SOLUCIONARIO Practica 2do parcial
GRUPO:
1 AUXILIAR UNIV.:
Callejas Calle Lizzeth Paola CARRERA:
Ing, Química
Manómetros: 1. En el laboratorio de química general de la facultad de Ingeniería de la UMSA, se ha instalado
el sistema mostrado en la figura. Si el proceso se lleva a cabo a temperatura constante de 20 ºC, determinar: a) la presión absoluta del sistema. b) b) la longitud del líquido líqu ido manométrico del manómetro inclinado, cuando accidentalmente se pierde 3.82 g de masa de aire. (kerosene = 0.82 g/ml)
DATOS:
a) Pabs =??? Del grafico se observa la presión presión en el punto 1 es igual igual a la presión en el punto punto dos.
Determinamos la altura en mmHg:
Reemplazando datos en (3)
Ahora transformamos esta altura de keroseno en altura de mercurio con la siguiente ecuación:
Despejando Despejando la altura de mercurio y reemplazando datos:
En (2)
Manómetros: 1. En el laboratorio de química general de la facultad de Ingeniería de la UMSA, se ha instalado
el sistema mostrado en la figura. Si el proceso se lleva a cabo a temperatura constante de 20 ºC, determinar: a) la presión absoluta del sistema. b) b) la longitud del líquido líqu ido manométrico del manómetro inclinado, cuando accidentalmente se pierde 3.82 g de masa de aire. (kerosene = 0.82 g/ml)
DATOS:
a) Pabs =??? Del grafico se observa la presión presión en el punto 1 es igual igual a la presión en el punto punto dos.
Determinamos la altura en mmHg:
Reemplazando datos en (3)
Ahora transformamos esta altura de keroseno en altura de mercurio con la siguiente ecuación:
Despejando Despejando la altura de mercurio y reemplazando datos:
En (2)
En (1) sabiendo que la presión atmosférica en La Paz es de 495 mmHg:
b) Determinamos el volumen del recipiente:
Numero de moles en el estado inicial:
Numero de moles extraídos:
Número de moles en el estado final:
Presión absoluta en el estado final:
Transformando a altura de keroseno:
Ahora dividiendo entre el ángulo determinamos la longitud:
2. Para el manómetro diferencial que se muestra en la l a figura, calcule la diferencia de presión entre los puntos A y B. B . La gravedad específica del aceite es de 0,85.
DATOS:
Sabiendo que:
∑
Siguiendo el punto A hacia B de la gráfica tenemos:
en el sistema inglés, y reemplazando Despejando sabiendo sabiendo que el reemplazando datos tenemos: ( ) ( )
Gases Ideales (secos): 3. El neumático de una bicicleta contiene un volumen de aire de 11 litros, medidos a 3 atm y 27°C. Después de una carrera, la temperatura es de 50°C. suponiendo el volumen invariable calcule: a) ¿Qué presión habrá en el interior? b) ¿Qué volumen tendría el gas, si la presión se hubiese hecho de 2,5 atm, a la misma temperatura? c) ¿Cuántos moles de aire habrá que extraer para que, a 50°C la presión vuelva a ser de 3 atm? DATOS:
a) A volumen constante (isocorico o isométrico) tenemos la siguiente ecuación:
Despejando P2 y reemplazando datos:
( )
b) A temperatura constante proceso isotérmico empleamos la ecuación de Boyle:
Despejando el V2 y reemplazando datos:
c) Del inciso (a) cuantos moles de debe de extraer para que la presión se mantenga vuelva a su condición inicial. Balance de moles:
Pero sabemos que:
Reemplazando en (1) con las condiciones de cada estado:
Despejando y reemplazando datos:
( ) ( ) 4. Un recipiente cerrado de 100 litros contiene nitrógeno a 20°C y 10 7 pascales. Determiné:
a) La masa de nitrógeno contenido. b) Sise abre el recipiente y la presión exterior es de 101.325 Pa, ¿Saldrá nitrógeno o entrará aire? ¿En qué cantidad? DATOS:
a) m=?? Con la ecuación de estado tenemos que:
La ecuación (2) en (1):
Despejando la masa y reemplazando datos:
[] b) sale nitrógeno porque la presión dentro del recipiente es mayor a la presión de oposición que es la atmosférica. Saldrá nitrógeno hasta que se encuentre en estado de equilibrio es decir hasta que las presiones se igualen. Balance de moles:
Despejando y reemplazando datos:
( )
