SOLUCIONES VALORADAS I I OBJETIVOS 1.1 1.2
Preparar soluciones valoradas en forma directa e indirecta Valorar soluciones de un ácido fuerte y una solución oxidante por el método de la porción pesada
II PRINCIPIO DEL MÉTODO Consiste en comparar una solución preparada en forma indirecta i ndirecta frente a otra solución preparada en forma directa, que presenta una concentración exactamente conocida, y que actúa como una solución patrón o de referencia. Para determinar la verdadera concentración de la solución se s e realiza mediante una operación de titulación y aplicando cálculos volumétricos adecuados.
III GENERALIDADES En el trabajo analítico es de vital importancia utilizar soluciones valoradas, patrones o estándares. Una solución es denominada valorada cuando presenta una concentración exacta de una especie química dada. Se pueden preparar bajo un método directo o también llamado a partir de una sustancia patrón primario porqué es a partir de un reactivo de esta categoría que se prepara esta solución. Estas soluciones son utilizadas como soluciones de referencia o patrones para encontrar la concentración exacta de otras soluciones.El método indirecto de preparación consiste en preparar la solución midiendo en forma aproximada el peso o volumen de una sustancia (que no corresponde a la categoría patrón primario o de reactivo analítico), este reactivo se disuelve, y se diluye a un volumen conocido. La solución resultante presenta una concentración aproximada y es necesario encontrar su concentración exacta o verdadera titulando la solución preparada en forma indirecta con una solución de referencia. Con los datos obtenidos se procede a calcular la verdadera normalidad de la solución, molaridad o título que tiene una solución o encontrar lo que se denomina el factor de corrección o factor de normalidad.
IV APARATOS Balanza analítica electrónica Denver 160 con sensibilidad de 0.1 mg. 4.2 Fiolas de 100 ml 4.3 Bureta de 25 y 50 ml. 4.4 pipetas graduadas de 1, 2, 5 y 10 ml. ml. 4.5 Vasos por 250 ml. 4.1
V REACTIVOS 5.1 Solución de permanganato de potasio
Solución de ácido sulfúrico Carbonato de sodio en reactivo 5.4 oxalato de sodio en reactivo 5.5 Soluciones indicadoras de fenolftaleína y metil naranja.
5.2 5.3
VI PROCEDIMIENTO 6.1 PREPARAR UNA SOLUCIÓN N / 10 DE ÁCIDO SULFÚRICO PARA UN VOLUMEN DE1000 MILILITROS A PARTIR DE REACTIVO DE FÁBRICA. El ácido sulfúrico concentrado o reactivo de fábrica que presenta los siguientes datos señalados en su etiqueta : Peso fórmula = 98.08 gramos Concentración = 95 - 98 % en relación P / P Densidad = 1.84 g/ ml.
TÉCNICA Medir, lo más exactamente posible, la cantidad de ácido y colocarlo en un matraz forado de 1000 mililitros, donde previamente se ha depositado unos 500 mililitros de agua destilada, luego agregar agua poco a
poco, agitando adecuadamente hasta completar al enrase. Tapar bien la fiola e invertirlo repetidas veces para homogeneizar la solución. Cálculos Peso fórmula H2 SO4 Peso equivalente equivalent e (PE)
= 98.08 gramos = 98.08 98. 08 = 49.04 49.0 4 gramos 2
Cálculo del volumen a medir 0.1 meq x 0.04904 g.ácido g.ácido puro x 100g. 100g. reactivo fábrica fábrica x 1 ml. reactivo reactivo fábrica x 1000 ml = 2,8 ml ml
1 meq
95g. ácido puro
1.84g. reactivo fábrica
Medir exactamente el volumen calculado y preparar la solución de acuerdo a la técnica señalada anteriormente. 6.2 VALORACIÓN
