UKBM-KIMIA-KD-3.6.pdf

KIM 201

1. Identitas a. Nama Mata Pelajaran b. Semester c. Kompetensi Dasar

1

: KIMIA : GENAP :

3.6 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) dan Teori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekul 4.6 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan lingkungan sekitar atau perangkat perangkat lunak komputer komputer

d. Indikator Pencapaian Kompetensi: 3.6.1 3.6.2 3.6.3 3.6.4 3.6.5 3.6.6 4.6.1 4.6.2 4.6.3 4.6.4 4.6.5 4.6.6

Menjelaskan teori domain elektron Menjelaskan teori VSEPR Menentukan tipe molekul berdasarkan jumlah PEI dan PEB disekitar atom pusat Menentukan bentuk suatu molekul dengan menggunakan teori VSEPR Mengidentifikasi kepolaran suatu molekul berdasarkan bentuk molekulnya Mengasosiasikan hubungan antara bentuk molekul dan sifat fisis suatu molekul Merancang pembuatan model bentuk suatu molekul Menentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elekton bebas suatu molekul Menentukan bentuk molekul berdasarkan prinsip teori VSEPR Menggambarkan bentuk molekul ter Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan bahan -bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak komputer Meramalkan kepolaran suatu molekul berdasarkan bentuk molekulnya

e. Materi Pokok f. Alokasi Waktu

: Bentuk Molekul : 9 X 45 menit

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.





KIM 201 g. Tujuan Pembelajaran

2

:

Melalui diskusi, tanya jawab, penugasan, percobaan dan presentasi bentuk molekul, peserta didik dapat menerapkan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) dan teori domain elektron dalam menentukan bentuk molekul dan membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak komputer, sehingga peserta dapat menghayati menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya, mengembangakan sikap jujur, peduli, dan bertanggungjawab, serta dapat mengembangkan kemampuan berpikir kritis, komunikasi, kolaborasi, kreativitas (4C).

h. Materi Pembelajaran o

Lihat dan baca pada Buku Teks Pelajaran (BTP) (BTP):: Endang Susilowati, Tarti Harijani. 2013. Buku Siswa Kimia 1untuk kelas X SMA/MA. SMA/MA. Solo: Wangsa Jatra Lestari, hal 119 sd 124.

2. Peta Konsep





KIM 201

3

3. Kegiatan Pembelajaran A. Pendahuluan Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami cerita di bawah ini.

Perhatikan gambar berikut!

Kalian pasti sering mendengar kalimat air. Air merupakan hal yang paling penting dalam kehidupan sehari – hari. Secara mikroskopis atau menurut ilmu sains khususnya kimia, molekul yang menjadi penyusun air adalah H 2O. Molekul air atau H2O memiliki bentuk bentuk V. Mengapa Mengapa memiliki bentuk V dan bagaimana bagaimana bentuk molekul berbagai senyawa? Untuk itu mari kita pelajari materi bentuk molekul.

Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKB ini.

B. KEGIATAN INTI 1) Petunjuk Umum UKB o

o

o

o

Baca dan pahami materi pahami materi pada buku Endang Susilowati, Tarti Harijani. 2013. Buku Siswa Kimia 1 untuk kelas X SMA/MA. SMA/MA. Solo: Wangsa Jatra Lestari, hal 119 sd 124. Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui tugas-tugas yang terdapat pada UKB ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya. Kerjakan UKB UKB ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah disediakan. Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo kegiatan ayo berlatih, berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahanpermasalahan dalam kegiatan belajar 1, 2, dan 3 kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatif agar





KIM 201

4

2) Kegiatan Belajar

Ayo……ikuti kegiatan belajar berikut dengan penuh kesabaran dan konsentrasi

!!!

Teori yang digunakan untuk memperkirakan bentuk molekul adalah teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion). Teori ini menyatakan bahwa baik pasangan elektron dalam ikatan kimia (PEI) ataupun pasangan elektron bebas (PEB) saling menolak. Pasangan elektron cenderung untuk berjauhan. Tabel berikut merupakan penataan pasangan elektron yang menghasilkan gaya tolak minimum.

