CUESTIONARIO QUIMICA 1° BACHILLERATO Selecciona las respuestas correctas. Sólo hay una respuesta correcta por pregunta. 1.
Señala cuál de estas afirmaciones, referidas al Sistema Internacional de Unidades es VERDADERA: a) El metro cuadrado es la unidad de superficie del S.I. b) El gramo es la unidad de masa del S.I. c) La unidad de temperatura del S.I. es el ºC. d) El litro es la unidad de volumen del S.I.
2. Una de las siguientes afirmaciones relativas al Sistema Internacional de Unidades es FALSA: a) El Sistema Internacional es un acuerdo entre estados y no está vigente en todo el mundo. b) En el Sistema Internacional se establece que hay unas magnitudes fundamentales y otras derivadas. c) La unidad de masa del Sistema Internacional de Unidades es un objeto de forma cilíndrica que está en un museo. d) La unidad de longitud del Sistema Internacional de Unidades es una barra de platino iridio que está en un museo. 3. ¿Cuál de las siguientes respuestas, relativas a los prefijos de múltiplos y submúltiplos de unidades tiene una mezcla de ellos? a) nano, deca, micro. c) mega, giga, hecto. b) kilo, deca, giga. d) deci, micro, mili. 4. Una de las siguientes secuencias NO es correcta: a) km, dam, nm, cm. b) ns, ds, hs, ks.
c) hg, kg, Mg, Gg. d) dg, cg, mg, ng.
5. Señala cuál de las siguientes afirmaciones relativas a los instrumentos de medida es : CORRECTA. a) Los instrumentos digitales suelen disponer de una aguja que marca la medida. b) Un instrumento de medida es tanto más preciso cuantas más cifras puede medir. c) Cuanto más preciso es un instrumento de medida, más exacto es. d) El rango de un instrumento de medida está relacionado con su sensibilidad. 6. La unidad de masa en el Sistema Internacional de Unidades es: a) g c) gr b) kg d) kgr 6
El factor 10 se llama: a) Mega b) Tera
c) Nano d) Giga
7. Asocia cada sustancia con su clasificación adecuada: a) El sulfuro sódico Es una mezcla heterogénea de diferentes metales b) El gel de baño Es una disolución de sólido en líquido c) El bronce Es una sustancia pura (elemento) d) Una moneda de dolar Es una disolución de varios metales e) El uranio Es una sustancia pura (compuesto) f) El combustible gas natural Es una mezcla heterogénea líquida de tipo coloide g) Agua azucarada Es una disolución de gases en gases h) La sangre Es una mezcla heterogénea, coloide muy viscoso 8. Separa los componentes que deseamos en cada una de estas mezclas a) Estamos buscando oro en el lodo de un río b) Es una mezcla heterogénea en la que podemos utilizar el tamizado c) Es una mezcla heterogénea en la que podemos utilizar la atracción magnética d) Es una mezcla homogénea en la que podemos utilizar el tamizado e) Es una mezcla homogénea en la que podemos utilizar la cromatografía
9. Queremos obtener agua pura a partir de agua de mar limpia a) Es una disolución en la que aplicaré la destilación para obtener agua pura b) Es una disolución en la que sólo tengo que esperar la evaporación c) Es una mezcla heterogénea en la que puedo obtener la sal mediante un filtrado d) Es una mezcla heterogénea en la que podré utilizar la decantación 10. Queremos comprobar cuántos componentes hay en la tinta de una pluma estilográfica a) Es una disolución en la que podré emplear la cromatografía en papel b) Es una disolución en la que podré emplear el filtrado c) Es una mezcla heterogénea en la que podré emplear la decantación d) Es una mezcla heterogénea en la que podré obtener sus componentes por filtrado 11. Queremos eliminar la sal común de un conglomerado de tierra cercana al borde del mar a) Es una disolución en la que podré emplear la cromatografía b) Es una mezcla heterogénea en la que podré emplear la lixiviación c) Es una mezcla homogénea en la que podré emplear el tamizado d) Es una mezcla heterogénea en la que puedo aplicar la decantación 12. Queremos separar el vino del aceite que se nos ha caído en una jarra de vino a) Es una mezcla heterogénea en la que podremos aplicar la decantación b) Es una mezcla heterogénea en la que podremos aplicar el tamizado c) Es una mezcla homogénea en la que podremos emplear la destilación d) Es una disolución en la que podremos aplicar el filtrado 13. Queremos obtener aire seco a partir de aire húmedo a) Es una disolución donde podremos aplicar el cambio de estado b) Es una disolución en la que podremos aplicar la cromatografía en papel c) Es una mezcla heterogénea en la que podemos separar los componentes por filtrado d) Es una mezcla heterogénea en la que podemos separar los componentes por decantación 14. Queremos separar la nata que contiene un recipiente de leche a) Es una mezcla heterogénea donde podemos aplicar la decantación y el filtrado b) Es una mezcla homogénea en la que podemos aplicar un cambio de estado c) Es una mezcla homogénea en la que podemos aplicar un filtrado d) Es una mezcla heterogénea en la que podemos aplicar una cromatografía 15. El átomo o agrupación de átomos cuya presencia en la molécula determina las propiedades características de la función, es: a) Función química c) Ion b) Radical d) Grupo función 16. Las combinaciones binarias de los elementos con el oxigeno forman: a) Óxidos c) Bases b) Ácidos d) Hidroxido La unión de un oxigeno y un no metal forma: a) Ácidos c) Sales b) Hidrácidos d) Oxidos ácido +
17. El Ca pertenece al grupo IIA y su número de oxidación 2 , ¿en cuál de los siguientes compuestos se neutraliza? a) CO2 c) CaO b) Ca2O d) Ca3O 18. Si el azufre trabajara con número de oxidación 6+, el producto resultante en la combinación S+O2 es: a) SO2 c) S6O2 b) SO3 d) S3O 19. De los siguientes compuestos cual no es un óxidos: Fe2O3 Cl2O Al2O3 KMnO4 20. Las sales llevan terminaciones:
a) oso - ico b) ito - ato 21. El compuesto Cl2O7 se llama: a) Óxido hipocloroso b) Óxido cloroso 22. Las bases o hidróxidos: 1+. a) En solución acuosa producen iones H b) Al reaccionar con óxidos producen ácidos.
