Soal-soal Reaksi Reduksi Oksidasi Dan Ja

SOAL-SOAL REAKSI REDUKSI OKSIDASI DAN JAWABANNYA REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)

1. Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut : a. Pertukaran oksigen  b. Pertukaran hidrogen c. Pertukaran elektron Jawab : a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan. Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan  b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen reduksi : proses penangkapan hydrogen h ydrogen c. oksidasi : proses pelepasan electron reduksi : proses penangkapan elektron

2. Identifikasi zat yang yang bertindak sebagai oksidator berikut: a. e2!"#s$ % " &!#g$ ' 2 e#s$ % " &!2#g$  b. 2 (2#g$ % !2#g$ ' 2 (2!#l$ c. )n#s$ % &l2#g$ ' )n&l2#s$ Jawab : a. e2!" dan &!2  b. (2! c. )n&l2 ". *ulis ke+bali dua persa+aan setengah reaksi berikut dan berikan na+a oksidasi atau reduksi. a. )n#s$ % &u2%#a,$ ' )n2%#a,$ % &u#s$  b. &l2#g$ % 2 I-#a,$ ' 2 &l-#a,$ % I2#a,$ c. g#s$ % 2 (%#a,$ ' g2%#a,$ % (2#g$

/. 1. 2. ".

Jawab : a. )n#s$ % &u2%#a,$ ' )n2%#a,$ % &u#s$ !ksidasi : )n ' )n 2% Reduksi : &u2% ' &u  b. &l2#g$ % 2 I-#a,$ ' 2 &l-#a,$ % I2#a,$ oksidasi : 2I- ' I2 reduksi : &l2 '2 &l c. g#s$ % 2 (%#a,$ ' g2%#a,$ % (2#g$ oksidasi : g 'g2% reduksi : 2 ( % ' (2 *entukan *e ntukan bilangan oksidasi pada ato+ yang berbeda pada +asing-+asing berikut : &l20 P/0 !20 (2 n!/2-0 )n!2-0 (!/-0 (/% g&!"0 3&l!/0 aI!"0 a"P!/ Jawab : a. 4ilangan oksidasi &l 2 dan P / 5 6  bilangan oksidasi  dala+ !2 5 %/0 ! dala+ ! 2 5 -2  bilangan oksidasi  dala+ (2 5 -20 ( dala+ (2 5 %1

 b. bilangan oksidasi n dala+ n!/2- 5 %70 ! dala+ n! /2- 5 -2  bilangan oksidasi )n dala+ )n!2- 5 %"0 ! dala+ )n! 2-5 -2  bilangan oksidasi  dala+ (!/- 5 %70 (5 %10 ! 5-2  bilangan oksidasi  dala+ (/% 5 %"0 ( 5%1 c. bilangan oksidasi g dala+ g&! " 5 %20 & 5 %/0 ! 5-2  bilangan oksidasi &l dala+ 3&l!/ 5 %80 3 5 %10 ! 5 -2  bilangan oksidasi I dala+ aI!" 5 %90 a 5 %10 ! 5 -2  bilangan oksidasi P dala+ a"P!/ 5 %90 a 5 %10 ! 5 -2 9. unakan bilangan oksidasi untuk +engidentifikasi dua pasang senyawa yang terdiri dari  bro+ine dala+ keadaan oksidasi yang sa+a. 4r0 4r! -0 (4r0 4r!-/0 (4r!"0 4r 20 4r 2!0 (4r!2 Jawab : bilangan oksidasi 4r dan 4r 2 5 6  bilangan oksidasi 4r!/- dan (4r! 2 5 %"  bilangan oksidasi 4r!- dan 4r 2! 5 %1 7. 1. 2. ".

*ulis persa+aan setengah reaksi reduksi0 diasu+sikan dala+ keadaan asa+. !/2-#a,$ ke !2#g$  !"-#a,$  ke !2#g$ n!2#s$ ke n2%#a,$ Jawab : a. ! /2-#a,$ % / (% % 2e- ' !2#g$ % 2(2!#l$  b. !"-#a,$ % e- % 2(% ' !2#g % (2!#l$ c. n!2#s$ % 2e- % /(% ' n2%#a,$ % 2(2!#l$

8. 1. 2. ".

*ulis persa+aan setengah reaksi oksidasi0 diasu+sikan dala+ keadaan asa+. (2#g$ ke #s$ !/2-#a,$ ke 2!;2-#a,$ &l2#g$ ke &l!/-#a,$ Jawab : a. (2#g$ % ' #s$ % 2(%% 2e-#l$  b. 2!/2-#a,$ ' 2!;2-#a,$ % 2ec. &l2#g$ % /(2! #l$ ' 2&l!/-#a, % ;(% % 2e-

;. *ulis se+ua persa+aan redoks untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan  pereduksi. 1. n!/-#a,$ % (2#a,$ % (%#a,$ ' n2%#a,$ % #s$ % (2!#l$ 2. &l!-#a,$ % !2#g$ % (2!#l$ ' &l-#a,$ % !/2-#a,$ % (%#a,$ ". &u2!#s$ % (%#a,$ ' &u#s$ % &u2%#a,$ % (2!#l$ /. (2!2#a,$ % (%#a,$ % I-#a,$ ' I2#a,$ % (2!#l$ Jawab : a. n!/-#a,$ % (2#a,$ % (%#a,$ < n2%#a,$ % #s$ % (2!#l$ oksidator : n!/• •

•

reduktor : (2 oksidasi : (2 <  % 2( % % 2ereduksi : n!/- % 2e- % ;(%< n2% % /(2! sehingga : n!/-#a,$ % (2#a,$ % 7(%#a,$ < n2%#a,$ % #s$ % /(2!#l$  b. &l!-#a,$ % !2#g$ % (2!#l$ < &l-#a,$ % !/2-#a,$ % (%#a,$ oksidator : &l!reduktor : ! 2

•

oksidasi : !2 % 2(2!< !/2- % /(% % 2e-

•

reduksi :&l!- % 2(% % 2e-< &l- % (2! sehingga : &l!-#a,$ % !2#g$ % (2!#l$ < &l-#a,$ % !/2-#a,$ % 2(%#a,$ c. &u2!#s$ % (%#a,$ < &u#s$ % &u2%#a,$ % (2!#l$ oksidator : &u2!

•

reduktor : &u2! oksidasi : &u2! % 2(%< 2&u2% % (2! % 2e reduksi : &u2! % 2 ( % % 2e-<2&u % ( 2! sehingga : 2&u2!#s$ % / (%#a,$ < 2&u#s$ % 2 &u2%#a,$ % 2(2!#l$ d. (2!2#a,$ % (%#a,$ % I-#a,$ < I2#a,$ % (2!#l$ !ksidator : (2!2 Reduktor : I!ksidasi : 2I- < I2 % 2eReduksi : (2!2 % 2(%% 2e-< (2! % (2! ehingga : (2!2#a,$ % 2 (%#a,$ % 2I-#a,$ < I2#a,$ % 2 (2!#l$

=. *ulis persa+aan seti+bang untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan  pereduksinya. a. Produksi loga+ ti+ah dengan perlakuan awal dengan pe+anasan bi>ih kasiterit #n! 2$ dengan arang #karbon$  b. Pengolahan air li+bah terdiri dari hidrogen sulfida dengan klorin. ( 2 dioksidasi +en>adi  belerang. a. n!2# s$  s$ % &# s$  s$ < n# s$  s$ % &!2# g   g $ oksidator : n!2 reduktor : &  b. (2 % / &l 2 % / (2! ? (2!/ % ; (&l oksidator : &l 2 reduktor : (2 16. *ulis se+ua persa+aan redoks berikut : a. kaliu+ per+anganat +engoksidasi hidrogen peroksida +en>adi oksigen. #uasana asa+$  b. kaliu+ dikro+at +engoksidasi belerang dioksida dioksida +en>adi ion sulfat. #uasana asa+$ c. Pe+bentukan unsur seleniu+ dan belerang dari ( 2 dengan (2e!". Jawab : a. oksidasi : (2!2 < !2 %2(% % 2e@9 % 2% reduksi : n!/- % ;(  % 9e < n  % /(2! @2  AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA  2n!/- % 9(2!2 % 17 (% < 2 n2% % ;(2! % 9 !2 % 16 ( %  b. 32&r2!8 % "!2 % (2!/ (2!/ < &r2 #!/$ " % 32!/ 32!/ % (2! c. H  c.  H 2SeO3 + 2 H 2S ? SeS 2 + 3 H 2O 11. as 3lorin ditiupkan dala+ larutan kaliu+ iodida. Deskripsikan apa yang yang ingin dia+ati dan sei+bangkan persa+aan reaksinya.

Jawab : 3lorin +erupakan agen pengoksidasi kuat dari yodiu+0 karena iodide dioksidasi oleh klorin untuk yodiu+. aat gas klorin ditiupkan ke dala+ larutan kaliu+ iodida0 beberapa ion iodida dioksidasi +en>adi iodin.. olekul-+olekul iodin bergabung dengan ion iodida untuk +e+bentuk ion triiodida yang bewarna cokelat0 I " -.

