UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA ESCUELA DE INGENIERIA QUÍMICA PRIMER SEMESTRE
PARALELO 2
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1
TIPOS DE REACCIONES
PRÁCTICA N.- 10
Integrantes:
Jorge Jiménez. Vladimir Moyano.
Grupo N.- 3
Catedrático: Ing. Pablo Araujo.
Ayudante de cátedra: Darío Burbano.
RESUMEN Se realizó los tipos de reacciones químicas .Para lo cual se utilizaron diferentes sustancias y reactivos de una forma cualitativa, con los que se realizaron varias mezclas de sustancias ácidas, básicas y otros componentes, que después reaccionaron entre si .En los que se obtuvieron las diferentes reacciones de combinación, descomposición endotérmica, de desplazamiento, doble desplazamiento, neutralización, y de precipitados caseoso, gelatinoso, cristalizados y pulverulento. Por lo que se puede concluir que las reacciones que se obtuvieron existe una transformación de los reactantes en nuevos productos formados pero antes y después de reacción estos son iguales.
DESCRIPTORES MEZCLA / REACCIÓN / COMBINACION / PRECIPITADOS
PRACTICA N.- 10 TIPOS DE REACCIONES 1. OBJETIVOS Diferenciar en forma cualitativa los tipos de reacciones químicas. Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio Realizar los diferentes tipos de reacciones químicas
1.1. 1.2.
2. TEORIA 2.1.
Reacciones químicas Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos
2.2.
Clasificación de las reacciones químicas
Reacción de Síntesis o Adición: Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Reacción de Análisis o Descomposición: Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto
Reacción de desplazamiento o simple sustitución: Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución: Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Reacción endotérmica: Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo
Reacción exotérmica:
Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente . Reacciones o procesos reversibles: Son reacciones o procesos en que reactivos y productos son consumidos y producidos al mismo tiempo. Los reactivos y productos de estas reacciones son
separados por una flecha doble.
Reacciones o procesos irreversibles: Son reacciones o procesos que ocurren en un único sentido.
Velocidad de reacciones homogéneas
2.3.
La velocidad de una reacción homogénea se define como el cambio del número de moles debido a la reacción de un reactante o un producto, por unidad de tiempo y unidad de volumen de la mezcla reaccionante 2.4.
Factores que afectan a la velocidad de reacción
Los factores que afectan a la velocidad de las reacciones son: Temperatura Grado de pulverización de los reactivos Naturaleza química de los reactivos que intervienen en la reacción Concentración de los reactivos Catalizadores
3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1.
Materiales y reactivos
3.1.1. 3.1.2. 3.1.3. 3.1.4. 3.1.5.
Astilla de madera Mechero de bunsen Pinza para crisol Gradilla para tubos de ensayo Tubos de ensayo
3.2.
Sustancias y reactivos
3.2.1. Lamina de aluminio (Al) sol 3.2.2. Acido sulfúrico (H2SO4)liq 3.2.3. Magnesio metálico (Mg) sol 3.2.4. Clorato de potasio solido (KClO 3)sol 3.2.5. Cinta de cinc (Zn)sol 3.2.6. Fenolftaleína solución al 1 % (C 6H5OH)liq 3.2.7. Hidróxido de sodio en solución (NaOH) liq 3.2.8. Solución de sulfato de cobre (II) (CuSO e)liq 3.2.9. Agua destilada (H 2O)liq 3.2.10. Solución de cloruro de sodio (NaCl) liq 3.2.11. Nitrato de plata (AgNO 3)liq 3.2.12. Acido clorhídrico diluido (HCl) liq 3.2.13. Nitrato plumboso (Pb(NO 3)2)liq 3.2.14. Cloruro de bario (BaCl) liq 3.2.15. Cloruro férrico (FeCl 3)liq 3.2.16. Hidróxido de amonio ((NH 4)OH)liq 3.2.17. Yoduro de potasio (KI) liq 3.3.