c) oso - ito d) ato - oso c) Óxido clorico d) Óxido perclórico c) Están constituidas por no metales y oxígeno. d) Al combinarse con ácidos producen agua y sal
23. Los halógenos forman enlaces iónicos cuando se combinan con: a) Otros halógenos c) Oxígeno b) Metales alcalinos d) Hidrógeno 24. Los ácidos al reaccionar con agua, liberan: 1+ a) H b) H2O
c) OH 1H
1-
d)
25. Entre los elementos mencionados, en qué caso podría esperarse un enlace covalente? a) El oxígeno y un metal alcalino térreo c) Un gas noble y un metal alcalino b) Dos átomos de elementos no metálicos. d) Un halógeno y un metal alcalino. 26. El nombre del compuesto HClO3, es ácido: a) Hipocloroso b) Cloroso
c) Clórico d) Clorhídrico
27. De los siguientes, un hidrácido es: a) AlH3 b) NaH
c) HI PH3 d)
28. Una sal neutra es: a) Na2SO3 b) Al2O3
c) KH2PO4 d) H2S
29. Una sal terminada en uro proviene de un: a) Oxido oxácido b) Óxido hidrácido
c) Oxido básico d) Acido hidrácido
30. La Fórmula del sulfato de hierro (III) es: a) Fe(SO4)3 b) Fe3(SO4)2
c) Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)4 d)
31. Indique cuál de los siguientes compuestos presenta enlaces iónico: a) N2 c) NH3 b) KCl d) SO2 32. Para nombrar los hidrácidos se utiliza el sufijo: a) Ico b) Ácido
c) Oxácido d) Hídrico
33. Se produce un oxácido cuando se combina: a) HCl + NaOH =
b) SO3 + H2O =
c) K + H2 =
d) Na + H2O =
34. Los halógenos forman enlaces covalente apolar o simétrico cuando se combinan con: a) Con igual halógeno c) Oxígeno b) Metales alcalinos d) Hidrógeno 35. Las bases al reaccionar con agua, liberan: 1+ a) H b) H2O
c) OH 1H
1-
d)
36. Entre los elementos mencionados cual no forma un enlace: a) El oxígeno y un metal alcalino térreo c) Un gas noble y un metal alcalino b) Dos átomos de elementos no metálicos. d) Un halógeno y un no metal 37. El nombre del compuesto HCl (ac), es ácido: a) Oxido Hipocloroso b) Ácido Cloroso
c) Hidruro Clórico d) Ácido Clorhídrico
38. De los siguientes, un compuesto especial es: a) AlH3 b) NaH
c) HI PH3 d)
39. Una sal neutra es: a) Na2SO3 b) Al2(OH)SO4
c) KH2PO4 d) H2S
40. Un compuesto formado por metal y no metal es: a) Oxido oxácido b) Óxido hidrácido
c) Oxido básico d) Acido hidrácido
41. La Fórmula del sulfato de cromo (II) es: a) Cr(SO4)3 b) Cr3(SO4)2
c) Cr2(SO4)3 Cr(SO4) d)
42. Indique cuál de los siguientes compuestos presenta enlaces covalente dativo o coordinado: a) N2 c) NH3 b) KCl d) SO2 43. Son sustancias terciarias que resultan de la combinación de los óxidos no metálicos con el agua: a) Sales c) Oxácido b) Hidróxidos d) Bases 44. Se produce una sal halógena cuando se combina: a) HF + KOH = b) TeO3 + H2O = c) Na + H2 = d) Li + H2O = 45. El átomo que pierde o gana electrones se transforma en: a) Función química c) Ion b) Radical d) Grupo funcional 46. Las combinaciones entre un oxido básico mas agua forma: a) Óxidos c) Bases b) Ácidos d) Hidruros 47. La unión de un metal y un no metal forma: a) Ácidos b) Hidrácidos
c) Sales d) Oxidos acidos
+
48. El Na pertenece al grupo IA y su número de oxidación 1 ,El peróxido de sodio es: a) CaO2 c) CaO b) Ca2O3 d) Ca2O 49. Si el Selenio trabajara con número de oxidación 4+, el producto resultante en la combinación Se+O2 es: a) SeO2 c) Se6O2 b) SeO3 d) Se3O 50. De los siguientes compuestos, es óxido ácido excepto: c) Cl2O a) P2O3 b) N2O3 d) KMnO4 51. Las sales halógenas llevan terminaciones: a) oso - ico b) ito - ato
