topos e is>)aros. Masa at>mica2 masa mo*ar. Mo* ' nmero de Ao5adro. Espectros. E* =tomo de o@r. E* =tomo despu+s de o@r. Mode*o de *a mec=nica cu=ntica. Con,i5uraci>n e*ectr>nica.

9% TEORÍA ATÓMICA Es una teor micos desde T@omson @asta e* mode*o de *a mec=nica cu=ntica ' su respectia con,i5uraci>n e*ectr>nica. La importancia radica en ue *a teor mica es *a teor
PREGUNTAS MODELO PARA TEORÍA ,TOMICA <% =C#>l (e lo) )i"#ie!+e) o1*#e)+o) +ie!e #!a 1a)a 1ole#lar i"#al a ?@ La) 1a)a) a+$1ia) (e (iere!+e) ele1e!+o) )o!8 S ; <9: Cl ; <2: A" ; 0@: A# ; 0?: O ; 0: H ; 0% A. Au:O . A5C* C. C*:O" D. :SO# Respuesta: D azón: 2a masa molecular se calcula sumando las masas at3micas de los elementos que componen la mol/cula. El ácido sulfrico presenta ( átomos de * por su masa at3mica !  (. ! átomo de # por su masa at3mica 4(  4(. & átomos de ox5geno por su masa at3mica !"  "& "& + 4( + (  67.

% U! >+o1o (e )o(io 6Na7 3 #! io! )o(io 6Na78 A. tienen e* mismo nmero de protones. . tienen e* mismo nmero de e*ectrones. C. son2 respectiamente2 un ani>n ' un cati>n. D. se di,erencian en dos e*ectrones. Respuesta:  azón: -omprende la naturale8a qu5mica de las substancias. El nmero de protones de un átomo permanece igual durante los cambios qu5micos comunes, pero puede perder o ganar electrones.

TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO

TABLA PERIÓDICA

ENLACE QUÍMICO

En*ace i>nico.  

La ta)*a peri>dica Iones ' ,ormaci>n de iones.  actua*Propiedades de *os compuestos i>nicos.  5rupos ' perdicasDeterminaci>n de* tipo de en*ace a partir de *a e*ectrone5atiidad o de *a  o*umen at>mico2 radio posici>n en *a ta)*a peri>dica. at>mico2 radio i>nico. La *on5itud de en*ace ' *a ,uer!a de en*ace.  Car=cter met=*ico. Ener5 n. E*ectroa,inidad. Estructuras de Le4is.  E*ectrone5atiidad. En*aces entre mo*+cu*as.  En*ace puente de @idr>5eno.  uer!as de Van der Qaa*s.  Atracci>n i>n$dipo*o.  Atracci>n dipo*o$dipo*o. 

<% TABLA PERIÓDICA Es un esuema de todos *os e*ementos umico creciente ' en una ,orma ue re,*ea *a estructura de *os e*ementos. De *a ta)*a peri>dica se o)tiene in,ormaci>n necesaria de* e*emento udico *ar5o es e* m=s aceptado. La c*asi,icaci>n2 *a periodicidad de *as propiedades de *os e*ementos ' e* a*cance de* conocimiento de *a ta)*a es de primordia* importancia un de* tipo de en*ace a partir de *a e*ectrone5atiidad o de *a posici>n en *a ta)*a peri>dica.

PREGUNTAS MODELO PARA TABLA PERIÓDICA % El !1ero (e o4i(ai$! (e lo) 1e+ale) alali!o) 6Li2 Na2 2 RK2 C)78 A. es siempre 6 &. . depende de* compuesto ue ori5inen. C. es R & en *os >Bidos ' 6 & en *as sa*es. D. es siempre R &. Respuesta: D azón: Reconoce los elementos qu5micos metálicos y no metálicos por su nmero de oxidaci3n y ubicaci3n en la tabla peri3dica.

