Ukbm Kimia Kd 3.4-4.4

Unit Kegiatan Belajar Kimia, Pasangan KD 3.4/4.4

1. Identitas a. Nama Mata Pelajaran b. Semester c. Kompetensi Dasar

: Kimia :1 : 3.4 dan 4.4

3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya 4.4 Menyajikan hasil analisis data-data unsur dalam kaitannya dengan kemiripan dan sifat keperiodikan unsur

d. Indikator Pencapaian Kompetensi

:

3.4.1 Mengetahui perkembangan sistem periodik unsur 3.4.2 Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron. 3.4.3 Menemukan kecenderungan sifat periodik dalam satu golongan dan satu periode. 3.4.4 Menganalisis sifat periodik unsur berdasarkan kecenderungan sifat periodik 4.4.1 Mendemonstrasikan kemiripan unsur melalui data kartu unsur.

e. f. g.

Materi Pokok : Perkembangan Tabel Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur Alokasi Waktu : 12 JP Tujuan Pembelajaran :

Melalui studi kepustakaan peserta didik dapat mengetahui perkembangan system periodic unsur, menentukan letak unsur dalam system periodic, menemukan kecenderungan sifat periodic unsur, menganalisis sifat periodic unsur berdasarkan konfigurasi electron dan mendemonstrasikan kemiripan unsur melalui data kartu unsur sehingga peserta didik dapat menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

melalui

bertanggungjawab,

belajar, serta

dapat

mengembangakan mengembangkan

sikap

jujur,

kemampuan

peduli, berpikir

dan kritis,

komunikasi, kolaborasi, kreativitas (4C).

h. Materi Pembelajaran 1. Perkembangan Sistem Periodik Unsur 2. Sifat Keperiodikan Unsur

1


Peta Konsep

2. Kegiatan Pembelajaran a. Pendahuluan Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini! Sampai

saat

ini,

sudah

dikenal

118

macam

unsur

dengan

sifat

yang

khas untuk setiap unsur. Jika unsur-unsur itu tidak disusun secara tepat maka akan mengalami kesukaran dalam mempelajari sifat-sifatnya. Oleh sebab itu, sejak dulu para ilmuwan berusaha menggolongkan unsur-unsur berdasarkan sifat-sifatnya. Bagaimanakah unsur-unsur disusun dalam sistem periodik? Apakah yang dimaksud dengan sistem periodik unsur? Bagaimanakah perkembangan dari penyusunan sistem periodik?

Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKB ini.

2


b.

Kegiatan Inti 1) Petunjuk Umum UKB a) Baca dan pahami materi pada Buku Teks Pelajaran Kimia Berbasis Eksperimen 1 ! b) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui tugas-tugas yang terdapat pada UKB ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya. c) Kerjakan UKB ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah disediakan. d) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam kegiatan belajar 1 kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatif agar kalian dapat belajar ke UKB berikutnya.

2) Kegiatan Belajar Ayo……ikuti kegiatan belajar 1 berikut dengan penuh kesabaran dan konsentrasi !!!

KEGIATAN BELA AR 1

Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi ! Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Hukum Triade Dobereiner Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner melihat adanya kemiripan sifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkannya menurut kemiripan sifat yang ada. Ternyata tiap kelompok terdiri atas tiga unsur, sehingga disebut Triade. Jika unsur-unsur dalam satu triade tersebut disusun menurut kenaikan massa atom-atomnya, ternyata massa atom maupun sifat-sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga. Penemuan ini memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom dengan sifat-sifat unsur.

3


Contoh

Kompone n yang dipelajari Massa atom

Li 6,94

Unsur-unsur Triade Dobereiner 2 K Ca Sr Ba Cl 39,10 40,08 87,6 137,30 35,4 2 5

1 Na 22,99

3 Br 79,90

I 126,90

Hukum Oktaf Newlands

Menurut John A. Newlands (1864) jika unsur-unsur disusun berderet-deret menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka unsur yang ke-8 akan mempunyai kemiripan sifat dengan unsur yang pertama dan terus berulang secara periodik. (pada saat ini jumlah unsur yang diketemukan masih terbatas, unsur gas mulia belum diketemukan).

