Reporte de Laboratorio de Química orgánica practica numero 2 Prueba cromolitograficaDescripción completa
Practica 2 química aplicada upiicsa
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cuestionario de Laboratorio de Quimica
Descripción: Práctica N° 2: Medición de masa, volumen y densidad
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Practica quimica
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CUESTIONARIO
1. ¿Por qué qué los metales metales alcalino-t alcalino-térre érreos os son agentes agentes reduc reductores tores menos fuertes en comparación con los metales alcalinos? Por que tienen un carácter metalico mayor que los metales alcalinos.
2. En la prueba prueba (A! ¿"ubo ¿"ubo cambio cambio de color color al agregar agregar la fenolftale fenolftale#na #na al agua? No, ya que la fenolftaleína al ser una sustancia incolora que solo camia !e color al cominarse con un aci!o, esta al cominarse con el a"ua#elemento no aci!o ni ásico$ no camia !e color. $. En la prueba prueba (A! (A! ¿"ubo ¿"ubo cambio cambio de color color al agrega agregarr los metales metales alcalinos al agua con fenolftale#na! si los "ubo! que indica dic"o color? Si, y el color in!ica que son elementos aci!os. %. ¿&ómo se guarda guarda el el sodio sodio ' el potasi potasio? o? ¿Por ¿Por qué? Se "uar!a en un aceite mineral ya que si esta en el amiente este reacciona con la %ume!a! que se encuentra en el aire. . Escriba Escriba la reacción reacción del sodio sodio con con el agua. agua. El so!io inme!iatamente !es&u's !e estar en contacto con el a"ua este e(&losiona y !es&u's !e esto liera una es&ecie !e "as. ). ¿&u*les ¿&u*les de los los metales! metales! sodio sodio o potasio! potasio! se se o+ida o+ida con ma'or ma'or facilidad? ¿Por qué? El &otasio ya que su carácter metalico es mayor al !el so!io. ,. E+plique E+plique por por qué el &s &s es un alcalin alcalino o m*s fuerte fuerte que que el /. Porque &osee un mayor carácter metalico. 0. ¿podemos ¿podemos decir decir que que el litio! litio! sodio ' potasi potasio o forman forman una sola sola familia familia de elemento? ¿Por qué?! ¿necesita m*s datos? Si, ya que al efectuar los e(&erimentos se oser)aron &ro&ie!a!es muy similares. . ¿ué obser3 obser3o o en la reacció reacción n del calcio calcio con con el agua? agua? 4e5ale 4e5ale las caracter#sticas que establecen diferencias con los elementos del grupo 6.
Inme!iatamente !es&u's !e que el calcio entro en contacto con el a"ua esta reacci*n em&e+* a emitir un "as y al mismo tiem&o %i+o que el )olumen !el a"ua !isminuyera. 17.¿ué diferencias encuentra entre la reacción del magnesio con el agua con respecto a las reacciones anteriores? En la intensi!a! !e la reacci*n a!emás !e la luminosi!a!. 11. 6ndique como proceden las reacciones en la prueba (&. Inme!iatamente !es&u's !el contacto con el Cl el &rimero en reaccionar fue el calcio !es&u's el ma"nesio y &or ultimo aun sin reaccionar com&letamente el %ierro. 12. 8escriba la prueba (8 ' resuma sus resultados en un cuadro! en el que indicara todos los cambios de color obser3ados. Se usaran - tuos !e ensayo en los cuales se les a"re"ara /r, I, NaCl y a estos se les a!icionara a"ua !e cloro, a"ua e romo y a"ua !e io!o res&ecti)amente. SA0ES I /r I NaCl /r NaCl
1$. ¿ué 3olumen de cloro a 1 9& ' ,)7 mmg se necesita para o+idar ("asta iodo libre el ioduro de sodio contenido en la ceni:a que se obtiene por combustión de 1; ton de algas marinas! si estas al? 1%. ¿ué 3olumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un recipiente con 27 litros de cloro l#quido! si la densidad del cloro liquido es 1. gm@? 1. aga un cuadro comparati3o indicando la reacti3idad de los "alógenos en relación a sus posiciones en la tabla periódica. Or!enamos !e menor a mayor se"5n su reacti)i!a! 6l5or#6$7 Cloro#Cl$ 7 /romo#/r$ 7 Io!o#I$ 7 Astato #At$ 1). aga un cuadro donde se dispongan los elementos estudiados conforme se encuentran en la clasificación periódica ' mediante flec"as indique el orden de reacti3idad. 4aque sus conclusiones pertinentes. 1,. ¿&ómo 3ar#an las propiedades acidas en un periodo? 0as &ro&ie!a!es áci!as aumentan !e i+quier!a a !erec%a en el &erio!o.
10.8efina electroafinidad! electronegati3idad. Electroafini!a!8 Es la ener"ía in)olucra!a cuan!o un atomo "aseoso neutro en su esta!o fun!amental ca&tura un electron y forma un ion. Electrone"ati)i!a!8 Es una &ro&ie!a! química que mi!e la ca&aci!a! !e un atomo &ara atraer %acia el los electrones cuan!o forma un enlace co)alente en una molecula. 1. ¿&ómo 3aria el grado de reacti3idad (electroafinidad de los elementos del grupo 6 "acia el grupo 66? 0a electroafini!a! aumenta si se )a !el "ru&o I %acia el "ru&o 9II. 27. ¿&ómo 3aria el grado de reacti3idad (electronegati3idad de los elementos del grupo 66 al grupo 6? 0a electro afini!a! !isminuye si se !iri"e !el "ru&o 9II %acia el "ru&o I. 21. En la prueba (B! escriba las reacciones que ocurrenC primero en el tubo A ' luego en las 2 porciones separadas (tubos A ' D.