Descripción: Métodos para Purificar por medio de cristalización simple un sólido que contenga impurezas insolubles y coloridas. Métodos para Purificar un sólido utilizando la recristalización por par de disolv...
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los disolventes organicos y su interaccion con el ser humano, perspectiva clínica de la especialidad de medicina del trabajoDescripción completa
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Se explica a manera de exposición en que consiste la desnaturalización de las proteinas por detergentes.Descripción completa
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presento las propiedades quimicas, y fisicas de lo disolventes organicos..Descripción completa
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Descripción: convertidor de par tipo convencional
Fecha de entrega: 17 de Febrero de 2015
Nombre de los integrantes: Luna Mayo Carlos Alfonso 112!! Morales "osa Abril #ildelid 112!$0
PRÁCTICA No. 3 “Cristalizació “Cristalizaciónn por par de Disolventes” Disolventes”
Antecedentes
1) Par de Disolv Disolvent entes es molecular. a) Relación entre solubilidad y estructura molecular. Se forma una solución cuando una sustancia se dispersa uniformemente en otra. Para que ello ocurra deben existir fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente comparables en magnitud a las existentes entre las partculas de soluto o entre las partculas de disolvente. b) Efecto entre las fuerzas intermoleculares en la solubilidad !as mol"cu mol"culas las desigu desiguale aless #solut #soluto o y solven solvente) te) con fuerz fuerzas as de atracc atracción ión similares se disolver$n% en cambio mol"culas desiguales con fuerzas de atracc atracción ión difer diferent ente e no se disolv disolver$ er$n. n. !os !os soluto solutoss polar polares es se disuel disuelven ven generalmente en disolventes polares y los poco polares en disolventes apolares. c) Disolventes próticos y apróticos Disolventes Próticos& Disolventes próticos polares se utilizan a menudo para disolver las sales. 'n general% estos disolventes tienen constantes diel"ctricas elevadas y alta polaridad. Son disolventes que tienen un (idrogeno $cido. Disolventes Apróticos& Disolventes apróticos polares son disolventes que disuelven muc(as sales% pero carecen de un (idrógeno $cido. $cido. 'stos disolventes generalmente tienen constantes diel"ctricas intermedias. •
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d) Importancia de las pruebas de solubilidad en la cristalización 's importante (acer las pruebas de solubilidad ya que el disolvente ideal debe cumplir con varias caractersticas para que el proceso de cristalización se realice con eciencia y "xito% ya que el disolvente debe tener un punto de ebullición m$s ba*o que el punto de fusión de la sustancia problema% tambi"n debe tener una ba*a solubilidad frio y una lata solubilidad caliente. 'n una prueba de solubilidad realizada con un par de disolventes deben ser muy miscibles entre s% la sustancia debe ser muy soluble en uno de ellos y en el otro% debe ser totalmente insoluble #en fro y en caliente).
e) Interpretación en las pruebas de solubilidad relacionadas con la estructura del compuesto.
'l proceso de cristalización es un proceso din$mico% donde las mol"culas que est$n en la disolución est$n en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina. 'l elevado grado de ordenación de la red cristalina excluye la participación de impurezas% mediante la lenta formación de los cristales mediante el enfriamiento. Si el enfriamiento de la disolución es muy r$pido las impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina f) Polaridad, solubilidad y orden de polaridad de los disolventes Solubilidad: a partir de la polaridad de un disolvente se le conere propiedades de solubilización de diferentes solutos. 'n general% las reacciones qumicas tienen lugar en fase (omog"nea% ya que% para que dos especies entren en contacto% deben estar en la misma fase. !a solubilidad de los compuestos org$nicos en disolventes polares% aumenta con la disminución de la longitud de la cadena (idrocarbonada% la presencia de grupos funcionales polares y la capacidad de formación de puentes de (idrógeno con el disolvente. Polaridad de un disolvente se dene como la capacidad para solvatar y estabilizar cargas. Arbitrariamente% y como punto de referencia% empiezan a considerarse polares aquellos disolventes que poseen una constante diel"ctrica superior a 1+. 'n donde la constante del diel"ctrico es una propiedad de la sustancia que toma en consideración sus caractersticas para poder separar cargas Orden de polaridad & ,uanto mayor sea la polaridad del disolvente% mayor ser$ su capacidad para desalo*ar y desplazar un compuesto polar de la supercie estacionaria. 'l orden disminuye de la siguiente manera. •
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Sales-$cidos org$nicos-aminas-alco(oles-compuestos carbonilicos- arenos- (aluros de alquilo -"teres- alquenosalcanos
g) Precauciones indispensables para el manejo de los disolventes Saber con qu" disolventes estamos traba*ando. !eer las etiquetas y las (o*as de seguridad de los disolventes. ericar que las condiciones del $rea de traba*o sean las adecuadas. /sar guantes y anteo*os dentro del laboratorio. 'ncender y vericar que funcione correctamente la campana de extracción% para controlar el desprendimiento de gases de los disolventes. 0ane*ar con la debida precaución las sustancias con riesgo de reacción% para evitar proyecciones por un mal mane*o de ellas. • • • • •
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) ,23S4A!35A,367 a) Fundamentos de cristalización !a cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas% un lquido o una disolución% los iones% $tomos o mol"culas establecen enlaces (asta formar una red cristalina% la unidad b$sica de un cristal. !a cristalización se emplea con bastante frecuencia en 8umica para puricar una sustancia sólida. 's un m"todo que sirve para puricar sustancias% consiste en formar una solución sobresaturada% pues se basa en la solubilidad de las sustancias # a mayor temperatura mayor solubilidad ) el exceso del soluto sobresaturado es el que se cristaliza . Se entiende por cristalización% al paso de un cuerpo desde un estado cualquiera al cristalino% aunque en sentido estricto es el paso desde el estado de solución al cristalino. 's un procedimiento utilsimo de puricación e identicación de sustancias.