Contoh :

Sifat :

1.3

1 2 3 Li Be B nomer 1 = nomer 8 nomer 2 = nomer 9

4 C

5 N

6 O

7 8 9 F Na Mg nomer 3 = nomer 10 nomer 4 = nomer 11

10 Al

11 Si

12 P

13 S

14 Cl

15 K

Sistem Periodik Mendeleev

Pada tahun 1872, Dmitri Ivanovich Mendeleev dan Julius Lothar Meyer secara terpisah mengumumkan suatu sistem pengelompokkan unsur-unsur. Unsur-unsur disusun berderet-deret menurut kenaikan massa atom relatifnya dan mengingat persamaan sifat kimianya, maka pada unsur-unsur tertentu sifat itu akan terulang lagi secara periodik. Oleh karena itu beliau mengatakan bahwa sifat kimia suatu unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya. Unsur-unsur yang mempunyai sifat mirip dikelompokkan dalam lajur vertikal sehingga diperoleh sebuah tabel yang memuat semua unsur-unsur yang diketahui pada saat itu. Pada tabel tersebut masih tempat tempat kosong untuk unsur-unsur yang belum diketahui. Mendeleev mencoba meramalkan beberapa sifat unsur yang belum diketahuinya berdasarkan data-data yang ada pada tabel tersebut dan mendapatkan kenyataan bahwa sifat itu sesuai dengan sifat unsur setelah diketemukan. Tabel unsurunsur tersebut disebut sistem periodik unsur-unsur. Meskipun sistem periodik unsur temuan Mendeleev telah memiliki banyak kelebihan, namun kita harus ingat bahwa tidak ada suatu teori atau hasil temuan seorang ahli yang benar-benar sempurna. Beberapa kelemahan pada sistem periodik unsur temuan Mendeleev diantaranya: a. terdapatnya urutan unsur yang terbalik, jika ditinjau dari massa atom relatifnya, misalnya Ar – K; Co – Ni, Te – I dan Tu – Pa. b. Sifat hidrogen yang khusus sehingga tidak ada tempat yang cocok. c. Tidak dapat menunjang pemisahan unsur logam dengan non logam. Kelemahan-kelemahan pada sistem periodik temuan Mendeleev, menyebabkan ahli lain tertarik untuk menyempurnakannya. Setelah Mendeleev, muncullah ahli berikutnya yang juga berusaha ingin menyusun unsurunsur dalam bentuk tabel sistem periodik unsur, yaitu Henry Gwin Jeffryes Moseley.

4


TABEL PERIODIK AWAL MENDELEEV D O O I R E P

1 2 3 4

5 6

Golongan 1 Golongan II Golongan III R2O RO R2O3

Golongan IV RH4 RO2

Golongan V RH3 R2O5

Golongan VI RH2 RO3

Golongan VII RH R2O7

Golongan VIII RO4

H=1 Li = 7

Be = 9,4

Na = 23 K = 39

B = 11

Mg = 24

… = 44

Ca = 40

(Cu = 63) Rb = 85

Al = 27,3

…. = 68

Zn = 65 Sr = 87

?Yt = 88

C = 12

N = 14

Si = 28 Ti = 48

P = 31

S = 32

V = 51

…. = 72 Zr = 90

O = 16

Cr = 52

As = 75

Se = 78

Nb = 94

Mo = 96

F = 19 Cl = 35.45 Mn = 55

Br = 80 …. = 100

7

(Ag = 108)

Cd = 112

In = 113

Sn = 118

Sb = 122

Tc = 125

I = 127

8

Cs = 133

Ba = 137

?Di = 138

?Ce= 140

-

-

-

9

-

-

-

-

-

-

-

10

-

-

?Er = 178

?La = 180

Ta = 182

W = 184

-

11

Au = 199

Hg = 200

Tl = 204

Pb = 207

-

Bi = 208

Th = 231

12

Fe=56, Co=59 Ni=59

Ru=104,Rh=104 Pd = 106

-----

Os=195,Ir=197 Pt = 198

U = 240

1.4

Henry Gwin Jeffreys Moseley/Sistem Periodik bentuk panjang. Berdasarkan penemuannya Moseley (1914) menyatakan bahwa sifat dasar atom adalah nomor atom atau konfigurasi elektronnya. Oleh karena itu, maka beliau menyusun sistem periodik unsur berdasarkan hubungan antara kenaikan nomor atom dengan sifat-sifat kimia yang dimiliki oleh setiap unsur. Sistem periodik yang disusun oleh Moseley disebut “Sistem periodik bentuk panjang atau sistem periodik Modern”. Sistem periodik modern tersusun dari : a. baris-baris horizontal yang masing-masing disebut periode, b. kolom-kolom vertikal yang masing-masing disebut golongan. 1. Periode Unsur-unsur yang jumlah kulitnya sama ditempatkan pada periode (baris) yang sama.