DE LA SOLUCIÓN N/ 10 DE ÁCIDO SULFÚRICO CON CARBONATO DE SODIO ANHIDRO (MÉTODO DE LA PORCIÓN INDIVIDUAL PESADA). TÉCNICA Se pesa por duplicado 0.1000 gramos de carbonato de sodio anhidro, previamente tratado en una estufa a 110oC y por espacio de 2 horas. Disolver en un vaso de 250 mililitros con aproximadamente 30 mililitros de agua destilada. Diluir hasta un volumen vo lumen de 80 a 100 mililitros. Añadir 2 -3 gotas del indicador anaranjado de metilo con lo que la solución toma un color amarillo. Añadir desde una Bureta la solución del ácido a valorar sobre la de carbonato de sodio hasta que el color amarillo vire al anaranjado neto. En este momento termina la adición del ácido y se anota el volumen gastado. La reacción química de titulación es la siguiente: CO3 -2
+
Reactivo patrón
2 H+
CO2
titulante
+
H2O
productos
CÁLCULOS En el punto de equivalencia se tiene que: Número de mili equivalente de ácido = Número de mili equivalente de la base No meq A = No meq B Reemplazando y relacionando datos se tiene: Volumen a x normalidad a = Peso standard primario tomado (g) meq. estándar primario( g/ meq ) La normalidad teórica se calcula entonces de la siguiente manera: manera: normalidad a = Peso estándar primario tomado (g) (g) meq. Estándar primario( g/ meq ) x Volumen a
6.3 PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO N/10 PARA UN VOLUMEN DE 1000 MILILITRO Se parte de la siguiente reacción en medio fuertemente ácido que se representa por la siguiente ecuación: MnO4 – (ac) + 8 H + (ac)
+ 5e
-<---
Mn +2(ac) + 4 H20 ( l)
Para determinar el peso equivalente del permanganato se efectúa las siguientes relaciones: PE = PM / no electrones PE = 158.03 g/ 5 = 31.606 g/eq 1 meq = 0.031606 g 1 meq = 31.606 mg Para.
31.606 g x 0.1 N = 3.1606 g (teórico) 1N
TECNICA Pesar en la practica 3.2000 gramos del reactivo permanganato de potasio, calidad reactivo analítico, y se coloca en una fiola por 1 litro, se disuelve con poco agua destilada recientemente hervida e enfriada, completar hasta la línea de enrase. Agitar adecuadamente para homogeneizar. Guardar la solución preparada en recipiente de color caramelo y en la oscuridad por 12 a 15 días, filtrar por un filtro de vidrio sinterizado y luego proceder a valorar la solución.
6.2 VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO TECNICA Pesar 0.1000 gramos de oxalato de sodio, calidad patrón primario, previamente desecado por una hora entre 100-200 oC , se disuelve en un vaso de 250 mililitro con agua destilada, añadir 3 mililitro de ácido sulfúrico concentrado y calentar la solución a ebullición incipiente (80-90 oC). Titular en caliente la solución de oxalato con co n la solución por valorar y agite constantemente. A un comienzo la reacción es lenta, cada porción de permanganato se agrega sólo después de que desaparezca el color debido a la porción precedente. El unto final de la titulación está dado cuando la solución problema se tiñe de color rosa débil. Anote el volumen gastado.
La reacción de valoración es: 5 C2O4 2- + 2 MnO4 - + 16 H+ Reactivo estándar
10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
titulante
productos
VII EXPRESIÓN DE RESULTADOS Los resultados de la valoración de las soluciones se expresan en términos de normalidad o molaridad cuyo valor consta de cuatro decimales. Cada solución se guarda en frascos limpios y con tapa de cierre hermético, se rotula adecuadamente las soluciones señalando tipo de solución, y concentración concentración La forma de preparación y valoración de soluciones es patrón y aplicable para el preparado de otros tipos de soluciones valoradas.