c) oso - ito d) solo uro
52. El compuesto Cl2O se llama: a) Óxido hipocloroso b) Óxido cloroso
c) Óxido clorico d) Óxido perclórico
53. El agua: 1+. a) En solución acuosa producen iones H b) Al reaccionar con óxidos no metálicos producen ácidos.
c) Están constituidas por no metales y oxígeno. d) Al combinarse con ácidos producen agua y sal
54. El elemento calcio posee 20 e-, que subnivel se identifica con los electrones del ultimo nivel: 2 2 a) s c) p 1 d) 1 b) s p 55. El cambio de estado de sólido a gaseoso se denomina: a) Condensación c) Sublimación b) Vaporización d) Fusión 56. Qué término se emplea a los átomos que tienen el mismo valor de Z y diferente el valor de A: a) Isóbaros c) Isótonos b) Isótopos d) Ninguno 57. El número cuántico que indica el giro del electrón se denomina: a) Principal c) Spin b) Azimutal d) Magnético 58. Ejemplo de mezcla homogénea de un solo componente es: a) Agua de mar c) Aire b) Agua d) Limonada 59. El agua tiene su punto de congelación 0°C y su punto de ebullición 100°C a -4°C en que estado se encuentra: a) Sólido c) Gaseoso b) Líquido d) Gel 60. Un átomo tiene un Z=22 y una A=47, cuál de esto valores se relacionan: a) e- 47 , p+ 22 y n° 25 c) e- 22 , p+ 22 y n° 25 b) e- 22 , p+ 22 y n° 22 d) e- 47 , p+ 47 y n° 25 61. Cambio que altera la composición interna de la materia se denomina fenómeno: a) Químico c) Alotrópico b) Físico d) Ninguno 62. Un cubo de metal tiene una a masa de 20 g y su lado mide 2 cm. ¿Cuál es su densidad?: a) 2.5 g/cc b) 10 g/cc
c) 25 g/cc
d) 5 g/cc
63. Cuál de los siguientes ejemplos representa a un elemento simple: a) Agua c) Ozono b) Dióxido de carbono d) calcio 64. Los siguientes gases nobles poseen ocho electrones en el último nivel, excepto: a) Ar c) Rn b) Xe d) He 65. El cambio de estado de líquido a gaseoso se denomina: a) Condensación c) Sublimación b) Vaporización d) Fusión 66. Cuál de los siguientes subniveles no existe: a) 2p b) 3s
c) 4f d) 2d
67. Es propiedad general o extrínsecas de la materia: a) Volumen b) Densidad
c) Maleabilidad d) Todos
68. Es propiedad específica de la materia: a) Peso b) Masa
c) Extensión d) Ductibilidad
69. El número atómico Z es igual a: a) Número de n° b) Número de n° más p+
c) Número de p+ más ed) Número de p+
70. La ley de la conservación de la materia lo propuso: a) Dalton b) Boyle
c) Lavoissier d) Einstein
71. Cambio momentáneo que no altera la composición interna de la materia se denomina fenómeno: a) Químico c) Alotrópico b) Físico d) Ninguno 72. La densidad del aire es 1,29 g/l ¿Cuánto pesa 10 litros de aire? a) 10 g c) 12,9 g b) 129 g d) Ninguno 73. En el tercer nivel energético principal, el subnivel de máxima energía es a) s c) d b) p d) f 74. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir a) Número de protones en el núcleo c) Período al que pertenece b) Peso atómico d) Grupo al que pertenece 2
2
6
2
6
1
75. Un átomo cuya configuración electrónica es 1s 2s 2p 3s 3p 4s tiene: a) El subnivel 2s incompleto b) Incompleto el tercer nivel energético principal c) Incompleto el subnivel 3s d) Semisaturado subnivel energético 76. ¿Qué nombre recibe el grupo 1A? a) Metales inactivos b) Metales alcalinos 77. El término covalente polar significa: a) Que comparte electrones en forma ordenada
c) Metales de transición d) Metales anfóteros b) Que gana electrones
c) Que pierde electrones 78. En el ácido bromhídrico: a) El hidrógeno gana electrones b) El bromo gana electrones
d) Que comparte electrones en forma desigual c) Los dos elementos comparten electrones d) Ninguno
79. De que forma podemos llamar también al grupo VIIA? a) Gases nobles c) Metales de transición b) No metales alógenos d) Nitrogenados 80. Balancea la ecuación y responde la siguiente pregunta, la relación de moles de O2 a moles de propano (C3H8) es: C3H8 + O2 → CO2 + H2O a) 5/1 c) 10/3 b) 5/3 d) 5/4 81. Con que otro nombre se le conoce al enlace simétrico: a) Polar c) Metálico b) Apolar d) Todas son correctas 82. El número total de electrones de valencia del átomo de nitrógeno es: a) 5 c) 3 b) 2 d) 4 83. Cuando los metales alcalinos reaccionan con el flúor se vuelven iones con una carga de: + a) 1 c) 1 + b) 2 d) 2 84. Cual de los siguientes elementos tiene enlaces covalentes coordinativos; a) SO2 c) a y b son correctas b) SO3 d) ninguna es correcta 85. Una mol de una molécula de una sustancia es a) La suma de protones y neutrones b) El número de átomos expresado en gramos