Procedimiento
3.3.1. Reacción de combinación o síntesis Con una pinza para crisol sostener un trozo de cinta de magnesio en la llama del mechero , observar los cambios producidos .El producto formado depositar en un tubo de ensayo que contenga 2 ml de agua y luego agite el contenido .Agregar dos gotas de indicador fenolftaleína y observar los cambios producidos 3.3.2. Reacción de descomposición endotérmica En un bubo de ensayo poner una cantidad de clorato de potasio, calentar en la llama del mechero hasta que cambie de estado sólido a líquido y f inalmente entre en ebullición .Introduzca en el tubo una astilla de madera incandescente cuidadosamente y observe lo que sucede 3.3.3. Reacción de desplazamiento Poner en tubo de ensayo 3 ml de solución de hidróxido de solido, luego introduzca una pequeña lamina de aluminio. Observe lo que sucede 3.3.4. Reacción de metátesis o doble desplazamiento Colocar en un tubo de ensayo 1 ml de solución de NaCl. Con una pipeta, dejar caer dos gotas de AgNO 3 sobre el tubo y observar lo que sucede 3.3.5. Reacción de neutralización Colocar en un tubo de ensayo 2 ml de HCl diluido, agregar dos gotas de fenolftaleína. Agregar NaOH hasta que la solución del tubo cambie de color. 3.3.6. Reacción de precipitación
Precipitado pulverulento En un bubo de ensayo colocar 2 ml de H2SO4 añadir nitrato plumboso hasta observar la formación de un precipitado
Precipitado caseoso En un bubo de ensayo colocar 2 ml de cloruro de bario, añadir nitrato de plata hasta observar la formación de un precipitado
Precipitado gelatinoso En un bubo de ensayo colocar 2 ml de cloruro férrico, añadir hidróxido de amonio hasta observar la formación de un precipitado
Precipitado cristalino En un bubo de ensayo colocar 2 ml de yoduro de potasio, añadir nitrato plumboso y calentar ligera mente el tubo de ensayo hasta observar la formación de un precipitado
4. DATOS
4.1.
Datos experimentales
Tabla 4.1 – 1 Observaciones Tipo de reacción Reacción de combinación o síntesis
Observaciones Cambio de coloración a rozado por lo tanto se formo en hidróxido Existió la presencia de oxigeno, ya que la astilla incandescente se avivo dentro del tubo y luego se cristalizo el compuesto se cristalizo Al desplazar al sodio sucedió una transformación exotérmica , efervescencia y cambio de color plomo Se formo un precipitado blanco en el fondo
Reacción de descomposición endotérmica Reacción de desplazamiento Reacción de metátesis o doble desplazamiento Reacción de neutralización
Hay una reacción exotérmica y la solución es básica
Precipitado pulverulento
Se forma un precipitado blanco y se separo el sólido del liquido La solución se torno blanca y se formo un precipitado en el fondo Se formo un precipitado gelatinoso café
Precipitado caseoso Precipitado gelatinoso Precipitado cristalino
Se forma una solución de color amarillo y en el fondo un precipitado blanco
5. REACCIONES. 5.1.
Reacción de combinación. 2Mg + O2
5.2.
Ec. 5.1-1
3O2 + 2KCl
Ec. 5.2-1
Reacción de sustitución o desplazamiento 3NaOH + Al
5.4.
2Mg(OH)2
Reacción de descomposición 2KClO3
5.3.
2MgO + 2H2O
Al(OH) 3 + 3Na
Ec. 5.3-1
Reacción de doble desplazamiento o metátesis NaCl + AgNO 3
NaNO3 + AgCl
Ec. 5.4-1
5.5.
Reacción de neutralización HCl + NaOH
5.6.
NaCl + H2O
Ec. 5.5-1
Reacciones de precipitación
Precipitado pulverulento H2SO4 + Pb(NO3)2
PbSO4 + 2HNO3
Precipitado caseoso BaCl2 + 2AgNO3
Ba(NO 3)2 + 2AgCL
Ec. 5.6-2
Fe(OH)3 + 3NH4Cl
Ec. 5.6-3
Precipitado gelatinoso FeCl3 + 3NH4OH
Ec. 5.6-1
Precipitado cristalino
2KI + Pb(NO3)2 6.
