Información importante para el estudio de cinética química. Aquí se encuentran algunos ejemplos seleccionados de diferentes tipos de reacciones químicas clasificándolas en reacciones en Seri…Full description
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Breve descripción y ejemplos de reacciones oscilantes y su cinética.Descripción completa
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Descripción: Reacciones anódicas
Descripción: REACCIONES REDOX
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Descripción: un documento que encontré muy bueno
reacciones internacionales
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Interpretacion.Descripción completa
REACCIONES En el laboratorio se trabajo con la muestra a la que llamaremos Mx
=
Mx
.
NH 4 Cl , NH 3 hasta la alcalinidad) Solución amoniacal (la cual contiene NH
además contiene cationes del subgrupo III B (divalentes); Ni
2
+
(verde); Co
2
+
(rosa);
Mn 2 (rosa débil); Zn 2 (incoloro). +
+
Identificación del Cobalto( Co
•
En un inicio para la preparación de +
2
+
) NH 4 Cl y NH 3 están como como el NH
Mx
iones NH NH 4 , Cl y NH 3 entones la atracción y afinidad del Co representa a continuación: continuación:
Co
+
2
+
−
2 NH 4 Cl ⇔
CoCl 2
+
2 NH 4
2
+
y Cl se −
+
color rosado palido debido al CoCl 2
Para la identificación del cobalto es obvio que reacciona lo siguiente:
CoCl 2
+
2 NH 4 SCN SCN
⇔
+
CH 3 COCH 3
+
2 Cl ( NH 4 )
color azul oscuro debido al Co ( SCN ) 2
Se agrega en cristales
Co( SCN SCN ) 2
Co ( SCN SCN ) 2
⇔
CO( SCN SCN ) 2
+
CH 3 (Co)CH 3
Se aclara porque indica el cobalto
•
A
Identificación del Níquel( Ni Mx
2
+
)
NH 4 OH hasta alcalinizar (los OH del NH NH 4 OH se una al se le adiciona NH −
Ni 2 ), entonces obtenemos: +
N i 2 + 2 N H 4 O H +
N i(O H ) 2
⇔
+
2 N H 4
+
Se forma precipitad o blanco lechosooscurodebidoa N i( O H ) 2
Ahora al producto se le adiciona dimetilglioxima dimetilglioxima (cuya formula es C 4 H 6 N 2 (OH ) 2 ) el cual reacciona con Ni Ni (OH ) 2 la reacción la representamos como sigue: ,
Ni Ni (OH ) 2
+
C 4 H 6 N 2 (OH ) 2
⇔
2(OH )
−
El color rosado rosa se identifica el níquel. •
Identificación del Cinc( Zn
2
+
)
Otro de los productos al alcalinizar la muestra .
Zn
+
2
+
2 NH 4 OH ⇔
Zn(OH ) 2
Mx
+
es:
2 NH 4
+
Pr ecipitadoblanco lechoso oscuro debido al Zn ( OH ) 2 al cual llamaremos ( A)
Ahora al producto ( A) se le adiciona H 2 SO 4 diluido hasta la acidez, dando: Zn (OH ) 2
+
H 2 SO4
→
ZnSO 4
+
2 H 2 O
Color transparen te
En esta reacción se le adiciona en cantidad regular H 2 SO 4 hasta la acidez. La sal formada ZnSO 4 esta diluida por lo que no hay precipitado en este caso hablamos de neutralización, pero el producto que es una sal que proviene de base débil y acido fuerte, por lo que el producto es de carácter acido, queda claro que agregando regular H 2 SO 4 .
Ahora pasamos a la siguiente reacción la cual se da a continuación: ZnSO 4
+
1 gota de reactivo ( A) de montequi y 2 ò 3 gotas de ( B)
La formula del reactivo de Montequi es Hg ( SCN ) 4
2
−
Entonces reemplazando en la ecuación, tenemos:
ZnSO4 + Hg ( SCN ) 4
−
2
⇔
ZnHg ( SCN ) 4
+
SO4
−
2
Color negro debido al ZnHg ( SCN ) 4 identificando el cinc
CONCLUSIONES Se concluye que:
•
•
Al alcalinizar con el NH 4OH nos ayuda mas convenientemente en la separación y reconocimiento de los cationes del grupo IIIB. Para el reconocimiento del cinc es efectivo el aplicarle el reactivo de montequi, que nos proporciona una reparación eficaz y muy evidente gracias el color que observamos en la reacción.
•
En el desarrollo del laboratorio se noto rápidamente el reconocimiento de los cationes debido a los variados colores que se observaron, fue muy evidente y no hubo problema en el reconocimiento.