Informe de Tipos de Reacciones

UNIVERSIDAD DE LA COSTA, CUC DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS FACULTAD DE INGENIERÍA

LABORATORIO QUÍMICA INORGANICA TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Ariza Muñoz Juan, Arrieta Vergara Jorge, Polo Villa Sergio Profesora: Alejandra Zambrano. Grupo: AN1 – Mesa 3. 08-09-2012

Estructura

Marco teórico

Cálculos

Resumen En este nuevo proceso experimental encontramos los tipos de reacciones químicas inorgánicas, se partió del concepto visto como el proceso de un cambio de sustancia o sustancias a otras modificando características físicas o químicas, luego de ello identificamos las 4 clases que existen como lo son por síntesis, por descomposición, por desplazamiento y por desplazamiento doble. Después de ellos con los materiales indicados procedimos a realizar cada uno de los tipos de reacciones, realizando cada una de ellas identificamos además de los cambios que se dan interna y externamente, aprendemos a realizarlas y cuando hacer uso de ellas.

Análisis

Conclusiones

definitiva

modifying physical or chemical characteristics, after it we identify 4 classes that exist like they it are for synthesis, for decomposition, for displacement and for double displacement. After them with the indicated materials we proceeded to realize each of the types of reactions, realizing each of them identified besides the changes that are given he hospitalizes and externally, we learn to realize them and when use them.

Key words Chemical reactions, decomposition, displacement.

synthesis,

1. Introducción Palabras claves Reacciones químicas, descomposición, desplazamiento.

síntesis,

Abstract

In this new experimental process we find the types of chemical inorganic reactions, it split of the concept I dress as the process of a change of substance or substances others

En nuestro mundo a cada instante que pasa se dan millones de reacciones químicas sin que nos demos cuenta, alguna de estas son producto de procesos naturales y otras como las que desarrollamos en nuestro laboratorio provocadas por el hombre, las reacciones químicas muchas de ellas se llevan a cabo en por el mismo individuo para vivir en mejores condiciones con diversos fines como crear medicamentos, la combustión del petróleo, la preparación de fertilizantes etc.

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Las reacciones químicas comprenden interacciones entre moléculas, iones y átomos, las cuales producen nuevas moléculas, iones y átomos cuando se mezclan ciertas sustancias, reacciones en las que los átomos se reacomodan y forman nuevas sustancias. En base a esto nuestro objetivo se dirige a identificar, analizar, comprender y entender cuando ocurre cada una de estas reacciones.

2. Fundamentos teóricos Las reacciones químicas pueden ser clasificadas en cuanto a la naturaleza de su reacción. Así, estas pueden ser de síntesis o descomposición.

otros enlaces, dando origen a nuevas especies. Fue a partir de 1828, fecha en que el químico alemán Friedrich Wholer (1800-1882) obtuvo una sustancia orgánica, la urea, que comenzó a verse, el gran desarrollo de las reacciones de síntesis, produciéndose a partir de allí, millones de nuevos compuestos que buscan satisfacer las más variadas necesidades de la sociedad actual. De este modo, las síntesis tienen como objetivos principales la obtención de nuevos productos con propiedades más acentuadas de las ya existentes naturalmente, la obtención de compuestos con propiedades que no se encuentran en los productos naturales y obtener cantidades mucho muy superiores a las que es posible extraer de fuentes naturales. Las reacciones de síntesis pueden clasificarse como de síntesis total o de síntesis parcial: La síntesis es total cuando todos los reactivos son sustancias elementales, por ejemplo, la síntesis del agua: 2H2 (g) + O 2 (g) —> 2 H2O (g);

Tomada: http://quimica.laguia2000.com/conceptosbasicos/reaccion-de-sintesis

Si los reactivos son sustancias elementales y compuestas, o solamente compuestas, la síntesis es parcial, lo que sucede, por ejemplo, en la síntesis del hidróxido de calcio: CaO(s) + H2O (l) —> Ca(HO)2 (aq).