c) La masa molecular expresada en gramos d) La suma de electrones y neutrones
86. Enlace covalente puede ser a) sencillo b) doble
c) triple d) todas las anteriores
87. ¿Quien propuso la ley de las triadas? a) Johann Alexander Newlands b) Lotear Meyer
c) Johann Dobereiner d) Monseley
88. ¿Como esta distribuida la tabla periódica? a) Por celdas b) Por grupos
c) Por periodos d) b y c son correctas
89. ¿En que sentido se disponen las familias? a) Verticales b) Horizontale
c) Diagonales d) Ninguna de las anteriores
90. En la escala de electronegatividades el intervalo entre (0 y 1.7) indica que el compuesto químico tiene un enlace: a) iónico c) covalente b) metálico d) polar 91. Para determinar el tipo de enlaces químico se realiza la diferencia de: a) electrones c) electronegatividades b) protones d) neutrones
92. Cuál de los siguientes ejemplos representa a una molécula. a) Azufre monoatómico c) Ozono b) Hierro d) Calcio 93. Forma un ácido hidrácido el: a) Oro b) Aluminio
c) Cloro d) Carbono
94. Forma un hidróxido: a) Carbono b) Potasio
c) Fósforo d) Azufre
95. Partícula subatómica que pose masa atómica insignificante: a) Protones c) Neutrones b) Electrones d) Ninguno 96. Un catión tiene exceso de: a) Protones b) Electrones
c) Neutrones d) Ninguno
97. Un anión tiene exceso de: a) Protones b) Electrones
c) Neutrones d) Ninguno
98. Indique cual corresponde el tipo de reacción simple desplazamiento: a) A + B = AB c) CD = C + D b) A + BC = AC + B d) CD + EF = CF + ED 99. La siguiente pareja de elementos se unen por medio de un enlace covalente: a) Plata y oxígeno c) Sodio y cloro b) Potasio e hidrógeno d) Hidrógeno y azufre 100. La oxidación del cobre es un cambio químico porque: a) Se forma una nueva sustancia c) Desprende calor b) Se descompone d) Absorbe calor 101. Cuál de los siguientes ejemplos se transforma en un catión: a) Azufre c) Ozono b) Cloro d) Calcio 102. Forma un ácido oxácido el: a) Oro b) Aluminio
c) Sodio d) Carbono
103. Formara un hidróxido cuando su oxido se une con agua: a) Carbono c) Fósforo b) Zinc d) Azufre 104. Partícula subatómica que pose carga eléctrica neutra: a) Protones c) Neutrones b) Electrones d) Ninguno 105. El permanganato de potasio proviene de la unión de: a) Agua más oxido c) Hidróxido más ácido b) Oxido más acido d) Ninguno e) 106. El sulfato ácido de potasio tiene un exceso de: a) Oxidrilos c) Hidrógenos b) Oxígenos Ninguno
107. Indique cual corresponde el tipo de reacción doble desplazamiento: a) A + B = AB c) CD = C + D b) A + BC = AC + B d) CD + EF = CF + ED 108. La siguiente pareja de elementos se unen por medio de un enlace iónico: a) Azufre y oxígeno c) Sodio y flúor b) Flúor e hidrógeno d) Hidrógeno y azufre 109. La sal básica tiene un exceso de: a) Oxidrilos o hidróxidos b) Oxígenos
c) Hidrógenos d) Ninguno
110. Indique cual corresponde el tipo de reacción descomposición: a) A + B = AB c) CD = C + D b) A + BC = AC + B d) CD + EF = CF + ED La siguiente pareja formará una sal halógena: a) Azufre y oxígeno b) Flúor e hidrógeno
c) Sodio y cloro d) Hidrógeno y azufre
111. La cal viva representa al hidróxido de: a) Calcio b) Sodio
c) Magnesio d) Litio
112. El hipoclorito sulfito plúmbico es una sal: a) Neutra c) Doble b) Ácida d) Mixta 113. Un elemento tiene 2 isótopos: a) Uno de masa 74 uma y 34,75 % en abundancia y otro de masa 76uma y 65,25 %. b) Calcular la masa atómica del elemento. 114. Señala cuál de estas partículas o emisiones tiene carga positiva: a) Rayos gamma, c) Partículas alfa, b) Electrones, d) Partículas beta. 115. En la fisión nuclear, los átomos se bombardean preferentemente con: a) Protones, b) electrones, c) Neutrones. 116. Como fuentes de energía, los radioisótopos se emplean en: a) Datación de restos, c) Detección de enfermedades, b) Marcadores en reacciones, d) Centrales nucleares e) . 117. Los residuos radiactivos se clasifican en función de su actividad como: a) Baja-Media-Alta, b) Baja-Regular-Alta, c) Baja-Media-Mucha. 118. Dados ciertos reactivos, elegir los productos que fundamentalmente se obtendrán al reaccionar entre sí. a) Papel y aire, ….. b) platino y aire, ………….. c) oro y aire, ……………… d) vinagre y bicarbonato, ……………. e) potasio metálico y agua, ……………. f) aceite y agua, ……………….. h) colonia y agua, …………………. i) gasoilina en un motor, ……………….. j) jamón al aire……………………….. 119.