Dengan kelebihan klorin0 iodin bereaksi untuk +e+bentuk yodiu+ +onoklorida0 I&l0  berwarna +erah. yodiu+ +onoklorida +onoklorida bereaksi lebih lan>ut untuk +e+bentuk yodiu+ yodiu+ triklorida0 I&l "0 warnanya lebih >ernih. Persa+aan reaksinya : 2 I - (aq) % &l 2 (aq) ' I 2 (aq) % 2 &l - (aq) I - # aq aq $  $ % I 2 # aq aq $  $ ' I " # aq aq $  $ I (aq) % I 2 (aq)  'I " (aq) I 2 # aq aq $  $ % &l 2 # aq aq $  $ ' 2 I&l # aq aq $  $ I 2 (aq) % 2 &l (aq) '2 I&l (aq) I&l# aq aq $  $ % &l 2 # aq aq $  $ ' I&l " # aq aq $  $ I&l (aq)  % 2 &l (aq) ' I&l " (aq)

12. Barutan 3aliu+ per+anganat +engoksidasi a++oniu+ besi #II$ sulfat0 #( /$2!/. e!/. 7(2!. tulis se+ua persa+aan reaksi sei+bang Jawab : e!/ % #(/$2!/ % 7(2! ' #(/$2e#!/$2.7(2!

1". a.  b. c. d. e.

Peristiwa oksidasi terdapat pada perubahan . . . . 2- +en>adi  &l2 +en>adi &lP2!9 +en>adi P!/"&u2% +en>adi &u  +en>adi Jawab : a 4ilangan oksidasi  pada  2- adalah sesuai dengan +uatannya yaitu -2. Dan bilangan oksidasi  adalah 6. Jadi  yang +engala+i oksidasi karena bilangan oksidasinya naik dari -2 +en>adi 6.

1/. Reaksi antara natriu+ dan air ditun>ukan dengan persa+aan : 2a % 2(2! ' 2a!( % ( 2 )at yang +engala+i reduksi adalah . . . . a. Cir   b.  atriu+ c.  atriu+ hidroksida d. as hidrogen e.  atriu+ dan air  Jawab : a 4ilangan oksidasi ( pada ( 2! adalah %1 sedangkan bilangan oksidasi ( pada ( 2 adalah 6. Jadi air yang +engala+i reduksi karena bilangan oksidasinya turun. 19. 4ilangan oksidasi dala+ Cl#! "$" 5 60 berikan pen>abarannya  Jawab : Ju+lah total bilangan oksidasi ato+-ato+ dala+ senyawa netral adalah nol. #1 @ 4! Cl$ % #" @ 4! $ % #= @ 4! !$ 5 @

#1 @ %1$ % #" @ %9$ % #= @ -2$ 5 @ #%"$ % #%19$ % #-1;$ 5 @ 65@ 17. *entukan bilangan oksidasi  dala+ (! "  Jawab :  bilangan oksidasi  dala+ (!" #1 @ 4! ($ % #1 @ 4! $ % #" @ 4! !$ 5 6 #1 @ %1$ % #1 @ 4! $ % #" @ -2$ 5 6 #%1$ % #4! $ % #-7$ 5 6 4!  5 %9  bilangan oksidasi  dala+ (!" adalah %9 18. *entukan bilangan oksidasi  dala+ ( /%  Jawab :  bilangan oksidasi  dala+ (/% #1 @ 4! $ % #/ @ 4! ($ 5 %1 4!  % #/ @ %1$ 5 %1 4!  5 -"  bilangan oksidasi  dala+ (/% adalah -"

BAB 2. REAKSI REDUKSI-OKSIDASI Tujuan Instruksional Umum (TIU): Mahasiswa mampu menjelaskan beberapa konsep-konsep dasar ilmu kimia. (Gambar 2.1 adalah struktur 3-dimensi molekul vitamin C, salah satu contoh at antioksidan!. Tujuan Instruksional Khusus (TIK): "ila diberikan satu sistem reaksi redoks maka mahasiswa akan dapat men#usun seln#a dan menulis reaksi #an$ terjadi baik seba$ai sel $alvanik maupun elektrolisis. 2. !"n#ahuluan Manusia hidup karena reaksi oksidasi reduksi atau disin$kat redoks. Glukosa dalam tubuh dapat men$hasilkan ener$i karena reaksi oksidasi. %leh karena itu, kekuran$an oksi$en dalam tubuh akan men#ebabkan kekuran$an ener$i #an$ dibutuhkan untuk melakukan aktivitas. &eaksi #an$ berhubun$an den$an oksi$en disebut oksi#asi. %ksi$en bereaksi den$an hampir semua unsur membentuk sen#awa #an$ disebut oksi#a. Contohn#a, ma$nesium san$at mudah ber$abun$ den$an oksi$en. 'ermukaan lo$am #an$ masih baru dikenakan terhadap udara akan se$era teroksidasi men$hasilkan lapisan ma$nesium oksida, M$%. "esi, ju$a den$an mudah dioksidasi diudara terbuka men$hasilkan karat #an$ disusun dari e2%3. "esi #an$ telah teroksidasi, atau oksida

besi, dapat ju$a dirusak, atau direduksi, men$hasilkan lo$am e murni 'roses pembuatan lo$am dari oksidan#a disebutr"#uksi. %ksi$en selain bereaksi den$an unsur dapat ju$a bereaksi den$an molekul. &eaksi oksi$en den$an molekul #an$ men$andun$ unsur karbon dan hidro$en, misaln#a $lukosa, akan men$hasilkan hasil akhir #aitu )2% dan C%2. *elanjutn#a, pen$ertian oksida dan reduksi menjadi lebih luas, tidak han#a reaksi den$an oksi$en. Misaln#a, besi oksida, e2%3, adalah sen#awa ionik (lihat +imia asar  tentan$ *truktur Molekul! #an$ tersusun dari ion e3 dan %2-. &eaksi besi den$an oksi$en adalah, e(s!  3%2($! → 2 e2%3(s! "erdasarkan reaksi di atas, mula-mula e adalah atom netral tetapi kemudian kehilan$an elektron sehin$$a berubah menjadi ion e3. "esi dapat kembali menjadi lo$am besi. 'roses balik ini terjadi bila ion e3 memperoleh elektron. 'rosesm"l"$askan dan m"n"rima "l"ktron masin$-masin$ disebut oksi#asi dan r"#uksi. /adi oksidasi adalah proses melepaskan elektron oleh suatu at, dan reduksi adalah proses menerima elektron oleh suatu at. &eaksi #an$ melibatkan oksidasi dan reduksi disebut reaksi oksidasi-reduksi, atau disin$kat reaksi redoks. 'erhatikan reaksi pembentukan M$%, M$(s!  %2($! → 2M$%(s! 'roduk M$% adalah sen#awa ionik #an$ men$andun$ M$2 dan %2- #an$ terbentuk melalui pemindahan elektron dari M$ kepada oksi$en. Ma$nesium melepaskan elektron melalui proses, M$ → M$2  2e (oksidasi! 'erubahan M$ menjadi M$2 disebut oksidasi karena ma$nesium melepaskan elektron. %ksi$en menerima elektron melalui reaksi, %2  0e → 2%2- (reduksi! 'erubahan %2 menjadi %2- adalah reduksi karena oksi$en memperoleh elektron. %leh karena itu, pada reaksi M$(s!  %2($!, ma$nesium dioksidasi dan oksi$en dire duksi. 'ada setiap reaksi redoks, oksidasi dan reduksi terjadi s"%ara &"rsamaan (simultan). idak pernah terjadi at melepaskan elektron tanpa ada at lain #an$ meneriman#a. )al ini disebabkan karena elektron tidak pernah ditemukan seba$ai pereaksi atau produk dalam setiap perubahan kimia atau reaksi kimia. ari sini ju$a dapat disimpulkan bahwa  jumlah total elektron #an$ diperoleh sama den$an jumlah total elektron #an$ dilepaskan. /adi, pada reaksi M$(s!  %2($!, 2 atom M$ bereaksi den$an 1 molekul %2, karena 2 atom M$ membebaskan 0e dan 1 molekul %2 menerima 0e. 'ada reaksi redoks terdapat 2 istilah #aitu 'at $"noksi#asi (oksidator! dan 'at $"r"#uksi (reduktor!. at pen$oksidasi adalah at #an$ menerima elektron dari at #an$ dioksidasi. at pen$oksidasi adalah at #an$ men$alami re duksi. /adi at pen$oksidasi adalah at #an$ men#ebabkan terjadin#a oksidasi. 'ada reaksi pembentukan M$%, %2 men$ambil elektron dari M$ dan men#ebabkan M$ teroksidasi. /adi %2 adalah at pen$oksidasi. 'ada reaksi M$(s!  %2($!, at pen$oksidasi (%2! menjadi tereduksi. at pereduksi adalah at #an$ memberikan elektron pada at #an$ direduksi. at pereduksi adalah at #an$ men$alami oksidasi. /adi at pereduksi adalah