Nomor periode = jumlah kulit Unsur yang hanya mempunyai satu kulit (kulit K saja) terletak pada periode pertama (baris paling atas). Unsur-unsur yang mempunyai dua buah kulit (K dan L) terletak pada periode kedua (baris kedua), dan seterusnya. Jumlah unsur pada masing-masing periode dapat anda baca pada tebel berikut. Nomor Periode 1 2 3 4 5 6

Nama Periode Sangat pendek Pendek Pendek Panjang Panjang Paling panjang

Jumlah unsur anggotanya 2 8 8 18 18 32 5


7

Belum lengkap

23

2. Golongan Unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama ditempatkan pada golongan (kolom) yang sama. Unsur-unsur segolongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip, sebab mereka memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Pada sistem periodik bentuk panjang terdapat dua kelompok golongan, yaitu golongan A dan golongan B. Golongan A disebut juga golongan utama dan unsur-unsur golongan B disebut sebagai golongan transisi. Golongan III B periode 6 dan 7, disebut golongan transisi dalam. Unsur golongan III B periode 6 disebut golongan lanthanida, karena ke 14 unsur dari Ce (serium) sampai dengan Lu (Lutelium) mempunyai sifat-sifat (kimia dan fisika) mirip dengan La (lantanium). Demikian juga untuk unsur golongan III B periode 7, dinamakan golongan aktinida, karena ke-14 unsur dari thorium (Th) sampai Lawrensium (Lw) mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan Actinium (Ac).

Nomor golongan = jumlah elektron valensi Hubungan Letak Unsur dengan Konfigurasi Elektron pada Keadaan dasar

Golongan

Nama Golongan

Banyaknya elektron pada kulit terluar

Konfigurasi elektron orbital terluar

IA

Gol. Logam Alkali

1

ns1

II A

Gol. Logam Alkali Tanah

2

ns2

III A

Gol. Boron-Aluminium

3

ns2 np1

IV A

Gol. Karbon

4

ns2 np2

VA

Gol. Nitrogen – Fosfor

5

ns2 np3

VI A

Gol. Oksigen-Belerang

6

ns2 np4

VII A

Gol. Halogen

7

ns2 np5

VIII A

Gol. Gas Mulia

8

ns2 np6

Golongan Transisi (B) Golongan

KONFIGURASI ELEKTRON (2 sub kulit terluar)

III B

(n-1)d1 ns2

IV B

(n-1)d2 ns2

VB

(n-1)d3 ns2

VI B

(n-1)d5 ns1

VII B

(n-1)d5 ns2 (n-1)d6 ns2

VIII B

(n-1)d7 ns2 (n-1)d8 ns2

IB

(n-1)d10 ns1

II B

(n-1)d10 ns2

Agar lebih memahami materi di atas , ayo berlatih !

6


Ayoo berlatih! Setelah kalian memahami uraian singkat materi dan contoh di atas, maka kerjakan soal berikut: 1. 2. 3. 4. 5.

Bagaimana keteraturan yang ditemukan oleh Triade Dobereiner? Sebutkan kelemahan pengelompokan unsur Dobereiner! Bagaimana keteraturan yang ditemukan oleh Newlands? Apa kelemahan pengelompokan unsur yang dikemukakan Newlands? Meskipun sistem periodik unsur temuan Mendeleev telah memiliki banyak kelebihan, namun kita harus ingat bahwa tidak ada suatu teori atau hasil temuan seorang ahli yang benar-benar sempurna. Sebutkan kelemahankelemahan pada sistem periodik unsur temuan Mendeleev !

6.