Domain elektron

2

Tipe Molekul AX2

Bentuk/Geometri Molekul

Linear

BeCl2,BeH2, HgCl2,HgI2,HgBr 2, 2, CdCl2, [Ag(CN)2]-

0

180 X

AX3

A

CONTOH

X

Trigonal planar

BF3, BCl3, GaI3, In (CH3)3

X 0

120

A

X

3 AX2E

X

Huruf V

SnCl2, SnBr 2, SnI2, PbCl2, PbBr 2, PbI2

A X

AX4

<120

0

X

Tetrahedral X 0

'

109 28 A

X

X

AX3E

X

Trigonal piramidal A X

4

BF4-, BeCl42-,CH4, CCl4, SiCl4, GeCl4, SnCl4, AsCl4+, FeCl42-

X

NH3, NCl3, H3O+, PCl3, AsCl3, SbCl3

0 X

<109.5

AX2E2

Huruf V

H2O, OCl2, SCl2, SeCl2, TeCl2

A X

X

<109.5

AXE3

0

HF, OH-

Linear A

X





KIM 201 AX5

Trigonal Bipiramidal (TBP) X

0

90

0

90 X

X

A

<120

<120

0

PF5,PCl5, SbCl5,NbCl5, TaCl5, Sb (CH3)3Cl2

0

X

X

AX4E

5

Seesaw atau disfenoidal disfenoi dal

SF4, SeF4, TeCl4

X

0

<90 A

<180 <120

0

0

X

5 AX3E2

Huruf T atau T bengkok

ClF3, BrF3, IPhCl2

X

0

<90

0

A

<180

X

X

AX2E3

ICl2-, I3-, XeF2

Linear X

180

A

0

X

AX6

Oktahedral X 0

SF6, SeF6, TeF6, MoF6, WF6, [NbF6]-, [TiCl6]2-, [FeF6]3-

0

90

X

X

180

A X

0

90 X

X

6

AX5E

Piramida alas bujursangkar bujursangkar X

0

90

X

X A

0

90

BrF5, IF5





KIM 201 AX4E2

ICl4, BrF4-, XeF4

Bujursangkar X

6

X 0

A

90

X

X 0

180

7

AX7

Pentagonal Bipiramidal (PBP) 0

90 X

X

X

A

0

72

IF7

X

0

72

X

X X

Kegiatan Belajar 1

Teori domain electron meramalkan bentuk geometri molekul berdasarkan gaya tolak menolak electron valensi atom pusat.domain electron adalah daerah ditemukannya electron atau daerah kedudukan electron. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut: 1. 2.

Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap, atau rangkap 3 ) merupakan 1domain Setiap pasangan elektron bebas merupakan 1 domain Contoh: H2 O CO2



jumlah domain =4  O::C::O jumlah domain =2

Secara sederhana,rumus bentuk geometri molekul geometri molekul dapat dituliskan sbb.

AXnEm

PEB =

A = atom pusat

X = domain electron ikatan

n = jumlah PEI

E = domain electron bebas m = jumlah PEB

EV – PEI 2

EV= jumlah electron valensi atom pusat

CONTOH: Tentukan tipe molekul berikut: a.

H2O

b. SF4







KIM 201

7

JAWAB a. Jumlah elektron Valensi ( EV) O=6 Jumlah domain elektron ikatan (X) = 2 Jumlah domain elektron bebas (E) = 6-2 = 2 2 Maka tipe molekul AX 2E2 b. Jumlah elektron Valensi ( EV) O=6 Jumlah domain elektron ikatan (X) = 4 Jumlah domain elektron bebas (E) = 6-4 = 1 2 Maka tipe molekul AX 4E1 Ayo berlatih!! Setelah memahami contoh di atas, maka selesaikanlah selesaikanlah soal berikut dibuku kerja kalian! Tentukan tipe molekul senyawa berikut: 1. PH3 2. H2S 3. SO3 4. SCl6 5. ClF5 Apabila kalian sudah mampu menyelesaikan soal ini, maka kalian bisa melanjutkan pada kegiatan belajar berikutnya.