at #an$ men#ebabkan terjadin#a reduksi. 'ada reaksi pemben tukan M$%, M$ memberikan elektron pada %2 #an$ men#ebabkan %2 tereduksi. /adi M$ adalah at pereduksi. 'ada reaksi M$(s!  %2($!, at pereduksi (M$! menjadi teroksidasi. 2.2 Bilanan Oksi#asi 'ada reaksi %2 den$an masin$-masin$ M$ dan * ber ikut, M$(s!  %2($! → M$%(s! *(s!  %2($! → *%2(s! terdapat palin$ tidak satu kesamaan, #aitu kedua reaksi men$hasilkan oksida. 'erbedaann#a adalah bahwa hasil reaksi M$% adalah oksida ionik tetapi *%2 adalah molekular #an$ tidak men$andun$ ion-ion. amun demikian, kita harus mampu menjelaskan kedua reaksi dalam satu cara #aitu den$an membuktikan pern#ataan bahwa oksi$en men$oksidasi M$ dan *. en$an kata lain, kita harus menjelaskan kedua reaksi seba$ai reaksi redoks. )al ini dapat dilakukan d4n$an kons"$ &ilanan oksi#asi. "ila menerapkan konsep bilan$an oksida maka harus ditentukan terlebih dahulu bilan$an oksida unsur. 5ntuk menentukan bilan$an ini harus man$ikuti aturan berikut. 6turan-aturan menentukan bilan$an %ksidasi7 1. "ilan$an %ksidasi setiap unsur dalam bentuk unsurn#a adalah nol tanpa memperhatikan kekompleksan molekul #an$ terjadi. /adi atom-atom di dalam e, 2, '0 dan *8 semua mempun#ai bilan$an %ksidasi nol. 2. "ilan$an oksidasi ion monoatomik (ion #an$ tersusun han#a dari satu atom! sama den$an muatann#a. /adi a, 6l3 dan *2- masin$-masin$ mempun#ai bilan$an oksidasi 1, 3, dan -2. 3. /umlah semua bilan$an oksidasi dari semua atom-atom dalam *uatu sen#awa adalah nol. 5ntuk ion poliatomik, jumlah bilan$an oksidasi harus sama den$an muatann#a. Tam&ahan $a#a aturan ini a#alah &aha $a#a suatu s"n*aa: 0. "ilan$an oksidasi  adalah -1. 9. "ilan$an oksidasi ) adalah 1. :. "ilan$an oksidasi % adalah -2. "ila menentukan bilan$an oksidasi, serin$kali terjadi pertentan$an antara aturan #an$ satu den$an #an$ lain. "ila hal ini terjadi maka pr ioritas adalah dari aturan tertin$$i hin$$a aturan terendah. i dalam menentukan bilan$an oksidasi atom-atom dalam berba$ai sen#awa, selain men$$unakan aturan-aturan diatas dapat ju$a men$$unakan teori-teori tentan$ pembentukan ion-ion dari lo$am dan non-lo$am. 'ada reaksi redoks terjadi perubahan bilan$an oksidasi atau keadaan-oksidasi pada dua atau lebih unsur. Contohn#a reaksi antara M$ dan oksi$en, M$(s!  %2($! → M$%(s! bilan$an oksidasi7 ; ; 2 -2 den$an bilan$an oksidasi tertulis dibawah simbol unsur-unsurn#a. "ilan$an oksidasi M$ berubah dari ; menjadi 2 dan bilan$an oksidasi % berubah dari ; menjadi -2. /adi, pada oksidasi M$ disertai den$an kenaikan bilan$an oksidasi (dari ; menjadi 2! dan pada reduksi %2 disertai den$an penurunan bilan$an oksidasi (dari ; menjadi -2!.

Contoh ini men$hasilkan cara pende -1 dan muatan C1> 1-!. "ilan$an oksidasi e dapat ditentukan den$an aturan . Cl 3. (-1! > -3 e 1.( ?! > ? /umlah > %, maka ? > 3. /adi bilan$an oksidasi e adalah 3. 2. + ($olon$an 6! membentuk ion den$an muatan 1, +. /adi bilan$an oksidasin#a adalah 1 (aturan 2!. "ilan$an oksidasi oksi$en adalah -2 (aturan !. "ilan$an oksidasi  ditentukan den$an aturan . + 1.(1! > 1 (aturan 2! % 3 (-2! > -: (aturan :!  1.( ?! > ? /umlah > ;, maka ? > 9. /adi bilan$an oksidasi  adalah 9. 3. )2%2 adalah sen#awa non-lo$am atau molekular. +arena tidak ada ion-ion maka aturan 2 tidak dapat di$unakan. 6turan 9 dan aturan : dapat di$unakan, tetapi t"r#a$at $"rt"ntanan. /ika bilan$an oksidasi ) adalah 1, sesuai aturan 9, maka % harus -1 a$ar jumlah bilan$an oksidasi nol. etapi jika % adalah -2, sesuai aturan :, maka ) harus 2 a$ar jumlah bilan$an oksidasi nol. etapi bila terjadi pertentan$an maka di$unakan aturan #an$ lebih tin$$i. +arena aturan l"&ih tini a#alah aturan /, maka bilan$an oksidasi ) > 1 dan % > -1. @ 0. 5ntuk ion Cr2%=2-, jumlah bilan$an oksidasi sama den$an muatann#a. /adi, Cr 2.( ?! > 2? % =. (-2! > -10 (aturan :!

/umlah > -2 (aturan 3!, maka ? > : . /adi pada ion Cr2%=2-, bilan$an oksidasi Cr adalah :. etapi perlu diin$at bahwa atom-atom dalam ion poliatomik terikat dan$an $a#a tarik #an$ sama seperti atom-atom dalam molekul. 0a#i s"&"narn*a ti#ak a#a ion +r1 #i #alam ion +r2O2-. /adi, karena molekular, maka bilan$an oksidasi Cr dan % bukan muatan sebenarn#a. 9. on Cl%3- terbentuk dari 2 unsur non-lo$am. ni berarti bahwa ion terikat de n$an $a#a tarik #an$ sama seperti dalam molekul. ni berarti tidak ada ion Cl- di dalam ion Cl%3- sehin$$a aturan 2 ti#ak #a$at #iunakan. en$an aturan :, bilan$an oksidasi oksi$en adalah -2. *ehin$$a bilan$an oksidasi Cl dapat ditentukan. Cl l.(?! > ? % 3.(-2! > -: (aturan-:! /umlah > -1 (aturan -3!, maka ? > 9. /adi bilan$an oksidasi Cl adalah 9. "ila bersen#awa den$an lo$am, seperti pada aCl dan eCl3, maka klorida adalah seba$ai Cl- sehin$$a bilan$an oksidasin#a adalah -1. /adi dapat terjadi bilan$an oksidasi Cl selain -1 #an$ terjadi bila Cl bersen#awa den$an non-lo$am. )al #an$ sama berlaku untuk sen#awa #an$ men$andun$ non-lo$am selain Cl. :. a adalah lo$am alkali, jadi a, sehin$$a bilan$an oksidasin#a adalah 1. *esuai aturan :, bilan$an oksidasi oksi$en adalah -2. a 2.(1! >  2 (aturan 2! * 0.( ?! > 0? % :.(-2! > -12 (aturan :! /umlah > ;, maka ? > 9A2. "ilan$an oksidasi * adalah 9A2. Bilanan oksi#asi ti#ak &ol"h s"mua &ilanan (m"ski$un &ilanan oksi#asi itu a#a). =. e2(*%0!3 adalah sen#awa ionik #an$ tersusun dari ion e3 dan *%02-. /adi bilan$an oksidasi e3 adalah 3. "ilan$an oksidasi oksi$en adalah -2, sesuai aturan-:. /adi, e 2(3! >  : (aturan-2! * 3.( ?! > 3? % 12.(-2! > -20 (aturan -:! /umlah > ;, maka ? >  :. /adi bilan$an oksidasi * adalah :. 2. R"aksi R"#oks Dalam 3arutan /enis reaksi antara ion-ion di dalam larutan tidak han#a reaksi metatesis. &eaksi metatesis atau reaksi per$antian adalah reaksi #an$ melibatkan dua sen#awa dalam larutan den$an mempertukarkan kation diantara dua anion. contohn#a reaksi, 6$%3(aB!  aCl(aB! → 6$Cl(s!  a%3(aB! &eaksi redoks ju$a ban#ak melibatkan pereaksi ionik, produk ionik, atau pereaksi dan produk ionik. &eaksi redoks serin$ lebih kompleks dari reaksi metatesis sehin$$a sukar men#etimban$kan persamaan reaksin#a. amun demikian, ada metoda men#etimban$kan reaksi redoks. at-at #an$ dapat melakukan reaksi redoks meliputi at-at #an$ di$unakan di laboratorium dan #an$ sudah di$unakan dalam kehidupan sehari-hari. *alah satu contoh #an$ di$unakan dalam kehidupan sehari-hari adalan cairan $"n"lantan seperti cloro?, #aitu larutan encer a%Cl. on %Cl- adalah at pen$oksidasi kuat #an$ mampu men$oksidasi s"n*aa-s"n*aa &"rarna menjadi tidak berwarna.

