“Año de la Consolidación del Mar de Grau ”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA SANITARIA
SOLUCIÓN DEL EXAMEN PARCIAL CURSO: QUÍMICA II PROFESOR: ING. MASGO SOTO CESAR AUGUSTO ALUMNO: URETA MEDINA CRISTHIAN EUTEMIO
20152578 J
2016
SOLUCIÓN Nº1
La reacción de hidracina con adeh!do" # ce$ona" %eneran hidracina" &'e "'(ren de"co)*o"ición *or *+rdida de ni$ró%eno c'ando "e $ra$an de ,a"e" a $e)*era$'ra ee-ada". "e%/n a "i%'ien$e reacción0
a1 Mecani")o de *roce"o &'!)ico0 M!"#$%&' ( )'*+ ,$%-#
En e )ecani")o de 2o345i"hner "e (or)a a hidra6ona7 a ,a"e "'"$rae *ro$one" de ni$ró%eno %enerando 'n car,anión &'e "e *ro$ona r8*ida)en$e *ara dar e hidrocar,'ro9 Etapa 1. For)ación de a hidra6ona
Etapa 2. De"*ro$onación de a)ino
Etapa 3. Pro$onación
Etapa 4. De"*ro$onación
Etapa 5. P+rdida de ni$ró%eno
Etapa 6. Pro$onación de car,anión
SOLUCIÓN Nº2
a1 Indi&'e a hi,ridación de cada car,ono # *redi%a e -aor de cada 8n%'o de enace0 C: ;C:7; ,'$adieno7 *ro*ino9 ,1 Iden$i?&'e o" *are" de eec$rone" no ena6ado" en a" "i%'ien$e" )o+c'a" # di%a a hi,ridación *ara o" 8$o)o" indicado"0 e 8$o)o de o@!%eno en C: ;4O4 C:; 7 e 8$o)o de ni$ró%eno en a $ri4)e$i4a)ina7 e 8$o)o de (o"(oro en a P:;9 c1 Pro*on%a a e"$r'c$'ra de e"&'ee$o *ara o" co)*'e"$o" &'e "a$i"(a%an a" "i%'ien$e" (or)'a" )oec'are" C:>= 7 C=:N 7 C;:O 7 C:C9
d1 U"e a con-ención H 4 *ara indicar a dirección de a *oaridad e"*erada *ara cada 'no de o" enace" indicado"0 :; C7 :;C N:7 :=N :7 :;C S:7 :;C M%Br7 :;C4F9 e1 U$ii6ando Jecha" c'r-a"7 )'e"$re co)o a" e"*ecie" en Ka1 *'ede ac$'ar co)o ,a"e de Lei" en "'" reaccione" con e :C7 # a" e"*ecie" en K,1 *'eden ac$'ar co)o acido de Lei" en "'" reaccione" con e O:49 Ka1 C:;C:=O:7 :NKC:;1= 7 PKC:;1; BrKC:;1= 7 M%Br= "/
:;C C: < C:= S*
S*
n%'o" de enace0
S*
C:= < S*
S*
C:
C:
S*
S
:;C C C: S
S*
K,1 :;C 7
< C:= enace0 n%'o" de
n%'o" de enace0 S*
/ 0
S*
S*
S*
!/ ESTRUCTURA ESQUELETOSIN HIDROGENO/:
(/
e1 i1 C:;C:=O:4
C:;C:;O C4
:NKC:;1= :C
:=NKC:;1= C4
ii1 PKC:;1; :C
−¿¿
C:; O:4
BrKC:;1; O:4
M%Br= O:4
C: :
Br C 3 H 10+ H 2 O
M%Br :=O
SOLUCIÓN Nº3
DISOLVENTES POLARES PR4TICOS A%'a Acoho )e$!ico Acoho E$!ico Acoho i"o*ro*!ico 8cido ac+$ico
DISOLVENTE POLARES APR4TICOS >7=4di)e$o@ie$ano K)ono4 %i)a1 Di)e$i(or)a)ida Di)e$i"'(ó@ido Ace$oni$rio Ace$a$o de E$io Ace$ona