KIM 201

8

Kegiatan Belajar 2 Tabel 1.1

Tipe molekul, Bentuk Geometrinya dan sudut ikatan

Tipe Molekul

Bentuk Geometri

Sudut Ikatan (ideal)

AX2

Linier

180o

AX3

Segitiga datar

120o

AX2E

Bentuk V

120o

AX4

Tertahedral

109,5o

AX3E

Piramida Trigonal

109,5o

AX2E2

Bentuk V

109,5o

AX6

Bipiramida Trigonal

Aksial

AX5

Oktahedral

Ekuatorial = 120 o Aksial

= 90o

= 90o

Ekuatorial = 90o ahedral

I. ALAT DAN BAHAN 1. Model atom yang terbuat dari plastisin ( molymod ) untuk masing-masing masing -masing warna dan ukuran yang mewakili atom. Atom C (merah) = 2 buah Atom H ( biru ) = 4 buah Atom N ( kuning ) = 1 buah Atom B (hijau) = 1 buah Atom F ( ungu ) = 3 buah Atom O ( merah ) = 1 buah 2. Batang penghubung (tusuk gigi) 10 buah.      





KIM 201

9

III. HASIL PENGAMATAN Tabel 1.2 Hasil Pengamatan Pengamatan Bentuk Molekul Molekul

Sudut Ikatan

Bentuk Molekul

Gambar Model Molekul

o

109,5

CH4

109,5o (H— (H—C—H)

tetrahedral

NH3

……………….

………………..

H2O

……………….

………………..

BF3

……………….

………………..

PCl5

……………….

………………..

IV. PERTANYAAN. 1. Dari hasil pengamatan diperoleh gambar bentuk molekul yang berbeda-beda pada senyawa yang berlainan. Apa yang menyebabkan perbedaan tersebut? 2. Jelaskan pengaruh PEB pada bentuk molekul NH 3 dan H2O?





KIM 201

10

Kegiatan Belajar 3

Ayo…sekarang perhatikan lagi contoh berikut ini dengan baik ! 1. Senyawa BCl3 memiliki sifat kovalen non polar X 0

120

A

X

X

2. Senyawa PCl 3 memiliki sifat kovalen polar

A X

X 0 X

<109.5

3. Senyawa ICl4 memiliki sifat kovalen non polar X

X 0

A

90

X

X 0

180

4. Senyawa CCl4 memiliki sifat kovalen non polar X 0

'

109 28 A X

X X

Dari empat contoh diatas di atas mengenai kepolaran molekul coba kalian analisa mengapa : 1. Senyawa PCl 3 memiliki sifat polar 2. Senyawa BCl 3, ICl4, dan CCl4 memiliki sifat kovalen non polar.





KIM 201

11

Dari contoh penyelesaian di atas, adakah hal yang belum kalian pahami? Jika kalian sudah paham kerjakanlah soal pada bagian Ayo berlatih berikut! Ayo berlatih!! Tentukan tipe, bentuk molekul dan sifat kepolaran senyawa berikut: 1. SF6 2. CI4 3. XeF4 4. Cl F5 5. PH3 6. PH5 7. BeCl2 8. BH3 C. PENUTUP Bagaimana kalian sekarang? Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar 1, 2, dan 3, berikut diberikan Tabel untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari.Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKB ini di Tabel berikut. Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi No Pertanyaan 1. Apakah kalian telah memahami Teori VSEPR? 2. Dapatkah kalian menjelaskan prinsip Teori Teori VSEPR? 3. Dapatkah kalian meramalkan bentuk suatu molekul? 4. Dapatkah kalian menentukan senyawa bersifat polar atau non polar jika ditinju dari bentuk molekulnya?

Ya

Tidak

Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang kegiatan belajar 1, 2, atau 3 yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan Guru atau teman sejawat. Jangan putus asa untuk mengulang lagi!. Dan apabila kalian menjawab “YA” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan berikut. Dimana posisimu?

UKBM-KIMIA-KD-3.6.pdf

Recommend Documents