Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience.pdf

12/1/2016 About

Soal “ Reaksi Reduksi dan Oksi dasi ( Redoks) ” dan Pembahasannya - My My Exper i ence Contact Us

Abou outt

Perangka katt Pe Pemb mbel ela ajaran

Video Ki Kimia

Tutor oriial SP SPSS

Kisah In Inspiratif

TRANSLATE Pilih Bahasa

Diberday akan oleh

Terjemahan

VIDEO KIMIA Beranda » Soal-Soal Kimia » Soal “Reaksi Reduksi d an Oksidasi (Redoks)” (Redoks )” dan

terbentuknya ikata...

Pembahasannya

Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya SELASA, DESEMBER 30, 2014

Bagikan :

Suka

Tw eet

2

2

Soal:

Reaksi reduksi adalah .... a. reaksi reaks i melepas melepaskan kan elektron b. reaksi mener meneriima proton c. reaksi pelepasan oksigen d. reaksi penggabungan penggabungan oksigen e. reaksi reaks i pelepasan pelepas an hidrogen hidrogen 2.

3.

Reaksi Reaksi dengan peningkatan peningkatan bilangan bilangan oksidasi oksidasi adalah .… .… a. reaksi ok sidasi sidasi b. reaksi reduksi reduksi c. reaksi disproporsionasi disproporsionasi d. reaksi substitusi e. reaksi reaks i elimi eliminasi nasi Di bawah ini yang merupakan contoh dari reaksi reaks i oksidasi oks idasi .... ... .

SEARCH HERE

ENTRI POPULER Soal “IKATAN KIMIA” dan Pembahasannya

1

Soal “Tata Nama, Hukum Dasar dan Stokiometri” dan Pembahasannya

2

Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya Pembahasannya

a. Ag+ + e ⇆ Ag

3

Soal “Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit” dan Pembahasannya

b. KOH ⇆ K + + OH–

4

Soal “STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR” dan Pembahasannya

c. 2AgO2 ⇆ Ag +O2

5

Toko Bahan dan Peralatan Laboratorium Kimia di Yogyakarta 6 Praktikum Kimia Kimia Sederh ana dengan Bahan di Sekitar Kita

7

d. 2Al + 3Zn2+ ⇆ 2Al3+ +3Zn

LABEL e. 2NiO + C

⇆ 2Ni

+ CO 2

Soal-Soal Kimia (107) Kimia (107) Pengetahuan Kimia (106) Kimia (106) Kurikulum Pendidikan (85) Pendidikan (85)

4.

Di antara reaksi reaks i berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan konsep pengikatan ok sigen adalah …. a. CO ( g g ) + O2 ( g g ) → CO2( g g ) b. Cl2 ( g g ) + I2( g g ) → 2Cl ( g )+ )+ I2( g g ) c. 2H2 ( g g ) + O2 ( g g ) → 2H2O( g g ) d. 2SO2 ( g g )+ O2( g g ) → 2SO 3( g g )

http://www.chemi nmyhear t.com/2014/12/soal - r eaksi - r eduksi - dan- oksi dasi - r edoks.html

Pendidikan K imi imia a (67) Kimia Sehari-hari (44) Sehari-hari (44) Pengetahuan Pengetahua n S os ia iall (3)

1/20

12/1/2016

Soal “ Reaksi Reduksi dan Oksi dasi ( Redoks) ” dan Pembahasannya - My My Exper i ence

e. 2Fe( s) s) + 3O 2(g) → 2Fe2O3( g g )

IKUTI BLOG INI

5.

Di antara reaksi reaks i berikut, yang merupakan reaksi reaks i redoks redo ks menurut menurut konsep transfer elektron adalah …. A. H2O 2(l ) → H2O (l (l )+ )+ O2( g g ) B. CH3CHO(l) → CH3CH2OH C. 2H2 ( g g )+ )+ O2( g g ) → 2H2O( g ) D. 2SO 2 ( g g )+ )+ O2 ( g g ) → 2SO 3( g g ) E. Al(s) → Al3+(aq) + 3e

Pengikut (21)

6.

Bilangan Bilangan oksidasi oks idasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah …. a. +2 b. +3 c. +4 d. –3 e. –2

7.

Bilangan Bilangan oksidasi oks idasi P dalam HPO42– adalah adalah …. a. +2 b. +3 c. +4 d. +5 e. +6

8.

Bilangan Bilangan oksidasi oks idasi C pada C2H6, CO, CO 2 dan CCl4 adalah… a. +3 , +3 , +4, +4 b. +2 , +3 , +4, +4 c. -2 , +2 , +4, +4 d. -2 , +3 , +4, +4 e. -3 , +2 , +4, +4

9.

Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah …. a. reduksi red uksi melibatkan melibatkan pengikatan elektron b. oksidasi o ksidasi melibatkan melibatkan kenaikan biloks biloks c. reduktor redukto r adalah zat yang mengalami mengalami kenaikan bilangan bilangan oksidasi oks idasi d. oksidator oks idator memil memiliki iki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain lain e. oksidator oks idator adalah zat yang tereduksi tereduk si

10.

Manakah yang bukan reaksi redoks? a. Al2O3 + HCl →AlCl3 + H2O b. Na2S2O 3 + I2 → Na2S4O6 + NaI c. SO 2 + H2S → S + H2O d. CuO + HNO3 → Cu(NO 3)2 + H2O e. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

11.

