Ureta Medina Cristhia Eutemio Solucion de Parcial Masgo

“Año de la Consolidación del Mar de Grau ” 

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA SANITARIA

SOLUCIÓN DEL EXAMEN PARCIAL CURSO: QUÍMICA II PROFESOR: ING. MASGO SOTO CESAR AUGUSTO ALUMNO: URETA MEDINA CRISTHIAN EUTEMIO

20152578 J

2016

SOLUCIÓN Nº1

La reacción de hidracina con adeh!do" # ce$ona" %eneran hidracina" &'e "'(ren de"co)*o"ición *or *+rdida de ni$ró%eno c'ando "e $ra$an de ,a"e" a $e)*era$'ra ee-ada". "e%/n a "i%'ien$e reacción0

a1 Mecani")o de *roce"o &'!)ico0 M!"#$%&' ( )'*+ ,$%-#

En e )ecani")o de 2o345i"hner "e (or)a a hidra6ona7 a ,a"e "'"$rae *ro$one" de ni$ró%eno %enerando 'n car,anión &'e "e *ro$ona r8*ida)en$e *ara dar e hidrocar,'ro9 Etapa 1. For)ación de a hidra6ona

Etapa 2. De"*ro$onación de a)ino

Etapa 3. Pro$onación

Etapa 4. De"*ro$onación

Etapa 5. P+rdida de ni$ró%eno

Etapa 6. Pro$onación de car,anión

SOLUCIÓN Nº2

a1 Indi&'e a hi,ridación de cada car,ono # *redi%a e -aor de cada 8n%'o de enace0 C: ;C:7; ,'$adieno7 *ro*ino9 ,1 Iden$i?&'e o" *are" de eec$rone" no ena6ado" en a" "i%'ien$e" )o+c'a" # di%a a hi,ridación *ara o" 8$o)o" indicado"0 e 8$o)o de o@!%eno en C: ;4O4 C:; 7 e 8$o)o de ni$ró%eno en a $ri4)e$i4a)ina7 e 8$o)o de (o"(oro en a P:;9 c1 Pro*on%a a e"$r'c$'ra de e"&'ee$o *ara o" co)*'e"$o" &'e "a$i"(a%an a" "i%'ien$e" (or)'a" )oec'are" C:>= 7 C=:N 7 C;:O 7 C:C9

d1 U"e a con-ención  H 4 *ara indicar a dirección de a *oaridad e"*erada *ara cada 'no de o" enace" indicado"0 :; C7 :;C N:7 :=N :7 :;C S:7 :;C M%Br7 :;C4F9 e1 U$ii6ando Jecha" c'r-a"7 )'e"$re co)o a" e"*ecie" en Ka1 *'ede ac$'ar co)o ,a"e de Lei" en "'" reaccione" con e :C7 # a" e"*ecie" en K,1 *'eden ac$'ar co)o acido de Lei" en "'" reaccione" con e O:49 Ka1 C:;C:=O:7 :NKC:;1= 7 PKC:;1; BrKC:;1= 7 M%Br= "/

:;C  C: < C:= S*

S*

n%'o" de enace0

S*

C:= < S*

S*

C:



C:

S*

S

:;C  C  C: S

S*

K,1 :;C 7

< C:= enace0 n%'o" de

n%'o" de enace0 S*

/  0

S*

S*

S*

!/ ESTRUCTURA ESQUELETOSIN HIDROGENO/:

(/

e1 i1 C:;C:=O:4 

C:;C:;O  C4

:NKC:;1=  :C

:=NKC:;1=  C4

ii1 PKC:;1;  :C

−¿¿

C:;  O:4

BrKC:;1;  O:4

M%Br=  O:4

C:  :

Br C 3 H 10+ H 2 O

M%Br  :=O

SOLUCIÓN Nº3

DISOLVENTES POLARES PR4TICOS A%'a Acoho )e$!ico Acoho E$!ico Acoho i"o*ro*!ico 8cido ac+$ico

DISOLVENTE POLARES APR4TICOS >7=4di)e$o@ie$ano K)ono4 %i)a1 Di)e$i(or)a)ida Di)e$i"'(ó@ido Ace$oni$rio Ace$a$o de E$io Ace$ona

