SBMPTN KIMIA PAKET 3
1. Sifat Koligatif Larutan Sebanyak 12 gram zat nonelektrolit memiliki tekanan osmotik sebesar setengah dari tekanan osmotik 5,85 gram garam dapur. Jika volume larutan zat non elektrolit sama dengan dengan volume volume garam garam dapur dapur yaitu 500 mL, maka massa massa molekul molekul relativ relativee zat non elektrolit tersebut adalah . !"r #a$2% & 'l$%5,5( ". %0 ). *0 '. 120 +. 180 . %*0 -embahasan 1
π 1= π NaCl 2
12 1000
X
x
500
RT =
5,85 1000 58,5
x
500
xRTi xRTi
12 12 = 0,1 x =60 0,1 x 2 → X = X 0,2 Jawaban : B
2. Stoikiometri Reok! +alam suasana basa, 'l 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion 'l / dan 'l% / . Jumlah mol ion 'l % / yang dihasilkan dari 1 mol 'l 2 adalah .... 1 ". 5 1
).
3
'.
1 2
+. 1 . 2 -embahasan −¿ + 3 H 2 O
−¿ + ClO3¿ −¿ → 5 Cl¿ ¿ 3 Cl2 + 6 OH −¿ =3 : 1
-erbandingan mol Jawaban : B
¿
Cl2 : ClO3
%. Elektroli!i! Sebanyak 100 mL larutan #iS dielektrolisis dengan elektroda -t. Jika p larutan setelah elektrolisis adalah 2, maka muatan listrik yang mengalir selama elektrolisis adalah . ". 3,*500 ' ). 3*,500 ' '. 3*5,00 ' +. 3*50,0 ' . 3*.500 ' Jawaban : B -embahasan 2 +¿+ 2 e → ∋¿ ¿ Katoda : ¿
−¿ ¿ +¿+ O2 + 4 e
¿
Anoda : 2 H 2 O → 4 H
H
¿ +¿ +¿=0,01 x 0,1=0,001 mol ¿ = pH 2 → ¿ mole =0,001 96,5 C
"# Termokimia nergi ikatan rata4rata '4#, 4, dan '$ berturut4turut adalah %05& *& 5 kJ.mol /1. -ada reaksi /1 '2 !g( 6 2#% !g( !#2(2' !g( 6 2 !g( ∆ $ / 1 kJ.mol
nergi ikatan rata4rata #4 dalam kJ.mol /1 adalah .... ". 2%* +. 35 ). 152 . 82 '. %31 Pemba$a!an :
−17 =2 X − 799
X =
−17 + 799 2
=391 kJ / mol
Jawaban : % &# Sen'awa Karbon "lkohol sekunder dapat diubah men7adi keton dengan menggunakan 9n atau 2'r 2 menurut persamaan reaksi : 1 / ' / : 2 → : 1 / ' / : 2 Jenis reaksi yang ter7adi adalah .... ". eliminasi ). reduksi '. hidrolisis +. subtitusi . adisi -embahasan :eaksi yang ter7adi adalah reaksi eliminasi, karena ter7adi pembentukan ikatan rangkap antara ' dan melalui hilangnya satu buah atom yang terikat pada atom '. Jawaban : A (# Stoikiometri Larutan Se7umlah logam #a bereaksi dengan 500 mL air sehingga menghasilkan #a dan gas hidrogen. Jika semua logam #a habis bereaksi dan dihasilkan larutan dengan p $ 1% maka volume gas 2 yang dihasilkan pada keadaan S;- adalah ... L. ". 0,5* ). 1,12 '. 2,2 +. 5,*0 . 11,2 -embahasan 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( aq )+ H 2 ( g )
OH
¿ −¿ ¿
pH =13 → pOH =1 → ¿ OH
¿ −¿ ¿ mol ¿ −¿=
1 2
−2
x 5.10
mol H 2=
1 2
=0,025 mol ¿
xmol OH
V H 2=22,4 L x 0,025 = 0,56 L Ja
asil kali kelarutan !sp( dari 9g!(2 $ 1,2 = 10 /11. )ila larutan 9g'l2 0,2 9 dinaikkan pnya dengan 7alan penambahan #a padat, maka endapan akan mulai terbentuk pada p kira4kira .... ". 8 ). 3 '. 10 +. 11 . 12 -embahasan 2 +¿ ¿ Mg
¿ −¿ ¿¿2
OH −¿ ¿ 2=[ 2 x 10−1 ]¿ ¿ OH Ksp=¿ 2
−¿ ¿¿ OH
− 12
12 x 10
−1
=[ 2 x 10 ]¿
OH
¿ −¿ ¿ ¿
−5,5
pOH =− log2,45 x 10
=5,5− log2,45 → pH =8,5 + log2,45 9
Jawaban : B
8. :adioaktivitas -artikel yang dihasilkan ketika >os>or423, !?$15( meluruh men7adi silikon423 !?$1( adalah .... ". "lpha ). -ositron '. @amma +. )eta . #eutron -embahasan 29 29 0 15 P → 14i + 1e Jawaban : B
