POLITÉCNICO POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME J AIME ISAZA CADAVID CA DAVID FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS SOCIALES Y HUMANAS COORDINACIÓN COORDINACIÓN ÁREA DE QUÍMICA TALLER DE SOLUCIONES 2011-1
1. Cuál es la molaridad y molalidad de una solución de ácido yodhídrico concentrado que tiene 47.0% en masa y una densidad de 1.50 g/mL. (Rta. (Rta. 5.5M, 6.98m) 6.98m) 2. ¿Cuál es la normalidad y la molalidad del H2SO4 concentrado, si su densidad es 1.84 g/mL y posee un porcentaje peso a peso del 95%? (Rta. 194m. 35.66N) 3. Calcular la molalidad de una solución que contiene 12 gramos de NaOH en 150 gramos de agua. (Rta. 2M) 4. Calcule la Normalidad (N) de una solución que contiene 1.3 gramos de Al(OH) 3 en 200 mililitros de solución acuosa. (Rta. 0.25N) 5. A 10 10 mL mL de de un una so soluc lución ión de de HC HCl al 7.3 % P/P y cu cuya de densida idad es es de de 1.0 1.03 36 g/m g/mL L, se le adicionaron 1 mL de HCl concentrado (39.11 % P/P y densidad de 1.2 g/mL) y 200 mL de agua. Calcular la molalidad y la molaridad resultante para el HCl. (Suponer que los volúmenes son aditivos). (Rta. 0.16m, 0.156M) 6. Indicar Indicar de qué manera manera prepararía 1.5 L de una solución 3.5m de Al(OH)3 a partir del del sólido; sólido; si la densidad de esta esta solución es de de 0.95g/mL. 0.95g/mL. Adem Además calcul calcular ar el %v/v del solvente en esta solución. Rta. a) 305.6g de soluto más agua hasta un volumen de 1.5L de solución, b) 74.63%v/v. 7. Cierto vinagre tiene una concentración del 5% (por peso) de ácido acético y su densidad es de 1.006 g/mL. Calcule la molaridad del ácido acético en dicho vinagre. (Rta. 0.84M) deben utili utilizarse zarse para para preparar preparar 250mL 250mL 8. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio, KMO4, deben de una solución 0.125 molaridad positiva ? (Rta. 4.94g de KMnO4)
9. ¿Cuántos gramos de solución de ácido nítrico concentrado de un 70% en peso deben utilizarse para preparar 250 mL 2M del mismo mismo ácido? Si la densidad de la solución de este ácido es 1.42 g/mL, ¿qué volumen debe emplearse? (Rta. 31.5g de HNO3, 31.5mL de HNO3) Al dilu iluir 20 ml de HCl 0.12 .12M median iante la adició ición n de 60 ml de agua, la concentra tración ión fin final será. rá. 10. Al (Rta. 0.03M)
11. ¿Cuántos mililitros de agua se deben de agregar a 600 mL de una solución de CaCl 2 de concentración 4.2F para obtener una solución 0.7M? (Rta. 3000 mL de agua) 12. ¿Cuántos mililitros de agua se deben de agregar a 800 mL de una solución de K 2SO3 de concentración 2.5F para obtener una solución 0.4N? (Rta. 9200mL de agua)
13. De una solución estándar de NaOH 0.1M se tomaron 10 mL y se diluyeron con agua suficiente para completar 100 mL. De esta solución diluida se gastaron 25 mL para reaccionar con 5 mL de una solución del ácido clorhídrico calcular: a.) pH de la solución diluida de NaOH b.) pOH de la solución de HCl Rta. a) pH=12 b) pOH=12.7 14. ¿Cuál es la concentración de OH- en 250 mililitros de una solución de HCl de concentración 0.0025M? (Rta. 4x10-2 M de OH-) 15. Determine los gramos, moles y equivalentes-gramo de soluto contenidos en 500 mililitros de solución 0.2 F de H2SO4 en solución acuosa. (Rta. 9.8g de H2SO4, 0.1 mol de H2SO4, 0.2 equivalentes-gramo de H2SO4). 