Bilangan Bilangan oksidasi oksidas i fosforus paling paling rendah terdapat pada senyawa …. a. CaHPO b. PCl3 c. PH4Cl d. POCl3 e. PBr5

12.

Reaksi 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah…. a. Reaksinya Reaksinya disebut autoredoks b. Hasil oksidasi oks idasi = hasil reduksi = FeCl3 FeC l3 c. FeCl2 sebagai zat oksidator d. FeCl3 sebagai oksidator juga reduktor e. Cl2 sebagai reduktor

13.

Manakah pernyataan yang berhubungan dengan reaksi reaks i oksidasi oks idasi reduksi reduks i di bawah ini ini yang benar? benar? a. Reduksi melibatkan melibatkan penurunan bilangan bilangan oksidasi oks idasi b. Oksidasi Ok sidasi merupakan peristiwa pelepasan pelepas an oksigen oks igen c. Reduksi terjadi akibat pelepasan pelepas an elektron d. Oksidasi Ok sidasi merupakan reaksi reaks i pengikatan elektron e. Oksidator Ok sidator adalah zat yang mengalami mengalami oksidasi. oksidas i.

14.

Reaksi yang tergolong disproporsionasi disprop orsionasi (autoredoks (autored oks)) adalah….

Ikuti

a. BaCO 3 + 2HCl ⇆ BaCl2 + H2O + CO2

http://www.chemi nmyhear t.com/2014/12/soal - r eaksi - r eduksi - dan- oksi dasi - r edoks.html

2/20

12/1/2016

Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience

b. 2K + 2H2O

⇆ 2KOH

+ H2

c. 3K 2MnO4 + 4HCl ⇆ MnO2+ 2 KMnO4 + 4KCl + H2O

d. 2Na + Cl2 ⇆ 2NaCl

e. NH4Cl + KOH

⇆ NH3 +

KCl + H2O

15.

Berikut ini adalah beberapa senyawa nitrogen: 1. N2O 4. Mg3 N2 2. HNO3 5. Al(NO 2) 3 3. NO2 Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa... a. 1 dan 5 b. 2 dan 3 c. 2 dan 5 d. 3 dan 5 e. 4 dan 2

16.

Pada reaksi berikut: 3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO 2 + H2O bilangan oksidasi Mn berubah dari... a. -2 menjadi -1 dan 0 b. -2 menjadi -1 dan +4 c. +6 menjadi +7 dan 0 d. +6 menjadi +7 dan +4 e. +8 menjadi +7 dan +4

17.

Perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah... a. SO 3 → 2SO 42 b. SO2 → S2O 32c. CrO 42- → Cr 3+ d. Fe(OH) 2 → Fe2O3 e. CrO42- → Cr 2O 72-

18.

Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah... a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI b. H2 + Cl2 → 2HCl c. Cu2O + C → 2Cu + CO d. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O e. MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

19.

Pada reaksi redoks di bawah ini, Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O Yang berperan sebagai oksidator adalah... a. Sn b. HNO3 c. SnO2 d. NO2 e. H2O

20.

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut: 1. Oksidator mengalami oksidasi 3. Reduktor mengalami reduksi 2. Oksidator mengalami reduksi 4. Reduktor mengalami oksidasi Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor... a. 1,2 dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 3 dan 4 e. 1 dan 2

21.

Perubahan berikut menunjukkan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 tingkat terdapat

http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html

3/20

12/1/2016


pada... a. MnO42- → MnO2 b. MnO4- → Mn2+ c. IO3- → Id. MnO4- → MnO2 e. Cr 2O 72- → Cr3+ 22.

Diketahui reaksi sebagai berikut: P4 + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO 2 + PH3 Dalam reaksi tersebut... a. atom fosforus dioksidasi b. atom fosforus tidak mengalami oksidasi maupun reduksi c. atom K dalam KOH mengalami oksidasi d. atom fosforus mengalami oksidasi dan reduksi e. atom fosforus direduksi

23.

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah... a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + 2HCl + S c. CaCO 3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 d. 2S + 3O2 → 2SO3 e. SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl44 + Hg2Cl2

24.

Pemberian nama yang tepat untuk HNO3 dan CuO adalah .... A. asam nitrat(III) dan tembaga(I) oksida B. asam nitrat dan tembaga(II) C. asam nitrat(V) dan tembaga(I) oksida D. asam nitrat(V) dan tembaga oksida E. asam nitrat(V) dan tembaga(II) oksida

25.

Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah... 3HgS + 2HNO 3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O a. HgS dan S b. HNO3 dan S c. HNO 3 dan NO d. HNO3 dan HgCl2 e. HCl dan S

26.

Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah .... a. –1 b. +1 c. +3 d. +5 e. +7

27.

Fosforus(V) klorida mempunyai rumus .... a. P5Cl b. P3O5 c. P2Cl3 d. PCl3 e. PCl5

28.

Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 ⇆ AgCl +ClO 2, atom klor pada senyawa AgClO 3 memiliki

bilangan oksidasi sebesar .... a. –6 b. –4 c. –1 d. +4 e. +5 29.

Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah .... a. +3, +5, +7 b. +5, +3, +7 c. +1, +3, +5 d. +1, +7, +5 e. +7, +5, +3

30.

Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ... a. NH3


4/20

12/1/2016


b. NaH c. PH3 d. HNO3 e. H2O 31.