CUESTIONARIO 1.- Calcular en ambos casos el volumen teórico que debe gastarse 2.- Que tipos de soluciones se estandarizan 3.- Que papel juega en el método el reactivo indicador indicador 4.- ¿Es posible titular un ácido débil con una base débil, porqué? 5.- Señale razones porque se valora una solución
INFORME DE LABORATORIO # 3 PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES Fecha: 24/09/15 GRUPO:03 Análisis: Preparacion y valoración de una soalucion de acido sulfurico Método: volumetrico Muestra: sal anhidra de Na2CO3
CALCULOS 1.- Valoración de la solución de ácido sulfúrico N /10 con Carbonato de sodio anhidro a ) Datos Peso del patrón primario = 0,1000 g Gasto de la solución ácida = 18 ml (Volumen practico) Peso equivalente del del Carbonato Carbonato = 52,99 g De sodio
Mili equivalente del carbonato = 0,05299 g
a) Cálculo
Volumen teórico
Factor de corrección
Normalidad exacta
ó 23 = (0.05299 23) 0. 1 000 1 2 1 3 1 23 23 ó ó== (0.05299 23)0.0.1000 1 000 1 2 1 3 1 23 = 18.87
ó = á 8715 = 18. 18.0000 = 1.0484
23 1 = 0.1 000 2 3 0.015299 23 1 23
23 1 23 1 = 0.118000 0.05299 23 1 23 =0.10484 Molaridad exacta: 23 1 = 0.1 000 2 3 0.110598 23 1 23 23 1 23 1 = 0.118000 0.10598 23 1 23
=0.05242 TABLA DE RESULTADOS No Grupo
Molaridad Ácido
Normalidad ácido
1 2 3 4 5 6 7 8
0,04997 0,0698 0,05224 0,05019 0,04966 0,05156 0,04955
0,9995 0,13978 0,10484 0,10038 0,09932 0,10311 0,09910
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
factor de corrección
0,04997 0,0698 0,05224 0,05019 0,04966 0,05156 0,04955
OBSERVACIONES
FIRMA DEL ALUMNO...............................................
SOLUCIONES VALORADAS II I OBJETIVOS 1.3 1.4
Preparar soluciones valoradas en forma directa e indirecta Valorar soluciones mediante los métodos del estándar secundario y de la porción alícuota o del pipeteo
II PRINCIPIO DEL MÉTODO Consiste en comparar una solución preparada en forma indirecta frente a otra solución preparada en forma directa, que presenta una concentración exactamente conocida, y que actúa como una solución patrón o de referencia. Para determinar la verdadera concentración de la solución se realiza mediante una operación de titulación y aplicando cálculos volumétricos adecuados.
III GENERALIDADES El método indirecto de preparación se basa en preparar la solución midiendo en forma aproximada el peso o volumen de una sustancia (que no corresponde a la categoría patrón primario o de reactivo analítico), este reactivo se disuelve, y se diluye a un volumen conocido. La solución resultante presenta una
concentración aproximada y es necesario encontrar su concentración exacta o verdadera titulando la solución preparada en forma indirecta con otra solución que presenta concentración exactamente conocida o de referencia, este método se denomina método del estándar secundario. El otro método consiste en valorar la solución preparada en forma indirecta con una solución que emplea el reactivo patrón primario, preparándose previamente una solución de un volumen mayor y luego midiendo porciones alícuotas que presentan concentraciones conocidas, este método no es muy exacto pero permite valorar soluciones diluidas y hacer varias pruebas de valoración, este técnica se denomina método de la Porción alícuota o del pipeteo. Con los datos obtenidos se procede a calcular la verdadera normalidad de la solución, molaridad o título que tiene una solución o encontrar lo que se denomina el factor de corrección o factor de normalidad.
IV APARATOS 4.1 Balanza analítica electrónica Denver 160 con sensibilidad de 0.1 mg. 4.2 Fiolas de 100 y 250 ml 4.3 Bureta de 25 y 50 ml. 4.4 pipetas graduadas de 1, 2, 5 y 10 ml. 4.5 Vasos y matraces de erlenmeyer por 250 ml.
V REACTIVOS 5.1 Solución de hidróxido de sodio N/10 5.4 Solución de ácido sulfúrico N/10 5.5 Carbonato de sodio en reactivo 5.4 Biftalato de potasio en reactivo 5.5 Soluciones indicadoras de fenolftaleína y metil naranja.