16. Determine los gramos, moles y equivalentes-gramo de soluto contenidos 120 mililitros de solución acuosa al 10% por peso de NaCl si la densidad de la solución es 1.12 g/mL. (Rta. 13.44g de NaCl, 0.23 mol de NaCl, 0.23 equivalentes-gramo de NaCl) 17. Determine los gramos, moles y equivalentes-gramo de soluto contenidos en 800 mililitros de una solución acuosa 3N de Ca(OH) 2. (Rta. 88.8g de Ca(OH)2, 1.2 moles de Ca(OH)2 y 2.4 equivalentes de Ca(OH)2. 18. Determine los gramos, moles y equivalentes-gramo de soluto contenidos en 150 mililitros de una solución acuosa de Na2SO4 de concentración 2.4F (Rta. 51.12g de Na2SO4, 0.36 moles de Na2SO4 y 0.72 equivalentes de Na2SO4). 19. Dos recipientes contienen soluciones acuosas 0.5N y 4F de H 2SO4 respectivamente, sin agregar agua pura y suponiendo volúmenes aditivos, determine el volumen que debe extraerse de cada recipiente para preparar 1600 mL de solución 1.4F de H 2SO4. (Rta. Deben extraerse 1.1L de la solución 0.5N y 0.5L de la solución 4F). 20. Dos recipientes contienen soluciones acuosas 0.2F y 5N de Mg(OH) 2 respectivamente, sin agregar agua pura y suponiendo volúmenes aditivos, determine el volumen que debe extraerse de cada recipiente para preparar 1200 mL de solución 0.85F de Mg(OH) 2. Rta. Se deben extraer 861 mL de la solución 0.2F de Mg(OH) 2 y 339 mL de la solución 5N de Mg(OH)2. 21. El agua de mar en la región de Manaure en la Guajira Colombiana contiene aproximadamente aproximadamente 3.1% p/v de cloruro de sodio (NaCl). a) ¿Cuánta sal (NaCl) se puede obtener por medio de la evaporación de cada metro cúbico del agua de mar? b) ¿Cuál será la fracción molar de soluto (X soluto) y la formalidad (F) de la sal en el agua de mar de Manaure? Rta. Suponiendo que la densidad del agua de mar es aproximadamente 1g/mL, entonces: a) se obtienen 37000 g de NaCl al evaporar 1 m3 de agua de mar, b) Xsto = 0.012, 0.63F. 22. El HBr tiene una concentración de 48% p/p de soluto y una densidad de 1.50 g/mL. Se pregunta:
a) ¿Cuántos gramos de HBr concentrado deben utilizarse para preparar 500mL, 0.60N de esta solución? b) ¿Cuántos mililitros de HBr concentrado deben utilizarse para preparar esta solución? Rta. a) 50.56 g de la solución concentrada de HBr, b) 33.77 mL de la solución concentrada de HBr.
23. 500mL de KCl 0.2M se mezclan con 400mL de KCl 0.5M. Calcular para la solución resultante: a) Molaridad. b) %p/p del soluto. c) Fracción Molar del solvente. d) Molalidad. (Densidad del agua igual a 1 g/mL; densidad relativa del KCl igual a 1.988) Rta. a) 0.33M. b) 2.45%p/p del soluto, c) Xste = 0.994, d) 0.34m 24. La fracción molar de soluto en una solución acuosa de NaOH es 0.1 y posee una densidad de 1.2 g/mL. Determine: a) Porcentaje peso a peso de la solución b) Formalidad de la solución (Rta. 19.8%p/p, b) 5.94F. 25. La molaridad en una solución de H2SO4 es 2.4M. ¿Cuál es la normalidad de la solución final cuando 25 mililitros de esta solución se diluyeron con agua hasta un volumen de 100 mililitros? Rta. 1.2N para la solución final. 26. Para el diagrama mostrado calcular la formalidad, normalidad y molaridad de cada especie resultante: sto = HCl ste = H2O 200 mL 3F
300 mL ste 8 g sto
Rta. La solución resultante es: 1.64F, 1.64N, la molaridad de las especies al final son MH+ = 1.64M y MCl- = 1.64F.
27. ¿Qué queremos decir cuando mencionamos que el ácido nítrico, HNO3, concentrado es 16 molar? Rta. Que hay 16moles de cada especie por cada litro de solución. 28. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 100 mL de una solución 1.6M de H 2SO4 para obtener una solución 0.2F? Rta. Hay que agregarle 700mL de agua 29. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 500 mL de una solución 2.4F de HCl para obtener una solución 0.4F?
