Nota Kimia Bab 3 (Formula Kimia)

Jisim molar : (g/mol)

CHEMICAL FORMULA (FORMULA KIMIA)

Isi padu molar : 3 pd keadaan bilik ; 24 dm pd STP ; 22.4 dm3

FORMULA

MASS (g)

1 dm3 = 1000 cm3 23

AWAN

(JISIM)

-1

No Avogadro (N A) : 6.02 x 10 mole

÷ jisim molar (JAR)

X jisim molar molar (JAR)

NUMBER OF MOLE (mole)

÷ isi padu molar

(BILANGAN MOL)

VOLUME 3

X N

X isi padu

3

(cm /dm )

molar

÷ NA

(ISIPADU)

NUMBER OF PARTICLES (bilangan atom/molekul/ion) (BILANGAN ZARAH)

ANIONS +

+

+

+

+

-

+1

Na H K Ag Li NH4 Nak Nak Hafal Kimia Agak Agak Liat Liat Nya

+2

Fe Cu Ba Ca Pb First Cuba Cuba Baca Baca Cari Cari Point

TEKNIK RAMA-RAMA utk membentuk formula

Atom / Ion – bil ahli kump. Molekul – bil bil ku kum .

kimia.

(tukar ion kat atas shj, kat

+3

2+

2+

2+

3+

2+

2+

bwh,salin semula) Cth : H2O

Na

3+

Fe Al Formula dpt A

-

-

-

-

OH NO3 Br Cl F I OH NO Baru Clear Clear Fikiran I

-2

SO4 S O CO3 SO, SO, Saya Org Cemerlang

2-

-

2+

Ba

+1

-1

2-

Cl

-

+2

NaOH

-1

logam 22-

OH

-1

CATIONS -

+

BaCl 2

2+

Ca -2

2-

CO3

+2

CaCO2

K -2

+

2-

SO4

+1

K2SO4

ada 1 molekul air

NaCl

-

ada 3 atom iaitu 2 atom hydrogen dan 1 atom

ada 2 ion iaitu ion Na + dan ion Cl (Nak tau ion, mesti antara dan bukan logam)

Disediakan oleh : Cik Nik Mawar Hanifah Binti Nik Hassan

Siri kereaktifan logam

Formula empirik= formula kimia yang menunjukkan nisbah terkecil bagi bilangan atom dalam suatu unsur yang membentuk suatu sebatian formula molekul = formula kimia yang menunjukkan bilangan atom sebenar bagi setiap unsur yang membentuk molekul suatu sebatian Rujuk exp!! EKSPERIMEN UTK MENENTUKAN FORMULA EMPIRIK

Pembakaran Hidrogen

Pembakaran Oksigen

K Na Ca Mg Al C Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Au

M a k i n r e a k t i f

Tiub pembakaran

MgO, Al2O3

CuO, PbO, FeO, SnO

Contoh soalan : 1)

0.32 g logam X berpadu dengan 0.36 g unsur bukan logam Y. Apakah formula empirik bagi sebatian ini? (Jisim atom relatif : X, 64 ; Y, 35.5)

Unsur Jisim (g) Bil.mol Nisbah teringkas

X 0.32 0.32 = 0.005 64 0.005 = 1 0.005

Y 0.36 0.36 = 0.01 35.5 0.01 = 2 0.005

Oleh itu, formula empiric sebatian = XY 2 Apakah formula molekul sebatian tersebut jika jisim molekul sebatian tersebut ialah 270.