VI PROCEDIMIENTO 6.1 Preparación de 250 ml de una solución de hidróxido de sodio N/10, a partir de una solución stock de hidróxido de sodio 1 N (método de la dilución). Datos:
Volumen de solución = 250 ml Concentración de la solución a preparar = 0.1N Solución stock = 1N
Cálculo mediante la ecuación de dilución: V 1N x N 1N = V0.1 N
x N 0.1 N
Reemplazando datos se tiene: V 1N x 1N = 250 ml x 0.1 N V1 = 25.0 ml. TÉCNICA Medir, lo más exactamente posible, 25.0 mililitro de la solución stock 1 N de NaOH y colocarlo en un matraz aforado de 250 mililitros, luego agregar agua poco a poco, agitando adecuadamente hasta completar al enrase. Tapar bien la fiola e invertirlo repetidas veces para homogeneizar la solución. Valorar la solución preparada.
6.2 VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NAOH N/10 CON UNA SOLUCIÓN DE H2SO4 VALORADA (MÉTODO DEL ESTÁNDAR SECUNDARIO) TÉCNICA Medir, lo más exactamente posible, 20.0 mililitros de la cantidad de álcali y colocarlo en un matraz de erlenmeyer de 250 mililitros, se diluye con unos 60 mililitros de agua destilada, y se agrega 2 – 3 gotas del indicador anaranjado de metilo. Se carga una bureta de 25 mililitros con ácido sulfúrico 0.1000 N y se procede a titular la solución amarilla de hidróxido de sodio, hasta que vire al anaranjado neto. Anotar el gasto del ácido Reacción de titulación: 2NaOH + H2SO4 -------- Na2SO4 + 2H2O Base por valorar reactivo secundario productos
CALCULO Se calcula la normalidad y molaridad de la solución de la solución alcalina empleando la ecuación de dilución.
6.2 VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN N/ 10 DE ÁCIDO SULFÚRICO CON CARBONATO DE SODIO ANHIDRO (MÉTODO DE LA PORCIÓN ALÍCUOTA). TÉCNICA Se pesa por duplicado 0.5000 gramos de carbonato de sodio anhidro, previamente tratado en una estufa a 110oC y por espacio de 2 horas. Disolver en un vaso de 250 mililitros con aproximadamente 30 mililitros de agua destilada y trasvasar a una fiola de 250 mililitros, diluir hasta la línea de enrase con agua destilada. Medir una porción alícuota de 25.0 mililitros, depositar en una vaso por 250 mililitros, diluir la solución hasta un volumen de más o menos 60 ml y añadir 2 -3 gotas del indicador anaranjado de metilo con lo que la solución toma un color amarillo. Añadir desde una Bureta la solución del ácido a valorar sobre la de carbonato de sodio hasta que el color amarillo vire al anaranjado neto. En este momento termina la adición del ácido y se anota el volumen gastado. La reacción química de titulación es la siguiente: CO3 -2
+
2 H+
Reactivo patrón
titulante
CO2
+
H2O
productos
CALCULO Se realiza el cálculo de la concentración ácida calculando inicialmente el peso del reactivo patrón primario en la porción alícuota y luego se hace las relaciones de equivalencia entre los reactantes.
VII EXPRESIÓN DE RESULTADOS
Los resultados de la valoración de las soluciones se expresan en términos de normalidad o molaridad cuyo valor consta de cuatro decimales.