% Lo) ele1e!+o)

*o)ee! al"o e! o1!%

=C#>l (e la) )i"#ie!+e) *ro*#e)+a) e) ier+a A. Pertenecen todos a* mismo periodo. . E* estado de oBidaci>n m=s pro)a)*e para todos e**os es de R :. C. Los nc*eos de *os cuatro e*ementos contienen e* mismo nmero de neutrones. D. Son is>topos entre s<. Respuesta: - azón: -omprende la estructura interna de la materia. El nmero de neutrones $N' de un átomo corresponde a la diferencia del nmero de la masa $' !40 menos el nmero at3mico $9' (  ;7 neutrones para el
NOMENCLATURA QUÍMICA NOMENCLATURA INORG,NICA Va*encia ' nmero de oBidaci>n. Normas para ca*cu*ar e* nmero de oBidaci>n de *os e*ementos.  unci>n uBidos.  OBosa*es. idruros no met=*icos. Compuestos especia*es.  idr=cidos.   Sa*es )inarias2 ternarias.  

% NOMENCLATURA QUÍMICA Es un conunto de re5*as o ,>rmu*as ue se uti*i!an para nom)rar todos *os e*ementos ' *os compuestos un u
PREGUNTAS MODELO PARA NOMENCLATURA QUÍMICA % La reai$! (e #! &i(r$4i(o o! #! >i(o2 (e la #e re)#l+a #!a )al 3 a"#a2 )e (e!o1i!a8 A. Com)usti>n. . Geducci>n. C. OBidaci>n. D. Neutra*i!aci>n. Respuesta: D azón: =anifiesta un lengua>e t/cnico?cient5fico y actuali8ado. Una reacci3n de neutrali8aci3n es la sustituci3n total de los @idr3genos del ácido por los %* de una base o @idr3xido formando una sal y agua.

@% Si M re*re)e!+a a #! 1e+al2 12 a #! !o 1e+al2 H2 al &i(r$"e!o2 3 O2 al O45"e!o2 la e)+r#+#ra *ara #!a )al o4i)al K>)ia e)8 A. MmO. . MOmO. C. MOm. D. MmO. Respuesta: A azón: Reconoce la funci3n qu5mica y grupo funcional de los compuestos inorgánicos. 2as sales oxisales básicas presentan grupos %* entre el metal $=' y el radical oxoácido $mo'. E>emplo: -a%*-2%4 perclorato básico de calcio.

REACCIONES - ECUACIONES QUÍMICAS REACCIONES QUÍMICAS

ESTEQUIOMETRÍA

Di,erencia entre reacci>n ' Si5ni,icado de *os t+rminosecuaci>n urmu*a2 mo*2 masa mo*ar2  In,ormaci>n ue nos )rinda masa mo*ecu*ar2 una ecuaci>n un.  C=*cu*os masa $ masa.  Geacciones de descomposici>n.  Geactio *imitante ' reactio Geacciones de desp*a!amiento.  en eBceso. Geacciones de   Gendimiento de *as do)*e reacciones un. Geacciones redoB.   Geacciones eBot+rmicas ' endot+rmicas.  

% REACCIONES - ECUACIONES QUÍMICAS Geacci>n un sim)>*ica de *as reacciones se *as **ama ecuaciones un. En esta c*asi,icaci>n entran *as reacciones de sn de com)inaci>n;2 descomposici>n2 sustituci>n2 desp*a!amiento simp*e2 do)*e desp*a!amiento. En este capn de esteuiometrn u
PREGUNTAS MODELO PARA REACCIONES - ECUACIONES QUÍMICAS ?% U!a reai$! (e o1K#)+i$! e) la o1Ki!ai$! (e #!a )#)+a!ia o! el8 A. car)ono. . a5ua. C. @idr>5eno. D. oB<5eno. Respuesta: D azón: -omprende las manifestaciones y el comportamiento qu5mico de la materia. En toda combusti3n $reacci3n' existe un elemento que arde $combustible' y otro que produce.