Perhatikan tabel dibawah ini : A

B D

K E

G

L

F

H

I N

a. b. c. d. 7.

C

M

Sebutkan kelompok unsur segolongan yang terdapat dalam tabel di atas! Sebutkan kelompok unsur seperiode yang terdapat dalam tabel di atas! Bila B mempunyai nomor atom 7, berapakah nomor atom G? Sebutkan beberapa kelompok unsur yang mempunyai sifat kemiripan!

Lengkapi tabel berikut: No

Lambang Unsur

1

7 A

2

13B

3

20C

4

29D

5

32E

6

37F

7

47G

8

60H

9

67I

10

78Y

Susunan Elektron

Letak Unsur Dalam Sistem Periodik Periode

Golongan

8.

Suatu ion A2- mempunyai konfigurasi elektron 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6. Tentukan letak unsur A dalam sistem periodik ! 9. Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C dan 16 D, unsur-unsur manakah yang terletak dalam golongan yang sama? 10. Suatu unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = - 1 dan s = + 12 dalam sistem periodik teletak pada golongan …… dan perode …. Apabila kalian telah mampu memahami materi pada kegiatan belajar 1 di atas, maka kalian bisa melanjutkan pada kegiatan belajar 2 berikut.

7


Kegiatan 2 c. Pendahuluan Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini.

Setelah para ahli secara terus-menerus menemukan unsur-unsur baru, maka jumlah unsur semakin banyak dan hal ini akan menimbulkan kesulitan dalam mempelajarinya, jika tidak ada cara yang praktis untuk mempelajarinya. Oleh karena itu, para ahli berusaha membuat pengelompokan sehingga unsur-unsur tersebut tertata dengan baik. Puncak dari usaha tersebut adalah terciptanya suatu tabel unsur yang disebut sistem periodik unsur . Sistem periodik unsur ini mengandung banyak sekali informasi tentang sifat-sifat unsur, sehingga sangat membantu dalam mempelajari unsur-unsur .

Pertanyaan: a. Bagaimana dasar pengelompokan unsur dalam sistem periodik ? b. Bagaimana kecenderungan sifat unsur periodik dalam satu golongan dan dalam satu periode ?

Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKB ini. d.

Kegiatan Inti 3) Petunjuk Umum UKB a) Baca dan pahami materi pada buku Kimia Berbasis Eksperimen Solo Sentot Budi Raharja Ispriyanto Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan, hal 64 - 75 b) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui tugas-tugas yang terdapat pada UKB ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya. c) Kerjakan UKB ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah disediakan. d) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam kegiatan belajar 1, 2, dan 3 kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatif agar kalian dapat belajar ke UKB berikutnya.

4) Kegiatan Belajar Ayo……ikuti kegiatan belajar berikut dengan penuh kesabaran dan konsentrasi !!! Kegiatan Belajar 2 Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi !

Perlu Diketahui



Sifat – sifat unsur berkaitan dengan konfigurasi elektron



Unsur yang memiliki konfigurasi sama memiliki kemiripan sifat



Dalam satu periode , sifat atom dipelajari dari kiri ke kanan



Dalam satu golongan sifat atom dipelajari dari atas ke bawah

8


Sifat periodik unsur merupakan sifat unsur yang berhubungan dengan letak unsur dalam tabel periodik (periode dan golongan). Sifat periodik yang akan dibahas di sini meliputi sifat atom yang berhubungan langsung dengan struktur atomnya, mencakup jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. 1.

Jari-jari atom Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dan elektron terluar.

11 Na

19 K

37 Rb

55 Cs

Gambar : Jari-jari atom unsur-unsur dalam satu golongan, dari atas ke bawah makin besar. Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akan tetapi, tidaklah berarti mereka memiliki jari-jari atom yang sama pula. Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarikmenarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Jadi, bagi unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kanan makin kecil.

19 K

20Ca

31 Ga

35 Br

Gambar : Jari-jari atom unsur-unsur dalam satu periode, dari kiri ke kanan makin kecil Dalam satu golongan, konfigurasi unsur-unsur satu golongan mempunyai jumlah elektron valensi sama dan jumlah kulit bertambah. Akibatnya, jarak elektron valensi dengan inti semakin jauh, sehingga jari-jari atom dalam satu golongan makin ke bawah makin besar . Jadi dapat disimpulkan: 1) Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah. 2) Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan. Tugas Individu 1. Diketahui unsur-unsur: 3Li, 4Be, 5B, 9F. mempunyai jari-jari atom terbesar

2.