PbI2 + 2KNO3
Ec. 5.6-4
DISCUSION. Una reacción química es un proceso por el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos). Las reacciones químicas se presentan mediante ecuaciones químicas, en las que se escriben todas las sustancias químicas que intervienen en una reacción. Una ecuación química debe estar igualada para que pueda cumplir la ley de la conservación de la masa. Las transformaciones de sustancias puras en otras diferentes reciben el nombre de reacciones químicas que representan cambios químicos, por que se efectúa un reacomodamiento de los átomos. A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaran a cabo, realizar un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno.
7. CONCLUSIONES. 7.1.
Una reacción química es irreversible ya que los átomos de los reactivos no son los mismos a de los productos ya que formaron nuevos compuestos.
7.2.
En cada reacción química debe estar presente la ley de la conservación de la masa.
7.3.
Las reacciones también se producen por su energía d activación ya que si no pasa esta energía la reacción no se produce
7.4.
Los catalizadores ayudan a que la velocidad de la reacción química sea menor o mayor es decir modifica su velocidad de reacción pero sin que este afecte a los reactivos o productos.
8. APLICACIONES INDUSTRIALES. 8.1. 8.2. 8.3. 8.4. 8.5. 8.6. 8.7.
Obtención de anilina Obtención de cerveza Obtención de alcohol Obtención de polímeros y plásticos Obtención de acido acetil salicílico o aspirina Obtención de amoxicilina Reacciones que requieren de catalizadores para su aplicación industrial. De las cuales se pueden extraer: hidrocarburos gaseosos metano o butano, gasolina ligera, gasolina pesada o nafta; kerosina, gasóleo ligero, gasóleo pesado.
9. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS. 9.1.
Citas bibliográficas.
Hernandez, J. C. G.-M. E. O. S.-G. A. G.-A. C. (2008). QUÍMICA ORGÁNICA. Nomenclatura, reacciones y aplicaciones. Mexico. Gavilanes, G. A. (2007). Química General 2. Quito, Gruleer. 9.2.
Bibliografía.
Islas, M. (2000) manual de practicas. 34 ACOSTA, A. C. (1986). MATERIALES Y APARATOS QUIMICOS PARA LABORATORIO DE QUIMICA. QUITO, UCE. 10. ANEXOS. 10.1. Diagrama de equipo. 11. CUESTIONARIO 11.1. Reacciones que utilicen catalizadores (tres ejemplos) Tabla 11.1-1 Catalizadores Reacciones Hidrogenación de alquenos Friedel-Crafts Reacciones de aromáticos(nitración y sulfonación)
Catalizadores Níquel, platino y paladio Cloruro de aluminio y bromuro férrico Acido sulfúrico
Fuente:http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080213210349AAx
NQge 11.2. ¿Qué es sinterizacion? La fase de sinterización consiste en el tratamiento isotérmico de la pieza en verde durante el tiempo de operación, t s, y la temperatura, Ts, habitualmente inferior a la de fusión de sus partículas, e inferior a las de cambio alotrópico si lo tuviera. Por medio de la sinterización, la pieza en verde se transforma en una pieza con la resistencia necesaria para ser aplicada con fines industriales, lo que se logra por la consolidación y extensión de las uniones cohesivas intersuperficiales. El horno debe permitir la incorporación de atmósferas controlada, At c, que aporten neutralidad química, como es el caso de vacío o de gases nobles (helio, argón, nitrógeno): o bien introduzcan elementos que permitan ciertas transformaciones por reacciones químicas. 11.3. ¿Qué es un inhibidor de reacción química? Un inhibidor es un compuesto que reaccionará con los radicales, reduciendo de forma efectiva la cantidad de radicales libres en un medio de reacción. Los inhibidores se utilizan para evitar que tengan comienzo las reacciones en cadena radicalalicas o, de forma alternativa, se pueden usar para frenar una reacción en cadena radicalalica una vez que ha empezado. El inhibidor reaccionará con los radicales formando un intermedio estable. Cualquier otra reacción posterior de este intermedio será un proceso endotérmico muy lento
.