0% Da(a la )i"#ie!+e e#ai$! #51ia2 !o Kala!ea(a8 Al  HCl Æ AlCl<  H92 al#lar la) 1ole) (e H92 #a!(o )e &ae reaio!ar <2 1ol (e Al o! 2 1ol (e HCl% A. :20 mo* . "20 mo* C. #20 mo* D. 20 mo*

Respuesta:  azón: Resuel1e problemas sobre reacciones qu5micas y aplica las leyes de la estequiometr5a. Aalancear la ecuaci3n (l + "*-l l-l4 + 4*( Determinar la substancia en exceso. l  4  !, *-l  &  0,"" ( " Exceso 2imitante Establecer relaci3n " moles de *-l 4 moles * & moles de *-l B B & moles de *-l B 4 moles de *  ( moles de * " moles de *-l

ESTADO GASEOSO - SOLUCIONES

ESTADO GASEOSO

SOLUCIONES

Ge*aci>n entre *a Jenera*idadestemperatura2 *a presi>n ' componentes. e* o*umen de una masa  So*u)i*idad ' ,actores ,ia de un 5as idea*F *e'es ue *a a,ectan.  C*asi,icaci>n de de *os 5ases. *as so*uciones.  Ecuaci>n de estado  Concentraci>n de *as de *os 5ases idea*es. so*uciones eBpresadas en  Jr=,icas re,erentes porcentaes. a *a ecuaci>n de Mo*aridad2 norma*idad2  estado. So*uciones.  ,racci>n mo*ar.  Componentes de *as Di*uci>n de so*uciones. so*uciones.  Concentraci>n2 cantidad de so*uto ' o*umen de una so*uci>n.  

% ESTADO GASEOSO - SOLUCIONES E* estado 5aseoso es aue**a ,ase de *a materia ue2 sin duda2 tiende permanentemente a ocupar e* m=Bimo o*umen a su disposici>n2 de modo ue dic@o o*umen2 su densidad ' su presi>n est=n determinados por *as condiciones eBternas. Siempre es posi)*e esta)*ecer *as re*aciones de un 5as por medio de cuatro ma5nitudes- presi>n2 o*umen2 masa ' temperatura2 *i5adas entre s< mediante una re*aci>n ' *as *e'es de *os 5ases. La ecuaci>n de *os 5ases idea*es es *a ue permite esta)*ecer una caractern de estado.

Sol#i$!8 En unica de dos o m=s sustancias en i5ua*es o distintos estados de a5re5aci>n. La concentraci>n de una so*uci>n constitu'e una de *as principa*es caracter
MODELO DE PREGUNTAS PARA ESTADO GASEOSO - SOLUCIONES 00% Da(a) la) )i"#ie!+e) )#)+a!ia) 3 )#) *#!+o) (e eK#llii$!2 =#>l +e!(r> la 1a3or *re)i$! (e a*or a #!a 1i)1a +e1*era+#ra8 A. Etano*2 ?8 C . Metano*2 /% C C. A5ua2 &00 C D. enceno2 80 C Respuesta: A azón: -omprende las propiedades f5sicas del comportamiento de los gases. Existe una relaci3n in1ersa entre el punto de ebullici3n y la presi3n de 1apor a una misma temperatura.

09% =Q# ol#1e! (e )ol#i$! 9N 69 Nor1al7 (e >i(o )#lrio 6*e)o 1ole#lar ?@ "1ol7 )e !ee)i+a *ara )#1i!i)+rar 2? " (e >i(o8 A. &00 cm" . %0 cm" C. :% cm" D. ?% cm" Respuesta: A azón: Resuel1e problemas sobre soluciones expresadas en unidades qu5micas. Cnterpretar la concentraci3n normal de una soluci3n, considerando el nmero de eq. por cada litro de soluci3n. Determinar los eq. que corresponden a un nmero determinado de gramos de soluto. inalmente, establecer la relaci3n entre eq. de la soluci3n original y el 1alor de eq. obtenido para calcular el 1olumen correspondiente. a' #oluci3n (N equi1ale a ( eq.!2 b' !eq* ( #%& &6 g soluto B &,6 g soluto B 0,! eq.g c' ( eq 0,! eq

4

!000 cm soluci3n B

& 3 4 cm0 de solución

4

soluci3n $!00 cm '

,CIDOS - BASES

Propiedades ' caractern acuosa.  Teor n. Va*oraciones =cido$ )ase2 titu*aciones. 

