Reacciones de Oxido -Reduccion

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULT FA CULTAD AD DE INGENIERÍ INGENIERÍA A QUÍMICA

Escuela Profesional de Ingeniería Química

LABORA LABOR AORIO ORIO DE QUI!IC QUI!ICA A "ENER "ENERAL AL I IN#OR!E N$ %& REACCIONES RE ACCIONES DE O'IDO( REDUCCION PRO#ESOR& RONALD PORALES ARRILLO INE"RANES& CASILLO QUI)ADA * AN"ELA ESQUIVEL CORDOVA* LI+ +ACARIAS RODRI"UE+* LEANDRO )USO LLA)A ORRES* CAROLINA RAQUEL

BELLAVISA** ,- DE )UNIO DEL ./,0 BELLAVISA

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

INDICE

I.INTRODUCCION………………………………………………………….2

II.OBJETIVOS ………………………………………………………………3 III.MARCO TEORICO………………………………………………………4 IV. INSTRUMENTOS Y MATERIALES………………………………......7 V.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y ANÁLISIS DE RESULTADOS ……………………………………………………………. ……….............!

VI.CONCLUSIONES…………………….……………………………………"

VII.RECOMENDACIONES………………………………………………......#

VIII$BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………..7

QUIMICA GENERAL I 2016 A


INTRODUCCION

En el siguiente informe se verá los diferentes tipos de reacciones redox, El termino redox proviene de reducción-oxidación, estas reacciones forman una parte importante del mundo que nos rodea. Observaremos las diferentes propiedades físicas de las reacciones redox como por ejemplo el cambio de color, formación de precipitado etc. Así mismo se mostrara los pasos para poder balancear correctamente una reacción redox, el mtodo que usaremos en adelante será el mtodo del ión electrón.



I 1OB)EIVOS  

 

!omprender los conceptos de oxidación " reducción. #econocer los tipos de reacciones redox mediante la observación de sus propiedades físicas$color, formación de un precipitado, desprendimiento de gas, etc.%. &alancear por el mtodo del ion electrón los tipos de reacciones. #econocer en una reacción el agente oxidante " el agente reductor.

II1!ARCO EORICO REACCI2N REDO' 3REDUCCI2N(O'IDACI2N 'as reacciones de reducci4n(o5idaci4n $tambin conocidas como reacciones redo5% son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante " uno reductor $una forma reducida " una forma oxidada respectivamente%. 'as reacciones redox forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles (asta la acción de blanqueadores domsticos.Asimismo, la ma"oría de los elementos metálicos " no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. )uc(as reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones sucedan en medio acuoso. !onsidere la formación del óxido de magnesio $)gO% a partir del magnesio " el oxígeno. *)g$s% + O*$g%  *)gO$s% El óxido de magnesio $)gO% es un compuesto iónico formado por iones )g*+ " O*-. En esta reacción, dos átomos de )g ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de O $en el O *%. or conveniencia, este proceso se visualia como en dos etapas, una implica la prdida de cuatro electrones por los átomos de )g, " la otra, la ganancia de los cuatro electrones por la molcula de O */ *)g  *)g *+ + 0eO* + 0e-  *O*!ada una de estas etapas de denominan semireacción, " explícitamente muestra los electrones transferidos en la reacción redox. 'a suma de las semireacciones produce la reacción global/ *)g + O* + 0e-  *)g*+ + 0e- + *O* O si se cancelan los electrones que aparecen en ambos lados de la ecuación *)g + O*  *)g*+ + *O*or 1ltimo, los iones )g*+ + O*- se combinan para formar )gO/



*)g*+ + *O*-  *)gO El trmino reacción de oxidación se refiere a la semireacción que implica la prdida de electrones donde el donador de electrones es el agente reductor. 2na reacción de reducción es una semireacción que implica una ganancia de electrones donde el aceptor es el agente oxidante.

EQUIVALENE 6 "RA!O DE UNA REACCI2N REDO' El peso de 3 eq-g se calcula dividiendo el peso molecular de la sustancia entre el cambio de estado de oxidación del mismo producto de la reacción.

BALANCE DE ECUACIONES 4odo proceso redox requiere del balanceo estequiomtrico de los componentes de las semireacciones para la oxidación " reducción. ara reacciones en medio acuoso, generalmente se a5aden iones (idrógeno $6 +%, (idroxilo $O6 7%, o molculas de agua, " electrones para compensar los cambios en los n1meros de oxidación. El mtodo de balanceo empleado será el )todo del ión electrón .