Ajustar las reacciones químicas que aparecen en el ejercicio. a)
Ti +
O2 →
TiO2
Fe +
O2 →
Fe2O3
c) Ag +
O2 →
Ag2O
b)
d) CH4 +
O2 →
CO2 +
H2O
e) CH3OH +
O2 →
CO2 +
H2O
120.
Ajustar las reacciones químicas por el método de los coeficientes indeterminados.
a)
Mg +
b)
Fe2O3
c)
Mg +
d) e) 121.
O2
→
MgO
→
Fe +
→
MgCl2 +
NH4NO2
→
N2 +
H2O
Fe2O3 +
CO → Fe +
CO2
HCl
O2 H2
4,0 g de oxígeno contienen 23
a) 1.5 x 10
átomos de oxígeno
c)
23
b) 0.50 mol de oxígeno
122.
123.
124.
4.0 masas molares de oxígeno
d) 6.022 x 10
átomos de oxígeno
23
átomos de hidrógeno
Una mol de átomos de hidrógeno contiene a) 2.0 g de hidrógeno
c)
6.023 x 10
b) 1 átomo de hidrógeno
d)
12 g de carbono
La masa de un átomo de magnesio es a) 24.31 g
c) 12.00 g
b) 54.94 g
d) 4.037 x 10
-23
g
El número de Avogadro de átomos de magnesio a) tiene una masa de 1.0 g b) tiene la misma masa que un número de Avogadro de átomos de azufre c) tiene una masa de 12.0 g d) es 1 mol de átomos de magnesio
125.
126.
¿Cuál de los siguientes elementos contiene la mayor cantidad de moles? a) 1.0 g Li
c) 1.0 g Al
b) 1.0 g Na
d) 1.0 g Ag
La cantidad de moles en 112 g de ácido acetilsalicílico (aspirina), C9H8O4, es a) 1.61
b) 0.619
c) 112
d) 0,161
127. ¿Cuántas moles de hidróxido de aluminio hay en una tableta de antiácido que contiene 400 mg de Al (OH)3? -3
128.
a) 5.13 x 10
c) 5.13
b) 0.400
d) 9.09 x 10
¿Cuántos gramos de Au2S se pueden obtener de 1.17 moles de Au? a) 182 g
129.
-3
b) 249 g
La masa molar de Ba(NO3)2 es
c) 364 g
d) 499 g
a) 199.3 130.
b) 261.3
c) 247.3
d) 167.3
Una muestra de 16 g de O2 a) es 1 mol de O2 b) contiene 6.022 x 1023 moléculas de O2 c) es 0.50 de molécula de O2 d) es 0.50 de la masa molar de O2
131. ¿Cuál es la composición porcentual de un compuesto formado a partir de 8.15 g de zinc y 2.00 g de oxígeno?
132.
133.
a) 80.3% Zn, 19.7% O
c) 70.3% Zn, 29.7% O
b) 80.3% O, 19.7% Zn
d) 65.3% Zn, 34.7% O
¿Cuál de estos compuestos contiene el mayor porcentaje de oxígeno? a) SO2
c) N2O3
b) SO3
d) N2O5
2.00 moles de CO2 a) tiene una masa de 56.0 g 24
b) contiene 12.0 x 10
moléculas
c) tiene una masa de 44.0 g d) contiene 6.00 masas molares de CO2 134.
135.
136. es
En el Ag2CO3, el porcentaje de masa a) de carbono es 43,5%
c) de oxígeno es 17.4%
b) de plata es 64.2%
d) de oxígeno es 21.9%
La fórmula empírica del compuesto que contiene 31.0% de Ti y 69% de Cl es a) TiCl
c) TiCl3
b) TiCl2
d) TiCl4
Un compuesto contiene 54,3% de C, 5.6% de H y 40.1% de Cl. La fórmula empírica a) CH3Cl
c) C2H4Cl2
b) C2H5Cl
d) C4H5Cl
137. Un compuesto contiene 40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O. La masa molar es 60.0 g/mol. La fórmula molecular es
138.
a) C2H3O2
c) C2HO
b) C3H8O
d) C2H4O2
¿Cuántos átomos de cloro hay en 4.0 moles de PCl3? a) 3
c) 12 24
b) 7.2 x 10 139.