% ,CIDOS - BASES Son dos tipos de compuestos u5eno. Las )ases tienen sa)or amar5o2 co*orean a* tornaso* de a!u* ' tienen tacto a)onoso. Se5n Arr@enius2 una )ase es2 en primera aproBimaci>n2 cua*uier sustancia ue en diso*uci>n aporta iones O a* medio. Es importante conocer ' ana*i!ar *as teorn de estos compuestos ' *a di,erencia u
PREGUNTAS MODELO PARA ,CIDOS - BASES 0<% La) )#)+a!ia) #e al (i)oler)e e! el a"#a ori"i!a! *ar+5#la) el+ria) #e la) &ae! K#e!a) o!(#+ora) (e la ele+rii(a( )e (e!o1i!a!8 A. E*ectro*itos. . Mo*ecu*ares. C. So*utos. D. idroBi*os. Respuesta:  azón: -omprende el comportamiento qu5mico de las substancias. Un electrolito es una sustancia que, disuelta en agua, puede di1idirse $disociarse' en part5culas cargadas llamadas iones. or esta ra83n, los electrolitos son medios conductores de electricidad.

0% Se o!)i(era >i(a a la )#)+a!ia #e *re)e!+a #! *H i"#al a8 A. &&. . ?. C. /. D. ?2&. Respuesta: - azón: plica las teor5as ácido?bases para determinar el comportamiento de las substancias qu5micas. 2a escala de p* está conformada del ! al !& y todas las sustancias presentan un p* determinado, proporcionado por la concentraci3n de iones @idr3geno contenidos en la escala. Del ! al ",66 son sustancias ácidas) el ; es neutro y despu/s del ; @asta el !& son sustancias básicas.

CIN.TICA - EQUILIBRIO QUÍMICO

CIN.TICA

EQUILIBRIO QUÍMICO

Ve*ocidad de reacci>n. Caractern de *a constante de eui*i)rio. co*isiones.  Principio de Le C@te*ier. E,ectos de *as ariaciones  actores ue modi,ican de temperatura2 presi>n ' concentraci>n en *a posici>n *a e*ocidad de una de eui*i)rio. reacci>n.  E,ecto de un cata*i!ador so)re una reacci>n en eui*i)rio.    

@% CIN.TICA - EQUILIBRIO QUÍMICO La Cin+tica un. Las inesti5aciones de estos ,actores proporcionan in,ormaci>n acerca de c>mo *os reactios se trans,orman en productos en *as reacciones u
PREGUNTAS MODELO CIN.TICA - EQUILIBRIO 0% =C#>!+o) "ra1o) (e NaOH )o! !ee)ario) *ara *re*arar 9 "ra1o) (e #!a )ol#i$! al   e! *e)o A. :0. . %. C. &0. D. &%. Respuesta: - azón: Resuel1e problemas sobre soluciones expresadas en unidades f5sicas. Cnterpretar la relaci3n de la concentraci3n expresada en pesoFpeso. -alcular los gramos necesarios de Na%* para preparar (00 gramos de soluci3n.
!00 gramos de soluci3n, para preparar (00 gramos de soluci3n se necesitará !0 gramos de Na%*.  g soluto Na%* !00 g soluci3n B (00 g soluci3n B  !0 g Na%*

0% La eloi(a( (e #!a reai$! (e*e!(e2 e!+re o+ro) a+ore)8 A. de *a concentraci>n de *os reactios ' *a temperatura. . de ue *a reacci>n est+ )ien ,ormu*ada ' )ien austada. C. de* o*umen de sustancias. D. de *a ca*idad de *os aparatos ue se uti*icen para e**o. Respuesta:  azón: Explicar el comportamiento de las substancias segn las leyes de la -in/tica qu5mica. 2a 1elocidad de una reacci3n se define como el cambio que tiene lugar en un inter1alo de tiempo. uede ser afectada por factores tales como: concentraci3n de reacti1os, temperatura, catali8adores, naturale8a de las sustancias reaccionantes.