3. Ke!etimbangan +i dalam suatu be7ana 5 L, 1 mol gas # % terurai men7adi gas # 2 dan 2 dan menAapai kesetimbangan dengan dera7at disosiasi 0,. Jika tetapan kesetimbangan !p( reaksi ini adalah %, maka tekanan total sistem setelah kesetimbangan terAapai adalah .... ". 0, atm ). 1, atm '. %,5 atm +. ,0 atm
. 1 atm -embahasan molte"#"ai ! = molm#la − m#la 2 NH 3 ( g ) $ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ! = 0,4 9ol mula4mula 9ol terurai 9ol setimbang
3=
(
)(
1 mol 0, mol 0,* mol
0,2 mol 0,* mol 0,2 mol 0,* mol
)
0,2 0,6 2 P T PT → 3 x 1,4 x 1,4= 0,2 x 0,6 x PT 1,4 1,4
P T =
√
5,88 =7 atm 0,12
Jawaban : + ,-# Elektrokimia .Sel /olta0 +alam sel @alvanik di mana reaksi spontan berikut berlangsung, proses yang ter7adi pada katoda adalah .... 3 +¿ ( aq ) ¿ 3 +¿ ( aq ) + C" ¿ 4 +¿ ( aq ) + C" ( s ) → 3 Ce ¿ 3 Ce
". :eduksi 'e%6!aB( ). ksidasi 'r!s( '. ksidasi 'e%6!aB( +. :eduksi 'r %6!aB( . :eduksi 'e6!aB( -embahasan -ada katoda ter7adi reaksi reduksi 'e6 men7adi 'e%6, ter7adi penurunan bilangan oksidasi. Jawaban : E ,,# 1aram ter$iroli!i! Jika larutan 100 mL 0,1 9 2S direaksikan dengan 0,8 gram #a, maka akan diperoleh !+iketahui "r #a$2%, $1*, $1( 1. Larutan garam terhidrolisis yang bersi>at netral 2. Larutan garam tak terhidrolisis %. Larutan yang membirukan lakmus . Larutan dengan p
-embahasan
H 2 O 4 ( aq )+ 2 NaOH ( aq ) → Na2 O4 ( aq ) + 2 H 2 O ( l ) 9ula4mula 10 mmol 0,8C0$0,02$20 mmol )ereaksi 10 20 10 20 Sisa 0 0 10 20 Jaat netral p$. Jawaban : % ,2# Per!amaan Reok! +iketahui reaksi redoks !belum setara( P%O 4 ( s ) + H 2 O ( l ) → P% ( s ) + P%O2 ( s ) + H 2 O4 ( aq )
-ernyataan berikut ini yang benar adalah . 1. -bS berperan sebagai oksidator 2. -bS berperan sebagai reduktor %. -ada akhir reaksi p larutan lebih keAil dari . -erbandingan mol -bS terhadap 2 adalah 1 2 -embahasan
2 +¿+ 2 e → P %
-b di dalam -bS mengalami reduksi
serta oksidasi
P%
¿
4 +¿ ¿ 2 +¿ → P% , sehingga -bS berperan sebagai oksidator sekaligus ¿ P%
reduktor. -ernyataan yang benar adalah 1, 2, dan %. Jawaban : A 1%. Konfigura!i Elektron 39 Suatu unsur 19& mudah membentuk ion dengan muatan 61 S)") Dnsur bernomor atom 13 dengan melepaskan 1 elektron akan memperoleh kon>igurasi eleAtron gas mulia. -embahasan -ernyataan benar dan alasan benar serta keduanya saling berhubungan, sehingga 7aigurasi eleAtron gas mulia, dimana pada kulit terluar dikelilingi oleh 8 elektron !aturan oAtet( atau 2 elektron !aturan duplet( Jawaban : A
,"# Lau Reak!i eAepatan reaksi bertambah besar bila konsentrasi zat yang bereaksi bertambah besar SEBAB Semakin besar konsentrasi yang bereaksi dengan zat lain, semakin sukar ter7adinya tumbukan antar molekul. -embahasan -ernyataan benar, alasan salah ) → S $ ' Semakin besar konsentrasi yang bereaksi dengan zat lain, semakin mudah ter7adinya tumbukan antar molekul. Jawaban : % ,&# Biomolekul D7i gula pereduksi pada darah memberikan in>ormasi tingkat kadar gula darah seseorang yang diduga menderita diabetes S)") +arah pasien diabetes memiliki kandungan gula yang mampu membentuk endapan ber terhadap pereaksi )enediAt menghasilkan
Jawaban : E