Tentukan: unsur yang

Diketahui unsur-unsur: 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs. Tentukan: unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar

9


2. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuan kJ mol –1. Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar. Ada beberapa perkecualian yang perlu diperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur golongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, sehingga elektron sukar dilepaskan.

Perhatikan grafik Di bawah ini

Tugas Individu Tugas Individu Berdasarkan gambar hubungan energi ionisasi dengan nomor atom dalam satu periode, kesimpulan apakah yang dapat Anda peroleh tentang energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode?

3. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besar daripada hidrogen. Konsep keelektronegatifan ini pertama kali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994) pada tahun 1932. Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, 10


keelektronegatifan makin ke kanan makin besar . Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA.

Uji Pemahaman diri

Berdasarkan tabel 1.4, 1. Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam: a. satu golongan (dari atas ke bawah) b. satu periode (dari kiri ke kanan) 2. Diketahui unsur-unsur: 19K, 20Ca, 31Ga, 36Kr. Manakah yang memiliki: a. keeletronegatifan terbesar? b. keelektronegatifan terkecil? 3. Diketahui unsur-unsur: 9F, 17Cl, 35Br, 53I. Manakah yang memiliki: a. keelektronegatifan terbesar? b. keelektronegatifan terkecil?

4. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol –1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Dari sifat ini dapat disimpulkan bahwa: 1) Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. 2) Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. 3) Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen.

11


Uji Pemahaman diri Diketahui unsur 11Na dan 17Cl. Unsur manakah yang mempunyai afinitas elektron terbesar? Jelaskan alasan Anda!

5. Sifat Logam Secara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logam tergantung pada energi ionisasi. Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsurunsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). Sesuai dengan kecenderungan energi ionisasi dan keelektronegatifan, maka sifat logam-nonlogam dalam periodik unsur adalah: 1) Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang, sedangkan sifat nonlogam bertambah. 2) Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah, sedangkan sifat nonlogam berkurang. Tahukah Anda

Jadi, unsur-unsur logam terletak pada bagian kiri-bawah sistem periodik unsur, sedangkan unsur-unsur nonlogam terletak pada bagian kanan-atas. Batas logam dan nonlogam pada sistem periodik sering digambarkan dengan tangga diagonal bergaris tebal , sehingga unsurunsur di sekitar daerah perbatasan antara logam dan nonlogam itu mempunyai sifat logam sekaligus sifat nonlogam. Unsur-unsur itu disebut unsur metaloid . Contohnya adalah boron dan silikon. Selain itu, sifat logam juga berhubungan dengan kereaktifan suatu unsur. Reaktif artinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada sistem periodik unsur makin ke bawah semakin reaktif (makin mudah bereaksi) karena semakin mudah melepaskan elektron. Sebaliknya, unsur-unsur bukan logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif (makin sukar bereaksi) karena semakin sukar menangkap elektron. Jadi, unsur logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali) dan unsur nonlogam yang paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen) 6. Titik Leleh dan Titik Didih Berdasarkan titik leleh dan titik didih dapat disimpulkan sebagai berikut. 1) Dalam satu periode, titik cair dan titik didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IVA, drastis. Titik cair dan titik didih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA.

kemudian turun

12


2) Dalam satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsurunsur golongan IA – IVA, titik cair dan titik didih makin rendah dari atas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titik cair dan titik didihnya makin tinggi.

Uji Pemahaman diri Diketahui tabel unsur P, Q, dan R sebagai berikut. Unsur Titik Leleh Titik Energi Didih Ionisasi P 167 °C 1.600 kJ/mol –200 °C Q 2.000 kJ/mol –230 °C –233 °C R 97 °C 890 °C 450 kJ/mol

Konfigurasi Elektron 2, 7 2,8 2,8,1

a. Bagaimana wujud P, Q, dan R pada suhu kamar? b. Pada golongan dan periode berapa unsur P, Q, dan R terletak pada sistem periodik unsur modern?