2)

Suatu oksida sulfur mengandungi 60% unsur Oksigen berdasarkan jisim. Apakah formula empirik bagi oksida sulfur ini? (Jisim atom relatif : O, 16 ; S , 32) S O (100-60)= 40 60 40 = 1.25 60 = 3.75 32 16 1.25 = 1 3.75 = 3 Nisbah 1.25 1.25 teringkas Oleh itu, formula empirik sebatian = SO3

Unsur Jisim (g) Bil.mol

60% oksigen bemaksud 60 g

(XY2)n = Jisim molekul relatif n[64+(35.5x2)] = 270 135 n = 270 n = 270 135 =2 Oleh itu, formula molekul bagi sebatian = (XY 2)2 = X2Y4

oksigen dalam 100 g sebatian


LATIHAN (KONSEP MOL) :

1. Satu sampel gas klorin ditimbang sebanyak 14.2 g. Kira : i. Bilangan mol atom klorin

ii.

Bilangan mol molekul klorin

iii.

Isi padu gas klorin pada suhu bilik

3

2. Satu balang gas mengandungi 240 cm gas karbon dioksida. Kira : 3 -1 [J.A.R: C, 12; O, 16; isi padu molar: 24 dm mol pada keaadaan bilik] i.

bilangan mol gas karbon dioksida

ii.

bilangan molekul gas karbon dioksida

iii.

jisim gas karbon dioksida


LATIHAN UJI MINDA 1. Calculate the number of moles in each question : Hitung bilangan mol bagi setiap soalan:

(a) 10 g Natrium hidroksida (b) 2 g kuprum(II) sulfat (c) 4.75 g Magnesium klorida (d) 2.769 g aluminum nitrat

2. Calculate the mass of : Hitung jisim bagi:

(a)

0.5 mol natrium oksida

(b)

1.2 mol timah(II) klorida

(c)

0.25 mol kuprum(II) karbonate

(d)

0.125 mol ferum(II) sulfat

(e)

7.2 x 1023 zinc atom

(f)

7.5 x 1022 sulfur atom

3. Calculate the number of atoms in : Hitung bilangan atom didalam:

(a) 4 g oxygen atom (b) 3 g magnesium (c) 10.08 g ferum (d) 0.2 mol sulfur (e) 0.128 mol nitrogen atom

[

4. Calculate the number of ion in : Hitung bilangan ion didalam:

(a) 4.9 g asid sulfurik cair (b) 1.8 g magnesium sulfat akues (c) 17 g zink klorida akues


LATIHAN UJI MINDA (OBJEKTIF) 2 1

3

4

5


LATIHAN (FORMULA EMPIRIK) :

1. Apabila 11.95 g logam oksida X diturunkan oleh hidrogen, 10.35 g logam X terhasil. Cari formula empirik bagi logam oksida X [JMR : X, 2 07; O, 16] UNSUR Jisim unsur(g)

X

O

Bilangan mol atom Nisbah mol Nisbah mol teringkas

FORMULA EMPIRIK : 2. Satu sebatian mengandungi komposisi berikut : Na : 15.23%, Br : 52.98%, O : 31.79% [JMR : O, 16; Na, 23; Br, 80] (anggap bahan yang digunakan sebanyak 100g) UNSUR Jisim unsur(g)

Na

Br

O


FORMULA EMPIRIK : 3. 2.08 g unsur X bergabung dengan 4.26 g unsur Y untuk membentuk sebatian yang mempunyai formula XY3. Cari jisim atom relatif bagi unsur X. [JMR Y = 35.5] UNSUR Jisim unsur(g)



4. Rajah 4 menunjukkan susunan radas unuk menentukan formula empirik bagi oksida logam M.

RAJAH 4

(a) (i) Nyatakan nama dua bahan tindak balas untuk menyediakan gas hidogen dalam makmal [1 markah]

(ii) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas di (a)(i). [1 markah]

(b) Nyatakan satu langkah berjaga-jaga yang mesti diambil semasa menjalankan eksperimen itu. [1 markah]

(c) Jadual 4 menunjukkan keputusan eksperimen itu : Jisim tiub pembakaran + kertas asbestos 36.50 g Jisim tiub pembakaran + kertas asbestos + oksida M 37.30 g Jisim tiub pembakaran + kertas asbestos + M 37.14 g Jadual 4 (i) Berdasarkan keputusan dalam Jadual 4, tentukan formula empirik bagi oksida M [Jisim atom relatif ; O = 16, M = 64]

[3 markah]

(ii)

Tulis persamaan kimia bagi tindak balas antara oksida M dengan gas hidrogen [1 markah]


(d) (i) Formula empirik bagi magnesium oksida tidak boleh ditentukan melalui kaedah di atas. Terangkan mengapa. [1 markah]

(iii)

Lukiskan susunan radas yang sesuai untuk ek sperimen bagi menentukan formula empirik magnesium oksida.