5. Un organizador de eventos de cumpleaños desea saber ¿Cuántos globos esféricos, de 2 litros de capacidad, pueden llenarse en las condiciones normales con Helio procedente de un tanque que contiene 250 litros del mismo a 68°F y 5 atm de presión? ¿Puedes ayudarlo a determinar el número de globos? DATOS:
Determinamos el Volumen del Helio en condiciones normales empleando la ley combinada:
Despejamos el volumen 2 y reemplazamos datos:
Gases húmedos: 6. En el laboratorio de Química General de la Facultad de Ingeniería Se recogen 300 cm3 de Nitrógeno sobre mercurio a -10°C y presión de 770mmHg. Se desea calcular que volumen se obtendrá si lo recogiéramos sobre agua a 40°C y presión de 495mHg. La presión de vapor de agua a 40°C es 55,3mmHg. DATOS:
Agua
Mercurio
Calculamos los números de moles en el estado (1)
Para calcular el volumen 2 necesitamos conoces la presión en el interior del estado 2 del gas seco:
Como no me dan dato de humedad relativa se asume una humedad al 100% por lo tanto la presión de vapor asterisco será igual a la presión de vapor dentro del sistema 2:
Reemplazando en la ecuación (1) Ahora empleamos la ecuación de estado para el estado (2)
Despejando el volumen 2 y reemplazando datos:
7. En un edificio con acondicionamiento de aire se absorben desde el exterior 1000 litros de aire, a la temperatura de 11°C, presión de 780mmHg y humedad relativa a un 20%.Dicho aire para a través de los aparatos adecuados, donde la temperatura aumenta a 20°C y la humedad relativa a un 40%. ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de aire, si la presión en el edificio es de 765mmHg? Las presiones de vapor del agua a 11°C y 20°C son, respectivamente, 9,8mmHg y 17,5mmHg.
DATOS:
ESTADO 1:
ESTADO2:
Ahora empleamos la ecuación de la ley combinada para determinar el volumen del estado 2:
Despenamos el volumen 2 y reemplazamos datos:
)() () (
8. 20 litros de aire, saturados de humedad, a 50°C y presión de 800 torricellis, se comprimen a temperatura constante hasta 5 atm. Calcular el volumen final que se obtiene. La presión de vapor de agua a 50°C es de 92,5 mmHg. DATOS:
ESTADO 1
ESTADO 2
Para las humedades relativas asumimos el 100%
ESTADO 1:
ESTADO2:
Ahora empleamos la ecuación de la ley Boyle debido a una compresión isotérmi ca:
Despenamos el volumen 2 y reemplazamos datos:
) (
9. Se tiene aire saturado en un 60% de alcohol etílico, a 40°C y 760mmHg, se comprime dentro de un tanque a 100 litros de capacidad a 10 atm y 30°C. Calcular el volumen del aire en las condiciones iníciales. Las presiones de vapor del alcohol etílico a 30°C y 40°C respectivamente, 78,8 y 135,3mmHg. Suponer nulo el volumen del alcohol etílico condensado. DATOS:
ESTADO 2
ESTADO 1
ESTADO 1:
ESTADO2:
( ) Ahora empleamos la ecuación de la ley combinada para determinar el volumen del estado 1:
Despenamos el volumen 1 y reemplazamos datos:
)() () (
10. Dos bulbos vacios (de igual volumen) se encuentran unidos por un tubo de volumen despreciable. Un bulbo está sumergido en un baño de temperatura constante a -73°C y el otro en un baño de 27°C, entonces se inyecta al sistema 10 moles de un gas ideal. Hallar el número de moles final de gas en cada bulbo. (ver grafico)
Reemplazando las ecuaciones (2) y (3) en la ecuación (1):
Despejando P*V y reemplazando datos tenemos:
Reemplazando en la ecuación (2) y con los datos necesarios tenemos:
De la misma forma con la ecuación (3):
11. Un conjunto de ropa mojada en un contenedor de ropa seca contiene 0.983 Kg. de agua. Considerando que la dejamos secar al aire saturado con vapor de agua a 48 ºC y 738 torr. de presión total. Calcule:
a) el volumen de aire seco a 24 ºC y 738 torr que se requiere para secar la ropa, b) la humedad relativa a 48 ºC en el contenedor, c) la humedad absoluta del aire a 24 ºC. (La presión de vapor del agua a 48 ºC es de 83.7 torr.) DATOS:
a) Despejando el volumen 2 y reemplazando datos:
b)
En el problema nos indica que el contenedor esta con aire completamente saturado de vapor lo tanto la humedad relativa es del 100%