on %Cl- (hi$oklorit! ju$a di$unakan seba$ai Dactive in$redientE dalam beberapa produk #an$ di$unakan untuk mence$ah$"rtum&uhan lumut, dan active in$redient pada bahan kimia #an$ ditambahkan ke dalam kolam r"nan untuk men$klorinasi air. on %Cl- m"m&unuh jamur dan mikrooranism" lain den$an cara men$oksidasin#a. isampin$ untukm"m&unuh &akt"ri, reaksi redoks ju$a di$unakan untuk men$hasilkan "l"ktrisitas berupa &at"rai (dibahas di bab !. *alah satu metoda #an$ dapat di$unakan untuk men#etimban$kan reaksi redoks adalan m"to#a ion-"l"ktron. en$an metoda ini persamaan reaksi dipecah menjadi dua ba$ian, #an$ disebut F-reaksi. Masin$-masin$ F-reaksi disetimban$kan dan kemudian dijumlahkan untuk memberikan persamaan ion total #an$ telah setimban$. *alah satu contoh adalah reaksi antara larutan *nCl2 dan )$Cl2 men$hasilkan )$2Cl2 dan *n0. an$kah-lan$kah pen#etimban$an adalah seba$ai berikut 1. uliskan semua at #an$ terlibat dalam reaksi. *n2  )$2  C1- → *n0  )$2C12 2. Memba$i persamaan reaksi menjadi dua F-reaksi. 5ntuk memba$i reaksi maka dimulai den$an melihat produk #an$ man$alami perubahan dari pere aksi. *n2 → *n0 )$2  Cl- → )$2Cl2 3. Men#etimban$kan F-reaksi den$an aturan-aturan7 H Men#amakan jumlah atom disebelah kiri dan kanan reaksi. H Men#amakan muatan total disebelah kiri dan kanan reaksi. /adi diperoleh, *n2 → *n0  2e 2e  2)$2  2Cl- → )$2Cl2 0. Menjumlahkan kedua F-reaksi. 5ntuk menjumlahkan F-reaksi maka dipakai prinsip reaksi redoks #aitu jumlah elektron #an$ diterima harus sama den$an jumlah elektron #an$ dibebaskan. "ila ini telah dipenuhi maka baru dapat dijumlahkan. /adi diperoleh, 2e  *n2  2)$2  2C1- → *n0  )$2C12  2e "ila terdapat spesi #an$ sama di sebelah kiri dan kanan reaksi maka harus dihilan$kan. /adi dari persamaan ini elektron harus dihilan$kan, sehin$$a diperoleh, *n2  2)$2  2Cl- → *n  )$2Cl2 +ontoh 2: 'ada reaksi berikut, at mana #an$ tereduksi dan teroksidasi, dan mana at pen$oksidasi dan at pereduksiI 10)C1  +2Cr2%= → 2+C1  2CrC13  3C12  =)2%. !"n*"l"saian: "ilan$an oksidasi tiap-tiap unsur adalah, 10)C1  +2Cr2%= → 2+C1  2CrC13  3C12  =)2% 1 -1 1 : -2 1 -1 3 -1 ; 1 -2 apat terlihat bahwa at #an$ teroksidasi adalah )C1 dan at #an$ tereduksi adalah +2Cr2%=. 6tau at pen$oksidasi adalah +2Cr2%= dan at pereduksi adalah )C1.

2.4 R"aksi R"#oks #alam 3arutan Asam "eberapa reaksi redoks dalam larutan membutuhkan atau men$hasilkan ) atau %) . &eaksi ini biasan#a ju$a melibatkan )2% seba$ai pereaksi atau produk. 'ada beberapa reaksi, ) atau %)- tidak han#a seba$ai pereaksi atau produk tetapi ju$a dapat mempen$aruhi produk reaksi. Contohn#a, /ika ion Mn%0 di$unakan seba$ai at pen$oksidasi dalam larutan suasana asam maka pr oduk reduksi adalah Mn2. etapi  jika larutan adalah suasana basa maka produk reduksin#a adalah Mn%2. Contoh berikut adalah reaksi redoks antara )Cl dan +Mn%0 dalam suasana asam men$hasilkan Cl2 dan Mn2, Cl-  Mn%0 → Cl2  Mn2 ahap-tahap men#etimban$kan reaksi diatas den$an metoda ion-elektron dalam larutan suasana asam adalah seba$ai barikut7 1. Memba$i persamaan reaksi menjadi F-reaksi. Cl- → Cl2 Mn%0- → Mn2 2. Men#etimban$kan atom-atom selain ) dan %. 2Cl- → Cl2 Mn%0- → Mn2 3. Men#etimban$kan oksi$en den$an menambahkan )2%. 2Cl- → Cl2 Mn%0-→ Mn2  0)2% 0. Men#etimban$kan hidro$en den$an penambahan ). 2C- → Cl2 8)  Mn%0- HJ K Mn2  0)2% 9. Men#etimban$kan muatan den$an penambahan elektron. 2Cl- → Cl2  2e 9e  8)  Mn%0 → Mn2  0)2% :. Membuat jumlah elektron #an$ diterima sama den$an jumlah elektron #an$ dibebaskan. (2Cl- → C12  2e! ?9 (9e  8)  Mn%0 → Mn2  0)2%! ?2 =. Menjumlahkan kedua F-reaksi. 1;Cl-  1:)  2Mn%0- → 9Cl2  2Mn2  8)2% 8. Men$hilan$kan at #an$ sama di sebalah kiri dan kanan reaksi. 1;Cl-  l:)  2Mn%0- → 9Cl2  2Mn2  8)2% +ontoh : *etimban$kan persamaan reaksi berikut dan$an metoda ion-e1ektron dalam suasana asam. Cr2%=2-  )2* → Cr3  * (asam!. !"n*"l"saian:

ahap 17 Cr2%=2- → Cr3 )2* → * ahap 27 Cr2%=2- → 2Cr3 )2* → * ahap 37 Cl2;= → 2Cr3  =)2% )2* → * ahap 07 10)  Cr2%=2- → 2Cr3  =)2% )2* → *  2) ahap 97 :e  10)  Cr2%=2- → 2Cr3  =)2% )2* → *  2)  2e ahap :,=7 10)  Cr2%=2-  3)2* → 2Cr3  =)2%  3*  :) ahap 87 8)  Cr2%=2-  3)2* → Cr3  3*  =)2% 2./ R"aksi R"#oks #alam 3arutan Basa 'ada reaksi #an$ terjadi dalam suasana asam maka untuk men#etimban$kan reaksi di$unakan )2% dan ). 'ada suasana basa di$unakan )2% dan %)-. *elain cara ini, cara palin$ sederhana adalah den$an men$hilan$kan ) pada persamaan reaksi setimban$ dalam suasana asam den$an penambahan %) . Contohn#a, men#etimban$kan F-reaksi #an$ terjadi dalam suasana basa, 'b → 'b% )asil pen#etimban$an dalam suasana asam adalah, )2%  'b → 'b%  2)  2e 5ntuk men$konversi ke suasana basa maka dilakukan den$an lan$kah-lan$kah seba$ai berikut7 1. Men$eliminasi ) den$an penambahan ;)-. )2%  'b 2%)- → 'b% 2)  2%)- 2e 2. Men$$abun$kan ) den$an %)- membentuk )2%. )2%  'b  2%)- → 'b%  2)2% 2e 3. Men$hilan$kan )2% dari kedua sisi persamaan reaksi. 'b  2%)- → 'b%  )2%  2e +ontoh 4: *etimban$kan reaksi berikut dalam suasana basa. 'b(%)!3-  %Cl- → 'b%2  Cl- (basa!. !"n*"l"saian: ahap l7 'b(%)!3- → 'b%2 %Cl- → C1ahap 27 'b(%)!3- → 'b%2  )2%  ) 2)  %Cl- → Cl-  )2; ahap 37 'b(%)!3- → 'b%2  )2%  )  2e 2e  2)  %Cl- → Cl-  )2% ahap 07 2)  %Cl-  'b(%)!3- → Cl-  2)2%  'b%2  ) ahap 97 'enambahan %) pada kedua sisi reaksi. )  %)-  %Cl-  'b(%)!3- → Cl- 2)2%'b%2%)ahap :7 )2%  %Cl- 'b(%)!3- → Cl- 2)2%'b%2%)ahap =7 %Cl-  'b(%)!3- → Cl-  )2%  'b%2  %)2. B"&"ra$a 5at !"noksi#asi #an !"r"#uksi

i laboratorium, serin$ diperlukan at untuk men$oksidasi atau mereduksi bahan kimia #an$ di$unakan pada percobaan. 5ntuk tujuan ini terdapat be barapa at pen$oksidasi dan pereduksi #an$ dapat di$unakan, tetapi perlu dipilih #an$ palin$ mudah di$unakan. Contohn#a, klorin, Cl2, adalah at pen$oksidasi #an$ san$at kuat tetapi tidak dapat di$unakan di laboratorium terbuka karena si
reaksi terjadi pada permukaan maka reaksin#a sukar dikontrol, "ila reaksi redoks dilakukan dalam larutan maka di$unakan at pereduksi #an$ larut dalam air. /adi, dari keti$a at pereduksi di atas #an$ dapat di$unakan adalah (2! dan (3!. 6nion sul
. +lorin, C12, adalah at pen$oksidasi kuat, tetapi jaran$ di$unakan di 1aboratorium. +enapaI 1;. uliskan persamaan reaksi ionik setimban$ untuk reaksi antara natrium sul
Tata Nama Senyawa & Persamaan Reaks A. RUMUS KIMIA Rumus kimia menyatakan jenis dan jumlah atom dengan komposisi tertentu dari suatu zat. Rumus kimia terdiri dari lambang unsur dan nomor indeks. Contoh :

Rumus kimia dibedakan menjadi : 1.