[2 markah]


LATIHAN (FORMULA MOLEKUL)

1. CONTOH : Sebatian Air Karbon dioksida Asid Sulfurik Etena Benzena Glukosa

Formula molekul H2O CO2 H2SO4 C2H4 C6H6 C6H12O6

Formula empirik H2O CO2

Nilai n

1 CH 6 CH2O

2. Formula empirik bagi sebatian X ialah CH2 dan JMR ialah 56. Cari formula molekul bagi sebatian X. [JMR : H, 1 ; C, 12]

3. Satu hidrokarbon mempunyai jisim 2.58 g mengandungi 2.16 g karbon. Jisim molekul relatif hidrokarbon itu ialah 86. [JMR : H, 1 ; C, 12] (i) Cari formula empirik bagi hidrokarbon itu

(ii)

Cari formula molekul bagi hidrokarbon itu.


LATIHAN (FORMULA KIMIA BAGI SEBATIAN IONIK)

Contoh : (i) Natrium oksida

Ion

:

Na

Cas

:

Tukar cas : Formula

+

2-

+

Ion

:

K

CO3

+

-2

Cas

:

+

-2

2

1

Tukar cas :

2

1

Na2O

Magnesium klorida

Formula

:

K 2CO3

(iv) Kalsium sulfat

Ion

:

Ion

:

Cas

:

Cas

:

Tukar cas :

Tukar cas :

Formula

Formula

:

(iv)

Argentum nitrat

:

(vi) Zink hidroksida

Ion

:

Ion

:

Cas

:

Cas

:

Tukar cas :

Tukar cas :

Formula

Formula

:

(vii) Aluminium nitrat

:

(viii) Ferum (III) sulfat

Ion

:

Ion

:

Cas

:

Cas

:

Tukar cas :

Tukar cas :

Formula

Formula

:

2-

O

:

(iii)

(ii) Kalium karbonat

:


BINA FORMULA KIMIA DAN JENIS ZARAH BAGI UNSUR / SEBATIAN BERIKUT. Unsur / sebatian

Formula kimia

Jenis zarah

Natrium sulfat Ammonium karbonat Magnesium nitrat Zink sulfat AgNO3 Argentum klorida Kalium iodida Gas Ammonia Al2(SO4)3 Kuprum (II) nitrat Gas hidrogen PbCl2 NO2 Zink Fe(NO3)3 Kalsium hidroksida Ammonium klorida NaI Gas oksigen Br 2 Aluminium sulfat Plumbum karbonat


PERSAMAAN KIMIA 

Terdapat 2 jenis persamaan :  Persamaan dalam perkataan – guna nama reaktan dan produk  Persamaan menggunakan simbol – reaktan dan produk ditulis dalam bentuk formula kimia yang mempunyai maksud tertentu SIMBOL + →

(p) (c)



MAKSUD Pemisahan antara 2 reaktan dan produk menghasilkan Tindak balas berbalik Keadaan pepejal Keadaan cecair

SIMBOL (g) (aq) ↑ ↓ ∆

MAKSUD Keadaan gas Keadaan akues Gas dibebaskan Mendakan Pemanasan / haba diserap

Persamaan kimia menerangkan tindak balas kimia yang berlaku secara kualitatif dan kuantitatif.  Kualitatif – persamaan kimia yang memberikan maklumat-maklumat seperti jenis bahan tindak balas


Nota Kimia Bab 3 (Formula Kimia)

Recommend Documents