c) Humedad absoluta=?? Para encontrar la humedad absoluta necesitamos determinar la masa en gramos del aire seco:
Por lo tanto la humedad absoluta será:
12. Una cierta cantidad de aire saturado de humedad se introduce en un recipiente cerrado por un émbolo, resultando una presión de 780mmHg a 20°C. Teniendo en cuenta que si se reduce el volumen del recipiente a la mitad condensa 2 g de agua, se desea saber: a) Las fracciones molares del vapor de agua y el aire en la mezcla. b) El tanto por ciento en peso de cada componente en la mezcla. c) El volumen del recipiente. Peso molecular del aire 28,9 g/mol DATOS:
a) Fracciones molares del agua y del aire?? Consideramos una mezcla de gas ideal:
Ahora determinamos de la misma manera para el aire seco y considerando una humedad del 100%:
b) Porcentajes en masa=?? Para determinar el porcentaje en masa, realizamos la siguiente tabla: Sustancia Agua Aire seco
Fracción molar 0,022 0,978
Peso molecular 18 28,9 Sumatoria
0,396 28,264 28,66
1,38% 98,62%
c) Para el aire seco en las dos condiciones:
Despejando la presión del aire seco 2 y reemplazando datos:
En el estado 2 el vapor seguirá saturado completamente:
Por lo tanto la presión total en el estado 2 será:
Con la ecuación de estado para los dos estados del sistema considerando como gas ideal:
Como la temperatura y R son constantes despejamos los mismos y reemplazamos en la otra ecuación:
Loa numero de moles totales en el estado 2 será el número de moles en el estado 1 menos lo que se condenso:
Reemplazando datos obtenidos en la ecuación 3:
Despejando número de moles en el estado 1:
De la ecuación 1 despejando el volumen y reemplazando datos:
13. Se tiene un matraz de 5 litros de oxigeno el C.N. y se introducen 500 g de agua líquida. Se
cierra el matraz y se calienta a 60°C. Calcule la presión dentro del matraz. a) ¿Qué cantidad de agua líquida queda dentro del matraz? b) ¿Cuál debería ser el volumen de dicho matraz para que se vaporizase toda el agua? ( Presión de vapor del agua a 60°C 150mmHg) Datos:
Determinamos la presión al final solo del oxigeno :
Despejando la presión 2 y reemplazando datos:
a) Masa que queda dentro del recipiente: Determinamos la masa de agua en el estado dos que se evapora considerando la humedad relativa al 100%
La ecuación (2) en la ecuación (1):
Despejando la masa de vapor de agua y reemplazando datos:
Por lo tanto la masa que queda dentro del recipiente será:
b) El volumen necesario para evaporar toda el agua=?? Determinamos el número de moles a evaporar:
De la ecuación de estado despejamos el volumen y reemplazamos datos:
Mezcla de gases: 14. Se recogen sobre agua 2,5 dm3 de una mezcla gaseosa, compuesta por metano y acetileno, a
20º C y 65,98 kPa. La mezcla recogida sale con una humedad del 90%, a 20º C y 65,98 kPa. La presión de vapor a 20º C es de 17,47 mmHg. Determine: a) los moles totales de metano y acetileno; b) el volumen de la mezcla húmeda; c) la masa de agua evaporada. DATOS:
a) Hallamos los numero de moles totales de gas seco empleando la ecuación de estado:
Despajando n y reemplazando datos en el estado 1:
b) Para determinar el Volumen del gas húmedo sabemos que:
Determinamos la presión del gas seco en el estado 2 sabiendo que:
Despejando la presión de vapor y reemplazando datos:
Reemplazando en (1):
Con la ecuación de estado despejando el volumen y reemplazando datos tenemos:
c) Para calcular la masa del agua en el estado vapor podemos emplear la ecuación de estado:
Reemplazando (3) en (2) y despejando la masa tenemos:
Reemplazando datos:
[]
15. Un camión cisterna, tiene una capacidad de transporte de 10.000 litros, al mismo se introduce
250 lb de una mezcla gaseosa a la presión absoluta de 1,155 kgf /cm2, la composición másica porcentual es la siguiente: 40% de acetileno, 40% de etileno, 18% de gas carbónico y el resto un gas mercaptano de formula C2H2SH que servirá para detectar si la mezcla empieza a fugar. a) Calcular la temperatura de la mezcla en ºC y en ºF, b) la masa molecular promedio de la mezcla, c) la presión parcial de cada uno de sus componentes. Considerar el transporte de la mezcla a nivel del mar DATOS:
a) Para calcular la temperatura despejando de la ecuación de estado debemos determinar el número total de moles en la mezcla: Para el acetileno:
Para el etileno:
Para el gas carbónico:
Para el gas mercaptano:
Sumando:
Ahora reemplazamos en la ecuación de estado despejando la temperatura y reemplazamos datos:
⁄ ⁄ Transformamos a grados Fahrenheit:
b) Para determinar el peso molecular determinamos primero las fracciones molares:
Para el acetileno:
Para el etileno:
Para el gas carbónico:
Para el gas mercaptano:
Ahora con la formula siguiente determinamos el peso molecular de la mezcla:
̅ ̅ ̅
c) Presiones parciales de los gases:
Para el acetetileno:
⁄ ⁄
Para el etileno:
Para el gas carbónico:
Para el gas mercaptano:
16. Se introducen 16 g de oxígeno y 7 g de nitrógeno en un recipiente de 10 litros, a 20°C. Determinar: a) ¿Qué presión parcial tendrá el nitrógeno en la mezcla? b) ¿Cuál es la presión total? c) ¿A qué temperatura habrá que calentar la mezcla para que la presión total sea tres veces mayor? DATOS:
a) Calculamos el numero de moles del nitrógeno:
De la ecuación de estado despejamos la presión y reemplazamos datos:
b) Calculamos la fracción molar del nitrógeno dentro de la mezcla:
Para el nitrógeno:
c) T final cuando la Presión final después del calentamiento se tres veces la presión inicial.
Empleando la ley de Gay Lussac tenemos que:
Despejando la temperatura dos que es la temperatura final y reemplazando datos:
17. Una mezcla de gases está compuesta por etano y butano Se llena un recipiente de 200 ml con 0,346 g de dicha mezcla a una presión de 750 mmHg y 20°C de temperatura. ¿Cuál es la composición de la mezcla en peso y en moles? DATOS:
Con la ecuación de estado:
Reemplazando (2) en (1) y despejando el peso molecular tenemos:
̅ ̅ Sabemos que:
̅ De (4) despejamos la fracción molar del etano y reemplazamos en (3)
̅ Ahora despejamos la fracción molar del butano y reemplazamos datos:
̅ Y reemplazando en (4) este resultado obtenido tenemos:
Para el porcentaje de masa del etano:
Para el porcentaje de masa del butano:
18. Un matraz de once litros contiene 20 g de gas neón y un peso desconocido de hidrógeno. Teniendo en cuenta que la densidad de la mezcla es 0,002 g/ml a 0°C Calcular: a) El peso molecular de la mezcla. b) El número de gramos de hidrógeno presentes. c) La presión en el interior del matraz. DATOS:
a)
De (2) despejamos la masa total y reemplazamos datos:
En (1) y despejamos la masa del hidrogeno:
[] Hallamos los números de moles y las fracciones molares:
c)
̅ ̅ []
c)
̅ (4) en (3):
̅ ̅ ̅ 19. Tenemos una mezcla de tres gases A, B, C a una presión de 1atm. Sabiendo que la fracción
molar de A es el doble de la de B y que la fracción molar de C es la tercera parte de la fracción molar de B, calcular la presión parcial de cada uno. DATOS:
Sabemos que:
Reemplazando los datos en la ecuación (1) tenemos:
Despejando la fracción molar de B tenemos;
Y por lo tanto las demás fracciones molares son:
Ahora encontramos las presiones parciales:
20.Se tiene tres recipientes A, B, C unidos mediante unos tubos provistos de las correspondientes
llaves de paso, inicialmente cerrados. El recipiente A contiene Helio y el recipiente B contiene dióxido de carbono, mientras que el recipiente C está vacío. (Los volúmenes de los recipientes y las presiones de las fases se indican en el esquema). Se abran ambas llaves de paso, manteniendo invariable la temperatura del sistema. Al cabo de un cierto tiempo, el sistema alcanza el equilibrio. En ese momento, ¿Cuál es la presión en el interior del recipiente C? ¿Y las presiones parciales de ambos gases? PESOS ATÓMICOS: C=12; He =4; O=16 DATOS:
En el estado inicial antes de abrir las válvulas: Para el helio de la ecuación de estado despejamos los números:
Para el estado final después de abrir las válvulas:
De la ecuación de estado despejamos el número de moles:
Reemplazando en la ecuación (1) los datos obtenidos:
Como las temperaturas en el estado inicial y final son los mismos simplificamos las temperaturas y despejamos la presión final:
Con la ecuación de estado despejamos el número de moles por la temperatura:
Determinamos las fracciones molares de los gases en el estado final:
21. En un recipiente de 10 litros se introducen 12,4 g de etanol y 18,7 gramos de acetona. Después de cerrar el recipiente se calienta hasta 300°C, temperatura que está muy por encima de los puntos de ebullición de ambos líquidos. Calcular las presiones parciales de cada gas así como la presión total en el interior del recipiente, suponiendo un comportamiento ideal de ambos gases. DATOS:
Encontramos el número de moles de las sustancias para luego determinar la presión después del calentamiento:
Para determinar las presiones parciales determinamos primero las fracciones molares:
22.En un recipiente de 10 litros de capacidad se colocan 0,35 moles de hidrógeno, 21 g de nitrógeno y 22,4 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Si ponemos dicha mezcla a 25°C, determinar la presión total y las presiones parciales de dichos gases. DATOS:
Calculamos el número total de moles dentro del recipiente: Para el nitrógeno:
Para el dióxido de carbono en CN: Por lo tanto el número de moles totales será la suma: Ahora con la ecuación de estado determinamos la presión total dentro del recipiente:
Para determinar las presiones parciales determinamos primero las fracciones molares: Por lo tanto las presiones parciales serán:
23.Tres compuestos gaseosos A, B y C están contenidos en un recipiente. La presión parcial del compuesto gaseoso A es de 0,6 atm. La fracción molar del compuesto B es el doble que la de C teniendo en cuenta que la presión total es de 1900mmHg, Calcular las fracciones molares y las presiones parciales de cada uno de los compuestos. DATOS:
Mezcla: A B C
Sabemos que:
También tenemos esta otra ecuación:
Reemplazando en la ecuación (1):
Y la fracción molar de B es:
Ahora podemos determinar las presiones parciales de todas las sustancias presentes dentro de la mezcla:
Estructura Atómica: 24.Complete la siguiente tabla: N SÍMBOLO
1
2 3 4
PROTONES
NEUTRONES
31 52
ELECTRONES
0 +3
38 75 117
Au
CARGA
54 -1
Recordando que: Z = nº atómico = nº de protones = nº de electrones (átomo neutro) A = nº másico = nº de protones + nº de neutrones Para el primer elemento:
Sabemos que el número atómico es igual al número de protones:
El número másico es la suma del número de protones y numero de neutrones:
Como el elemento está en su estado basal (su carga es cero) el número de protones es igual al número de electrones:
Para el segundo elemento:
El número másico es la suma de número de neutrones y numero de protones:
Como tiene carga positiva tiene un exceso de protones por lo tanto el número de electrones será:
Realizamos la configuración electrónica en el estado basal para determinar a qué elemento de la tabla periódica corresponde:
El último nivel de energía determina el periodo por lo tanto esta en el cuarto periodo. La terminación de los subniveles son sp por lo tanto es de la familia A, y la sumatoria de los superíndices nos indica en número de la familia que para este elemento es:
Por lo tanto determinamos de la tabla periódica que es el “Galio“ Ga. Para el tercer elemento:
Como el número de electrones es mayor al número de protones contiene un exceso de electrones por lo tanto estará cargado negativamente:
El número másico es la suma de número de neutrones y número de protones, el número atómico es igual al número de protones:
Realizamos la configuración electrónica en el estado basal para determinar a qué elemento de la tabla periódica corresponde:
El último nivel de energía determina el periodo, por lo tanto esta en el quinto periodo. La terminación de los subniveles son sp por lo tanto es de la familia A, y la sumatoria de los superíndices nos indica en número de la familia que para este elemento es:
Por lo tanto determinamos de la tabla periódica que es el “Teluro“ Te.