Apabila kalian telah mampu memahami materi pada kegiatan belajar 2 di atas, maka kalian bisa melanjutkan pada kegiatan belajar 3 berikut.

Kegiatan Belajar 3 Setelah anda menyelesaikan kegiatan belajar 1 dan 2, silakan anda mengerjakan kegiatan belajar 3 dengan berkelompok. Petunjuk : 1. Bentuk kelompok dengan masing-masing kelompok terdiri dari 4 orang. 2. Pilih ketua diskusi, semua peserta diskusi harus patuh pada pimpinan diskusi. 3. Jangan memotong pembicaraan orang, biarkan teman kalian selesai bicara dulu. 4. Hargai pendapat teman dengan cara tidak menyalahkan pendapatnya. Akan lebih baik jika kalian memberikan alternative pendapat. 3. No

Materi yang Didiskusikan

1

Perkembangan table periodic

2

Hubungan letak unsur dengan konfigurasi electron

3

Sifat fisik dan sifat kimia unsur

4

Sifat keperiodikan unsur

Pendapat Kelompok

Kesimpulan

Sampaikan hasil diskusi kelompok kalian dalam diskusi kelas. Sajikan dalam bentuk slide presentasi dan gunakan LCD proyektor untuk menampilkan. e.

Penutup Bagaimana kalian sekarang?

13


Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar 1, 2, dan 3, berikut diberikan Tabel untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari. Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKB ini di Tabel berikut. Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi No Pertanyaan 1. Apakah kalian dapat menjelaskan perkembangan system periodic unsur? 2. Apakah kalian dapat menentukan letak unsur dalam system periodic berdasarkan konfigurasi electron? 3.

Bisakah kalian menemukan kecenderungan sifat periodic dalam satu golongan dan satu periode?

4.

Menganalisis sifat periodic unsur berdasarkan kecenderungan sifat periodic?

Ya

Tidak

Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang kegiatan belajar 1, 2, atau 3 yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan Guru atau teman sejawat. Jangan putus asa untuk mengulang lagi!. Dan apabila kalian menjawab “YA” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan berikut. Dimana posisimu? Ukurlah diri kalian dalam menguasai materi Sistem Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur dalam rentang 0 – 100, tuliskan ke dalam kotak yang tersedia.

Setelah kalian menuliskan penguasaanmu terhadap materi tersebut, lanjutkan kegaitan berikut untuk mengevaluasi penguasaan kalian!. Yuk Cek Penguasaanmu terhadap Materi Sistem Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur! Agar dapat dipastikan bahwa kalian telah menguasi materi Sistem Periodik Unsur dan Sifat Periodik Unsur, maka kerjakan soal berikut secara mandiri di buku kerja kalian masing-masing. 1) Bagaimana dan dengan dasar apa : A. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur; B. Newlands membuat hokum Oktaf C. Mendeleyev menyusun unsur-unsur; D. Table pariodik unsur bentuk panjang tersusun? 2) A. Apakah perbedaan prinsip table periodic Mendeleyev dengan table periodic bentuk panjang ? B. Bagaiamana pokok-pokok table periodic Mendeleyev? C. Jelaskan tentang perioded an golongan dalam table periodic bentuk panjang. 3) Tentukan letak perioded an golongan unsur-unsur berikut dalam tabelperiodik unsur : No Unsur Nomor Atom A Kalsium 20 B Rubidium 37 C Arsenik 33 D Belerang 16 E Besi 26 F Tembaga 29 4) Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut. a. X (NA 2) b. Y (NA 6) c. Z (NA 9) 14


d. A (NA 10) e. B (NA 11) Manakah dari unsur-unsur tersebut yang memiliki afinitas elektron a. terbesar, b. terkecil? 5) Diketahu data afinitas electron untuk beberapa unsur :

Jelaskan mengapa unsur halogen mempunya afinitas electron yang paling tinggi? Ini adalah bagian akhir dari UKB materi Perkembangan Tabel Periodik Unsur dan Sifat Keperiodikan Unsur, mintalah tes formatif kepada Guru kalian sebelum belajar ke UKB berikutnya. Sukses untuk kalian!!!

15

Ukbm Kimia Kd 3.4-4.4

Recommend Documents