24
d) 2.4 x 10
¿Cuál es la masa de 4.53 mol de Na2SO4? a) 142.1 g
c) 31.4 g
b) 644 g
d) 3.19 x 10 g
-2
Determinación de la fórmula de un compuesto. 140. Un compuesto contiene 32% de carbono, 42,66 % de oxigeno, 18.67 % de nitrógeno, 6.67% de hidrógeno. Calcular la formula mínima. R = C2 O2NH5 141. Al analizar un compuesto se comprueba que esta formado por un 81.82 % de carbono,18,18 de hidrógeno. Si su masa molecular es 44 g /mol . Determinar la fórmula del compuesto. R= 142. Un compuesto contiene 42.11 % de carbono,51.46 % de oxígeno y 6.43% de hidrógeno. Calcúlese la fórmula si su masa molecular es de 340 g/mol R = C12O22H11 143. Un oxido de hierro contiene 30% de oxígeno¿ Cuál es la fórmula del compuesto? R =Fe2 O3 144. Calcular la fórmula de un compuesto que contiene 75% de carbono y 25% de hidrógeno y en condiciones normales ocupa 22.4 litros de volumen y una masa de 16 g. ¿Cuál es su fórmula? R = CH4 145. Calcular la fórmula de un compuesto que contiene 31.80% de potasio,29% de cloro, y 39.20% de oxígeno. R = KClO3 146. Un compuesto de fórmula empírica CH2O y de masa molecular 177 g/mol ¿Cuál es la fórmula del compuesto? R = C6H12O6 147. Se encontró que un compuesto contiene 20% de hidrógeno y 80% de carbono y 250 ml de este gas pesa 0.256 g a 27 ºC y 640 mm Hg. ¿Cuál es la fórmula del compuesto? R = C6H6 148. Cuál es el porcentaje del aluminio en el Al2O3? R = 52.9% 149. Calcular las formulas porcentuales del formaldehído, de la glucosa, 150. Un compuesto A contiene 38.67% de potasio, 13.85% de nitrógeno y 47.48% de oxígeno, al calentarlo se forma un compuesto B que contiene 45.85% de potasio,16.47% de nitrógeno y 37.66% de oxígeno. Escriba la ecuación de la reacción. R = 2KNO3 -> 2KNO2 +O2 151. Calcular las formulas de los siguientes compuestos. Na 39.3% Cl 60.7% R = NaCl 152. Al = 15.8%
S = 28.1% O =56.1%
R = Al2(SO4)3
153. Un oxido de nitrógeno contiene el 36.8% de nitrógeno ¿Cuál es su fórmula? R = N2O3 154. ¿Cuál es el % de CaO en el Ca CO3? R = 56% 155. La masa ósea de una persona es aproximadamente de 24 libras y contiene un 50% de Ca3(PO4)2.¿Cuántas libras de fósforo se encuentran en los huesos de una persona? R = 2.4 lb 156. Determinar la fórmula porcentual del Dicromato de potasio. 157. La hemoglobina de la sangre contiene 0.33% de hierro. Considerando que existen dos átomos de hierro por cada molécula de hemoglobina. Calcular la masa molecular de la hemoglobina R = 34 000 158. La masa de un litro de un gas en CN es de 1.34 g su fórmula empírica es CH3 ¿Cuál es la fórmula molecular? R = C2H6 159. Un compuesto orgánico está formado por carbono e hidrógeno y una masa molecular aproximada de 78 g . Cuando se quemaron 0.781 g se formaron 2.64 g de CO2 y 0.54 g de H2O . Determinar la fórmula molecular de la sustancia. R = C6H6 160. Un compuesto está formado por 26.57 % de potasio, 35.36 % de cromo y oxígeno. Cual es la fórmula del compuesto. R = K2Cr2O7 161. En 1000 Kg. de un mineral que contiene un 45% de Fe2O3 encuentra? R=
¿Qué cantidad de hierro se
162. El análisis de una sal muestra que contiene 56,58% de K, 8,68 % de C, y 34.73% de O Calcular la fórmula empírica. R = K2CO3. 163. Se formó un sulfuro de hierro por combinación de 2,233 g de Fe, con 1,926 g. de S .¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto R = Fe2S3
164. El propileno tiene una masa molecular de 42g/mol y contiene 14.3% de H, y 85% de C. ¿Cuál es su molecular? R = C3 H6 165. Al analizar una muestra de cloruro de etileno se determina que contiene 6g de C , 1g de H y 17,75 g de Cl. ¡Cuál es su fórmula porcentual? 166. La hidroquinona está formada de 65,45% de C, 5.45% de H, 29.09 g O, y su masa molecular es e 110.1 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular? R= 167. Una muestra de vanadio se combinó con O2 para formar 5.454 g de óxido . Calcular la fórmula empírica. R = 168. La fructosa es un carbohidrato formado por un 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O. Si su masa molecular de 180g/mol. 169. El análisis elemental de un compuesto contenía C, H, O, y N . Si se quema completamente una muestra de 1,279 g y se obtuvieron 1,6 g de CO2 y 0,77 g de H2O. Otra muestra de 1,625 g de nitrógeno. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto? . 170. En 0,28 g del elemento X existen 3,01 x 10 21 átomos y esta cantidad se combina exactamente con 9,03 x 10 21 átomos de Y para formar un compuesto. Si la masa atómica de Y es de 53,5 u.m.a. determine la composición en peso del compuesto. 171. Cuando se quema una muestra de ácido acético que pesa 1,540 g con oxígeno , se forman 2,257 g de CO2 y 0,9241 g de H2O. ¿Cuáles son los porcentajes de C,H,O.? ¿Cuál es la fórmula molecular si el peso molecular del compuesto se encuentra entre los 50 y 70 g/mol? 172. Se queman 1,503 g de compuesto orgánico (C,H,O) produciéndose 1,296 g de CO2 ,1,238 de H2O y 1,238 g de CO. Determine la fórmula empírica y molecular si se conoce que 20,71 g del mismo al evaporarse en un recipiente cerrado de 5,8 litros a 80 ºC con una presión de 770 mm Hg. 173. 1,036 g de una sustancia orgánica nitrogenada, por combustión de 2,116 g de CO2 y 1,083 g de H2O. Se conoce que a partir de 1,0 g de sustancia orgánica se obtiene 523,63 cm3 de NO2 en condiciones normales. Determine la formula molecular si 0,817 g de esta sustancia en estado de vapor ocupa un volumen de 200 cm3 a 100ºC y 1,45 at. 174. Un compuesto orgánico que está constituido por C, H y O contiene 26,67% en peso de C. Si a partir de 0,05 moles de éste compuesto se obtiene 2 litros de O2 a 20º C y 1,2 at y 0,1 g de H. Determine la fórmula molecular del compuesto. 175. 0,248 de hidrato de cloral, una sustancia orgánica empleada como hipnótico, dan por oxidación 0,0405 g de agua y la cantidad de CO2 precisa para formar 0,592 g de carbonato de bario. A partir de 0,314 g de sustancia dan lugar a 0,816 g de cloruro de plata . Hallar la fórmula empírica (C, H, O, Cl). 176. Al combustionar 0,0171 moles de una sustancia orgánica (C,H,O) se produce 1,50 g de CO2 y 0,921 g de H2O. Al evaporar 0,168 g de esta sustancia a 80º C ocupa un volumen de 0,108 litros . Determine la fórmula molecular del compuesto.