Para el cuarto elemento que es el oro:
De la tabla periódica determinamos su número atómico que es igual al número de protones y con los demás datos tenemos
Como está cargado negativamente tiene un exceso de electrones:
El número másico es la suma de número de neutrones y número de protones, el número atómico es igual al número de protones:
Completando la tabla tenemos: N SÍMBOLO
1
2 3 4
PROTONES 82 31 52 79
NEUTRONES 126 38 75 117
ELECTRONES 82 28 54 80
CARGA
0 +3 -2 -1
25.El átomo de Azufre tiene un valor de Z=16. Indica cual es su configuración electrónica y escribe la serie completa de los cuatro números cuánticos para los cuatro electrones que se encuentran en el orbital 3p.
Su configuración electrónica es:
-1
0
+1
Para los cuatro últimos electrones: # Electrón 13 14 15 16
# principal “n”
# secundario “l”
# magnético “m”
# spin “s”
3 3 3 3
1 1 1 1
-1 0 1 -1
+1/2 +1/2 +1/2 -1/2
26.Escriba las configuraciones electrónicas de las siguientes especies: Cr, Cr +2 y Cr+3 (dato Z=24)
Su configuración electrónica es:
Su configuración electrónica es:
Su configuración electrónica es:
27.Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla: N
1
Símbolo Protones Neutrones Electrones Carga Eléctrica
5 6 5
2
3
16 18 -3
4
5
79 117 79
86 136 0
Para el primer elemento:
Como el número de electrones es igual al número de protones se encuentra en el estado basal.
El número másico es la suma de número de neutrones y número de protones, el número atómico es igual al número de protones:
Realizamos la configuración electrónica en el estado basal para determinar a qué elemento de la tabla periódica corresponde:
El último nivel de energía determina el periodo, por lo tanto esta en el segundo periodo.
La terminación de los subniveles son sp por lo tanto es de la familia A, y la sumatoria de los superíndices nos indica en número de la familia que para este elemento es:
Por lo tanto determinamos de la tabla periódica que es el “Boro“ B.
Para el segundo elemento:
Sabemos que el número atómico es igual al número de protones:
El número másico es la suma del número de protones y numero de neutrones:
Como el elemento está cargado positivamente contiene un exceso de protones por lo tanto el número de electrones es:
Para el tercer elemento:
Como la carga es negativa indica un exceso de electrones por lo tanto los protones son:
El número másico es la suma de número de neutrones y número de protones, el número atómico es igual al número de protones:
Realizamos la configuración electrónica en el estado basal para determinar a qué elemento de la tabla periódica corresponde:
El último nivel de energía determina el periodo, por lo tanto esta en el tercer periodo.
La terminación de los subniveles son sp por lo tanto es de la familia A, y la sumatoria de los superíndices nos indica en número de la familia que para este elemento es:
Por lo tanto determinamos de la tabla periódica que es el “Fosforo“ p.
Para el cuarto elemento:
Como el número de electrones es igual al número de protones se encuentra en el estado basal.
El número másico es la suma de número de neutrones y número de protones, el número atómico es igual al número de protones:
Realizamos la configuración electrónica en el estado basal para determinar a qué elemento de la tabla periódica corresponde:
El último nivel de energía determina el periodo, por lo tanto esta en el sexto periodo. La terminación de los subniveles son sd por lo tanto es de la familia B, y la sumatoria de los superíndices nos indica en número de la familia que para este elemento es:
Por lo tanto determinamos de la tabla periódica que es el “Oro“ Au.