Lambang Unsur

Rumus kimia unsur dinyatakan dengan lambang unsur. Contoh : Karbon = C, Hidrogen = H, Oksigen = O, dll. 2.

Rumus Kimia Senyawa, terdiri dari :

a.

Rumus Molekul 

Molekul adalah partikel penyusun senyaa. Rumus molekul merupakan rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang membentuk suatu molekul senyaa tersebut. Rumus molekul terdiri dari :

•

Rumus Molekul Unsur , menyatakan gabungan atom!atom yang sama yang membentuk molekul. Contoh : O ", O#, H", $%, &'.

•

Rumus Molekul Senyawa, menyatakan gabungan dari beberapa atom yang berbeda. Contoh : CO ", H"O, (H#, HCl, dll.

b.

Rumus Empiris

Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom penyusun suatu molekul.

Nama Senyawa

Rumus Moleul

Rumus !m"iris

)ir

H"O

H"O

)sam Cuka

CH#COOH

CH"O

*lukosa

C+H"O+

CH"O

#. $A$A NAMA S!N%A&A I. $A$A NAMA S!N%A&A AN'R(ANIK  1.

$ata Nama Senyawa #iner

&enyaa biner adalah senyaa yang tersusun atas dua jenis atom. -erdasarkan jenis ikatannya, senyaa biner dapat dikelompokkan menjadi : a.

Senyawa #iner Ioni, terdiri atas suatu kation ion logam/ dan

suatu anion ion non logam/.

Nama ation logam ) * anion non logam ) -ida / -ide )

Contoh : (aCl  (atrium klorida 0 &odium 1hloride / $bCl"  2imbal3445 klorida 0 6ead3445 1hloride /

$bCl%  2imbal3475 klorida 0 6ead3475 1hloride / 8ntuk kation logam yang memiliki muatan lebih dari satu, muatannya ditulis dengan angka romai dalam tanda kurung. +atar nama bebera"a ion, bai ation mau"un anion :

Kation Logam

Kation

Nama

Anion Non Logam

Anion

Nama

6i9

6itium

H!

Hidrida 0 Hidride

(a9

(atrium 0 &odium

(#!

(itrida 0 (itride

Kalium 0 $otassium

O"!

Oksida 0 Oide

Mg"9

Magnesium

$#!

;os
Ca"9

Kalsium

&"!

&ul
-a"9

-arium

&e"!

&elenida 0 &elenide

)l#9

)luminium

;!

;luorida 0 ;luoride

n"9

&eng 0 in1

Cl!

Klorida 0 Chloride

)g9

$erak 0 &il>er

-r!

-romida 0 -romide

(i"9

(ikel

K 9

4!

 2imah 44/ 0 2in 44/

&n"9

4odida 0 4odide &ilikida 0 &ili1ide

&i%!

&n%9

 2imah 47/ 0 2in 47/

)s#!

$b"9

 2imbel 44/ 0 6ead 44/

 2e"!

$b%9

 2imbel 47/ 0 6ead 47/

;e"9

-esi 44/ 0 4ron 44/

;e#9

-esi 444/ 0 4ron 444/

Cu9

 2embaga 4/ 0 Copper 4/

Cu"9

 2embaga 44/ 0 Copper 44/

Hg9

Raksa 4/ 0 Mer1ury 4/

Hg"9

Raksa 44/ 0 Mer1ury 44/

$t"9

$latina 44/ 0 $latinum 44/

$t%9

$latina 47/ 0 $latinum 47/

)u9

?mas  4/ 0 *old 4/

)u#9

?mas  444/ 0 *old 444/

b.

)resenida 0 )rsenide

 2ellurida 0 2elluride

Senyawa #iner Ko-alen

)turan penamaan senyaa ko>alen adalah sebagai berikut :

•

$enulisan unsur pertama pada senyaa ko>alen mengikuti urutan berikut :

- @ &i @ C @ &b @ )s @ $ @ ( @ H @ & @ 4 @ -r @ Cl @ O @ ; Contoh : )ir, H"O bukan OH" , )monia, (H# bukan H#(

* Nama %unani umla/ atom unsur e01  * nama unsur e01  ) * nama %unani umla/ unsur e02  * nama unsur e02 ) idaide . •

(ama jumlah atom dalam bahasa Aunani :

 = mono, " = di, # = tri, % = tetra, B = penta, + = heksa,  = hepta, ' = okta, D = nona , E = deka. Ket :  Jika jumlah atom unsur ke-1 hanya 1, tidak perlu ditambahkan awalan mono. Contoh : (O" ( Nitrogen Dioksida / Nitrogen Dioxide  $"OB ( Di!os!or pentaoksida / Diphosphor pentaoxide 2.

$ata Nama Senyawa 3oliatomi 

&enyaa poliatom dibentuk oleh dua atom atau lebih yang berbeda.

Nama ation ) Nama anion

+atar ion "oliatomi :

Ion 3oliatomi

Nama Ion 3oliatomi  

(H%9

)monium

OH!

Hidroksida0Hidroide

CO#"!

CH#COO!

Karbonat0Carbonate

)setat0)1etate

C(! OC(! &C(!

&ianida0Cyanide&ianat0Cyanate2iosianat02hio1yanate

C"O%"!

Oksalat0Oalate

-rO! -rO#! -rO%!

Hipobromit0Hypobromite-romat0-romate$erbromat0$erbromate

4O! 4O#! 4O%!

Hipoiodit0Hypoiodite4odat04odate$eriodat0$eriodate

&O#"! &O%"!

&"O#"!

&ul
 2iosulFat02hiosulFate

&bO##! &bO%#!

)ntimonit0)ntimonite)ntimonat0)ntimonate

&iO#"!

&ilikat0&ili1ate

(O"! (E#!

(itrit0(itrite(itrat0(itrate

ClO! ClO"! ClO#! ClO%!

Hipoklorit0Hypo1loriteKlorit0CloriteKlorat0Clorate$erklorat0$er1lorate

MnO%"! MnO%!

Manganat0Manganate$ermanganat0$ermanganate

)sO##! )sO%#!

)rsenit0)rsenite)rsenat0)rsenate

CrO%"! Cr"O"!

Kromat01hromateGikromat0di1hromate

$O##! $O%#!

;os
Contoh : Mg&O%

: "agnesium sul!at  &enyaa dengan kation logam dan anion

poliatomik/ (H%Cl

: )monium klorida &enyaa dengan kation poliatomik dan

anion nonlogam/ (H%(O# : )monium nitrat &enyaa dengan kation poliatomik dan anion poliatomik/

4.

$ata Nama Senyawa $erner

&enyaa terner sederhana meliputi asam, basa, dan garam. Reaksi asam dengan basa menghasilkan garam. a.

$ata Nama Senyawa Asam

)sam adalah senyaa yang melepaskan ion H9 dalam air. &enyaa asam terdiri atas : •

Moleul #iner  atom hidrogen dengan atom non logam/

Asam ) *Nama atom non logam ) ida 

*5ydroNama atom non logam*)ic ) a6id

Contoh : H;  )sam ;luorida 0 Hydrouori1 a1id / •

Moleul 3oliatomi   atom hydrogen dengan anion poliatomik /

Asam ) Nama anion "oliatomi 

Nama anion "oliatomi 7 ) a6id 7 jika ion poliatomik mengandung atom O, ganti akhiran –ate dengan -ic dan akhiran –ite diganti dengan –ous

Contoh : H#$O% )sam FosFat 0 $hosphori1 a1id/ H#$O#  )sam Fos
$ata Nama Senyawa #asa

Kation logam ) /idrosida

-asa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion OH! .

Kation logam ) /ydro8ide

Contoh : KOH  Kalium hidroksida 0 $otassium hydroide/ MgOH/"  Magnesium hidroksida 0 Magnesium hydroide/ 9.

$ata Nama Senyawa 5idrat

Nama senyawa ) nama yunani umla/ /idrat

&enyaa hidrat adalah senyaa yang mengandung air kristal  H"O /. Contoh : Cu&O%

.

BH"O

II. $A$A NAMA S!N%A&A 'R(ANIK  &enyaa organik adalah senyaa!senyaa karbon dengan siFat!siFat tertentu. &enyaa organi1 memiliki tata nama khusus. &elain nama sistematis, banyak senyaa organi1 mempunya nama dagang nama tri>ial/. -eberapa diantaranya adalah : .

CH%

: Metana gas alam/

".

CO(H"/"

#.

CH#COOH

%.

C+H"O+

B.

C"H""O

+.

HCHO

: ;ormaldehida bahan Formalin/

.

CHCl#

: KloroForm bahan pembius/

'.

CH4#

: 4odoForm suatu antisepti1/

D.

CH#CH"OH

: ?tanol alkohol/

E.