Escriba los nombres Tradicional, IUPAC o sitemático y Stok alternadamente y las fórmulas de los siguientes compuestos:
Mg (OH)2
S O3
K Cl O3
Ca Cr2 O7
Be Se
(N H4)2 Cr O4
Na H C O3
Pb (OH)2
Au N O2
Sn I4
Sr O2
H2 S
Ni Se O2
Fe (Mn O4)3
P Cl5
Co O
Li H C O3
Al4 (P2 O7)3
Ca Mg ( S O4)2
As H3
ACIDO TELURHÍDRICO
ANHIDRIDO FOSFÓRICO
DIÓXIDO DE CARBONO
MONÓXIDO DE MERCURIO
CLORURO CÚPRICO
ACIDO HIPOIODOSO
ÓXIDO FERROSO FÉRRICO
SULFATO DOBLE DE CALCIO Y SODIO
ÁCIDO SULFUROSO
HIPOSULFITO DE RUBIDIO
DIÓXIDO DE MANGANESO
HIDRÓXIDO DE RADIO
ORTOFOSFATO DE CESIO
PERÓXIDO DE SODIO
CLORITO DE FRANCIO
DICROMATO AMÓNICO
BISULFITO POTÁSICO
MANGANATO POTÁSICO
TRICLORURO DE FOSFORO
SULFURO DE NITRÓGENO (III)
HIDRÓXIDO DE MAGNESIO
ANHIDRIDO SULFÚRICO
CLORATO POTÁSICO
DICROMATO CÁLCICO
SELENIURO DE BERILIO
CROMATO AMÓNICO
HIDRÓGENO CARBONATO DE SODIO
HIDRÓXIDO PLUMBOSO
NITRITO AUROSO
yODURO ESTÁNNICO
PERÓXIDO DE ESTRONCIO
ÁCIDO SULFHÍDRICO
HIPOSELENITO NIQUELOSO
PERMANGANATO FÉRRICO
PENTACLORURO DE FÓSFORO
ÓXIDO COBALTOSO
BICARBONATO DE LITIO
PIROFOSFATO DE ALUMINIO
SULFATO DOBLE DE CALCIO Y MAGNESIO
ARSINA
H2 Te
P2 O5
C O2
Hg O
Cu Cl2
HIO
Fe3 O4
Na2 Ca (S O4)2
H2 S O 3
Rb2 S O2
Mn O2
Ra (OH)2
Cs3 P O4
Na2 O2
Fr Cl O2
(N H4)2 Cr2 O7
K H S O3
K2 Mn O4
P Cl3
N2 S3
Óxido de sodio
Óxido plumboso
Anhídrido sulfuroso
Óxido de carbono (II)
Tetróxido de dinitrógeno
. Hidruro de plata
Hidróxido de oro (III)
. Sulfuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
. Cloruro de potasio
. Ácido sulfúrico
. Ácido iodoso
. Hipoyodito de estroncio
. Permanganato férrico
. Dicromato cúprico
. Li 2 O
. Mg O
.CO2
. B2 O3
.NO
. Ra H 2
. Co (OH)2
. Be (OH)2
. P H3
H Br
. Al2 Se3
H Cl O4
. K N O3
H Mn O4
. Ca C O3
Na2 O
. Pb O
S O2
.CO
N2 O 4
. Ag H
Au (OH)3
. S H2
H Br
. K Cl
H2 S O 4
. H I O2
Sr ( I O )2
. Fe (Mn O4)
. Cu Cr2 O7
. Óxido de litio
Óxido de magnesio
. Anhídrido carbónico
Óxido de boro (III)
. Monóxido de nitrógeno
Hidruro de radio
. Hidróxido de cobalto (II)
Hidróxido de berilio
. Fosfina
Bromuro de hidrógeno
. Seleniuro de aluminio
Ácido perclórico
. Nitrato potásico
. Ácido permangánico
. Carbonato de calcio
Óxido de calcio
Óxido de platino(IV)
Monóxido de carbono
. Tetróxido de dinitrógeno
Hidruro de Litio
. Hidróxido de Aluminio
Amoníaco
. Sulfuro de zinc
Cloruro de hidrógeno
. Ácido fluorhídrico
Ácido nítrico
. Ácido perclórico
Fosfato de calcio
. Permanganato de potasio
Dicromato de sodio
. Fe2 O3
Pt O2
. C O2
Cl2 O5
. N2 O 5
Ba H2
. Ag (OH)
Cu (OH)2
. As H3
H2 S
. NH4 Cl
H2 S O 4
. K N O3
Na Cl O
. Ca (H C O3 )2
Ca3 (P O4)2
. K Mn O4
. Na2 Cr2 O7
. Óxido férrico
Óxido de platino(IV)
Dióxido de carbono
Pentóxido de dicloro
Óxido de nitrógeno (V)
Hidruro de bario
. Hidróxido de plata
Hidróxido cúprico
. Arsina
Sulfuro de hidrógeno
. Cloruro amónico
Ácido sulfúrico
. Nitrato potásico