Rta. 2.5L de agua
30. Se tiene una solución acuosa al 20% por peso de CaCl 2 cuya densidad es 1.28 g/mL. Exprese esta concentración en términos de: a) Normalidad b) Fracción molar Rta. a) N= 4.6eq-g/L b) XSTO= 0.039 XSTE= 0.961 31. Se tiene una solución acuosa al 10% peso a peso de Na 2SO4 cuya densidad es 1.09 g/mL. Exprese la concentración en. a) molaridad b) Fracción molar de soluto Rta. a) MNa+= 1.54mol/L y MSO42- =0.77mol/L 32. Si se mezclan 300 mL de Ca(OH)2 2F con 200 mL de solución 1F, ¿cuál será la formalidad de la solución resultante? Rta. 1.6F. 33. Si 200 mililitros de una solución 0.5M de KCl se diluyen con agua hasta un volumen de un litro, ¿cuál es la molaridad final de la solución? Rta. 0.1M 34. Si 40 mL de HCl 0.15N neutralizan justamente 29mL de una solución de KOH. ¿cuál es la normalidad de la solución de KOH? Rta. 0.21N 35. Suponiendo que el agua de mar contiene 2.8% en peso de NaCl y que su densidad es 1.03 g/mL ¿Cuál será la molaridad de NaCl en el agua de mar si el volumen de la solución son 100 mL? Rta. M= 0.493mol/L 36. Una muestra de 35mL de HCl concentrado se diluyó a 125mL. El ácido concentrado tiene 37% p/p de soluto y una densidad de 1.18 g/mL. a) ¿Cuál es la molalidad de la solución final? b.¿Se podría conocer el pOH de ésta solución? Mediante operaciones matemáticas demuéstrelo. Rta. a) 16.15mol/Kg 37. Una solución de ácido sulfúrico en agua, tiene un porcentaje por volumen de soluto de 25%. La densidad de la solución es de 1.25 g/mL y el volumen de la solución es de 750 mL. Calcule: a) fracción molar del soluto y del solvente. b) porcentaje peso a peso de soluto y de solvente. c) Formalidad de la solución. d) molalidad de la solución. e) Molaridad positiva y negativa de la solución. Rta. a) XSTO=0.109, XSTE= 0.8909, b) %p/pSTO= 40%, %p/pSTE= 60%, c) 5.1mol/L, d) 6.8mol/Kg ste, e) MH+=10,2mol/L, MSO42-= 5.1mol/L
38. Una solución de HCl contiene 35.2% p/p) de ácido puro, la solución tiene una densidad de 1.175g/mL en un volumen de 500mL. Determinar: a) Gramos de solución. b) Gramos de soluto y gramos de solvente. c) Moles de Soluto y moles de solvente. d) Moralidad (M) y molalidad (m). e) Normalidad (N) y partes por millón (ppm). Rta. a) 587.5g de solución, b) 206.8g de soluto, c) 5.66 moles de soluto y 21.15 moles de solvente, d) 11.32M y 14.62m, e) 11.32N y 352000 p.p.m. 39. Una solución acuosa de FeCl 3 contiene un 35% p/p de la sal pura y tiene una densidad de 1.3605 g/mL. Para 350mL de solución, calcular: a) La formalidad del FeCl3. b) La fracción molar de soluto. c) La fracción molar del solvente. d) La molaridad de las especies en solución. e) La normalidad del FeCl3 Rta. a) F=2.93mol/L, b)XSTO= 0.0562, c)XSTE=0.9437, d) MFe3+=2.93mol/L, MCl- = 8,79mol/L, e) 8.79N. 40. Una solución de H2SO4 es 4N. ¿Cuál es la formalidad de la solución final cuando 20 mililitros de esta solución se diluyeron con agua hasta un volumen de 100 mililitros? Rta. 0.4mol/L 41. Una solución gaseosa contiene 2.0 g de helio y 4.00 g de oxígeno. ¿Cuáles son las fracciones molares de ambos gases en dicha solución? Rta. XHe=0.8, XO2=0.2 42. Una solución se preparo disolviendo 0.56 g de KOH en agua hasta