Laboratorio #6 Tipos de Reacciones químicas
Objetivo General Aplicar experimentalmente los conocimientos teóricos sobre los tipos de reacciones químicas, sus manifestaciones y aplicaciones. Objetivos específicos
Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, químic a, mediante el reconocimiento de indicios perceptibles. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado. Predecir el producto de una reacción química. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de simple inspección.
Ideas Previas En este laboratorio experimentaremos con los tipos de reacciones químicas. Lo que se quiere es entender y diferenciar los diferentes tipos de reacciones que se puedan presentar al momento de trabajar con c on los compuestos. Así como lograr identificar el tipo de reacción que se lleva a cabo ante una determinada situación.
Resultados
Tabla 1. Predicciones
Cuestionario 1)
En la descomposición del clorato de potasio ¿qué evidencias indican que ocurre una reacción? ¿Qué le sucede a la astilla encendida cuando se acerca al tubo de ensayo y explique por qué?
2)
En la reacción de simple desplazamiento del HCI con el Zn ¿qué evidencias indican que ocurre una reacción? ¿Qué gas se identifica con la prueba de la astilla encendida? ¿Clasificaría esta última prueba como simple desplazamiento?
3)
Identifique el precipitado que se forma en la reacción de doble desplazamiento entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo. ¿De qué color es el precipitado?
4)
¿Después que reacciona el nitrato de plata con el cobre metálico qué evidencias demuestran que hubo reacción? ¿Cambia el color de la solución, por qué?
5)
¿Qué evidencias demuestran que hubo una reacción entre el sulfato de cobre (II) y el NaOH?
6)
¿Qué gas se identifica en la reacción del Na 2CO3 con el HCl con la prueba de la astilla encendida?
7)
¿Cuáles son las características que distinguen una reacción ácido base tipo neutralización?
8)
¿Cómo se organiza la serie de actividad y cómo se utiliza para estudiar las reacciones redox?
9)
Explique por qué todas las reacciones de desplazamiento simple pueden ser consideradas como reacciones de oxidación reducción.
10) ¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión? Explique por qué todas las reacciones de combustión pueden ser consideradas como reacciones redox 11) Dé dos ejemplos de reacciones de: desplazamiento doble con y sin precipitación neutralización, combinación, descomposición, desplazamiento simple. ,
12) Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.
Desarrollo 1.
La evidencia que nos indicó que se dio una reacción química fue la liberación de un gas. Cuando la astilla encendida se acercó al tubo de ensayo se prendió más de lo que estaba, esto se debe a que se liberó el oxígeno del clorato de potasio, el cual es un gas comburente.
2.
Como evidencia de que ocurrió una reacción está la liberación de un gas. Cuando acercamos la astilla encendida ocurrió una pequeña explosión y esta se apagó porque se liberó un gas no comburente, el cual es H 2 (hidrogeno gaseoso). Si clasificaríamos esta reacción como simple desplazamiento, porque el catión con mayor reactividad (Zn +2) sustituye al de menor reactividad (H +1).
3.
El precipitado que se formó en la reacción entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo es el yoduro plumboso (PbI 2) y obtuvo un color amarillo (como el de la pulpa de la piña), el cual se tornó a un amarillo más puro.
4.
Las evidencias que demuestran que hubo una reacción son: el cambio de color y la formación del precipitado, el cual es plata sólida (Ag (s)). La solución cambia de color porque el nitrato de plata reacciona con el cobre.
5.
El cambio de color de las sustancias y la formación de un precipitado, son evidencias de que ocurrió una reacción entre el sulfato de cobre (II) y el NaOH.
6.
El gas que se identificó en la reacción del Na 2CO3 con el HCl es el dióxido de carbono (CO 2), puesto que teóricamente así debería ser y que cuando se le acerco la astilla encendida está se apagó, lo cual da a entender que el dióxido de carbono es un gas no comburente.
7.
En este tipo de reacciones los reactivos suelen ser una base y un ácido. Por lo general estas reacciones se distinguen o caracterizan porque el ácido tiene protones H +1 y la base iones OH-1, además estas reacciones siempre nos dará como producto una sal más agua. Neutralización es una reacción acido-base en la que el pH de los productos es neutro, y eso se da cuando la condiciones estequiometrias son las adecuadas.
8.
La serie de actividad química se organiza de mayor a menor, empezando con los elementos que son más activos y de último los elementos menos activos. La serie de actividad química la utilizamos en las reacciones redox para predecir si habrá o no reacción. Por ejemplo con los metales: un metal que es más activo que otro, se disolverá en una solución de metal y cubrirá el metal menos activo.
9.
En las reacciones de oxidación reducción ocurre una transferencia de electrones de un reactivo a otro. Siempre habrá una sustancia que se oxida (pierde electrones) para que otra pueda reducirse (ganar electrones), es decir, habrá un agente reductor y un agente oxidante. Si calculamos los números de oxidación de cada uno de los átomos o iones involucrados en una reacción encontraremos que a varios les ha cambiado su número de oxidación. Todas estas características ocurren en las reacciones de desplazamiento simple, por consiguiente podemos decir que son reacciones de oxidación reducción.
10.
Por lo general los productos de una reacción de combustión, además de otros elementos, son: agua (H 2O) y monóxido o dióxido de carbono (CO o CO2). Todas las reacciones de combustión pueden considerarse reacciones redox, ya que en todas cambia el número de oxidación de algunos iones, es decir ha habido una transferencia de electrones.
11. Ejemplos de reacciones:
- Doble desplazamiento con precipitado. KCl + AgNO3
AgCl + KNO3
3BaCl2 + Fe2 (SO4)3
3BaSO4 + 2FeCl3
- Doble desplazamiento sin precipitación. K2S + MgSO4
K2SO4 + MgS
ZnO + H2SO4
ZnSO4 + H2O
- Neutralización. HMnO4 + NaOH
H2S + 2 NaOH
NaMnO4 + H2O Na2S + 2 H 2O
- Combinación. 4 Fe + 3 O2 N2
+
3 H2
2 Fe2O3
2 NH3
- Descomposición. 2 HgO + calor
2 Hg + O2
CaCO3 + calor
CaO + CO2
- Desplazamiento simple. 2 HCl + Zn ZnSO4 + Fe
ZnCl2 + H2
FeSO4 + Zn
12.
Posibles fuentes de errores experimentales:
Utilización de instrumentos o herramientas inadecuadas para el laboratorio.
Falta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos.
Errores o equivocaciones humanas.
Bibliografía
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