Apabila suatu unsur menerima elektron, maka .... a. bilangan oksidasinya akan turun b. bilangan oksidasinya akan naik c. reaktivitasnya akan meningkat d. unsur tersebut mengalami oksidasi e. menghasilkan bilangan oksidasi positif

32.

Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama .... a. dinitrogen oksida b. nitrogen(III) oksida c. nitrogen trioksida d. nitrogen oksida(III) e. dinitrogen monoksida

33.

Unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K 2Cr 2O7 adalah.... a. KMnO4 b. K 2MnO4 c. MnSO4 d. MnO e. MnO2

34.

Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai oksidator? a. ClO2 → ClO 3 b. ClO4 - → Cl c. ClO - → ClO 4 d. Cl - → ClO 2 e. Cl2 → 2ClO3 –

35.

Pada reaksi: Cl2 +2KOH → KC l + KClO +H 2O Bilangan oksidasi klor berubah dari .... a. –1 menjadi +1 dan 0 b. +1 menjadi –1 dan 0 c. 0 menjadi –1 dan –2 d. –2 menjadi 0 dan +1 e. 0 menjadi –1 dan +1

36.

Pada senyawa manakah atom mangan memiliki bilangan oksidasi paling rendah? a. Mn2O3 b. MnSO4 c. MnO2 d. K 2MnO4 e. KMnO4

37.

Nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi -1 terdapat dalam senyawa …. a. NH3 b. NH2OH c. NCl3 d. N2O5 e. HNO3

38.

Sulfur yang tidak dapat direduksi lagi terdapat pada senyawa …. a. Na2S b. SO3 c. K 2SO4 d. H2SO3 e. NaHSO3

39.

Pada reaksi redoks : Ca(s) + N2(g) → CaN 2(s) bilangan oksidasi N pada pereaksi dan hasil reaksi adalah .... a. 0 dan +1 B. –1 dan +1 C. 0 dan –1 D. +1 dan +1 E. –1 dan –1

40.

Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3- adalah ..... a. –2


5/20

12/1/2016


b. c. d. e.

–3 –5 +2 +5

41.

Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br 2(aq) Reaksi di atas termasuk reaksi …. a. bukan reaksi redoks, sebab tidak melibatkan oksigen b. bukan reaksi redoks, sebab tidak melepas dan menangkap elektron c. reaksi redoks, sebab biloks Cl2 bertambah dari 0 menjadi +l d. reaksi redoks, sebab biloks Cl2 turun dari 0 ke -1 e. reaksi redoks, sebab biloks Br turun dari 0 ke -1

42.

Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah .... a. +2 b. +3 c. +4 d. –3 e. –2

43.

Bilangan oksidasi P dalam HPO42- adalah .... a. +2 b. +3 c. +4 d. +5 e. +6

44.

Reduksi 1 mol ion Cr 2O 72- menjadi ion Cr 3+ membutuhkan elektron sebanyak …. a. 2 mol b. 3 mol c. 4 mol d. 5 mol e. 6 mol

45.

Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K 2Cr 2O7 dan SeCl4 adalah .... a. +6 dan +4 b. +6 dan –4 c. +7 dan +4 d. +5 dan –4 e. +3 dan +6

46.

Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6- adalah …. A. –1 B. +1 C. +3 D. +5 E. +7

47.

Bilangan oksidasi atom tembaga pada senyawa [Cu(H2O)4]2+ adalah .... A. -4 B. -2 C. 0 D. +2 E. +4

48.

Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …. a. ClOb. ClO4c. Cld. ClO- dan ClO4e. ClO4- dan Cl-

49.

Atom brom dapat mengalami reaksi disproporsionasi atau autoredoks pada reaksi …. a. Br 2(g) + 2OH-(aq) → Br -(aq) + BrO -(aq) + H2O(l) B. Br 2(g) + 2KI(aq) → 2 KBr(aq) + I 2(g) C. NaBr(aq) + H2SO 4(aq) + MnO 2(aq) → Na2SO 4(aq) + MnSO 4(aq)+Br 2(g)+H2O(l) D. KBr(aq)+AgNO 3(aq)→KNO 3(aq)+AgBr(s) E. Br 2(g) +2 KCl(aq) →KBr(aq) +Cl2(g)

50.

Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi ion Br - membutuhkan electron sebanyak …. a. 2 mol


6/20

12/1/2016


b. c. d. e.

3 mol 4 mol 5 mol 6 mol

51.

Persamaan reaksi berikut bukan merupakan reaksi redoks adalah .... a. (NH4)2Cr 2O 7(aq) → N 2 + 2 H2O(l) + Cr 2O3(s) b. CuCO3(s) + H2SO4(aq) → CuSO 4(aq) + H2O(l) + CO 2(g) c. Mg(s) + CuSO 4(aq) → MgSO 4(aq) + Cu(s) d. H2S(g) + 2 H2O(l) + 3 Cl2(g) → SO 2(g) + 6 HCl(aq) e. Sn(s) + 4 HNO 3(aq) → SnO2(s) + 4 NO 2(g) + H2O(l)

52.

Perhatikan reaksi redoks berikut: Sn + 4HNO 3 → SnO2 + 4NO 2 +H2O Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah. ... A. Sn B. NO2 C. HNO3 D. H2O E. SnO2

53.

Dalam reaksi berikut: 14CuO(s)+4NH3(aq) → 2N 2O 4(g) + 6H2O(l) + 14Cu(s) Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah A. CuO B. NH3 C. 2N2O4 D. 6H2O E. O2

54.