completar un volumen de 100 mL. ¿Cuál es el pH de esta solución? Rta. pH=13 pOH=1 43. Un estudiante desea preparar 100 mililitros de una solución de KI 0.5M a partir de otra 2M de la misma sal. ¿Qué volumen de esta última solución debe de tomar? Rta. 25mL 44. Complete con la palabra ácida, básica o neutra, para las siguientes disoluciones: a) [H+] = 1.4 x 10-7 b) [OH-] = 4.7 x 10-6 c) pOH = 6.99 Rta. a) ácida b) básica c) neutra 45. Para el diagrama mostrado calcular la formalidad, normalidad y molaridad de cada especie resultante: sto = K2Cr 2O7 ste = H2O 200 mL 3F
300 mL ste 8 g sto
Rta. FR=1.25mol/L
MCr 2O72- =1.25mol/L MK+ =2.5mol/L N=2.5eq-g/L
46. Considerar la siguiente reacción: CoCl2 + NaOH + NaClO3
NaCl + Co2O3
→
Considere que esta se inicia cuando se mezclan 50 mL de solución 1.2N de NaOH y 80 mL de solución 0.5F de NaClO3, cuando termine la reacción calcule. a.) Gramos de Co2O3 obtenidos del 75% de pureza. b.) Moléculas de NaCl obtenidas. Rta. a) 3.32g de Co2O3, b) 3.91x1022 moléculas de NaCl
47. Considerar la reacción: H2SO4 + NaOH
→
Na2SO4 + H2O
Si se mezclan 20 mL de solución 3F de H2SO4 y 30 mL de solución 4N de NaOH. ¿Cuál será la formalidad del Na2SO4 que se obtiene? (Rta. 1.2M)
48. Considerar la siguiente reacción: K2CrO2 + KClO
→
K2CrO4 + KCl
Si esta se inicia cuando se mezclan 20 mL de solución 0.6N de K 2CrO2 y 30 mL de solución 0.5F de KClO, cuando termine la reacción calcular: a.) Gramos de K2CrO4 obtenidos del 65% de pureza. b.) Moles de KCl obtenidas Rta. a) 2.24g de K2CrO4, b) 0.015mol de KCl
49. El cobre se disuelve en soluciones concentradas de ácido nítrico en virtud de la reacción: Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + NO + H2O
→
¿Cuántos gramos de cobre se disolverán en 20 mililitros de HNO 3 6F? Rta. 2.86g de cobre (Cu).
50. Dada la reacción: KNO3 + Cr 2(SO4)3 + Na2CO3
→
KNO2 + Na2CrO4 + Na2SO4 + CO2 (g)
La cual se inicia con 100 mL de KNO3 2 M, 50 mL de Cr 2(SO4)3 1.5F y 50 mL de Na2CO3 3.2 N. Si la eficiencia de la reacción fue del 70%, determine: a) Gramos de KNO2 que se producen del 75% de pureza.
b) la concentración formal del Na2SO4 al final de la reacción (suponga volúmenes aditivos). Rta. a) 3.81g de KNO2, b) concentración del Na2SO4 al final de la reacción 0.17F.
51. Dada la reacción: MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl La cual se inicia con 20 mililitros de MnO2 2.5F, 40 mililitros de KClO3 2F y 40 mililitros de KOH 3M. Si la reacción logro una eficiencia del 80%, ¿cuál es la concentración formal de cada uno de los reactivos al finalizar la reacción? Rta. MnO2 se agota, KClO3 = 0.55F, KOH = 0.7F
52. Dada la siguiente reacción: H2SO4 + Ca(OH)2
→ CaSO4 + H2O
Determine el volumen de Ca(OH)2 de concentración 2N que neutralizan 100 mL de H2SO4 de concentración 2M
53. Dada la siguiente reacción H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Determine el volumen de NaOH 2N que reacciona exactamente con 100 mL de H2SO4 2F Rta. 200 mL de NaOH.
54. Dada la siguiente reacción: K2Cr 2O7 + HCl
→ KCl + CrCl3
+ Cl2
Determine los gramos de Cl2 que se producen cuando reaccionan 200 mL 2N de K2CrO7 con 200 mL de HCl 4F (Rta. 14.19g de Cl2).