Reacciones de síntesis Reacciones de descomposición




elementos que lo forman de manera independiente. Las mezclas son cuerpos de dos o más sustancias puras (elementos o compuestos), que pueden separarse por procedimientos físicos. Los compuestos son sustancias puras formadas por dos o más elementos combinados químicamente en una proporción constante y pueden descomponerse en dos o más sustancias de igual forma pura, aún más simple ya sea en elementos o compuestos más sencillos – por medio de procedimientos químicos.

Se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias re accionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio re accionantes: BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2

Desarrollo experimental Reacción de sustitución es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo. Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en disolución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos re accionantes. Tipos de sustitución Las reacciones de sustitución encuentran su clasificación específica desde el punto de vista orgánico o inorgánico. Reacciones de simple sustitución        

Cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes. Cu + AgNO = Cu (NO ) + Ag

Experiencia: Síntesis: el mechero de Bunsen se enciende y sobre el colocamos una cinta me magnesio magnesio (Mg) que es sujetada con la pinza de Crisol. Descomposición: con 1,0583g de cloruro de potasio (KClO3) en un tubo de ensayo, luego se sujeta con una pinza para tubo de ensayo y procedimos a calentarlo con el mechero de Bunsen diagonalmente, cuando la reacción se quede fundido y desprenda burbujas, se mete un palillo con la punta encendida en la boca de tubo de ensayo. Desplazamiento: con 5ml de acido clorhídrico (HCl) en un tubo de ensayo y se agrego 3 pastillas de Zinc (Zn), el gas desprendido por esta reacción la almacenamos en un tubo de ensayo verticalmente hacia bajo de otro y el gas obtenido allí lo llevamos al mechero con la




(Na2SO4) y 2ml de Cloruro de bario (BaCl 2) y luego se mezclaron ambos.

3. Cálculo y análisis de resultados Análisis:

a diluirse como un efervescente, luego de esto empieza a producir burbujas, se le mete un palillo de madera que haya sido calentado hasta tener un punto de ignición en su punta, escuchándose unos pequeños estallidos y luego se introduce el palillo dentro del tubo de ensayo y se crece ese punto de ignición por tener gas dentro del tubo.

Síntesis: la observación de la cinta de magnesio (Mg): es de color negro, es una placa plana como de 2mm de grueso y 2ft de largo, al colocar el Mg sobre el mechero de Bunsen comenzó a encenderse mostrando como resultado varios colores como: rojo, amarillo, verde, salmón, lila y blanco, al apagarse el Mg quedo hecho pedacitos dando paso a ceniza.

Tomados: http://www.youtube.com/watch?v=VoTyJK9P 3pc

Tomados: http://www.youtube.com/watch?v=WwRpGwP 5PWQ

Desplazamiento: esta observación de los 5 ml de acido clorhídrico (HCl) y las pastilla pastilla de zinc (Zn) es de color plateado, se observa que al introducir introducir la pastilla de Zn empieza a diluirse en el (HCl) y esta empieza a desprender un gas y se le coloca coloca otro tubo de ensayo para recoger el dicho gas l uego se paso por el mechero y se sintió un sonido de una explosión.




Reacción Doble:            

Conclusión Bibliografía Tomados: http://www.youtube.com/watch?v=atw0YHFeI kE Doble deslazamiento: en observación de 2ml de solución diluida de sulfato de sodio (Na2SO4) y otro 2 ml de solución de Cloruro de bario (BaCl2): se observo que al mezclar estas 2 soluciones que ambas son transparente, cambian a un color blanco.

Tomados: http://www.youtube.com/watch?v=Q_LMQeK uy5g

Cálculos: Reacción Síntesis:     

Reacción Descomposición:     

http://quimica.laguia2000.com/conceptosbasicos/reaccion-de-sintesis

http://www.tareasya.com.mx/index.php/tareas -ya/secundaria/quimica/enlaces-yreacciones-quimicas/2219-Reacciones-dedescomposici%C3%B3n.html

Informe de Tipos de Reacciones

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