Pelapisan besi dengan krom pada kendaraan bermotor bertujuan untuk .... a. memperindah penampilan b. mengawetkan besi, karena besi tercampur rata dengan krom c. membuat paduan logam yang baik d. memperkuat kondisi roda dari pengaruh tekanan luar e. mencegah terjadinya korosi

55.

Pada reaksi Al(s) →Al3+(aq) + 3e-, pernyataan yang benar adalah .... A. aluminium melepaskan elektron dari intinya B. aluminium direduksi menjadi Al3+ C. reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektron D. aluminium berperan sebagai oksidator E. bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0

56.

Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah .... a. CaCO3(s)+ 2H+ (aq) → Ca2+ (aq)+ H2O(l) + CO 2(g) b. Cl2(g) + 2OH- (aq) → Cl- (aq)+ ClO - (aq) + H2O(l) c. 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) + Cr 2O 72-(aq d. Cu(H2O)42+(aq) + 4NH3(aq) → Cu(NH3)42+(aq)+ 4H2O(l) e. Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+ (aq)+H2(g)+2OH-(aq)

57.

Pada reaksi berikut: 2KMnO 4 (aq)+16HCl(aq) → 5Cl2 (g) + 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l) Hasil reduksinya adalah .... a. Cl2 b. KCl c. MnCl2 d. H2O e. HCl

58.

Pada persamaan reaksi redoks berikut: 2KMnO 4(aq) + 10KI(aq) + 8H 2SO4(aq) → 2MnSO 4(aq) + 5I2(g) + 6K 2SO 4(aq) + 8H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari .... a. +14 → +8 b. +7 → +2 c. +7 → +4 c. –1 → +2 d. –2 → +2

59.. Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida: 8I- (aq)+ H2SO 4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l) Pernyataan yang benar adalah .... http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html

7/20

12/1/2016


a. I- direduksi b. H+ direduksi c. H2S pereduksi d. H+ dioksidasi e. H2SO 4 pengoksidasi 60. Zat pengoksidasi (oksidator) yang dapat menangkap tiga elektron adalah .... a. ClO3-→ Clb. Ni3+ → Ni2+ c. MnO4- → MnO 2 d. NO 3-→ N2O e. Cl2 → 2Cl-

61.

Nama kimia dari senyawa FeSO4 adalah .... a. besi(I) sulfat b. besi(II) sulfat c. diferro sulfit d. besi trioksida e. ferro sulfit

62.

Nama kimia untuk senyawa N2O 4 adalah .... a. dinitrogen oksida b. nitrogen tetraoksida c. dinitrogen tetraoksida d. tembaga(II) oksida e. nitrogen oksida

63.

Perhatikan reaksi yang berlangsung pada suhu 800– 1600°C berikut. FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO 2(g) Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah A. FeO B. CO C. Fe D. CO2 E. H2

64.

Hidrogen peroksida terurai menjadi oksigen dan air menurut persamaan: H2O2(l) → H2O(l) + O 2(g) Dalam reaksi tersebut H2O2 .... A. direduksi menjadi O2 dan dioksidasi menjadi H2O B. dioksidasi menjadi O2 dan direduksi menjadi H2O C. dioksidasi menjadi O2 dan H2O D. direduksi menjadi O2 dan H2O E. terurai tanpa mengalami reaksi redoks

65.

Pada reaksi: FeI2(aq) + Cl2(g) → FeCl2(aq) + I2(s) molekul klorin .... A. mengoksidasi ion I B. mengoksidasi ion Fe2+ C. mereduksi ion I D. mereduksi ion Fe2+ E. berperan sebagai reduktor

66.

Bilangan oksidasi N pada N2H5+ adalah …. a. –3 b. –2 c. –1 d. 0 e. +1

67.

Bilangan oksidasi Oksigen pada reaksi : H2 + O2 à H2O berubah dari 0 menjadi …. a. –2 b. –1 c. 0 d. +1 e. +2

68.

Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO 3)2 + 4 H2O + 2 NO Bila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk?


8/20

12/1/2016


a. b. c. d. e.

0,2 mol 0,3 mol 0,66 mol 1 mol 1,5 mol

69.

Reduktor pada reaksi : Zn + CuSO 4 à ZnSO4 + Cu adalah …. a. Cu b. ZnSO4 c. CuSO4 d. Zn e. Cu2+

70.

Senyawa berikut yang tidak dapat mengalami oksidasi …. a. Mn b. MnO c. Mn2O3 d. Mn2O5 e. Mn2O7

71.

Bilangan oksidasi C dalam H2C2O 4 sama dengan bilangan oksidasi salah satu C dalam senyawa…. a. CO2 b. CH4 c. H2CO3 d. C2Cl6 e. CH3-CH2-CH3

72.

14CuO( s) + 4NH3(aq) → 2N 2O 4 ( g )+ 6H2O (l )+ 14Cu( s) Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah …. A. CuO B. NH3 C. 2N2O4 D. 6H2O E. O2

73.

Pada reaksi berikut :

K 2Cr 2O 7 + 7H2SO 4 + FeSO 4 ⇆ K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O.

Zat yang berperan sebagai reduktor adalah…. a. K 2Cr 2O7 b. H2SO4 c. FeSO4 d. Cr 2(SO4)3 e. H2O 74.

Di antara ion berikut, unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi terendah adalah …. A. SO 42– B. HSO4 – C. HSO 3– D. S2– E. S2O 32–

75.