b) Secuencia para realizar una cristalización por par de disolventes /na vez encontrado el par de disolventes para puricar la sustancia sólida se procede a cristalizarla. Se pesa la sustancia y coloca en un matraz 'rlenmeyer% se agrega poco a poco el disolvente que la solubiliza agitando y calentando (asta disolución total. Se de*a enfriar la solución y se ltra en caliente en el embudo de ltración r$pida y se colecta el ltrado en otro matraz 'rlenmeyer. A esta solución caliente se a9ade gota a gota el disolvente en el que es
insoluble el sólido (asta que aparezca turbidez. Se agita y si la turbidez desaparece agregue m$s gotas del mismo disolvente y vuelva a agitar el matraz. Siga este procedimiento (asta que la turbidez permanezca. 'nseguida elimine la turbidez calentando el matraz en ba9o mara y agitando. !uego se de*a enfriar un poco a temperatura ambiente y despu"s en ba9o de (ielo (asta que cristalice el soluto. Por :ltimo se separan los cristales ltrando al vaco% se lavan con un poco de disolvente fro; se de*an secar% se pesa y calcula el rendimiento de la cristalización.
c) ualidades de par de disolventes para llevar a cabo una cristalización 'l disolvente ideal es en el que disuelve al compuesto en caliente y no lo disuelve en frio% en donde los disolventes deben miscibles entre s.
d) Selección de pares de disolventes y disolventes m!s comunes !a elección de un sistema de disolventes mixtos se basa usualmente en la mutua solubilidad de los dos #o m$s) disolventes entre s y en la gran anidad del compuesto a puricar por uno de ellos. 'd tambi"n necesario que el otro disolvente del par tenga poca anidad por le compuesto a puricar. ter de petróleo#(exano)% Acetato de etilo="ter de petróleo #(exano% ciclo (exano)% Acetona=Agua •
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e) Efecto de la velocidad de formación de los cristales en su tama"o y pureza
!a velocidad de crecimiento de un cristal es conocida como velocidad de cristalización. !a cristalización puede ocurrir solamente desde soluciones sobresaturadas. 'l crecimiento ocurre primero con la formación del n:cleo% y luego con su crecimiento gradual. 'n concentraciones arriba de la sobresaturación% la nucleación es concebida como espont$nea% y r$pida. 'n la región meta estable% la nucleación es causada por un golpe mec$nico% o por
fricción y una nucleación secundaria puede resultar del rompimiento de cristales ya formados. !a presencia de relativamente ba*as concentraciones de sustancias a*enas a las especies a cristalizar% ya sea impurezas% etc.% *uega un importante papel en la optimización de los sistemas de cristalización. Su papel es muy importante por diversas razones. !a primera% todos los materiales son impuros o contienen trazas de impurezas a9adidas durante su procesamiento. !a variación aleatoria de las impurezas es un efecto indeseable. Su efecto en las especies a cristalizar debe ser bien conocido% si sobre el sistema de cristalización se desea establecer un control satisfactorio. !a segunda% y la m$s importante% es posible in?uenciar la salida y el control del sistema de cristalización% o cambiar las propiedades de los cristales mediante la adición de peque9as cantidades de aditivos cuidadosamente elegidos. 'sto% agregando ciertos tipos y cantidades de aditivos es posible controlar el tama9o de los cristales% la distribución de tama9o del cristal% el ($bito del cristal y su pureza.