SOLUCIÓN Nº4
Para de$er)inar a (or)'a e)*!rica # )oec'ar de 'n co)*'e"$o or%8nico7 >%r de a )'e"$ra "e "o)e$ió a 'na co),'"$ión co)*e$a adicion8ndoe C'OK"17 'e%o de a co),'"$ión "e o,$'-o 9 %r de : =OK1 # e CO= *rod'cido reaccionó con CaKO:1= # "e o,$'-o ;9 %r de *reci*i$ado ,anco7 en o$ro an8i"i" 9 %r de co)*'e"$o or%8nico reaccionó con Na # 'e%o de o$ro" $ra$a)ien$o"7 "e o,$'-o >7; %r de *reci*i$ado ne%ro A%=S9 Ade)8" 'na "o'ción de = %r de co)*'e"$o en %r de :=OK1 $iene 'na *re"ión de -a*or de >7=; Torr a =QC9 Pre"ión de -a*or de a%'a a =QC < >9 Torr9 SOLUCIÓN0 C8c'o de a (ór)'a e)*!rica
mH =
mC =
mS=
2 gH 18 g H 2 O
x 0,559 g H 2 O= 0,0621 g
12 gH 100 gCaO 3 32 gS
248 g Ag2 S
x 3,7 gCaC O3=0.444 g
x 1,53 Ag 2 S x
1 g de muestra 0,5 gdecompuesto
=0,395 g
mO =1 g −0,0621 gH −0,444 gC −0,395 gS = 0,0989 g
E NQ de )oe" de 8$o)o" e"0 H →
C→
0,0621 1 0,444 12
0,395
S→
=
=
32
O→
=
0,0989 16
0,0621 0,0062
0,037 0,0062
0,0123 0,0062
=
=10
=6 =2
0,0062 ( menor ) 0,0062
=1
FE= C 6 H 10 S 20
´ FE= 162 M
Para cac'ar a )a"a )oar de co)*'e"$o7 LE DE RAOULT
( ) 50
20 ° C
Pvsol = X ste P vste → 17,423 torr =
18
50
mol
+
2
´ = 163,6 g / mol (17,5 torr ) → M
´ 18 M
L'e%o0 K =
163,6 162
=1 → F . Molecular = F . Emprca=C 6 H 10 S2 O
SOLUCIÓN N°5
C
C
CH
−
C
CH 3 −CH 2−C −CH 2 −CH 2−CH 2− CH −CH −CH 2−CH −CH 2−CH −CH 2−CH −CH 2−CH 2−CH 3 CH −C
CH −C CH
CH
C
CH −¿
CH −¿
CH
C
>e$i4,'$i4>neo,'$i4>=$er,'$i4;7)e$i4he*$adecano CH 3 −CH !C − C ! C −CH −C H 2−CH 2−C !C −CH −C =CH −CH 3
CH −C CH −C CH
CH −¿
CH
CH
C CH
CH
,'$i4>>$er,'$i4;*ro*i4>;-ini4=7>;*en$adecadieno4 7diino 9B1 i1 Tran"4=,'$eno a *ar$ir de ace$ieno CH =CH + H 2 →CH 2=CH 2 + H 2 → CH 3−CH 3+ Br 2 → CH 3−CH 2 Br + "a → Br 2+ CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 → CH 3 CHBrCH 2 • • • • • • •
:idro%enación :idro%enación :ao%enación S!n$e"i" de 2'r$6 :ao%enación De"hidrohao%enación I"o)eri6ación
ii1 Bro)'ro de i"ohe@i)a%ne"io a *ar$ir de cico*ro*ano
L'
So-en
Ca$ai6ado
+ H 2 → CH 3 CH 2 CH 3 + Br 2 →CH 3 CH 2 CH 3 Br 2 + "a→ CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 →
L'
CH 3 −CH 2−CH 2 −CH 2− CH 3 + 2 Br 2 →CH 3−C −CH 2−CH 2−CH 3 Br 2+ HBr + Mg→ • • • • •
:ao%enación CH S!n$e"i" de 2'r$6 S!n$e"i" de 2'r$6 :ao%enación S!n$e"i" de Gri%nard
CH