55. Dada la siguiente reacción: SnCl4 + FeCl2
SnCl2 + FeCl3
⇒
Determine los gramos de FeCl3 que se producen cuando reaccionan 100 mL de SnCl 4 2N con 200 ml 4F de FeCl2. (Rta. 32.43 g de FeCl3).
56. Definir brevemente cada uno de los siguientes conceptos: a.) Solubilidad b.) Cinética de la reacción c.) Miscibilidad d.) Reacción exotérmica 57. Discuta el siguiente enunciado: “La disolución de un gas en un líquido es independiente de la cantidad de líquido, de la presión y de la temperatura”
58. Discuta el siguiente enunciado: “Para preparar un litro de solución 1F de H 2SO4 se pesa un mol del H2SO4 y se agrega un litro de agua pura” 59. Discuta el siguiente enunciado: “La solubilidad de un sólido aumenta con la temperatura; por lo tanto, es posible separar completamente los componentes de una solución de este tipo rebajando la temperatura” 60. Clasifique las siguientes sustancias como electrólitos fuertes (EF), electrolitos débiles (ED) y no electrolitos (NE). a. ( ) KOH e. ( ) NH4OH h. ( ) CO b. ( ) HCN f. ( ) HClO4 i. ( ) C6H12O6 b. ( ) H2SO4 g. ( ) Ba(NO3)2 j ( ) HC2H3O2 d. ( ) CO2 ESCOGENCIA MULTIPLE 61. ¿Cuál es la concentración en términos de %p/p de una solución que se prepara agregando 10 g de NaCl a 45 g de H2O? a. ( ) 22.22 %p/p c. ( ) 18.22 %p/p b. ( ) 10 %p/p d. ( ) 45 %p/p 62. ¿Cuáles de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolución de un acido fuerte HA 1.0 M es (son) cierta(s). a. ( ) [A-] > [H+] c. ( ) [H+] = 1.0 M b. ( ) El pH es 0.0 d. ( ) [HA] = 1.0 M 63. ¿Cuáles de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolución de un acido débil HA 1.0 M es (son) cierta(s). a. ( ) [A-] << [H+] c. ( ) [H+] = 1.0 M b. ( ) El pH es 1.0 d. ( ) [H+] = [A-] 64. ¿Cuánta agua debe añadirse a 200 mL de una solución de HCl 1.5N para hacerla 0.3N? a. ( ) 800 mL b. ( )1000 mL c. ( ) 1200 mL d. ( ) 1500 mL 65. ¿Cuánta agua se le debe agregar a 400mL de una solución 2.0M para hacerla 1.6M? a. ( )100 mL b. ( )200 mL c. ( ) 400 mL d. ( ) 500 mL CONTESTE LAS PREGUNTAS 66 Y 67 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA:
66. 1036.5 g de una solución acuosa 1m de ácido clorhídrico se mezclan con 1040g de una solución acuosa de hidróxido de sodio 1m a 0°C. Se produce una reacción entre las sustancias como se describe en la siguiente ecuación
De acuerdo con esta información, al finalizar la reacción se obtienen. a. ( ) un compuesto y un elemento químico que forman una solución b. ( ) dos compuestos que forman una solución c. ( ) un compuesto y un elemento químico que forman una mezcla heterogénea d. ( ) dos compuestos que forman una mezcla heterogénea
67. Para preparar una solución acuosa saturada de cloruro de sodio (NaCl) a 20°C es necesario disolver: a. ( ) 36 g de NaCl al 50% de pureza en 100 g de agua b. ( ) 10 g de NaCl al 25% de pureza en 100 g de agua c. ( ) 144 g de NaCl al 50% de pureza en 200 g de agua d. ( ) 60 g de NaCl al 25% de pureza en 200 g de agua CONTESTE LAS PREGUNTAS 68 Y 69 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: La siguiente ecuación química representa la reacción de neutralización de una solución de ácido sulfúrico con una solución de hidróxido de sodio: H2S04(ac) + 2NaOH(ac)
→ Na2S04(ac)
+ 2H2O(L)