Pada reaksi 2CO ( g )+ 2NO( g ) → 2CO2( g ) + N2( g ) Bilangan oksidasi N berubah dari …. A. +2 ke 0 B. +2 ke +1 C. +3 ke +1 D. +3 ke +2 E. +4 ke 0

76.

Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah …. A. 2HCrO4– (aq) → H2Cr 2O 7 (aq)+ H2O(l ) B. Mg2+(aq) + SO 42– (aq) → MgSO 4( s) C. 2NaC l( s) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2 ( s)+ H2O(l ) D. CO ( g )+ ½ O 2( g ) → CO 2( g ) E. TiCl4( g ) + 2H2O(l ) → TiO 2 ( s)+ 4HCl (aq)

77.

Bilangan oksidasi N dari -3 sampai dengan +5. Ion atau molekul di bawah ini yangtidak dapat


9/20

12/1/2016


mengalami reaksi disproporsionasi adalah …. A. N2 dengan NO2 B. NO 2- dengan NO 3C. NH3 dengan NO 3D. N2 dengan NH3 E. N2O3 dengan NO2 78.

2HCl(l) + Na 2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H 2O(l) + SO 2(g) + S(s) Unsur yang mengalami reaksi autoredoks adalah unsur …. A. Cl B. S C. Na D. O E. H

79.

Pada reaksi berikut: 2KMnO 4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g )+ 2MnCl2( s)+ 2KCl( s)+ 8H2O (l ) Hasil reduksinya adalah …. A. Cl2 B. MnCl2 C. H2O D. KCl E. HCl

80.

Senyawa besi yang memiliki biloks sama terdapat pada senyawa berikut, yaitu .... A. FeSO 4 dan FeO B. FeCl3 dan Fe2+ C. [Fe(CN)6]4+ dan FeCl3 D. Fe(OH)2 dan Fe2O3 E. FeS dan [Fe(CN) 6]3-

81.

Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yangtidak dapat direduksi adalah …. a. SO2 b. SO32– c. H2SO4 d. S2– e. S2O 32–

82.

Berikut adalah salah satu reaksi yang terjadi pada pembuatan besi: Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO 2 Manakah pernyataan yang sesuai dengan reaksi di atas? A. Fe2O 3 sebagai oksidator. B. Fe2O 3 menangkap elektron. C. Fe2O 3 menangkap oksigen. D. gas CO mengikat oksigen dari Fe2O3 E. gas CO 2 bersifat reduktor.

83.

The oxidations number of Cl in KClO2 is ... a. +7 b. -4 c. +3 d. +1 e. +5

84.

Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah …. A. ClF3 B. HClO C. HClO3 D. KCl E. HClO5

85.

Diketahui reaksi oksidasi reduksi sebagai berikut : 2Al+ 3 Zn(NO3)2 → 2 Al(NO 3)3 + 3 Zn Oksidator dan reduktor berturut-turut adalah …. a. Al dan Al(NO 3)3 b. Zn(NO 3)2 dan Zn c. Al dan Zn(NO 3)2 d. Zn(NO 3)2 dan Al e. Zn dan Al(NO 3)3

86.

Manakah diantara reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks?


10/20

12/1/2016


a. b. c. d. e.

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Cl2 + 2I- → 2Cl – + I2 CaCl2 + Na2SO 4 → CaSO 4 + 2NaCl SO2 + H2O → H2SO 3 Ba2+ + SO42- → BaSO4

87.

Pada senyawa manakah unsur nitrogen memiliki bilangan oksidasi ganda? a. N2 b. N2H4 c. NH4OH d. NH4 NO3 e. HNO2

88.

Pada reaksi : K 2Cr 2O 7 + H2SO 4 + FeSO 4 → K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Zat yang berperan sebagai oksidator adalah …. a. K 2Cr 2O7 b. H2SO4 c. FeSO4 d. Cr 2(SO4)3 e. H2O

89.

Reaksi yang tergolong disproporsionasi adalah …. a. BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 b. 2K + 2H2O → 2KOH + H2 c. 3 K 2MnO4 + 4HCl → MnO 2 + 2KMnO4 + 4KCl + 2 H2O d. 2Na + Cl2 → 2NaCl e. NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O

90.

Pada senyawa manakah oksigen tidak memiliki bilangan oksidasi -2? a. CH3OH b. CO2 c. HNO3 d. OF2 e. NaHSO4

91.

Dalam membentuk anion, suatu atom netral …. a. berfungsi sebagai oksidator b. melepaskan elektron c. menerima proton d. mengalami oksidasi e. mengalami kenaikan bilangan oksidasi

92.

Diantara perubahan berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah …. a. CrO42- → Cr 2O 72b. CrO42- → CrO3 c. CrO42- → Cr 2O3 d. Cr 3+ → CrO 42e. CrO → CrO42-

93.

Pada waktu pengosongan aki, di katode terjadi reaksi : PbO2(s) + HSO 4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO 4(s) + 2H2O(l) a. Pb mengalami oksidasi b. Pb mengalami reduksi c. Pb mengalami reaksi disproporsionasi d. S mengalami oksidasi e. S mengalami reduksi

94.

Pada reaksi manakah hidrogen bersifat sebagai oksidator? a. N2 + 3H2 → 2NH3 b. C2H2 + S → H2S + 2C c. 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO 2 d. 2K + + H2 → 2KH e. 2H2 + O2 → 2H2O

95.