Para el quinto elemento:
Como la carga es igual a cero el número de protones es igual al número de electrones:
El número másico es la suma de número de neutrones y número de protones, el número atómico es igual al número de protones:
Realizamos la configuración electrónica en el estado basal para determinar a qué elemento de la tabla periódica corresponde:
El último nivel de energía determina el periodo, por lo tanto esta en el sexto periodo. La terminación de los subniveles son sp por lo tanto es de la familia A, y la sumatoria de los superíndices nos indica en número de la familia que para este elemento es:
Por lo tanto determinamos de la tabla periódica que es el “Radón“ Rn.
Por lo tanto completando la tabla tenemos: N
1
2
3
4
5
Símbolo
Protones Neutrones Electrones Carga Eléctrica
5 6 5 0
26 28 24 +2
15 16 18 -3
79 117 79 0
86 136 86 0
28.Reconstruir la configuración electrónica teniendo como dato el último término de la dicha configuración y además determinar los 4 números cuánticos del último electrón: a) 4d8
-2
-1
0
+1
+2
El último electrón tiene los siguientes números cuánticos: b) 4f12
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
El último electrón tiene los siguientes números cuánticos: c) 2p5
-1
0
+1
El último electrón tiene los siguientes números cuánticos: d) 3d7
-2
-1
0
+1
+2
El último electrón tiene los siguientes números cuánticos:
29.Realizar la configuración electrónica completa de un elemento que tiene como valores cuánticos para el último electrón en acomodarse: n=2; l=0; m=0; s=+1/2 El número cuántico principal nos indica el nivel de energía final o el más alto, el número cuántico secundario nos indica el suborbital que en este problema será “s” el numero cuántico
magnético es la posición dentro del diagrama de cajas del electrón y en número cuántico espín es la dirección del electrón:
Por lo tanto la configuración electrónica será:
30.El último electrón desapareado par un elemento tiene n=3 y l=0. Hallar los números cuánticos que faltan y realizar la configuración electrónica de éste elemento. El número cuántico principal nos indica el nivel de energía final o el más alto, el número cuántico secundario nos indica el suborbital que en este problema será “s” , nos dice que esta desapareado por lo tanto solo tiene un electrón en el diagrama de cajas
Por lo tanto la configuración electrónica será:
Y sus demás números cuánticos son:
31. Identificar a qué elementos corresponde los siguientes números cuánticos de los últimos electrones en acomodarse: a) (2,1,0,+1/2)
El número cuántico principal nos indica el nivel de energía final o el más alto, el número cuántico secundario nos indica el suborbital que en este problema será “p” el numero cuántico magnético es la posición dentro del diagrama de cajas del electrón y en número cuántico espín es la dirección del electrón:
-1
0
+1
Por lo tanto su configuración electrónica es:
El último nivel de energía determina el periodo, por lo tanto esta en el segundo periodo. La terminación de los subniveles son sp por lo tanto es de la familia A, y la sumatoria de los superíndices nos indica en número de la familia que para este elemento es:
Por lo tanto determinamos de la tabla periódica que es el “Carbono“ C
b) (3,2,1,+1/2)
El número cuántico principal nos indica el nivel de energía final o el más alto, el número cuántico secundario nos indica el suborbital que en este problema será “p” el numero cuántico magnético es la posición dentro del diagrama de cajas del electrón y en número cuántico espín es la dirección del electrón:
-1
0
+1
Por lo tanto su configuración electrónica es:
El último nivel de energía determina el periodo, por lo tanto esta en el tercer periodo. La terminación de los subniveles son sp por lo tanto es de la familia A, y la sumatoria de los superíndices nos indica en número de la familia que para este elemento es:
Por lo tanto determinamos de la tabla periódica que es el “Fosforo“ P
c) (4,1,1,+1/2)
El número cuántico principal nos indica el nivel de energía final o el más alto, el número cuántico secundario nos indica el suborbital que en este problema será “p” el numero cuántico magnético es la posición dentro del diagrama de cajas del electrón y en número cuántico espín es la dirección del electrón:
Por lo tanto su configuración electrónica es:
-1
0
+1