68. Si 100 mL de una solución de H2SO4 de concentración 0,1M se diluye a 1L, es válido afirmar, que para neutralizar la solución diluida se necesitan 2L de una solución de NaOH de concentración: a. ( ) 0.005M c. ( ) 0.05M b. ( ) 0.1M d. ( ) 0.01M 69. Para obtener Na2SO4 sólido a partir de una solución acuosa de H2SO4 es necesario. a. ( ) neutralizar la solución de H2SO4 y destilar b. ( ) evaporar la solución de H2SO4 c. ( ) neutralizar la solución de H2SO4 y evaporar d. ( ) destilar la solución de H2SO4
RESPONDA LAS PREGUNTAS 70 Y 71 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de presión y a diferentes temperaturas:
70. Si se agregan 75 g de sustancia Y, en 100 g de agua, a 80°C, de acuerdo con la gráfica se puede decir que. a. ( ) 15 g de sustancia Y permanece sin disolver b. ( ) la sustancia Y se disuelve totalmente c. ( ) la sustancia Y permanece sin disolver d. ( ) la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita en su totalidad 71. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 g de agua a 20°C, se puede afirmar que el recipiente contiene una. a. ( ) mezcla heterogénea concentrada c. ( ) mezcla heterogénea diluida b. ( ) solución sobresaturada d. ( ) solución saturada 72. A 400 mL de una solución 1.5N de H2SO4 se le agregan 300 mL de H2O. Su nueva concentración es: a. ( ) 0.75N b. ( )2N c. ( ) 0.86 N d. ( ) 1.13N 73. Complete la siguiente tabla: [H+] 1x10-3
[OH-]
pH
pOH
2x10-8 4 6
74. Cuando se diluye una solución acuosa: a. ( ) la fracción molar del solvente disminuye b. ( ) la fracción molar del soluto permanece constante c. ( ) la fracción molar del soluto aumenta d. ( ) la fracción molar del solvente aumenta 75. Cuando a una solución se le añade más soluto y este no disuelve por ningún medio, se dice que: a. ( ) es insaturable c. ( ) está poco concentrada b. ( ) posee únicamente iones positivos d. ( ) está saturada
76. El volumen de solución de HCl 0.25 N que contiene 2 moles de HCl, es: a. ( ) 2 L c. ( ) 4 L b. ( ) 0.5 L d. ( ) 8 L 77. El volumen de solución de HClO3 0.25 N que contiene 0.5 mol de HClO3, es: a. ( ) 2 L c. ( ) 4 L b. ( ) 0.5 L d. ( ) 8 L 78. En 200 mL de solución de NaCl 0.5F hay: a. ( ) 100 moles de NaCl c. ( ) 0.1 moles de NaCl b. ( ) 29.25 g de NaCl d. ( ) 400 g de NaCl 79. En una dilución, si el volumen se duplica adicionando solvente, la concentración molar (M) se reduce a la mitad. Para obtener una dilución cuya concentración se redujera una cuarta parte, el volumen debería ser. a. ( ) la mitad c. ( ) la cuarta parte b. ( ) dos veces mayor d. ( ) cuatro veces mayor 80. La molaridad de una solución que contiene 9.58 g de KCl en 500 ml de solución es: a. ( ) 0.019 c. ( ) 0.26 b. ( ) 0.13 d. ( ) 0.52 81. La solución acuosa de KCl más concentrada: a. ( ) 0.201F c. ( ) 0.201N b. ( ) 0.201m d. ( ) Xsto = 0.201 82. Señale y sustente aquella solución que corresponde a la solución acuosa de KCl más concentrada: a. ( ) 0.101F c. ( ) 0.101m b. ( ) 0.101N d. ( ) Xsto = 0.101 83. La formalidad de una solución que contiene 4.9 g de H2SO4 por cada 500 mL es: a. ( ) 10F c. ( ) 0.1F b. ( ) 0.05F d. ( ) 0.5F 84. Si se mezclan 300 mL de H2SO4 1 N con 200 mL de solución 2 N del mismo ácido, la concentración de la solución resultante es: a. ( ) 3 N c. ( ) 0.5 N b. ( ) 1.4 N d. ( ) 1.6 N 85. Si se mezclan 100 mL de H3PO4 4 N con 300 mL de solución 2 N del mismo ácido, la concentración de la solución resultante es: a. ( ) 1.5 N c. ( ) 2.5 N b. ( ) 1.0 N d. ( ) 3.0 N