CUESTIONARIO 1.- Que es un reactivo estándar secundario 2.- Cuál de los métodos señalados presenta menor precisión 3.- Cuales son las aplicaciones del método del pipeteo o porción alícuota 4.- Cuando se aplica el factor estequiométrico 5.- A su juicio que es más conveniente trabajar con normalidad o molaridad 6.- Calcular los títulos de la solución ácida y alcalina
INFORME DE LABORATORIO # 4 PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES Fecha:01/10/15
GRUPO: 03
Análisis: Preparar y valorar soluciones por el método de la alícuota y del estándar secundario Método: Volumétrico Muestra: Reactivo patrón primario Na2CO3 anhidro; solución de NaOH
CALCULOS
1.- Valoración de la solución de NaOH N /10 con ácido valorado (Método del estándar secundario) Datos
Volumen de la solución de NaOH = 20 ml Gasto de la solución ácida = 20ml Normalidad del ácido = 0,1006 N
Solución
Normalidad exacta
20 =
20 = 20 1.1006 =0.1006
Molaridad exacta
Relación estequiométrica
20 = 12 20 = 20 0.0503 12 = 0.1006
ó = 12 ó = 11 2.- Valoración de la solución de H2SO4 N/10 porción alícuota) Datos: Peso de Carbonato de sodio Volumen inicial de la solución Volumen alícuota Gasto del ácido
con carbonato de sodio anhidro (Método de la = 0,5000 g = 250 ml = 20 ml = 20 ml
Solución Peso de carbonato en la alícuota: Peso de carbonato en la alícuota:
. 20
Peso de carbonato en la alícuota: 0.0400 g
Factor de corrección
ó 23 = (0.05299 23) 0. 1 000 1 2 1 3 1 23 ó = (0.05299 23)0.0.04001000 231 23 1 1 23 ó = 7.5ó 486
ó = á ó = 7.7.55486 000 ó = 1.00648 Normalidad exacta 23 1 = 0.0 400 2 30.015299 23 1 23
23 1 23 1 = 0.07.400 5 0.05299 23 1 23 =0.1006
Molaridad exacta
23 1 = 0.1 000 2 30.11 0598 23 1 23 23 1 23 1 = 0.17.000 5 0.10598 23 1 23 =0.0503 TABLA DE RESULTADOS No Grupo
Molaridad Ácido Sulfúrico
Normalidad ácido sulfúrico
Molaridad Hidróxido sodio
Normalidad Hidróxido sodio
1 2 3 4 5 6 7 8
0,0490 0,0503 0,0477 0,0484 0,0510 0,0496 0,0503
0,0980 0,1006 0,0955 0,0968 0,1020 0,0993 0,1006
0,0980 0,1006 0,0994 0,1016 0,1003 0,0993 0,0961
0,0980 0,1006 0,0994 0,1016 0,1003 0,0993 0,0961
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
OBSERVACIONES
FIRMA DEL ALUMNO...............................................
ANALISIS DE ALCALINIDAD I OBJETIVOS 1.1 Aplicar los conocimientos teóricos de las titulaciones ácido base para preparar y normalizar una
solución de ácido sulfúrico 0.02 N. 1.2 Determinar el contenido de alcalinidad total como carbonato de calcio en el agua potable.
II PRINCIPIO DEL MÉTODO
El método de análisis es denominado Warder y se basa en determinar la alcalinidad de la solución problema a través de un titulación directa con una solución valorada de un ácido fuerte empleando indicadores adecuados. el indicador fenolftaleína es conveniente para El viraje de la alcalinidad debida a hidróxidos y carbonatos, mientras que se debe usar un indicador que vire a pH 5, para valorar la alcalinidad total.
III GENERALIDADES
Al estado de solución solo pueden existir 5 clases de alcalinidad, estas pueden ser debidas a la presencia de hidróxidos, carbonatos, bicarbonatos, mezclas alcalinas de carbonatos con bicarbonatos, mezcla de carbonatos con hidróxidos. No pueden existir juntos hidróxidos y bicarbonatos porque estos reaccionarían de acuerdo a la siguiente reacción:
OH -
+
HCO3 -
CO3 -2 +
H20
Se denomina alcalinidad parcial a la alcalinidad debida a la presencia de carbonatos e hidróxidos y son determinadas por el indicador fenolftaleína. Alcalinidad total es la suma de todos los tipos de alcalinidad señalado anteriormente y son determinados por el indicador metil naranja.
Interferencias Si la solución a analizar contiene cloro libre puede decolorar el indicador que se usa por lo que, es necesario añadirle una gota de solución de tiosulfato de sodio 0.1 N. Si existieran en disolución partículas finas de carbonato de calcio o hidróxido de magnesio, deben eliminarse por filtración antes de la valoración.
Muestreo Las muestras se toman en frascos de polietileno o de vidrio pírex y se ubican en lugares frescos. Se recomienda que la determinación de la alcalinidad se realice lo más pronto posible, de preferencia antes de un día.
IV APARATOS 4.1 4.2 4.3 4.4
Balanza analítica electrónica Denver Vasos de precipitados Matraces de Erlenmeyer por 250 ml Bureta por 25 ml.
V REACTIVOS 5.1 Solución valorada de ácido sulfúrico 0.02 N 5.2 Solución indicadora de metil naranja
Pesar 0.1 gramo del reactivo sólido, disolver y diluir a 100 mililitros con agua destilada.