SOLUCIÓN Nº4

Para de$er)inar a (or)'a e)*!rica # )oec'ar de 'n co)*'e"$o or%8nico7 >%r de a )'e"$ra "e "o)e$ió a 'na co),'"$ión co)*e$a adicion8ndoe C'OK"17 'e%o de a co),'"$ión "e o,$'-o 9 %r de : =OK1 # e CO= *rod'cido reaccionó con CaKO:1=  # "e o,$'-o ;9 %r de *reci*i$ado ,anco7 en o$ro an8i"i" 9 %r de co)*'e"$o or%8nico reaccionó con Na # 'e%o de o$ro" $ra$a)ien$o"7 "e o,$'-o >7; %r de *reci*i$ado ne%ro A%=S9 Ade)8" 'na "o'ción de = %r de co)*'e"$o en  %r de :=OK1 $iene 'na *re"ión de -a*or de >7=; Torr a =QC9 Pre"ión de -a*or de a%'a a =QC < >9 Torr9 SOLUCIÓN0 C8c'o de a (ór)'a e)*!rica

mH =

mC =

mS=

2 gH  18 g H 2 O

x 0,559 g H 2 O= 0,0621 g

12 gH  100 gCaO 3 32 gS

248 g Ag2 S

 x 3,7 gCaC O3=0.444 g

x 1,53  Ag 2 S x

1 g de muestra 0,5 gdecompuesto

=0,395 g

mO =1 g −0,0621 gH −0,444 gC −0,395 gS = 0,0989 g

E NQ de )oe" de 8$o)o" e"0  H →

C→

 0,0621 1 0,444 12

0,395

S→

=

=

32

O→

=

 0,0989 16

0,0621 0,0062

  0,037 0,0062

0,0123 0,0062

=

=10

=6 =2

0,0062 ( menor ) 0,0062

=1

 FE= C 6 H 10 S 20

´  FE= 162  M 

Para cac'ar a )a"a )oar de co)*'e"$o7 LE DE RAOULT

( ) 50

20 ° C 

 Pvsol = X ste P vste → 17,423 torr =

18

50

mol

+

2

´ = 163,6 g / mol (17,5 torr ) → M 

´ 18  M 

L'e%o0  K =

163,6 162

=1 → F . Molecular = F . Emprca=C 6 H 10 S2 O

SOLUCIÓN N°5

C 

C 

CH 

−

C 

CH 3 −CH 2−C −CH 2 −CH 2−CH 2− CH −CH −CH 2−CH −CH 2−CH −CH 2−CH −CH 2−CH 2−CH 3 CH −C 

CH  −C  CH 

CH 

C 

CH  −¿

CH  −¿

CH 

C 

>e$i4,'$i4>neo,'$i4>=$er,'$i4;7)e$i4he*$adecano CH 3 −CH !C − C ! C −CH −C H 2−CH 2−C !C −CH −C =CH −CH 3

CH −C  CH  −C  CH 

CH  −¿

CH 

CH 

C  CH 

CH 

,'$i4>>$er,'$i4;*ro*i4>;-ini4=7>;*en$adecadieno4 7diino 9B1 i1 Tran"4=,'$eno a *ar$ir de ace$ieno CH =CH + H 2 →CH 2=CH 2 + H 2 → CH 3−CH 3+ Br 2 → CH 3−CH 2 Br + "a → Br 2+ CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 → CH 3 CHBrCH 2 • • • • • • •

:idro%enación :idro%enación :ao%enación S!n$e"i" de 2'r$6 :ao%enación De"hidrohao%enación I"o)eri6ación

ii1 Bro)'ro de i"ohe@i)a%ne"io a *ar$ir de cico*ro*ano

L'

So-en

Ca$ai6ado

+ H 2 → CH 3 CH 2 CH 3 + Br 2 →CH 3 CH 2 CH 3 Br 2 + "a→ CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 →

L'

CH 3 −CH 2−CH 2 −CH 2− CH 3 + 2 Br 2 →CH 3−C −CH 2−CH 2−CH 3 Br 2+ HBr + Mg→ • • • • •

:ao%enación CH  S!n$e"i" de 2'r$6 S!n$e"i" de 2'r$6 :ao%enación S!n$e"i" de Gri%nard

CH