Suatu sampel yang bersifat eksplosif mengandung KClO3. Adanya KClO3 tersebut dapat ditentukan dengan larutan FeCl2 berdasarkan reaksi: ClO3- +6Fe2+ + 6 H+ à Cl- + 6 Fe3+ + 3H2O Pernyataan dibawah ini yang benar, kecuali …. a. Reaksi diatas adalah reaksi redoks b. Larutan yang terjadi dapat bereaksi dengan larutan AgNO3 c. Perubahan bilangan oksidasi Cl adalah 6 satuan d. Larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan larutan NaO H


11/20

12/1/2016


e. ClO3- bertindak sebagai reduktor 96.

Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah …. a. oksigen b. belerang c. nitrogen d. klorin e. karbon

97.

Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion …. a. CrO4 b. Fe(CN)63c. MnO4d. Cr 2O72e. SbO 43-

98.

Diketahui reaksi : (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 (3) K 2Cr 2O 7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2 (4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO 3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO 2 Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi …. a. (1) b. (4) c. (1), (2) d. (1), (3), (4) e. (1), (2), (3)

99.

Reaksi redoks yang belum setara adalah …. a. Ni2+(aq) + CO(g) → CO 2(aq) +Ni(s) b. 2 H2S(g) + SO2(aq) → 2 H2O(l)+3 S(s) c. NO 3-(s) + 4 H+(aq) + 3 Ag(aq) → NO(aq) + 2 H 2O(l) + 3Ag+(aq) d. 3 Cu(s) + 2 HNO3(aq) + 6 H+(aq) → 3 Cu2+(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(aq) e. KMnO4(aq) + H2SO 4(aq) + H2O 2(aq) → MnSO 4(aq) + K 2SO 4(g) + H2O(l)

100. Diketahui reaksi : I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O Pernyataan berikut ini yang benar adalah …. a. I2 berubah bilangan oksidasi dari nol menjadi ± 1 b. Bilangan oksidasi K bertambah satu c. Bilangan oksidasi I2 bertambah tiga d. Bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi nol Bilangan oksidasi I2 berubah dari nol menjadi –1

Jawaban dan Pembahas an :

1. 2. 3.

Jawab: c Jawab: a Jawab: e

2NiO + C

0

4.

⇆ 2Ni

+ CO 2

+4

Jawab: b

Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen, sedangkan oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen. 5.

Jawab: e

Reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi didefinisikan sebagai reaksi penangkapan elektron. 6.

Jawab: a

Na2S2O3 ( +1)2 (+2) (-2)3

7.

Jawab: d

HPO42– 1+x-8=-2 x=5 8.

Jawab: e

Ø

C2H6


12/20

12/1/2016

Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience (-3) (+1)

Ø

CO

Ø

CO2

Ø

CCl4

+2 -2

(+4) (-2)

(+4) (-1)

9.

Jawab: d

Oksidator adalah Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain. Sedangkan reduktor adala senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain. 10.

Jawab: a

11.

Jawab: c

Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah. CaHPO à bilangan oksidasi P = -1 PCl3 à bilangan oksidasi P = +3 PH4Clà bilangan oksidasi P = -3 POCl3 à bilangan oksidasi P = +5 PBr 5 à bilangan oksidasi P = +5 12.

Jawab: b

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. +2 -1

0

+3 -1

oksidasi reduksi Oksidator = Cl2 Reduktor = FeCl2 Hasil oksidasi = FeCl3 13. 14.

Jawab: a Jawab: c

Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama. 15.

Jawab: e

N2O à bilangan oksidasi N = +1 HNO3 à bilangan oksidasi N = +5 NO 2 à bilangan oksidasi N = +4 Mg3 N2 à bilangan oksidasi N = +2 Al(NO 2) 3 à bilangan oksidasi N = +3 16.

Jawab: d

3MnO 42- + 4H+ → 2MnO 4- + MnO 2 + H20 +6

17.

+7

+4

Jawab: d

Fe(OH) 2 → Fe2O3 +2

18.

+3

Jawab: d

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O +2

-2

+1 -1

+2

-1

+1 -2

Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah. 19.

Jawab: b

Sn + 4 HNO 3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O 0

+5

+4

oksidasi

+4 reduksi

Oksidator = HNO3 20. 21.

Jawab: c Jawab: b

MnO4- → Mn2+ +7 22.

+2

Jawab: d

P4 + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO 2 + PH3 0 +1

-3

oksidasi reduksi

23.

Jawab: c

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 +2 +4 -2

+1 -1

+2 -1

+1 -2

+4 -2


13/20

12/1/2016


Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah. 24.

Jawab: e

25.

Penamaan asam dilakukan dengan cara meletakkan kata asam sebelum anionnya. Bilangan oksidasi Cu = 2

Jawab: b

3HgS + 2HNO 3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O -2

+5

0

+2

oksidasi reduksi

26. 27. 28.

Jawab: e Jawab: e Jawab: e

AgClO 3 à bilangan oksidasi Cl = +5 29.

Jawab: a

asam klorit ( HClO2 ) à bilangan oksidasi Cl = +3 asam klorat ( HClO 3 ) à bilangan oksidasi Cl = +5 asam perklorat (HClO 4 ) à bilangan oksidasi Cl = +7 30. 31. 32. 33.

Jawab: b Jawab: a Jawab: b Jawab: b

K 2Cr 2O 7 (bilangan oksidasi Cr = +6) K 2MnO 4 (bilangan oksidasi Mn = +6) 34. 35.