VI PROCEDIMIENTO
6.1 PREPARACIÓN DE UN LITRO DE UNA SOLUCIÓN 0.02 N DE ÁCIDO SULFÚRICO La solución ácida será preparada a partir de la solución Stock 1 N de ácido sulfúrico. El volumen a medir es la siguiente: V1 x N1 = V2 x N2 Reemplazando datos se tiene : V1 x 1 N = 1000 ml x 0.02 N
TECNICA Medir 20 ml de la solución de ácido 1 N colocarlo en una fiola de un litro y diluir hasta la línea de enrase con agua destilada.
6.2 ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN ÁCIDA TECNICA Se emplea el método del pipeteo o de la porción alícuota. Pesar exactamente 0.2000 gramos del reactivo analítico y colóquelas en un vaso de precipitado de 250 ml, disuelva los cristales con cerca de 50 ml de agua. Llevar la solución a una fiola de 250 ml, enrasar y homogeneizar la solución. Medir mediante pipeta 10.0 ml de solución, añadir agua hasta aproximadamente 70 ml., 2 a 3 gotas del indicador metil naranja con lo que la solución toma un color amarillo. Titular con la solución de ácido a valorar hasta que la solución vire a un color anaranjado neto.
Reacción de valoración: Na2CO3
+
Reactivo patrón
H2SO4 ácido
El peso equivalente del carbonato de sodio es: PE = Na2CO3 = 105.98 g = 52.99 g / eq 2 2 Cálculo del peso de carbonato en la alícuota: 0.2000g x 20 ml = 0.0160 g 250 ml
Na2 SO4 + CO2 + H2O
6.3 Análisis de la muestra A) Alcalinidad Parcial Se mide exactamente 50 a 100 ml de muestra y se deposita en un erlenmeyer de 250 ml. Añadir 2 - 3 gotas de fenolftaleína y titular con solución valorada de ácido sulfúrico 0.02 N, hasta decoloración del indicador.
B) Alcalinidad total Se mide exactamente 50 a 100 ml de muestra y se deposita en un matraz de erlenmeyer de 250 ml. Añadir 2 - 3 gotas de metil naranja y titular con la solución valorada de ácido sulfúrico 0.02 N hasta observar el primer vire de color de la solución. Anotar el gasto del ácido.
VII CALCULOS
La reacción de titulación en la que interviene el carbonato de calcio es la siguiente:
CaCO3 +
H2SO4
CaSO4 + CO2 + H20
Por lo tanto, el peso equivalente del carbonato de calcio se corresponde con dos iones hidrógeno del ácido.
PE = CaCO3 = 2
100.08 = 50.04 g / eq. 2
p.p.m CaCO3 = ml gastados x 0.02 meq /ml x 50.04 mg.CaCO3/meq x 1000 ml ml muestra x 1L 1 ppm = mg / litro.
VIII EXPRESIÓN DE RESULTADOS
Los resultados se expresan como partes por millón referida a carbonato de calcio
CUESTIONARIO 1. 2. 3. 4. 5.
Porque el método utiliza dos reactivos indicadores Porque el resultado del análisis se expresa como ppm referida a CaCO3 Que requisitos debe cumplir una solución ácida que actúa como titulante Que le permite el uso de dos indicadores en un análisis de agua Como selecciona un indicador ácido base para un tipo de titulación
INFORME DE LABORATORIO # 5 DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD FECHA: ....................
GRUPO: ………
ANÁLISIS: ............................................................................................ MÉTODO: ............................................................................................. MUESTRA: ...........................................................................................
CALCULOS
1.- VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN 0.02 N DE ÁCIDO SULFURICO CON CARBONATO DE SODIO ANHIDRO
Datos
Peso del reactivo patrón Volumen aforado Volumen alícuota gasto del ácido Peso equivalente del Na2CO3 Miliequivalente del Na2CO3
Cálculos:
Factor de corrección
Normalidad
Molaridad
= ----------------= ----------------= ---------------= ----------------= ---------------= ----------------
2.- Análisis de la muestra Datos
Volumen de la muestra = --------------Gasto de H2SO4 = --------------Normalidad exacta = --------------Peso equivalente CaCO3 = ---------------Miliequivalente CaCO3 = ----------------
Solución ppm CaCO3 =
TABLA DE RESULTADOS No muestra
1 2 3 4 5 6 7 8 DISCUSIÓN DE RESULTADOS
OBSERVACIONES
ppm CaCO3
FIRMA DEL ALUMNO: ...............................................
DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD EN UN AGUA MINERAL
I OBJETIVO 1.1 Aplicar los métodos de análisis acidimétricos para determinar el contenido de bicarbonatos en una
bebida mineral
II PRINCIPIO DEL MÉTODO
Consiste en titular un solución problema constituida por un agua mineral, que contiene iones bicarbonatos con una solución standard de ácido sulfúrico y empleando como indicador el anaranjado de metilo.
III GENERALIDADES
El análisis de la bebida mineral Socosani contiene una cantidad determinada de componentes como iones calcio, magnesio, hierro, así como iones cloruros, fosfatos y especialmente iones bicarbonatos, el cuál junto a otros elementos le suministran un sabor de frescura y agradable a esta bebida mineral. La composición del agua mineral Socosani en mg/L es la siguiente: Componente Magnesio Calcio Potasio Sodio Bicarbonatos
Contenido 99 138 18 214 1227
IV APARATOS 4.1 Balanza analítica Electrónica Denver 4.2 Vasos de precipitados por 250 ml 4.3 Matraces de erlenmeyer por 250 ml 4.4 Bureta por 25 ml
V REACTIVOS 5.1 Solución valorada 0.1 00 N de ácido sulfúrico o clorhídrico 5.2 Solución indicadora de metil naranja
VI PROCEDIMIENTO 6.1 Análisis de la muestra
Medir mediante pipeta 50.0 ml de la solución de muestra, depositarla en un matraz de erlenmeyer de 250 ml. Añadir 2 - gotas del indicador metil naranja con lo que la solución toma coloración amarilla. Desde una Bureta agregar poco a poco y agitando fuertemente la solución ácida hasta que el indicador vire de color al anaranjado neto. En ese momento anotar el volumen gastado de la Bureta.
VII CALCULOS
La reacción entre el analito y el titulante es la siguiente:
HCO3- + H + analito titulante
CO2 + H2O
El peso equivalente del bicarbonato de sodio es: - = 61 g /eq PE = HCO3 _ 1
El resultado será expresado como mg / litro de bicarbonatos: mg/ L HCO3 - = ml gastados x 0.1000 meq/ ml x 61 mg. HCO3-/ meq x 100 ml muestra
VIII EXPRESIÓN DE RESULTADOS El resultado del ensayo reportarlo como miligramos por litro (ppm ) referida a bicarbonato.
CUESTIONARIO 1.- Como define los métodos acidimétricos 2.- En que se basa la determinación del punto final de las volumetrías de neutralización 3.- Cuando considera que un ácido es fuerte y cuales son 4.- Puede utilizar como indicador en la práctica fenolftaleína, porque 5.- Cuál es el pH de una solución preparada mezclando 17.4 ml de HClO4 0.200 N con 36 ml de NaOH 0.109 N
INFORME DE LABORATORIO # 6
DETERMINACIÓN DE BICARBONATOS FECHA: ....................
GRUPO:………..
ANALISIS: ..................................................................................... MÉTODO: ...................................................................................... MUESTRA: ....................................................................................
CALCULOS 1.- Valoración de la solución de ácido clorhídrico N/10 con carbonato de sodio anhidro Datos
Peso del reactivo patrón = ----------------Gasto de la solución de HCl = ---------------Peso equivalente del carbonato = ---------------Miliequivalente del carbonato = ----------------
Solución:
Normalidad
Molaridad
2.- Análisis de la muestra Datos
Volumen de la muestra Gasto de HCl Normalidad exacta Peso equivalente bicarbonato Miliequivalente de bicarbonato
= --------------= --------------= --------------= ---------------= ----------------
Solución: mg/ L =
TABLA DE RESULTADOS No Muestra
mg / L (bicarbonato)
1 2 3 4 5 6 7 8
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
OBSERVACIONES
FIRMA DEL ALUMNO: ...............................................
