Descripción: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas ...
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Descripción: quimica reaccion
Descripción: Tipos de Reacciones químicas
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es un cuestionario de la practica de quimica, la clase es reacciones.
aqui se da una forma de clasificar las reacciones químicas, y las caracteristicas de estas.
Descripción: fundamentos de las reacciones quimicas
Descripción: Tipos de reacciones quimicas.
INSTITUTO GUATEMALTECO AMERICANO –IGABACHILLERATO CC y LL Apellidos: QUÍMICA II Nombres: EDUARDO ARANA Grado: Fecha:
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REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS Se producen reacciones químicas cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; se consume una o más sustancias al mismo tiempo que se forma una o más sustancias. Al inicio de lareacción los materiales de partida se les llaman reactivos y las que se producen se conocen como productos. CLASIFICACIÓN DE REACCIONES 1. REACCIONES DE COMBUSTIÓN COMBUSTIÓN Ocurre cuando una sustancia que contiene hidrógeno y oxígeno sufre una combustión completa, se consume oxígeno y al mismo tiempo se produce dióxido de carbono y agua. HIDROCARBURO + O2 CO2 + H2O 2. REACCIONES DE COMBINACIÓN (SÍNTESIS) Un elemento reacciona o se combina con otro elemento para formar un compuesto. A + B AB 3. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN DESCOMPOSICI ÓN Cuando un compuesto se descompone en dos o más sustancias sencillas. AB A + B 4. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE Cuando un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los componentes de ese compuesto. A + BC AC + B (cuando A es un metal) A + BC BA + C (cuando A es un no metal) 5. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN Cuando dos compuestos reaccionan e intercambian de compañero para formar dos compuestos diferentes. AB +CD AD + CB 6. REACCIONES EXOTÉRMICAS Es aquella en donde se libera energía calorífica. Si se libera libera cualquier otra clase de energía la reacción es exergónica. HIDROCARBURO + O2 CO2 + H2O + CALOR 7. REACCIONES ENDOTÉRMICAS Son las reacciones que absorben o toman energía calorífica. Si la energía que se absorbe tiene otra forma la reacción es endergónica. H2O + ENERGÍA H2 + O2 8. REACCIONES REVERSIBLES Es aquella que puede llevarse a cabo en uno u otro sentido. NO2 N2O4 PARTE PRÁCTICA Parte uno : Balancea cada una de las siguientes reacciones y enuncia el tipo de reacción que se lleva a cabo, escriba el nombre de c/compuesto. Parte dos : Escribe una ecuación adecuada para cada →
reacción. 11. El zinc calentado con azufre en polvo (S8) produce sulfuro de zinc. 12. El hidrógeno gaseoso mezclado con cloro gaseoso estalla si se enciente, con formación de cloruro de hidrógeno gaseoso. 13. El calcio metálico reacciona con el oxígeno del aire y forma óxido de calcio. 14. Las monedas de cobre metálico se oxidan lentamente lentam ente con formación de óxido de cobre (I). 15. Cuando se calienta la piedra caliza, que es carbonato c arbonato de calcio impuro, a 950 oC se produce oxido de calcio, llamado cal viva el cual tiene muchos usos, entre ellos la producción de cemento y el control de la contaminación.