Jawab: b Jawab: e

Cl2 +2KOH → KC l + KClO +H 2O 0

36. 37. 38. 39.

-1

+1

Jawab: b Jawab: b Jawab: a Jawab: c

Ca(s) + N 2(g) → CaN 2(s) 0

40.

0

+2 (-1)

Jawab: d

[Ni(CN)4I]3- à X+(-1).4+(-1)=-3 X=+2 41.

Jawab: d

Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br 2(aq) 0

-1

-1

reduksi

42.

0 oksidasi

Jawab: a

Na2S2O3 +1

43.

+2 -2

Jawab: d

HPO42+5

44.

Jawab: b

Cr 2O72- à Cr3+ +6

45.

+3

Jawab: a

K 2Cr 2O 7 à Bilangan oksidasi Cr = +6 SeCl4 à Bilangan oksidasi Se = +4 46.

Jawab: e

H4IO6(+1)4+X+(-2)6=-1 +4+X-12=-1 X=+7 47. 48.

Jawab: d Jawab: e

ClO- à biloks Cl = +1 ClO4- à biloks Cl = +7 Cl- à biloks Cl = -1 Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks terbesar dan terkecil. Dengan demikian ClO4- dan Cl- tidak dapat mengalami disproporsionasi 49. 50.

Jawab: a Jawab: e

BrO3- → Br+5

-1


14/20

12/1/2016

Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience Selisih 6

Jumlah mol elektron = selisih bilangan oksidasi = 6 mol 51. 52.

Jawab: b Jawab: a

Sn + 4 HNO 3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O 0

+5

+4

oksidasi

+4 reduksi

Reduktor = Sn 53.

Jawab: a

14CuO(s)+4NH3(aq) → 2N 2O 4(g) + 6H2O(l) + 14Cu(s) +2

0

54. 55. 56. 57.

reduksi

Jawab: e Jawab: a Jawab: b Jawab: c

2KMnO 4 (aq)+16HCl(aq) → 5Cl2 (g) + 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l) +7

+2

58.

reduksi

Jawab: b

2KMnO4(aq)+10KI(aq)+8H2SO4(aq)→2MnSO4(aq)+5I2(g)+6K 2SO4(aq)+8H2O(l) +7

+2

59.

reduksi

Jawab: e

8I- (aq)+ H2SO 4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l) -1

+6

0

-2 Oksidasi

60.

reduksi

Jawab: c

Ø

ClO3-→ Cl+5

-1

Ø Ni3+ → Ni2+ Ø

MnO 4- → MnO 2 +7

Ø NO 3-→

+4

N2O

+5

Ø

61.

+1

Cl2 → 2Cl-

Jawab: b

Nama garam merupakan nama gabungan dari nama kation, dengan bilangan oksidasinya (jika lebih dari satu), dan nama anionnya. 62.

Jawab: c

Untuk oksida unsure-unsur nonlogam yang membentuk lebih dari satu senyawa, penamaan dibedakan dengan cara menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani. 63.

Jawab: b

FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO 2(g) +2

64.

+2

0

+4

Jawab: b

H2O2(l) → H2O(l) + O 2(g) -1

-2

0

oksidasi

redukasi

65.

Jawab: a

FeI2(aq) + Cl2(g) → FeCl2(aq) + I2(s) -1

0

-1

66.

0

Reduksi oksidasi

Jawab: b

N2H5+ à 2x+5=+1 x=-2 67. 68.

Jawab: a Jawab: c

3Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO 3)2 + 4 H2O + 2 NO 1 mol

mol = ?

x 1 mol = 0,66 mol 69.

Jawab: d

Zn + CuSO 4 à ZnSO4 + Cu 0

70. 71.

+2 oksidasi

Jawab: e Jawab: d


15/20

12/1/2016


H2C2O4 +2 +3 -2

C2Cl6 (+3) (-1)

72.

Jawab: a

14CuO( s) + 4NH3(aq) → 2N 2O 4 ( g )+ 6H2O (l )+ 14Cu( s) +2

0

73.

Reduksi

Jawab: c

K 2Cr 2O 7 + 7H2SO 4 + FeSO 4 ⇆ K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O

+2

+3

74. 75.

oksidasi

Jawab: d Jawab: a

2CO ( g )+ 2NO( g ) → 2CO2( g ) + N2 ( g ) +2

76.

0

Jawab: d

CO ( g )+ ½ O 2( g ) → CO 2( g ) Atom C mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +4, sedangkan atom O mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2. 77.

Jawab: c

Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks maksimal dan atau minimal. Dengan demikian NH3 (biloks N = -3) dengan NO 3- (biloks N = +5) tidak dapat mengalami disproporsionasi. 78.

Jawab: b

Pada reaksi autoredoks, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama. 2HCl(l) + Na2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H 2O(l) + SO 2(g) + S(s) +1

79.

+2

+4

0

Jawab: b

2KMnO 4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g )+ 2MnCl2( s)+ 2KCl( s)+ 8H2O (l ) +7

+2 reduksi

80.

Jawab: a

FeSO4 dan FeO +2

81.

+2

Jawab: d

Unsur yang tidak dapat mengalami reduksi lagi adalah unsure yang memiliki biloks terkecil. 82.

Jawab: a

Fe2O3+3CO → Fe+3CO2 +3

+2

0

83.

+4

oksidasi reduksi

Jawab: c

KClO2 +1 +3 -4

84.