CH#COCH#

: )seton pembersih kuteks/

: 8rea : )sam 1uka asam asetat/ : *lukosa gula darah, gula anggur/ : &ukrosa gula tebu/

. 3!RSAMAAN R!AKSI KIMIA 1

3engertian

Reaksi kimia mengubah zat!zat asal pereaksi = reaktan/ menjadi zat!zat baru produk/. Misalnya reaksi gas hidrogen dengan gas oksigen membentuk air. &uatu reaksi kimia dinyatakan dengan menuliskan zat!zat yang terlibat dalam reaksi yang menggunakan pemaparan rumus!rumus kimia dalam bentuk persamaan reaksi. Contoh:

Gengan keterangan:  2anda panah huruF ke1il miring/

: arah reaksi diba1a Imembentuk#  : keadaan zat

HuruF g berarti gas, l li$uid/ berarti 1airan, ssolid/ berarti padatan dan a$a$ues/ berarti larutan dalam air. Koe
: bilangan yang mendahului rumus kimia zat

dalam persamaan reaksi. Menyatakan perbandingan parikel zat yang terlibat dalam reaksi. $ersamaan reaksi yang sudah diberi koe
Menulisan 3ersamaan Reasi

$enulisan persamaan reaksi dapat dilakukan dalam tiga langkah:

.

Menuliskan persamaan kata!kata yang terdiri dari nama dan keadaan zat pereaksi serta nama dan keadaan zat hasil reaksi

".

Menuliskan persamaan rumus kimia zat pereaksi dan zat hasil reaksi, lengkap dengan ujud0keadaannya

#.

Menyetarakan yaitu memberi koe
Contoh:  2ulis persamaan reaksi setara dari pembakaran gas metana CH%/ dengan gas oksigen O"/ yang membentuk gas karbon dioksida CO"/ dan uap air H"O/  Jaab: %angkah 1 & menuliskan persamaan kata!kata

%angkah ' & menuliskan persamaan rumus

%angkah & penyetaraan

4

3enyetaraan 3ersamaan Reasi

$ada reaksi kimia atom!atom mengalami penataan ulang, tetapi jenis dan  jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. 8ntuk menyamakan jenis dan jumlah atom tersebut maka reaksi perlu disetarakan yaitu dengan memberi koe
2etapkan koe
".

&etarakan terlebih dahulu unsur yang terkait langsung dengan zat yang telah diberi koe
#.

&etarakan unsur lainnya.

Contoh:  2uliskan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi berikut ini

 Jaab: %angkah 1&

persamaan reaksi tersebut 

%angkah '&

)enyetaraan

. 2etapkan koe
". &etarakan jumlah atom sejenis pada ruas kanan dan ruas kiri (a

: = b9 1

/

O

:  = #1 9 d

"/

H

:  = "d

#/

Cl

: "a = b 9 1

%/

Gengan menggunakan model subtitusi dan eliminasi maka dapat diperoleh dengan bilangan bulat: a = #, b = B, 1 = , d = #. $ersamaan reaksinya menjadi:

Gapat juga dilihat pada $ata Nama

Cara memberi nama zat kimia Minggu, 17 Maret 2013

 2)2) ()M) &?(A)L) K4M4)

TATA NAMA SENYAWA KIMIA

A. Kompetensi Dasar  !en"eskr#skan tata nama senyawa an$r%ank "an $r%ank se"erana serta #ersamaan reaksnya

. In!i"ator  '( !en)*skan nama-nama senyawa $ks"a asam+ $ks"a ,asa+ asam+ ,asa "an %aram "ar senyawa an$r%ank ( !en)*skan nama senyawa $r%ank #a*n% se"erana yan% men%an")n% at$m .+ /+ ,en0ena "an at$m1%)%)s at$m *annya 2( !enyetarakan #ersamaan reaks se"erana reaks ata) se,a*knya

"en%an ",erkan nama-nama 0at yan% ter*,at "a*am

Para a* kma mem,erkan nama 0at ,er"asarkan nama $ran%+ nama tem#at+ s3at 0at "an *annya( Sern% "en%an #erkem,an%an *m) kma+ semakn ,anyak 0at ,er)#a senyawa an$r%ank "an $r%ank yan% "tem)kan ma)#)n yan% "sntess( O*e karena t)+ #em,eran nama "atas men4a" s)*t( Ja"+ "#er*)kan s)at) tata nama sen#a$a( Unt)k "a#at men)*skan tata nama senyawa+ ",)t)kan #en%eta)an tentan% rumus "imia !ari sen#a$a "an %i&angan o"si!asi( Ja"+ #em,aasan n akan "awa* "en%an rumus "imia "an %i&angan o"si!asi( Sete*a t)+ kta akan menymak tata nama sen#a$a anorgani" ( Unt)k tata nama sen#a$a organi" akan ",aas #a"a #ertem)an *an .

A. Rumus Kimia dan #ilangan 'sidasi '(

'umus Kimia Unt)k men)*s "an men%ena* r)m)s kma+ ar)s men%)asa *am,an% )ns)r( R)m)s kma

menyatakan 4ens "an 4)m*a at$m "en%an k$m#$ss tertent) )nt)k seta# m$*ek)*( R)m)s kma

san%at #entn% "a*am mem#e*a4ar *m) kma karena #en%ertan yan% )t) men%ena 0at "awa* "ar r)m)s kma( R)m)s kma s)at) 0at "a#at ,er)#a r)m)s m$*ek)* ata) r)m)s em#rs(

a.

'umus Kimia (nsur  R)m)s kma )ns)r ter"r atas sat) at$m 5m$n$at$mk6 sama "en%an *am,n% at$m )ns)r terse,)t( Ke,anyakan )ns)r m$n$at$mk a"a*a *$%am( Be,era#a 0at *an+ se#ert %as m)*a+ 4)%a ,er,ent)k m$n$at$mk( Peratkan ta,*e ,erk)t7

%.

Nama Unsur

Rumus Kimia

Karbon

C

)luminium

)l

-esi

;e

&eng

n

'umus Mo&e"u& R)m)s m$*ek)* menyatakan 4ens "an #er,an"n%an at$m-at$m )ns)r "a*am m$*ek)* )ns)r ata)

senyawa( R)m)s m$*ek)* "%$*$n%kan men4a" ")a+ yat) r)m)s m$*ek)* )ns)r "an r)m)s m$*ek)* senyawa(

1). 'umus Mo&e"u& (nsur  R)m)s m$*ek)* )ns)r a"a*a r)m)s yan% menyatakan %a,)n%an at$m-at$m yan% sama yan% mem,ent)k m$*ek)*( Ber"asarkan 4)m*a at$m yan% ,er%a,)n%+ m$*ek)* )ns)r ",a% men4a" ")a+ yat) m$*ek)* "at$mk "an m$*ek)* #$*at$mk( a6( Molekul diatomik  a"a*a m$*ek)* yan% ter,ent)k "ar ")a at$m yan% sama( J)m*a at$m terse,)t "nyatakan "en%an an%ka n"eks( An%ka n"eks "t)*s se,a%a s),skr# 5" ,awa6 sete*a *am,an% )ns)r( In"eks ' #a"a )ns)r m$n$at$mk t"ak #er*) "t)*skan( Be,era#a 8$nt$ r)m)s m$*ek)* "at$mk "a*a se,a%a ,erk)t(

Rumus Moleul

Nama Oksigen

O"

Hidrogen

H"

(itrogen

("

,6( Molekul poliatomik  yat) t%a at$m yan% sama ata) *e, ,er%a,)n% mem,ent)k se,)a m$*ek)*( O0$n mer)#akan sa*a sat) m$*ek)* #$*at$mk(

2). 'umus Mo&e"u& Sen#a$a R)m)s m$*ek)* senyawa 5r)m)s m$*ek)*6 menyatakan r)m)s senyawa yan% ters)s)n atas ")a at$m ata) *e, yan% ,er,e"a yan% mem,ent)k m$*ek)*(

Ta,e*( R)m)s !$*ek)* Be,era#a Senyawa Kma

Rumus Moleul

*enyaw a

*.

;umla/ Atom

)ir

H"O

# atom " atom H dan  atom O/

Karbon dioksida

CO"

# atom  atom C dan " atom O/

'umus Empiris R)m)s em#rs ata) r)m)s #er,an"n%an menyatakan 4ens "an #er,an"n%an #a*n% se"erana

"ar at$m-at$m )ns)r "a*am senyawa(

1). 'umus empiris sen#a$a mo&e"u&

Nama Senyawa

Rumus Moleul

Rumus !m"iris

)ir

H"O

H "O

*lukosa

C+H"O+

CH"O

2). 'umus empiris sen#a$a ion R)m)s kma senyawa $n mer)#akan r)m)s em#rs( At)ran #en)*san em#rsnya a"a*a9 •

I$n #$st3 5kat$n6 "t)*s ter*e, "a)*) "k)t $n ne%at3 5an$n6(

•

Ber an%ka n"eks #a"a kat$n "an an$n sen%%a t$ta* m)atan kat$n sama "en%an t$ta* m)atan an$n 5senyawa ,ers3at netra*6(

•

Per,an"n%an an%ka n"eks "a*am r)m)s em#rs ar)s mer)#akan ,*an%an ,)*at terke8*( Ta,e*( Be,era#a 8$nt$ #en)*san r)m)s em#rs

*enyawa +on (atrium klorida

 ;enis Kation

 ;enis Anion

Rumus !m"iris

(a+

Cl!