!edio Acido En medio ácido, las cargas positivas " el agua son a5adidos a las semirreacciones para balancear la ecuación final. 8el lado de la ecuación que (aga falta oxígeno se agregarán molculas de agua, " del lado de la ecuación que (agan falta (idrógenos se agregarán cargas positivas. or ejemplo, cuando el )anganeso $99% reacciona con el &ismutato de :odio. Ecuación sin balancear/

O;98A!9O


O;98A!9O< /

#E82!!9O
Al fnal tendremos:

O;98A!9O
Agente reductor: Mn+2 Mn+2/ 5 = 11 Agente Oxidante: a!iO" a!iO"/ 2 = 1#$

1 equiv-g = masa molecular 1 equiv-g = masa molecular

!edio 78sico En medio básico, se agregan 9ones 6idróxido O6 " agua 6*O para balancear las semirreacciones. or ejemplo, tenemos la reacción entre el ermanganato de otasio " el :ulfito de :odio. Ecuación sin balancear/

:eparamos las semirreacciones en/ O;98A!9O< : #E82!!9O< / Agregamos la cantidad adecuada de 6idróxidos " Agua $las molculas de agua se sit1an en donde (a" ma"or cantidad de oxígenos%.



O;98A!9O
O;98A!9O
O%tenemos:

O;98A!9O
!omo se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.

Agente reductor: a2&O" a2&O"/ 2 = 2$.'$ Agente Oxidante: (MnO # (MnO#/ " = 52.')

1 equiv-g = masa molecular 1 equiv-g = masa molecular

III1 INSRU!ENOS 9 !AERIALES





IV1PRODE!IENO E'PERI!ENAL 9 ANALISIS DE RESULADOS

E'PERIENCIA N$, •

En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente = ml de solución de iodato de potasio acidificar con = gotas de acido sulf1rico >< " a5adir =ml de solución de ioduro de potasio.

•

ara reconocer la formación de "odo molecular a5adir por las paredes ? gotas de ter de petróleo agitar.

•

:i a5ade un poco de almidón, la coloración aul indica la presencia de "odo.

E'PERIENCIA N$. •

•

En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3ml de solucion de cromato de potasio acidificar con = gotas de acido sulf1rico >< observar el cambio de color. A5adir al tubo > gotas de peróxido de (idrogeno agitar " anote los cambios de color, (asta llegar a verde

E'PERIENCIA N$: •

•

En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3ml de solución de permanganato de potasio acidificar con = gotas de acido sulf1rico ><.Observar A5adir al tubo gota a gota peróxido de (idrogeno (asta decoloración agitar " anotar los cambios.

E'PERIENCIA N$; •

En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3 ml de solución de permanganato de potasio alcaliniar con = gotas de (idróxido de sodio ><.Observar.


FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA •

A5adir al tubo gota a gota peróxido de (idrogeno (asta formación de precipitado " anotar los cambios.

E'PERIENCIA N$0 En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3 ml de solución de nitrato de cobalto $99%,alcaliniar con = gotas de (idróxido de sodio >n .observar. A5adir al tubo 3ml de peróxido de (idrogeno, agitar. Observar la formación de precipitado " anotar los cambios.

E'PERIENCIA N$En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3ml de solución de sulfato de cobre, notar color. A5adir al tubo 3ml de solución de ioduro de potasio , agitar , observar la formación de precipitado " anotar los cambios #econocer la formación de "odo molecular.

RESULADOS E'PERIENCIA N$, • •

:e observa una coloración de color caf claro. !uando se a5ade almidón se observa una coloración aul por el contorno de las paredes del tubo de ensa"o.

E'PERIENCIA N$. • •

:e observa una coloración de color guaraná. !uando al tubo a5adimos > gotas de peróxido de (idrogeno agitamos " anotamos los cambios de color (asta llegar a verde se formo un color aul marino verdoso.

E'PERINECIA N$: QUIMICA GENERAL I 2016 A


•

!uando a5adimos gota a gota peróxido de (idrogeno , agitamos " se decoloro toda la mecla.

E'PERIENCIA N$; Al a5adir al tubo gota a gota peróxido de (idrogeno (asta la formación de precipitado se observo un color caf oscuro meclado con peque5as burbujas.

E'PERIENCIA N$0 •

•

!uando a5adimos al tubo de ensa"o solución de nitrato de cobalto $99% con = gotas de (idróxido de sodio se observo un color aulino semioscuro. A' a5adir al tubo 3 ml de peróxido de (idrogeno agitamos (asta la formación de precipitado la reacción se decolora tornándose a un color palo rosa transparente.

E'PERINECIA N$•

•

•

Al colocar en el tubo de ensa"o solución de sulfato de cobre se observo su color turquesa Al a5adir al tubo 3 ml de solución de ioduro de potasio agitamos " observamos la formación de precipitado se torno de un color mostaa decolorada.

#econocimos la formación de "odo molecular $presencia de burbujas%.



CONCLUSIONES RECO!ENDACIONES BIBLIO"RA#IA


Reacciones de Oxido -Reduccion

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