Hipoclorito de sodio
. Carbonato ácido de calcio
Óxido de potasio
. Óxido plúmbico
Óxido de fósforo (V)
. Óxido de carbono (II)
Dióxido de nitrógeno
. Hidruro de cobre (I)
Hidruro de oro (III)
. Cloruro de hidrógeno
Ácido iodídrico
. Cloruro de rubidio
. Ácido sulfhídrico
. Metano
. Arsina
. Amoníaco
Sr O
. Mn O
CO
. Al2 O3
N2 O 3
. Ba H 2
. Co O
. Be O
Zn S
. Ag Br
Cs2 S
. Ni Cl3
.KI
. Mn F3
K2 O
. Pb O2
. P2 O5
.CO
N O2
. Cu H
. Au H3
. H Cl
.HI
. Rb Cl
. H2 S
. C H4
. As H3
. N H3
. Óxido de estroncio
. Monóxido de manganeso
. Monóxido de carbono
. Óxido de aluminio
. Óxido de nitrógeno (III)
. Hidruro de bario
. Óxido cobaltoso
. Óxido de berilio
. Sulfuro de zinc
. Bromuro de plata
. Sulfuro de cesio
. Cloruro niquélico
. Yoduro de potasio
. Fluoruro de manganeso (III)
Óxido de zinc
Óxido plumboso
. Óxido de fósforo (III)
. Óxido de carbono (IV)
. Trióxido de diarsénico
. Hidruro de cobre (II)
. Hidruro de oro (I)
. Cloruro ferroso
. Ácido telurídrico
. Cloruro niquélico
. Ácido fluorídrico
. Hidróxido cobaltoso
. Hidróxido platínico
. Hidróxido mercurioso
Sn O
. Mn2 O3
. S O2
. B2 O3
. P2 O3
. Be H 2
Co2 O3
. Hg O
. Zn Se
. Hg Br
. Pd Se
. Fe (OH)3
. K (OH)
. Cu (OH)2
Zn O
Pb O
. P2 O3
. C O2
. As2 O3
. Cu H2
Au H
. Fe Cl2
. H2 Te
. Ni Cl3
.HF
. Co (OH)2
. Pt (OH)4
. Hg OH
. Monóxido de estaño
. Óxido de manganeso (III)
. Anhídrido sulfuroso
. Anhídrido bórico
. Anhídrido fosforoso
Hidruro de berilio
. Óxido cobáltico
Óxido mercúrico
. Seleniuro de zinc
. Bromuro mercurioso
. Seleniuro de paladio (II)
. Hidróxido férrico
. Hidróxido potásico
. Hidróxido cúprico
Óxido de sodio
Tetróxido de dinitrógeno
. Peróxido de hidrógeno
. Hidruro de magnesio
. Borano
. Ácido bromhídrico
. Hidróxido de plata
. Fluoruro ferroso
. Ácido telúrico
. Clorato niquélico
. Ácido carbónico
. Fosfato cobaltoso
. Ácido crómico
. Permanganato mercurioso
. Sn O2
. Cl2 O7
. K2 O2
. Be H2
. Si H4
. H 2 Se
. Co (OH)3
. Hg S
. H2 Se O3
. Zn Cr O4
. H3 P O 4
. Fe (Cl O2)2
. H4 Si O4
. H N O3
Na2 O
N2 O 4
H2 O 2
Mg H2
. B H3
H Br
Ag O H
Fe F2
H2 Te O4
. Ni (Cl O3)3
H2 C O 3
. Co3 (PO4)2
. H2 Cr O4
. Hg Mn O4
. Óxido estánnico
Anhídrido perclórico
Peróxido de potasio
Hidruro de berilio
. Silano
Ácido selenhídrico
. Hidróxido cobáltico
Sulfuro mercúrico
. Ácido selenioso
Cromato de zinc
. Ácido fosfórico
Clorito ferroso
Ácido ortosilícico
Ácido nítrico
Peróxido de estroncio
Óxido mercúrico
Óxido nitroso
Anhídrido arsenioso
Sulfato plúmbico
Cloruro de fósforo (III)
Hipoclorito dibásico de aluminio
Nitrato doble de sodio y zinc
Ortofosfito diácido de potasio
. Ortosilicato de calcio
Mg O2
.CO
NO
Cu O
Ag H
H2 S
P H3
. H N O2
Al 2(S O4)3
. Sn (OH)2
Ca3 (P O3)2
. NH4 Cl O3
Sn (N O3)2
. Na H S O4
. Cu C O3
. Fosfato áurico
Sulfito potásico
. Peryodato de estroncio
Meta borato plumboso
. Nitruro magnésico