O/IDACIÓN - REDUCCIÓN

Conceptos. P+rdida o 5anancia de e*ectrones. C=*cu*o de* nmero de oBidaci>n de un e*emento en un compuesto.  Ge*aci>n eBistente entre *os nmeros de oBidaci>n ' *os nom)res de *os compuestos. Identi,icaci>n de *a oBidaci>n o reducci>n de  un e*emento en una reacci>n redoB.  A5entes oBidantes ' a5entes reductores.  Geactiidad.  Ce*das o*taicas ' e*ectro*


?% O/IDACIÓN - REDUCCIÓN La oBidaci>n es una reacci>n un. S e de)e tomar en cuenta ue en rea*idad una oBidaci>n o una reducci>n es un proceso por e* cua* cam)ia e* estado de oBidaci>n de un compuesto. Este cam)io no si5ni,ica necesariamente un intercam)io de e*ectronesF estas dos reacciones siempre se dan untas. Es decir2 cuando una sustancia se oBida2 siempre es por *a acci>n de otra ue se reduceF una cede e*ectrones ' *a otra *os acepta. Por esta ra!>n2 se pre,iere e* t+rmino 5enera* de reacciones redoB. La propia ida es un ,en>meno redoB.

PREGUNTAS MODELO DE O/IDACIÓN - REDUCCIÓN 0% E! la) reaio!e) (e $4i(ore(#i$!2 =# e) o4i(ai$! A. P+rdida de protones. . P+rdida de e*ectrones. C. Janancia de e*ectrones. D. Janancia de protones. Respuesta: A azón: -omprende los conceptos y leyes fundamentales de la Gu5mica. #e ó1ido5reducción, o denomina reacción de reducción5o1idación , simplemente reacción redo1 a toda reacci3n qu5mica en la cual existe una

transferencia electr3nica entre los reacti1os. 2a oxidaci3n es una reacci3n qu5mica en la que un metal o un no metal ceden electrones y, por tanto, aumenta su estado de oxidaci3n.

0@% E! el )i"#ie!+e *roe)o )i(err"io8 Fe9 O<  < CO =#>l (e la) )i"#ie!+e) *ro*o)iio!e) e) orre+a

9 Fe  < CO92

A. E* @ierro se reduce. . E* car)ono se reduce. C. E* oB<5eno se reduce. D. E* @ierro se oBida. Respuesta:  azón: plica las leyes de la electroqu5mica para resol1er e>ercicios de 3xido? reducci3n. Determinar los nmeros de oxidaci3n de los átomos de los elementos o compuestos, e + 4, en el e(04, e $cero'. Esto implica que el @ierro cambia su estado de oxidaci3n de + 4 a 0, por lo que se establece ganancia de electrones o la reducci3n del e.

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORG,NICA QUIMICA ORG,NICA

ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS ORG,NICOS

ALCANOS

ALQUENOS

E* car)ono como e*emento Compuestos saturados Nomenc*atura. Nomenc*atura. ,undamenta* de *os compuestos e insaturados. Propiedades ,n. M+todos de o)tenci>n. arom=ticos. Geacciones umo ' por u+ se en*a!an *os    =tomos de car)onoX Tipos de =tomos de Eercicios de s
M+todos de o)tenci>n. Geacciones u
M+todos de o)tenci>n. Geacciones u
 

de )iomo*+cu*as. Car)o@idratos- c*ases2 estructura ' ,unciones. L
0% INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORG,NICA La 3un. E* nmero de compuestos or5=nicos eBistentes2 tanto natura*es como arti,icia*es2 es pr=cticamente in,inito dado ue e* =tomo de car)ono tiene 5ran capacidad para ,ormar @asta cuatro en*aces de tipo coa*ente. Estos pueden ser- senci**os2 do)*es o trip*es. En*a!arse con e*ementos tan ariados como e* @idr>5eno2 e* oB<5eno2 e* nitr>5eno2 e* a!u,re2 e* ,*or2 e* c*oro2 entre otros.

La 3u
PREGUNTAS PARA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORG,NICA

0?% El )i"#ie!+e "r#*o #!io!al

orre)*o!(e a8

A. Un a*co@o*. . Un a*de@
9% La reai$! e!+re #! alo&ol 3 #! >i(o or">!io *ro(#e8 A. un +ter. . una cetona. C. un +ster. D. un a*de@
A*co@o*

Ac. Car)oB<*ico

R 6 -%% 6 R

ster

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cuestionario Quimica Bachillerato

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