(aCl

(atrium karbonat Kalium oksida

(

(a+

CO#"!

(a"CO#

K +

O"!

K "O

i&angan +"si!asi B*an%an $ks"as ata) tn%kat $ks"as a"a*a n*a m)atan at$m "a*am #em,ent)kan s)at)

m$*ek)* ata) $n( !)atan terse,)t "a#at ,erar%a #$st3 ata) ne%at3( B*an%an $ks"as *a0m "sn%kat biloks 5b.o6( Be,era#a at$m anya mem*k ' ,*an%an $ks"as+ a"a 4)%a at$m yan% mem*k *e, "ar ' ,*an%an $ks"as( Berk)t n ketent)an-ketent)an )m)m "a*am #eneta#an ,*an%an $ks"as(

#ilangan 'sidasi 8nsur bebas dalam bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik dan seterusnya

)tom logam

ontoh

(ol ;e, C, H", Cl", O", ;", $% dan &' adalah nol

$ositiF sesuai dengan nomor golongannya, ke1uali logam transisi yang memiliki lebih dari satu biloks

6i, (a, K, Rb dan Cs adalah 1

-e, Mg, Ca, &r, -a dan Ra adalah+"

)l adalah 4

)tom H

+

Ke1uali dalam hibrida logam -aH", )lH#, (aH / = 1

)tom O

−"

Ke1uali jika berikatan dengan atom<, atau dalam "erosida dansu" erosida.

•

•

-iloks atom O adalah ! dalam H"O" -iloks atom O;" adalah +" dalam

•

&eluruh atom dalam ion

&esuai muatan ion

&enyaa superoksida seperti KO" /, biloks atom O bernilai !1/2

-iloks (a+ = 1 MnO!% = 1

Dar ta,e* " atas "a#at "4e*askan se,a%a ,erk)t9 B*an%an $ks"as at$m "a*am )ns)r : n$*

•

.$nt$9 B*an%an $ks"as A* "an .) a"a*a n$* J)m*a ,*an%an $ks"as se*)r) at$m "a*am senyawa : n$*

•

.$nt$9 B*$ks /SO; : n$*( Berart+ 4)m*a ,($ at$m /

+ ,($

at$m S + ,($ at$m O a"a*a n$*

J)m*a ,*an%an $ks"as se*)r) at$m "a*am $n : m)atan $n

•

.$nt$9 B*$ks (a+ : +'

MnO!% : −'

.ara !en8ar B*an%an Oks"as

Cara men1ari bilangan oksidasi atom dalam senyaa sebagai berikut: •

Hitung jumlah atom yang sama/ dalam senyaa

•

Mulailah dengan biloks H, O dan logam

.$nt$9 '(

Tent)kan ,*an%an $ks"as N "a*am N/ ;.*7 Penye*esaan9 B*$ks / : ; × 5+'6 : +; B*$ks .* : '  A%ar 4)m*a ,*$ks : n$*+ ,*$ks N : 2

(

Tent)kan ,*an%an $ks"as S "a*am Na SO<7 Penye*esaan9 !)atan NaSO< : 5 × ,($ Na6 + 5 × ,($ S6 + 5< × ,($ O6 = :  × 5+'6 +  × 5 x 6 + < × 5-6 = :  +  x − ';  x = +>

Ja"+ ,*an%an $ks"as at$m S "a*am senyawa Na SO< = +>

#.

$ata Nama Senyawa Tata nama senyawa yan% "%)nakan sekaran% a"a*a tata nama IUPA. yan% ""asarkan

atas r)m)s kma senyawa( D sn akan menymak tata nama senyawa an$r%ank se"erana( Tata Nama Sen#a$a Anorgani"

Pem,aasan tata nama an$r%ank "a#at "ke*$m#$kkan men4a"9 -

Senyawa oksida asam

-

Senyawa oksida basa

-

Senyawa asam

-

Senyawa basa

-

Senyawa %aram

a.

$ata nama osida asam

S)at) )ns)re n$n *$%am 4ka "reakskan "en%an $ks%en+ akan men%as*kan $ks"a n$n*$%am( Jka $ks"a n$n*$%am "reakskan "en%an ar+ "a#at ter,ent)k senyawa yan% "se,)t asam+ sen%%a $ks"a n$n*$%am "se,)t 4)%a $ks"a asam( Senyawa yan% ter"r

atas  ma8am )ns)r n$n *$%am 5,era"a " kanan ta,e* #er$"k yat) 'n, e, , Si, -, S%, As, , N, /, Te, Se, S, At, I, r, -&, + !an 6+ #en)*san r)m)snya9

.atatan9 4ka awa*an mem*k )r)3 terakr ?a@ ata) ?$@ "an )ns)r mem*k )r)3 awa* ?a@ ata) ?$@+ maka kta men%*an%kan )r)3 terakr awa*an yan% "%)nakan( !sa*nya kar,$n m$n$ks"a ,)kan kar,$n m$n$$ks"a+ "emkan #)*a #a"a "ntr$%en tetr$ks"a ,)kan "ntr$%en tetra$ks"a+ ke8)a* )nt)k PI2 3$s3$r tr$""a+ ,)kan 3$s3$r tr$""a(

Uns)r n$n *$%am yan% mem#)nya *e, "ar ' ma8am ,*an%an $ks"as ",er nama ,er"asarkan sistem sto*"+ yat) "en%an mem,),)kan an%ka r$maw yan% ses)a "en%an ,*an%an $ks$"as n$n *$%am( -onto Tata nama sen#a$a o"si!a asam

umus imia

%.

Nama Menggunaan Awalan

Sistem Sto6 

CO

Karbon monoksida

Karbon44/ oksida

&O#

-elerang trioksida

-elerang74/ oksida

$Cl#

;osFor triklorida

;osFor444/ klorida

("O#

Ginitrogen trioksida

(itrogen444/ oksida

$ata nama osida basa

S)at) )ns)r *$%am 4ka ,ereaks "en%an $ks%en akan men%as*kan $ks"a *$%am( Jka $ks"a *$%am "reakskan "en%an ar+ "a#at ter,ent)k senyawa yan% "se,)t ,asa+ sen%%a $ks"a *$%am "se,)t 4)%a $ks"a ,asa( Uns)r-)ns)r *$%am yan% mem#)nya *e, "ar ' ma8am ,*an%an $ks"as ",er nama ,er"asarkan sstem st$8k( Da*am sstem st$8k+ ,*an%an $ks"as "ar )ns)r *$%am "t)n4)kkan "en%an an%ka r$maw "antara tan"a k)r)n% te#at " ,e*akan% nama *$%am(Be,era#a 8$nt$ senyawa "an namanya men)r)t sstem st$8k+ yat)

Rumus 'sida #asa

*.

Sistem Sto6 

;eO

-esi44/ oksida

;e"O#

-esi444/ oksida

Cu"O

2embaga4/ oksida

CuO

2embaga44/ oksida

MnO

Mangan44/ oksida

Mn"O#

Mangan444/ oksida

$ata nama asam

!en)r)t Aren)s asam a"a*a 0at-0at yan% 4ka "*ar)tkan ""a*am ar "a#at ter$nsas men%as*kan $n y"r$%en 5/ +6( J)m*a $n / + yan% "a#at ",e,askan $*e s)at) asam "se,)t a*ens asam( Asam "a#at ",e"akan "a*am 2 kate%$r ses)a "en%an a*ens asamnya+ yat)9 1) asam %era&ensi satu 5m$n$#r$tk6+ msa*nya /.*+ /Br+ /NO 2 2) asam %era&ensi !ua 5"#r$tk6+ msa*nya /SO;+ /.O2 "an /.rO; 3) asam %era&ensi tiga 5tr#r$tk6+ msa*nya / 2PO;+ /2 AsO2 "an /2S,O;(

 Asam #a"at ter,ent)k "ar )ns)re-)ns)r y"r$%en+ n$n *$%am "an $ks%en( Ber"asarkan a"a t"aknya $ks%en se,a%a )ns)re #eny)s)nnya+ asam "a#at ",a% men4a" asam ,ner 5asam yan% t"ak men%an")n% $ks%en6 "en%an r)m)s /nCm "an asam $ks 5asam yan% men%an")n% $ks%en6 "en%an r)m)s /nCOm( Nama asam $ks yan% mem*k ' at$m $ks%en *e, se"kt "ar#a"a asam $ks "atas+ ter"r atas kata asam "tam,a nama )ns)re n$n *$%am "en%an akran t( !sa*nya+ /NO2 mem#)nya nama asam ntrt "an / SO2 mem#)nya nama asam s)*3t( Be,era#a 8$nt$ tata nama asam ,ner "an asam $ks yan% ",erkan "a*am ta,e*( -onto Tata nama asam %iner 

Asam biner

Nama

H;

)sam uorida

HCl

)sam klorida

H"&

)sam sul
HC(

)sam sianida

-onto Tata nama asam o"si

!.