Jawab: d

ICl3 à Bilangan oksidasi Cl adalah -1 KCl à Bilangan oksidasi Cl adalah -1 85.

Jawab: d

2Al+ 3 Zn(NO 3)2 → 2 Al(NO 3)3 + 3 Zn 0

+2 +5 -12

+3

+5

-18

0

oksidasi

86.

reduksi

Jawab: b

Cl2 + 2I- → 2Cl – + I2 0

-1

-1

0

Reduksi

87. 88.

oksidasi

Jawab: d Jawab: a


16/20

12/1/2016


K 2Cr 2O 7 + 7H2SO 4 + FeSO 4 ⇆ K 2SO4 + Cr 2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O

+6

+2

+3

+3

oksidasi

89.

reduksi

Jawab: c

Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama. 3 K 2MnO4 + 4HCl → MnO 2 + 2KMnO 4 + 4KCl + 2 H2O +6

+4

+7

oksidasi

reduksi

90.

Jawab: d

CH3OH à bilangan oksidasi O adalah -2 CO 2 à bilangan oksidasi O adalah -2 HNO3 à bilangan oksidasi O adalah -2 OF 2 à bilangan oksidasi O adalah +2 NaHSO4 à bilangan oksidasi O adalah -2 91.

Jawab: a

Dalam membentuk anion, suatu atom netral mengalami reduksi, sehingga atom unsur tersebut bertindak sebagai oksidator 92.

Jawab: c

CrO42- → Cr 2O3 +6

93.

+3

Jawab: b

PbO 2(s) + HSO 4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO 4(s) + 2H2O(l) +4

+2

94.

reduksi

Jawab: d

2K + + H2 → 2KH +1

0

95.

+1 -1 reduksi

Jawab: e

-

Reaksi tersebut tergolong redoks sebab ada perubahan bilangan oksidasi ClO3- → Cl+5

-1

6 satuan

96. 97.

ClO3- bertindak sebagai oksidator Ag+ + Cl- → AgCl (berwarna putih) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (berwarna putih)

Jawab: d Jawab: e

SbO 43- à Sb memiliki bilangan oksidasi +5 X + (-8) = -3 X = +5 98.

Jawab: e

(1)MnO 2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 +4

-1

+2 -1

0

Reduksi

oksidasi

(2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 -1

+2

0

oksidasi

reduksi

(3) K 2Cr 2O 7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2 +6

-1

+3

0

Reduksi

oksidasi

(4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO 3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2 +2

Oksidasi

+5

+4

+4

reduksi

Pada reaksi (1),(2), dan (3) asam klorida bersifat sebagai pereduksi, sebab asam klorida (HCl) mengalami oksidasi menjadi Cl2 (bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi nol). http://www.cheminmyheart.com/2014/12/soal-reaksi-reduksi-dan-oksidasi-redoks.html

17/20

12/1/2016


99.

Jawab: a

Atom O di ruas sebelah kiri hanya ada 1, sedangkan di ruas kanan terdapat 2 atom O. 100.

Jawab: a

I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O 0

-1

Tag : Soal-Soal Kimia

PREVIOUS

NEXT

Soal “Hidrokarbon dan Minyak Bumi” dan

Soal “Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit”

Pembahasannya

dan Pembahasannya

Related Post: SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 237 SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 238 SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 234 SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 235 SOAL SBMPTN KIMIA 2013 KODE 236

14 Komentar untuk "Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya" Anonim 24 MARET 2015 10.32 Balas

[email protected]

SITI HAFSHAH 16 NOVEMBER 2015 20.40 Balas

mau lagi soal yang ini. boleh kan...

Unknown 4 JANUARI 2016 04.18 Balas

wey te bisa di copy wuh waduk pisan

Mutiara Prameshwari 2 APRIL 2016 18.05 Balas

terimakasih. :)

Komentar ini telah dihapus oleh pengarang. - Hapus

deddy irmansyah 23 APRIL 2016 22.57 Balas

[email protected]

deddy irmansyah 23 APRIL 2016 22.59


18/20

12/1/2016

Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience [email protected]

Balas

Komentar ini telah dihapus oleh pengarang. - Hapus

Buntoro Hutama 28 APRIL 2016 03.54 Balas

[email protected]

Kent Jeshua 11 JUNI 2016 05.14 Balas

permisi, s aya minta s oalnya dong tolong kirim ke [email protected] ya terima kasih..

Anis Nabila 14 JUNI 2016 06.35 Balas

[email protected]

Patrisia Jinorati 18 SEPTEMBER 2016 03.47 Balas

[email protected]

Raudhotul Jannah 7 OKTOBER 2016 05.27 Balas

[email protected]

Unknown 14 OKTOBER 2016 00.59 Balas

[email protected]

Berkomentarlah dengan baik dan s opan, s aya akan berusaha unt uk menjawab setiap pertanyaan dan menanggapi setiap komentar yang anda berikan, :) Terimakasih atas kunjungan dan komentarnya :)


19/20

12/1/2016


Masukkan komentar Anda...

Beri komentar sebagai:

Publikasikan

Saleh Udin (Go

Keluar

Beri tahu saya

Pratinjau

Copyright © 20 16 : My Experience - All Rights Reserved Template by Kang Mousir - Published By Gooyaabi Templates - Proudly powered by Blogger


20/20

Soal “Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)” dan Pembahasannya - My Experience.pdf

Recommend Documents