Asam osi

Nama

H(O#

)sam nitrat

HClO#

)sam klorat

H"CO#

)sam karbonat

H"&O%

)sam sulFat

Tata nama asa !en)r)t Aren)s ,asa a"a*a 0at-0at yan% 4ka "*ar)tkan ""a*am ar "a#at ter$nsas men%as*kan $n "r$ks"a 5O/6( S)at) ,asa ter"r "ar at$m *$%am "an ata) *e, %)%)s "r$ks* yan% ,anyaknya ses)a "en%an a*ens *$%am yan% ,ersan%k)tan( D sam#n% asam yan% men%an")n% at$m *$%am+ "kena* 4)%a se,)a ,asa yan% t"ak ,ers at$m *$%am+ msa*nya amm$n)m "r$ks"a 5N/ ;O/6( Ber"asarkan 4)m*a %)%)s "r$ks* yan% a"a+ ,asa ",a% "a*am t%a ma8am yat)9 1) %asa %era&ensi satu + msa*nya NaO/+ KO/+ N/ ;O/ 2) %asa %era&ensi !ua+ msa*nya .a5O/6+ Ba5O/6 "an n5O/6  3) %asa %era&ensi tiga+ msa*nya Fe5O/62+ A*5O/62 "an .r5O/6 2( Tata nama ,asa ter"r "ar nama at$m *$%am "tam,a "r$ks"a( -onto Tata nama %asa

Rumus #asa

Nama #asa

(aOH

(atrium hidroksida

e.

CaOH/"

Kalsium hidroksida

;eOH/#

-esi444/ hidroksida

Tata nama 4aram Garam a"a*a senyawa yan% ter,ent)k "ar %a,)n%an $n *$%am "an $n ssa asam(  A"a  ma8am tata nama senyawa %aram yat) sstem *ama "an sstem st$8k( Pem,eran nama )nt)k sstem *ama+

yat)

Pem,eran nama )nt)k sstem st$8k+

yat)

-onto Tata nama garam menurut sistem &ama !an sistem sto*"

Sistem Lama

Sistem Sto6  

umus aram KCl

Kalium klorida

Kalium klorida

;eCl"

;ero klorida

-esi44/ klorida

;e&O%

;ero sulFat

-esi44/ sulFat

ersamaan 'ea"si a"a*a #ersamaan yan% men)n4)kkan 0at-0at kma ter*,at "a*am reaks kma( /a* n "nyatakan $*e9 (

R)m)s kma 0at-0at

(

K$e3sen reaks

(

W)4)"1kea"aan 0at-0at Unt)k 4e*asnya+ smak #en)*san #ersamaan reaks "ar %as y"r$%en 5/ 6 "en%an %as $ks%en 5O 6 yan% men%as*kan )a# ar 5/ O6(

Koe5isien rea"si

Jka ar%anya '+ T"ak #er*) "t)*s

 /5%6 H O5%6

 /O5%6

ro!u" rea"si+ yakn

0at kma ses)"a reaks

 

erea"si, yakn

0at kma se,e*)m reaks Tan!a pana+ artnya ?,ereaks men4a"@ 

'umus "imia 6at6at at-0at yan% ter*,at "a*am reaks kma "nyatakan $*e r)m)s kmanya( at yan% ,era"a " se,e*a kr tan"a #ana "se,)t perea"si rea"tan)+ se"an%kan 0at yan% ,er"a " se,e*a kanan tan"a #ana "se,)t pro!u" rea"si asi& rea"si) (



Koe5isien rea"si K$e3sen reaks menyatakan 4)m*a #artke* "ar seta# #ereaks "an #r$")k reaks( Pa"a 8$nt$ "atas+  m$*ek)* /  ,ereaks "en%an ' m$*ek)* O  men%as*kan  m$*ek)* / O (Perhatikan! Koefisien reaksi 1 umumnya tidak ditulis(

K$e3sen reaks ",erkan a%ar #ersamaan reaks ses)a "en%an /u"um Ke"e"a&an Massa "ar La$ser+ yan% menyatakan ,awa  jumlah massa sebelum reaksi sama dengan  jumlah massa sesudah reaksi ( Jka k$n"s n "#en)+ maka #ersamaan reaks "katakan te*a setara(

 Wu8u!9"ea!aan 6at Da*am #ersamaan reaks+ w)4)"1kea"aan 0at "a#at "sertakan( A"a ; w)4)"1kea"aan 0at yan% "t)*s se,a%a s),skr# 5)r)3 ke8* sete*a r)m)s kma6( Tabel . enu&isan $u8u!9"ea!aan 6at !a&am persamaan rea"si

&uudeadaan

Subsri"

$adat atau solid 

s

Cair atau liquid 

l

*as atau as

g

6arut dalam air atau aqueous

a

.ara men)*s

#ersamaan reaks a"a*a se,a%a ,erk)t9

!sa*nya *ar)tan asam k*$r"a 5/.*6 "tam,akan #a"a *ar)tan Natr)m kar,$nat 5Na .O26( Pr$")k yan% "as*kan a"a*a %aram Natr)m k*$r"a 5Na.*6 "an %as Kar,$n "$ks"a 5.O 6 serta ar 5/O6( #ersamaan reaksnya yan% setm,an% a"a*a9

Lan%ka '( T)*s*a #ersamaan reaks yan% ,e*)m setm,an% "an #eratkan r)m)s kma reaktan "an #r$")k ar)s ,enar( /.* H Na.O2  → Na.* H .O H /O Lan%ka ( Ber*a k$e3sen  " "e#an Na.*( /.* H Na.O2 → Na.* H .O H /O  Setarakan )nt)k /.* "en%an k$e3sen (   /.* H Na.O2  → Na.* H .O H /O Lan%ka 2( T)*skan w)4)" 0at #ereaks "an as* reaksnya(  

/.*5a6 H Na.O25s6  → Na.*5a6 H .O5%6 H /O5*6

Ketika menyelesaikan langkah 2, yaitu pada penyetaraan koefisien reaksi suatu persamaan reaksi kimia, terkadang tidak terlalu mudah untuk dilakukan Seara umum untuk tahapan ini, kita dapat menggunakan persamaan substitusi dan eliminasi ( !sa*nya )nt)k reaks ,erk)t( Sn H /NO2  → SnO H NO H /O Lan%ka  "a#at kta *ak)kan "en%an membuat simbol huruf untuk mewakili koefisien masing-masing zat ( aSn H %/NO2 → *SnO H !NO H e/O  4)m*a at$m Sn 9 a : 8 / 9 , : e

((5'6 ((56

N 9, :"

((526

O 9 2, : 8 H " H e ((5;6 !sa*kan , : ' "ar #ersamaan 526 "#er$*e " ":' "ar #ersamaan 56 "#er$*e e e: "ar #ersamaan 5;6 "#er$*e 8 25'6 : 8 H 5'6 H  8: "ar #ersamaan 5'6 "#er$*e a

a: reaksnya men4a"  Sn H /NO2  →  SnO H NO H  /O a%ar men4a" ,)*at+ maka ke")a r)as "ka*kan ;+ sen%%a reaksnya men4a" Sn H ;/NO2  → SnO  H ;NO H /O Reaks kma yan% r)mt memer*)kan *an%ka-*an%ka tertent) "a*am #enyetaraannya(Dsk)skan #enyetaraan reaks-reaks ,erk)t "en%an teman-teman An"a(

+atar Ruuan

E33en"y( ==>( "#$e%el &hemistry for Senior 'igh Shool Students, (olume 1"( !a*an%9 Bay)me"a(

Fa"*+ !)amma"( ==;( Ka)ian *entang 'ubungan Perubahan *ingkat Pemahaman Konsep *ata +ama Senyawa "norganik engan Prestasi -ela)ar Siswa Kelas 1 dan 2 di SM" +egeri .Malang ( Skr#s t"ak "ter,tkan( !a*an%9 Unerstas Ne%er !a*an%(

P)r,a+ !(+ /"ayat+ S$et$#$( ==2( Kimia 2// untuk SM0 Kelas 1 ilid 1" ( Jakarta9 Er*an%%a

R$ma"*$n+ !(+ B)" W(+ Yan S( ==; Kimia 1" Kelas  Semester 1( Jawa Tm)r9 PT( Waana Dnamka Karya

Sant$sa+ J(+ Sr S(+ Den P( ==;( Kimia untuk kelas  ilid 1"( Y$%yakarta9 PT( Intan Parwara

S)tresna+ Nana "an S$*e)"n+ Dn"n( ==>( Kimia untuk SM" Kelas 1 3Kelas 4 Semester 1, ilid 1" ( Ban")n%9 Gra3n"$ !e"a Pratama(

J$ar "an Ra8mawat( ==;( Kimia SM" untuk Kelas , ilid 1( Jakarta9 Ess(

Lestar+ Sr( ==2( Kumpulan 5umus Kimia SM0 ( Jakarta9 Kawan P)staka(

Tama* "an Jama*+ A,")*( Tan#a ta)n( 5ahasia Penerapan 5umus#rumus Kimia ( Tan#a k$ta9 Gta !e"a Press(

D#$skan $*e s)#r s)#ra" " =('=